Лантан определение в иттрии

Комплексон 2 3.36 образует комплексы с большим числом ионов металлов состава М Ь=1 1 и 1-2 [80]. Комплекс с состава 1 2 (Ig l = 5,45 1 /(2 = 3,89) обладает интенсивной окраской, что позволило предложить его в качестве реагента для спектрофотометрического определения этого иона и в качестве металлиндикатора при комплексонометрическом титровании Образование иттрием и лантаном разнолигандных комплексов с комплексоном 2 3 36 и цетилтриметиламмонием в присутствии этиленгликоля позволяет осуществлять спектрофотометрическое определение иттрия в присутствии лантана [80]. [c.262]

Пламенно-фотометрическое определение иттрия в смеси редкоземельных элементов было выполнено Н. С. Полуэктовым и М. П. Никоновой [536]. Показано, что иттрий, наряду с лантаном, иттербием и европием, может быть определен на фоне других редкоземельных элементов. Позднее были изучены спектры иттрия в пламени смеси кислорода с водородом после экстрагирования гексоном комплексных соединений этого элемента с теноил-трифторацетоном из 0,1-м. растворов ацетатов при pH = 5,5 [537]. При определении иттрия, присутствующего в сплавах на основе магния, анализы можно выполнять непосредственно из кислотных растворов сплава без применения труднодоступных органи- [c.321]

Установлено, что соотнощение РЗЭ с реагентами при комплексообразовании в растворах равно 1 3. Проверены и предложены условия ускоренного. спектрофотометрического определения иттрия в материалах, содержащих лантан. Табл.— 1, библиогр.— 18 назв. [c.148]

Предложен фотометрический метод определения лантана в присутствии иттрия при использовании маскировки реакции иттрия фторидом натрия и метод определения иттрия в смеси с лантаном, основанный на способности сульфата натрия снижать интенсивность окраски комплекса лантана в большей степени, чем иттрия. [c.286]

Изотопический обмен и возбуждение спектров уравновешенного газа разделены. Последнее дает возможность более гибко подбирать оптимальные условия анализа, обеспечивать высокую чувствительность определений. Разработаны методики определения водорода в алюминии, титане, ванадии, хроме, железе, кобальте, никеле, меди, цинке, иттрии, цирконии, ниобии, молибдене, палладии, кадмии, лантане, празеодиме, неодиме, тантале и вольфраме. Преимущество данного варианта заключается в возможной вариации температуры и времени обмена (для разных металлов и газов от 400—500° С до 2000—2100° С и от 5— 0 мин до 2—Зч), применении ваин (железных, никелевых, кобальтовых), графитовых тиглей различной формы и других необходимых в процессе анализа изменений. [c.23]

Лантан, церий, европий, гадолиний, лютеций, иттрий и их окиси. Спектральный метод определения ванадия, железа, кальция, кобальта, кремния, магния, марганца, меди, никеля, свинца, титана, хрома, цинка и циркония [c.589]

Лантан, неодим, гадолиний, диспрозий, иттрий и их окиси. Метод определения примесей окисей празеодима, неодима, самария, европия, гадолиния, тербия, диспрозия [c.589]

Кристаллизуются окислы в различных системах лантан, церий, празеодим, неодим образуют гексагональную решетку, а остальные, в том числе скандий и иттрий — кубическую. Однако при определенных условиях возможен переход от одной структуры к другой, что отражается на плотности и растворимости соответствующих окислов [641]. [c.247]

Для полного образования и экстракции комплекса необходим pH раствора около 6,0. Это значение pH создается добавлением 0,4 мл 40%-ного раствора уротропина на 2,5—5,0 мл водной фазы. Фенантролин и салицилат натрия добавляются в количествах соответственно 0,1—0,2 мл 0,15 М раствора первого и 0,15— 0,3 мл 0,3 М раствора второго. В этих условиях при двухкратной экстракции бензолом (по 5 мл) переходит в органическую фазу 90—95% присутствующего лантанида. При малых количествах лантанидов (менее 100 мкг окисла) извлечение ухудшается, поэтому при проведении определений добавляют другой лантанид— лантан, диспрозий или иттрий в количестве 0,5 мг в пересчете на окись. [c.321]

Можно перечислить еще около двадцати металлов, энтальпия сгорания каждого из которых измерена в единственной работе. Это бериллий, висмут, диспрозий, гадолиний, гафний, гольмий, иттербий, иттрий, лантан, лютеций, марганец, неодим, никель, самарий, скандий, тулий, цинк, цирконий, церий, эрбий. Работы, в которых измерялись энтальпии сгорания этих металлов, различны по тщательности выполнения среди них есть и работы, выполненные на высоком уровне. Однако чтобы быть уверенным в правильности полученной величины, весьма желательно повторное определение ее, независимо от первого. [c.139]

Фотометрическое титрование лантаном, церием и иттрием применено для определения фторидов. В качестве индикатора применяют 4-(2-пиридилазо)-резорцин [ПО]. [c.302]

Рассматривая процесс испарения капли, следует учесть известное явление фракционирования, наблюдаемое и в случае испарения пробы из кратера графитового электрода электрической дуги оно заключается в том, что сначала испаряются относительно легколетучие вещества, а уже затем вещества с более высокими температурами кипения. Поэтому, как показал опыт, свойства основы пробы мало влияют на величину аналитического сигнала, если, конечно, в процессе испарения или высыхания капли не образуются труднолетучие соединения, как, например, в классическом случае определения кальция в присутствии солей алюминия. Возможна другая ситуация, когда появление свободных атомов лимитируется высокой энергией диссоциации молекул их соединений, а не летучестью оксидов. В качестве примеров можно привести молибден, вольфрам, лантан, иттрий, гадолиний и некоторые другие. [c.63]

Если при шихтовке сплава применяли чистые редкоземельные металлы, а не мишметалл, фотометрический метод позволяет определять редкоземельные элементы, такие как церий, лантан, неодим и иттрий при раздельном их присутствии. Фотометрическое определение церия можно выполнять и с ксиленоловым оранжевым по методу, описанному на стр. 241. [c.143]

В качестве изоморфных примесей в природном цирконе могут присутствовать небольшие количества самых разнообразных элементов (U, Th, 2TR, Nb, Са, Mg, Мп, Fe, Ti, Р, Al, Se, Na и др.). Циркон представляет определенный структурный тип, к которому принадлежат силикаты торит ThSi04 и коффинит USi04. Из TR наиболее часто встречаются в цирконах иттербий, лантан, лютеций, иттрий, реже — тулий, эрбий, гольмий, диспрозий, гадолиний. Содержание TR колеблется от сотых долей процента до нескольких процентов. Гафний, постоянно присутствующий во всех цирконах как изоморфная примесь, чрезвычайно близок к цирконию по своим кристаллохимическим свойствам. Однако существует определенный предел в относительном содержании Hf в цирконе (отношение Zr/Hf<20), выше которого происходит расщепление кристаллов. У цирконов, содержащих гафний, повышается показатель преломления и увеличивается плотность. [c.237]

ПАР и ПАН-2 использованы для обнаружения Сс1, Си, РЬ и 2п [877] при хроматографическом разделении на бумаге, ПАР и ПАН-2 — для обнаружения В1, Сё, Со, Си, Мп, N1, РЬ, У(У), и(У1) [736] и 2п (ПАН-2) [658] при их разделении методом тонкослойной хроматографии. При анализе воды и лекарственных препаратов ионы Сё, Со, Си, Hg, N1, РЬ и 2п разделяют на катионообменных бумагах Амберлит 5А-2 или У А-2 , а затем обнаруживают при помощи ПАН-2 или ПАР [97]. Фуимото [637] отмечал, что сорбирование ионов смолами, а затем обнаружение при помощи ПАН-2 или ПАР понижает предел обнаружения В], Hg(И), N1, Рс1, Т1(П1) и У(1У, V) до рО < 8,7, в то время как без сорбции рО = 6,5—7,0 рВ — отрицательное значение логарифма предельного разбавления). Пиридиновые азосоединения широко применяются в качестве проявителей в тонкослойной хроматографии. Используют пластинки с гипофосфитом циркония [704] (разделяют и обнаруживают с помощью ПАН-2 лантан и иттрий), силикагелем [879] (разделяют и обнаруживают Со, Си, N1 с помощью ПАН-2), с целлюлозой МЫ-ЗОО-НК и силикагелем [736] (разделяют В , Сс1, Со, Си, Мп, N1, РЬ, У(У) и и(У1), подвижный растворитель СН3СОСН3—1-СЭН7ОН—СНзСООН—НС —НаО, проявитель — ПАН-2 или ПАР). На пластинках Силуфол на основе силикагеля [646] разделяют Со, Си, Ре, N1 и затем обнаруживают с помощью ПАН-2. Метод применяют для определения элементов в нитратах бария и стронция, хлоридах кальция, аммония и гидрокарбонате аммония. На целлюлозе МЫ-ЗОО-НК, пропитанной хлороформным раствором анионообменника — хлоргидрата Прайамина 1М-Т, отделяют цинк и обнаруживают его реагентом ПАН-2 [658]. Разработан метод обнаружения РО4 , В1, 5Ь, Н 2,6-диамино-З-фенилазо-пиридином [687]. [c.184]

Определение лантана и иттрия (при совместном присутствии) основано на следующем лантан и иттрий связывают в окрашенные комплексные соединения с реагентом арсеназо III при pH = 2 2,5. Соединение- иттрий — арсеназо III разрушают трилоном Б, лантан в этих условиях с трилоном Б не реагирует. Указанное рбстоятельство позволяет колориметрировать лантан с арсеназо III в присутствии иттрия. В другой аликвотной части колориметрируют сумму лантана и иттрия. По разности величин оптических плотностей, соответствующих сумме лантана и иттрия И1 одному лантану, определяют содержание иттрия. Для лантана, и иттрия строят разные калибровочные графики, так как чувствительность их реакции с арсеназо III разная. Калибровочные графики для церия, лантана и неодима совпадают и при определении этих элементов можно пользоваться одним графиком. Мешают определению цирконий, торий и скандий. При наличии в сплаве циркония его отделяют фениларсоновой кис-258 [c.258]

Определение редкоземельных металлов и иттрия в бериллии прямым спектральным методом недостаточно чувствительно, хотя бериллий и имеет несложный спектр. Предложено определение лантана и иттрия в Ве — Си-сплавах [747] после растворения сплава в азотной кислоте, выпаривания раствора и прокаливания остатка до окислов при 800° С. Возбуждение спектров производят в дуге постоянного тока (12 а). При определении иттрия в качестве внутреннего стандарта применяют лантан, а при определении лантана —иттрий. В интервале концентраций 0,01 — 0,3% Y в качестве аналитических линий используют Y 3216 — La 2808А, а в интервале 0,1—1,0% аналитической парой линий служит Y 3135 — La 3104 А. Метод применим и для определения 0,07—1,0% лантана, причем аналитическими парами линий являются La 3104 —Y 3216A и La 4333 —У 3216А. [c.190]

В случае определения иттрия в смеси окислов лантана и иттрия поступают таким же образом, только вместо раствора фторида натрия добавляют 0,5 мл 1 М раствора сульфата натрия. Оптическую плотность измеряют против раствора, полученного при проведении реакции с лантаном (100 мкг LajOg). [c.236]

Ошибка определения лантана в присутствии иттрия не превышает 3%, ошибка определения иттрия в смеси с лантаном — 2%. Чувствительность определения составляет 0,5% LajOg и 0,3% Y.2O3. [c.236]

Таким образом, из 17 элементов, относящихся к РЗЭ, он учитывал только пять лантан, церий, дидим, эрбий и иттрий. Введенный Менделеевым в первые варианты периодической системы дидим впоследствии был расшифрован (с. 75) как смесь неодима и празеодима. Эрбий, иттрий и открытый к этому времени, но охарактеризованный не полно тербий тоже представляли собой смесь нескольких элементов (с. 65). Они, как выяснилось позже, содержали значительные количества гадолиния, тербия (истинного), диспрозия, гольмия, эрбия (ис-гинного), тулия, иттербия, лютеция, а также скандия и истинного иттрия. Менделееву были хорошо известны экспериментальные трудности, связанные с выделением редких металлов в чистом виде и особенно с их анализом. Обсуждая проблему размещения в периодической системе дидима и лантана, Менделеев писал [18, с. 145] о величине нх эквивалента Ошибку в определении можно ждать еще и потому, что в чистоте препаратов нет возможности убедиться чем-либо киым, как М]Югократною кристаллизациею, а она, как известно, не всегда служит для отделения от изоморфных примесей . [c.83]

К определению места лантана и дидима (см. табл. 1.8) в периодической системе Менделеев подошел так же, как к определению места иттрия. Он писал [18, с. 93—94] Подобным же образом можно вывести н свойства элемента, стоящего на месте III—6, долженствующего иметь атомный вес около 137. Этот элемент должен образовать энергическую окись состава Н О , в свободном состоянии должен иметь объем, близкий к 30, следовательно, удельный вес, близкий к 4,5, а в состоянии окнсн он должен обладать объемом около 52, а следовательно, удельным весом около 6,2. Этн свойства близки к тем, которые принадлежат лантану н диднму. Эти последние имеют эквивалентный вес, близкий к 47, как показали исследования Германа, Мариньяка и других, и, следовательно, придавая их окислам формулу р20 , пай их будет близок к 140, а пай того элемента, который помещается па месте III—6, должен быть близок к 137, потому что этот элемент помещается между барием и церием . [c.85]

Говоря о решении Менделеевым проблемы РЗЭ, нельзя не упомянуть его блестящее предсказание свойств и определение положения в периодической системе не известного до того времени скандия [18, с. 151]. В современной химической литературе скандий, возглавляющий одну из подгрупп третьей группы, не всегда относят к РЗЭ, но это противоречит указаниям Менделеева. Начиная с четвертого издания Основ химии (1881 г.), Менделеев помещает скандий в III группу периодг ческой системы, наряду с иттрием и лантаном [18, с. 342, 347, 364, 307]. Он пишет в последнем прижизненном издании Основ химии (цитировано по девятому издапню [21], в котором редактирование текста Основ химии седьмого и восьмого изданий не проводилось) ... В III группе должно ожидать сверх того элементов четных рядов, отвечающих Са, 5г, Ва из II группы. Элементы эти должны в окислах КгОз быть основаниями более резкими, чем глинозем, подобно тому как Са, 5т, Ва дают основания более энергические, чем М , 2п, С(1. Такими элементами представляются скандий, иттрий, лантан, имеющие атомные веса больше, чем Са, 5г, Ва [c.89]

Дальнейшее восстановление иодата до иода происходит медленно при концентрации HNO3 ниже 4,5jV. Это обстоятельство позволяет осуществлять осаждение тория в сравнительно сильно азотнокислой среде, в которой иодаты трехвалентных р.з.э. растворимы. Однако указывают [1834], что при этом лантан соосаждается на 0,49, а иттрий — на 0,075%. При использовании двухкратного осаждения метод обеспечивает количественное отделение тория от больших количеств р.з.э. и фосфатов. Мешают Zr, Ti, и Fe . Уран, по-видимому, не мешает. Метод чрезвычайно эффективен для определения тория в монацитовом песке. [c.38]

Редкоземельные металлы и их окиси. Спектральный метод определения ванадия, железа, кобальта, кремния марганца, меди, никеля, свинца, титана, хрома Лантан, церш4, европий, гадолиний, лютеций, иттрий и их окиси. Спектральный метод определения ванадия железа, кальция, кобальта, кремния, магния, марганца, меди, никеля, титана, хрома, цинка и циркония [c.822]

Лантан, церий, иттербий, лютеций, иттрий и их окиси. Химикоспектральный метод определения примесей окисей редкоземельных элементов [c.589]

Цирконий, гафний, скандий, торий, иттрий, лантан, церий, неодим и эрбий образуют розовые или красноватые лаки в аммиачных растворах, не содержащих карбоната аммония. Галлий в количествах менее 0,1 мг, иридий и таллий (менее 2 мг) не влияют на реакцию. Небольпше количества ванадия (V) [1 мг) не сказываются на определении, а большие количества дают желтое окрашивание. Кальций, стронций и барий в количестве 10 мг не оказывают влияния, а такие же количества магния дают розовую окраску, не исчезаюи ую в присутствии карбоната аммония. Азотная кислота, сернистый ангидрид, сероводород, фтористоводородная кислота и более 25 мг фосфорной кислоты обесцвечивают лак i. [c.578]

До середины XVIII в. было известно около 30 химических элементов затем открыли металлические кобайьт (1735) и никель (1751), напоминающие по свойствам же лезо. С 1766 г. по 1774 г. были открыты водород, кислород, азот и хлор. В конце XVIII в. были обнаружены близкие по свойствам металлы молибден и вольфрам (1781) и хром (1797). В начале XIX в. выделили при электролизе щелочные металлы, затем были открыты многие редкоземельные элементы, среди них иттрий, церий, лантан, тербий, эрбий и.др. К 60-м годам прошлого века стало известно уже 63 химических элемента. В этот. же период времени была завершена реформа атомно-молеку-лярного учения, выработаны методы определения атомных масс, которые были рассчитаны для всех известных тогда элементов (хотя и не всегда правильно). [c.155]

Как дамоклов меч, висела неразрешенная проблема редкоземельных элементов над периодической системой. В таблице Менделеева был отведен для них определенный интервал атомных весов — от 130 до 180. Но сколько элементов может у.меститься в этом интервале, никто не мог бы дать даже приблизительного ответа. Почему они так похожи друг на друга Быть может, действительно прав сэр Вильям Крукс — и нечего городить огород, а представить все их многообразие, скажем, модификациями иттрия, лантана и церия А если взять известные редкоземельные элементы, в индивидуа.тьпости которых не сомневалось большинство ученых, то в какой последовательности эти элементы должны располагаться Величины атомных весов не очень-то надежны, ведь лантану, например, приписывались разные значения и 138 и 180 ( ). Дейст- [c.32]

Вопрос о подразделении семейства редких земель на своеобразные подгруппы отнюдь не нов. Его корни уходят в саму историю открытия редкоземельных элементов. Уже во времена Мозандера, когда было известно всего шесть редких земель, они — и это было признано химиками — делились на цериевые (лантан, церий, дидим) и иттрие-вые (иттрий, тербий, эрбий). Более того, у них предполагалась, а в иных случаях и подтверждалась определенная разница свойств. В целом ход открытия цериевых и иттриевых редких земель представляет собой две непересекаю-щиеся ветви. Это наглядно можно видеть па следуюш ей схеме [c.89]

Рассмотрим сначала элементы главных групп периодической системы, например щелочные металлы. С увеличением заряда ядра увеличиваются размеры атомов ноявление новой электронной оболочки сопровождается ростом радиуса атома. Поэтому в ряду литий — франций прочность связи внешних электронов с ядром слабеет, а следовательно, и основной характер этих элементов становится все более резко выраженным. Аналогичную картину мы наблюдаел и в группе скандия основность лантана значительно больше основности иттрия, так как лантан имеет на одну электронную оболочку больше. Но вспомним, что все редкоземельные элементы, как принадлежащие к П1 группе, являются химическими аналогами лантана и иттрия, поэтому важно разобраться в ходе основностей в ряду лантаноидов. В ряду лантаноидов электроны добавляются в глубоколежащую третью снаружи оболочку. Разудюется, они создают определенный [c.93]

Применение. Соли редкоземельных металлов применяются в технике пока ограниченно, так как они сравнительно мало изучены. В аналитической химии применяют лантан азотнокислый — в качестве реактива на ацетаты в капельном анализе и для гравиметрического определения фтора иттрий азотнокислый — для титриметрического определения фтора церий сернокислый — в цери-метрии для оксидиметрического определения двухвалентного железа, трехвалентной сурьмы и многих других. [c.32]

Если иминодиуксусная и урамин-Л ,Л -диуксусная кислоты образуют комплексы почти со всеми катионами, указанными в таблице, то 2-аминотиазолдиуксусная и 2-амино-6-метокси-бензтиазолдиуксусная кислоты ведут себя иначе. В кислой области эти комплексоны образуют комплексонаты толь(ко с мышьяком, медью, кобальтом, молибденом, лантаном, празеодимом, самарием, тулием и иттрием в щелочной — с кобальтом и цинком. Подобное поведение этих соединений по отношению к катионам свидетельствует о некоторой специфичности. Уменьшение аналитической активности может быть, вероятно, объяснено пространственной близостью гетероциклических атомов серы и азота, способствующей значительному ослаблению основных свойств азота иминодиацетатной группировки. Подтверждением подобного предположения могут служить и константы диссоциации, определенные для этих соединений потенциометрическим методом. [c.89]

Наибольшее число описанных флуоресцентных реакций для открытия иттрия исследовано на бумажных хроматограммах. В этих условиях светло-синяя флуоресценция наблюдается с 2,2 -дипиридилом, зеленая — с морином, желто-зеленая — с кверцетином и о-крезо-фталеинкомплексоном, желтая — с 8-ок-сихинолином и п-хинон-тетраоксидиизопронилфосфонатом, красная — с хризазином такую же флуоресценцию со всеми этими реактивами дает и цирконий [263]. Из элементов группы редких земель с 8-оксихинолином и морином на бумажных хроматограммах, кроме иттрия, флуоресцируют лишь лантан, гадолиний и лютеций [309]. Реакция с кверцетином изучена и в растворе [94] (см. табл. IV-9), а экстракция 8-оксихинолината иттрия [255], так же как и его реакция с салицилал-семикарба-зидом [89], использованы для его количественного определения (табл.IV-11). [c.161]

Ряд реактивов предложен для определения РЗЭ капельным путем или на бумажных хроматограммах. Яркая красная флуоресценция европия с тетрациклином или террамицином (окси-тетрациклином) в особенности при охлаждении жидким воздухом позволяет открывать его при содержании 3,5 мкг1мл [98]. Красная флуоресценция этого элемента на бумаге при возбуждении ртутной линией 254 ммк изучена с рядом а-замещенных производных пиридина и хинолина 2,2 -дипиридилом, 1,10-фенантролином, пиридин-2-карбоновой, хинолин-2-карбоновой и 2-фенилхинолин-4-карбоновой кислотами, которые позволяют открывать 1 мкг европия скандий, иттрий и другие РЗЭ дают флуоресценцию другого цвета [264]. На бумажных хроматограммах из всех РЗЭ с 8-оксихинолином в избранных условиях флуоресцируют лишь лантан (зеленое свечение), гадолиний (коричневое) и лютеций (желто-зеленое) с морином все три элемента флуоресцируют зеленым светом [309]. Описаны также флуоресцентная реакция церия с карминовой кислотой (кошенилью) [241], лантана и церия — с кверцетином [94]. [c.192]

Галлий, индий и таллий принадлежат к нечетным рядам, а в III группе должно ждать элементов четных рядов, отвечающих Са, Зг, Ва из П-й группы. Элементы эти должны в окислах К О быть основаниями более резкими, чем глинозем, подобно тому как Са, Зг, Ва дают основания более энергические, чем Мд, Ъп, Сс1. Такими элементами представляются иттрий и иттербий, найденные в редком шведском минерале гадолините, а потому и называемые гадолинитовыми металлами. Сюда же относится стоящий между двумя вышеназванными лантан, сопровождающий в минерале церите два других металла, церий и дидим, а потому относящийся к числу церитовых металлов. Все они и несколько иных их спутников дают основн. окислы К О . Прежде придавали им формулу КО применение же периодической системы заставило считать их элементами III и IV групп, что и подтвердилось определением теплоемкости металлов [42], а более всего тем, что Нильсон и Клеве,. [c.393]

Иттрий, лантан илантаниды взаимодействуют с арсеназо III в пределах pH 1,5—-3,5 8с —при pH 1—3. Предельная чувствительность реакций 0,01 мкг мл. Элементы ТЬ, 2г, и, В1, Си, Fe и другие, pH гидролиза которых меньше 5—6, мед1ают определению р. з. э. После восстановления железа допустимое соотношение Ре 2ТК составляет 300 1. Алюминий маскируется сульфосалициловой кислотой анионы С1 , 8042 , СНзСОО" и другие слабые комплексующие вещества не мешают. Фосфаты могут присутствовать в количествах до 20 мг. а оксалаты до 1 Л1г в 25 мл. [c.22]

Если цирконий определять не нужно, то в параллельную пробу (горячий раствор) до нейтрализации вноЬят 2 мл 10%-ного раствора гидроксиламина, количество трилона Б, требующееся для связывания циркония, нейтрализуют раствор аммиаком по метиловому желтому до желтого цвета раствора и еще одну каплю аммиака. Затем прибавляют 15 капель индикатора, 10 мл раствора ацетата натрия и кончают определение цинка, как указано. При наличии в сплаве редкоземельных элементов (лантан, неодим и др.), а также иттрия проводят титрование точно так же, но расчет производят по следующей формуле, % [c.204]

Помимо отделения скандия от суммы редкоземельных элементов было несомненно интересным изучить возможность количественного выделения редкоземельных элементов и иттрия из фильтратов после осаждения скандия. Важно было установить также возможность онределения отдельных редкоземельных элементов в этих условиях взвешиванием в виде трехзамещенпых коричнокислых солей определенного состава. Опыты были поставлены с лантаном, церием и иттрием. [c.95]

Медь, цинк, кадмий, кобальт, никель, лантан, уран, марганец, (И) также образуют с сульфарсазеном окрашенные соединения. Не образуют последних и не мешают определению свинца литий, калий, натрий, рубидий, цезий, магний, барий, стронций, кальций мышьяк, висмут, вольфрам, толлий (HI), германий, галлий в количествах до 50у. Железо (III), алюминий, титан,бериллий, олово (IV), теллур, иттрий, скандий, цирконий, ванадий (V), молибден (VI), торий в количествах 50у мешают определению свинца. [c.210]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология