Скандий обнаружение

Определение натрия в олове [934]. Одновременно можно определять несколько примесей, Предел их обнаружения для образцов олова высокой чистоты изменяется от 2 10 % (для скандия) до [c.149]

Качественное обнаружение скандия в растворах солей [c.209]

Хроматографическое разделение, обнаружение и определение скандия. [c.522]

Гамма-активационный анализ. Как отмечалось выше, нейтронный активационный анализ оказывается недостаточно эффективным для некоторых элементов. Помимо упомянутого выше фтора следует отметить и цирконий, который содержит пять стабильных изотопов с массовыми числами 90, 91, 92, 94 и 96 (изотопы с массовыми числами 93 и 95 являются радиоактивными с 7 1/2 = 1,5 10 лет для и Т 1/2 = 64 суток для 2г). Очевидно, что нейтронное облучение всех стабильных изотопов с массовыми числами до 92 не приводит к образованию существенной активности, Содержание изотопов 94 и 96 составляет 17,5 и 2,5% ат., а их сечения захвата тепловых нейтронов малы 0,056 и 0,017 барна соответственно. Вследствие этого предел обнаружения циркония относительно велик. Положение улучшается при использовании гамма-активационного анализа под действием фотонов большой энергии. При облучении пучком таких тормозных фотонов мишени из циркония происходит вылет одного нейтрона из ядра и образование радионуклида циркония-89 с периодом полураспада 78,4 часа. Аналогично при облучении мишени, содержащей фтор, образуется фтор-18 с периодом полураспада 109,7 мин. Данный метод перспективен для определения скандия, титана, ванадия и некоторых других элементов, однако широкое применение его сдерживается дефицитом источников фотонов высокой энергии. [c.113]

В аналитической химии в качестве кислотно-основного и адсорбционного индикатора для колориметрического определения pH в области pH 4,3—6,3 (переход окраски от желтой к буро-розовой) для обнаружения и фотометрического определения алюминия [5, 6], скандия [7], иттрия [8] и фтора и титри- метрического определения фтора [9]. [c.23]

Легко заметить, что длина волны характеристических /С-лучей равномерно уменьшается с увеличением порядкового номера. Единственное отклонение, обнаруженное при переходе от кальция к титану, указывает на то, что в этом месте недостает одного элемента, как было установлено позже,—скандия. Такая техника исследования немедленно нашла применение для разрешения важных в то время вопросов, касающихся периодической системы. [c.90]

Элементы подгруппы скандия в природе. Получение и применение. Элементы подгруппы скандия в природе очень рассеяны и отдельных минералов не образуют. Содержание их в земной коре (в вес.%) составляет 5с —2-10-3, V —2,8-ЮЛ Ьа —1,8-10-3, Дс— 6-10 5. Скандий, иттрий и латан встречаются в рудах совместно с лантаноидами — цирконием, гафнием, торием и др. Актиний обнаружен в урановых рудах, В свободном состоянии 5с, У, "Ьа, и Ас получают электролизом расплавленных хлоридов или металлотермическим методо.м. [c.345]

Ас — 6-10- . Скандий, иттрий и лантан встречаются в рудах совместно с лантаноидами, цирконием, гафнием, торием и др. Актиний обнаружен в урановых рудах. В свободном состоянии S , Y, La и Ас получают электролизом расплавленных хлоридов или металлотермическим методом. [c.441]

Непосредственное обнаружение скандия в присутствии элементов 3-й группы возможно при следующих соотношениях в прв- [c.140]

Методы обнаружения скандия [c.80]

В принципе, как это видно из табл. 4.1, остальные элементы подгруппы скандия, кроме церия, можно определять методом ААА, однако для многих элементов этой подгруппы достичь приемлемых в практическом отношении пределов обнаружения не удается, и поэтому рассматривать методические рекомендации по определению таких элементов нецелесообразно. [c.187]

Соль тория с инозитгексафосфорной кислотой легко растворима в присутствии нитрилотриуксусной кислоты. Инозитгексафосфорная кислота применяется для обнаружения и выделения скандия. [c.67]

Обнаружению скандия не мешают ионы А1, V, лантанидов, 1п, Т11, а также ионы двухвалентных элементов. Ионы галлия образуют осадок желтоватого цвета. [c.68]

Скандий S 44,96 6,54 эВ S O 7,0 эВ. Спектр скандия имеет ряд ли ний поглощения, использующихся в ААА. По флуоресценции скандия данны очень мало. Определен только предел обнаружения при лазерном возбужде НИИ в пламени Ы0- % [37]. [c.94]

Незаконченные фазовые переходы первого рода. Третий тип размытых фазовых переходов отличается от только что рассмотренного тем, что в новой структуре, возникающей в результате фазового перехода первого рода, остаются очаги прежней структуры, но уже в виде не отдельных слоев, а объемных образований поперечником в несколько десятков элементарных ячеек. Еще в [12], стр. 310 мы обратили внимание на обнаруженный в [24] факт застревания структуры а-Со в Р-Со после фазового перехода. Как известно ( 1.20—1.24), плотные упаковки кубическая и гексагональная проявляют большое сходство одинаковы координационные числа (12) и плотности упаковок (74%). Можно было бы полагать, что простые вещества, образующие одну из этих структур, легко переходят в другую. Для некоторых металлов это действительно имеет место (никель, кобальт, кальций, скандий, лантан, церий, празеодим), однако для других не наблюдается. Некоторые образуют только кубическую плотную упаковку (медь, серебро, золото, палладий, платина, родий, иридий). Другие — только гексагональную (рутений, осмий, рений, магний). Те простые вещества, в которых такой переход возможен, свидетельствуют о том, что наряду с линиями высокотемпературной фазы сохраняются в широкой области температур ниже и выше точки фазового перехода элементарные ячейки, объединенные в очаги второй фазы, обнаруживаемые рентгеновским анализом. [c.487]

В промывных водах скандий не бы.л обнаружен, также в большинстве случаев он не был обнаружен и в фильтратах, только в единичных случаях был найден в количестве < 0,00001 г. [c.57]

Элементы подгруппы скандия в природе. Получение и применение. Элементы подгруппы скандия в природе очень рассеяны (скандий обнаружен в тортвей-тите S 203-2Si02). Содержание их в земной коре [в %(масс.)] составляет S — 2-10 , Y — 2,8-10- La— [c.441]

При проведении опытов по количественному осаждению скандия, помимо взвешивания осадков, мы проводили контрольные определения скандия в фильтратах и промывных водах колориметрически с ксиленоловым оранжевым. Для этого фильтраты и промывные воды упаривали в кварцевых чашках, остаток обрабатывали серной кислотой и осторожно прокаливали для удаления аммонийных солей и разрушения органических веществ. Прокаленный остаток растворяли в HNO3 при нагревании и проводили определение скандия по методу Володарской и Деревянко [58]. При этом в промывных водах скандий обнаружен не был, а в фильтратах только в некоторых случаях был найден в количествах, не превышающих 0,02 мг (в расчете на S 2O3), [c.94]

Таким образом, к 1907 г. были открыты 14 редкоземельных элементов (а также скандий и иттрий). Элемент №61 до настоящего времени в природе обнаружен не был даже в ничтожных количествах. Он впервые искусственно получен только в 1947 г. Маринским и Гленденином в США [8] из продуктов деления урана в ядерном реакторе назван прометием. Установлено существование одиннадцати его изотопов — от до Фт. Наиболее долгоживущий изотоп (2,64 г) полу- [c.50]

Разделения методы (в аналитической химии) — важнейшие аналитические опера ции, необходимые потому, что большинство аналитических методов недостаточно селективны (избирательны), т. е. обнаружению и количественному определению одного элемента (вещества) мешают многие другие элементы. Для разделения при меняют осаждение, электролиз, экстракцию, хроматографию, дистилляцию, зонную плавку и другие методы. В качественном анализе для разделения ионов элементов применяют групповые реагенты, которые позволяют трудно разрешимую задачу анализа сложных смесей привести к нескольким сравнительно простым задачам. Рассеянные элементы — химические элементы, которые практически не встреча ются в природе в виде самостоятельных минералов и концентрированных залежей а встречаются лишь в виде примесей в различных минералах. Р. э. извлекают попутно из руд других металлов или полезных ископаемых (углей, солей, фосфори тов и пр.). К Р. э. принадлежат рубидий, таллий, галлий, индий, скандий, германий п др. [c.111]

Основными методами количественного определения скандия являются. спектральный, комплексонометриче-скнй, фотометрический. Эмиссионный пламенно-фотометрический и атомно-абсорбционный методы обладают в отношении скандия низким пределом обнаружения. Ввиду разнообразия скандийсодержащих объектов и недостаточной избирательности органических реагентов, предложенных для определения скандия, применению фотометрических методов предшествует отделение скандия от сопутствующих элементов. Практически часто при анализе технических и природных материалов применяется довольно специфичное осаждение скандия тартратом аммо- [c.206]

Скандий Качественное обнаружение, получение чистой Зс Оз и др. H l, KS N Диэтиловый эфир — 51,52 55 [c.229]

Методы определения. В воздухе. Определение оксидов индивидуальных РЗЭ основано на спектрографическом методе с испарением материала проб из канала графитового электрода и последующего спектрографирования на дифференциальном спектрографе предел обнаружения 100 мкг в анализируемом объеме раствора [30]. Определение оксида скандия основано на комплексонометрическом титровании раствора скандия три-лоном Б в присутствии индикатора — комплексного оранжевого предел обнаружения 1 мг/м погрешность определения 10 % диапазон определяемых концентраций 1—20 мг/м [30]. Оксид иттрия определяется пламеннофотометрическим методом чувствительность определения 1 мкг в 1 мл анализируемого объема [31]. Фотометрическое определение оксида церия (IV) основано на образовании комплекса Се(IV) с цитратом натрия, окрашивающим раствор в оранжевый цвет предел обнаружения 0,5 мг/м диапазон измеряемых концентраций 0,5—10 мг/м [30]. В биологическом материале. Определение суммы РЗЭ иттриевой подгруппы фотометрическим методом минимально обнаруживаемое количество суммы 50 мкг ошибка определения 13,7% (Мальцева, Павловская). В почвах. Определение У, УЬ посредством эмиссионного спектрального анализа (Лосева и др.). В растениях. Определение Ьа посредством эмиссионного спектрального анализа (Лосева и др.). [c.261]

Шах и др. [363] разработали методики нахождения микроэлементов в нефти по коротко- и среднеживущим изотопам. Они применили облучение образцов до интегральной дозы 12-10 н/см в полиэтиленовых ампулах. После двухминутной выдержки (охлаждения) облученных образцов проводили измерение серы, хлора, кальция, ванадия, марганца с использованием р-фильтров из бериллия и свинца. Второе измерение проводили спустя 5—20 ч для обнаружения натрия, калия, меди, галлия, брома уже без применения фильтров р-поглощения. При определении меди вводили нормализирующий фактор от влияния радиоизотопа натрия-24 для энергии 511 кэВ. Статистическая погрешность для кальция, серы, калия-<21%, для остальных эле-ментов<5%. Высокая относительная погрешность для кальция и ванадия соответственно 7,2 и 8,8% возникает из-за большой загрузки аппаратуры. Рассмотрены мешающие реакции при нахождении серы, марганца, меди от хлора, железа и цинка соответственно. Они же в [364] продолжили работу по разработке методики анализа по долгоживущим изотопам. Интегральная доза облучения составляла 2,3-10 н/см . После 48 ч охлаждения (в основном для спада активности натрия-24) устанавливали содержание мышьяка и золота. При втором измерении в течение 40 000 с (после 10—12 дней охлаждения) находили хром, железо, кобальт-58 (для никеля), цинк, кобальт, скандий, селен, ртуть, лантан (для урана), сурьму, европий. Учтены спектрометрические погрешности, возникающие от взаимного наложения полезных сигналов селена — ртути, скандия — цинка. Предложенная методика позволяет при двухкратном расходе образцов ( 2 г) определять 23 элемента. Подобный подход к анализу нефти применен в работе [365]. [c.91]

Блок и Даме [370] при обнаружении микроэлементов в топливе применили в качестве растворов сравнения оргапометалли-ческие соединения магния, алюминия, хлора, ванадия, брома, натрия, калия, хрома, железа, кобальта, никеля, меди, цинка, молибдена, сурьмы, бария, лантана и водные растворы сравнения для скандия, мышьяка, селена, ртути, тория. Они предлагают четыре схемы анализа, которые приведены в табл. 1.21. [c.92]

Первые атомно-абсорбционные спектры скандия были получены Фасселом и Моссотти [153] при использовании источника сплошного спектра и оксиацетиленового пламени трех прямоточных горелок. Для нескольких линий скандия предел обнаружения составил [c.131]

Применяется для колориметрического и комплексонометрического определения кальция, для обнаружения скандия, тория и редкоземельных металлов, в качестве катион-индикатора при комплексонометриче-ском титровании кальция, никеля, кобальта и медп трнлоном Б, а также при определении жесткости воды. [c.630]

Ксиленоловый оранжевый получил широкое распространение как реагент для колориме1рического и комплексонометрического определения ряда э. ементов. К достоинствам этого реагента относится способность реагировать с катионами металлов в довол .но кислой среде, что ведет к повышению избирательности определения, в частности к некоторому повышению избирательности в случае титрования раствора катиона металла комплексоном III. Нами установлено, что элементы (кроме железа ), обнаруженные спектральным способом в следовых количествах в продажных препаратах соединений скандия, не мешают титрованию скандия комплексоном III при рн 2 с ксиленоловым оранжевым в качестве индикатора. Кроме того, ошибка титрования, связанная с присутствием мешающих элементов, например железа, значительно меньше ошибки метода. [c.87]

В этих словах выражено главное положение, под знаком которого Менделеев приводит все работы по периодическому закону начиная с 1875 г. К числу самых главных подтверждений этого закона, на опыте относятся следующие во-первых, уже упоминавшиеся открытия предсказанных неизвестных ранее элементов и совпадение их свойств с тем, что было предугадано на основании периодического закона. В открытии галлия Лекок де-Буабодраном Менделеев сразу же увидел блестящее подтверждение периодического закона и вытекавших из него предвидений это открытие нашло отклик у Менделеева (ст. И), а затем было обобщенно в изд. 3 Основ химии (доб. 3q) и в письме Кеневиллю (доб. 2с) такое же значение имело открытие скандия Нильсоном (1879 г.) и обнаружение в 1880 г., что свойства скандия совпадают с теми, которые были предсказаны для экабора, что также нашло у Менделеева отклик (ет. 12), а затем было обобщено в изд. 4 Основ химии (доб. 2г) наконец, таково же было открытие германия Винклером (1886 г.) и совпадение его свойств со свойствами экасилиция, предсказанного Менделеевым. Это открытие было обобщено в изд. 5 Основ химии (доб. Is) отклик на него содержится в лекции 1886 г. (см. доб. 6п). [c.673]

Для обнаружения, а тем более количественного определения скандия известно мало люминесцентных реакций. Имеются указания на способность морина кошенили , али-ааринового красного , салицилаль-о-аминофенола образовывать флуоресцирующие комплексы со скандием, однако все перечисленные реакции малочувствительны и недостаточно специфичны. Например, пользуясь морином, можно обнаружить скандий в широком интервале pH в количестве 1 мкг в 1 мл раствора , а с применением салицилаль-о-аминофенола в интервале pH от 5,0 до 8,0 чувствительность реакции не превышает 5 мкг в 1 жл раствора . [c.309]

Отмечается возможность обнаружения 0,04 мкг скандия на бумажных хроматограммах из растворов при предельном разбавлении 1 400 000 с применением для опрыскивания хроматограмм 0,01 %-ного раствора формилгидразона резорцилового альдегида в этиловом спирте. [c.310]

Иттербий — от шведск. Иттербю (название селения) по месту обнаружения минерала гадолинит, содержащего скандий, иттрий, лантаноиды. Лат. Ytterbium (Yb). [c.29]

А в 1886 году в Саксонии Винклер обнаружил новый Элемент, ндзванпый, подобно галлию и скандию, в честь страны, где он был открыт—германием. Винклер решил, что им обнаружен аналог сурьмы, элемент из пятой группы Менделеева. Но Менделеев написал Винклеру, что тот ошибается место для германия уже 15 лет назад приготовлено в четвертой группе, в пятом ряду, в клетке 29 между титаном и щ рко-нием. И Винклер признал свою ошибку. Он писал Вряд ли может существовать более яркое доказательство справедливости учения о периодичности элементов, чем открытие до сих пор гипотетического экасилиция оно составляет, конечно, более чем простое подтверждение смелой теории,—оно знаменует собою выдающееся расширение химического поля зрения, гигантский шаг в области познания . [c.36]

Как известно, при введении в пламена солей скандия, иттрия, лантана и лантаноидов (кроме церия) в спектрах пламен возбуждаются яркие молекулярные полосы монооксидов (которые ранее в ряде случаев использовали для определения этих элементов методами эмиссионной пламенной спектроскопии), что подтверждает описанный выше ход процессов в пламенах. Энергии диссоциации большинства монооксидов этих элементов, как это указано, например, в [80, 81], достигают значений порядка 550—750 кДж/моль, и поэтому степень их диссоциации даже в пламени динитроксид — ацетилен невелика. По-видимому, именно это обстоятельство и служит основной причиной ограниченности возможностей применения метода ААА в рассматриваемом случае. Так как в основном приходится определять относительно низкие концентрации лантаноидов, то на рекомендациях по определению элементов, пределы обнаружения которых превышают 1,0 мкг/мл, мы останавливаться не будем. Рекомендации по определению остальных элементов подгруппы скандия представлены в сводной таблице (разд. 4.5.7). [c.187]

Для обнаружения и количественного определения скандия нет достаточно селективных реагентов. Это объясняется тем, что скандий по свойствам занимает промежуточное положение между алюминием и элементами иттриевой подгруппы и, кроме того, во многих отношениях сходен с другими трех- и четырехвалентными элементами (например, железом и торием). Поэтому скандий обычно отделяют осаждением в виде основного тартрата аммония, а затем экстракцией в виде роданидного комплекса диэтиловым эфиром. [c.65]

Скандий Se как элемент был предсказан еще Д. И. Менделеевым в 1870 г., а открыт шведским химиком Л. Нильсоном в 1879 г. Несмотря на то, что в земной коре содержание скандия составляет около 6-10 %, он относится к редким и рассеянным элементам, так как содержится во многих минералах в ничтожных количествах. На Земле найден пока лишь один очень редкий минерал — тортеейтит (Se, Y)SI207, в составе которого скандий — основной компонент. Обнаружен он также в минералах хлопините, ортите, вольфрамите. Основное промышленное сырье для получения скандия — отходы (шламы) от переработки оловянно-вольфрамовых и других руд. [c.401]

Применение. Обнаружение неорганических ионов, в том числе ионов бария, кальция, магния, алюминия, титана железа, цинка, лития, тория, аммония, селена, серебра ртути, свинца, меди, кадмия, висмута, хрома, марганца кобальта, никеля, галлия, индия, бериллия, циркония, це рия, скандия, палладия, платины, урана и редкоземель пых элементов (пятна окрашены в цвета от фиолетового до красного) [55]. [c.221]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология