Иодат иода III Йодноватая кислота

В качестве исходного сырья для получения йодной кислоты и перйодатов используют иод [105], иодид [111, 112 яп. пат. 52-31320], иодат [113], йодноватую кислоту [114]. Процесс образования йодной кислоты из иода, по-видимому, протекает [c.116]

Соли йодноватой кислоты называются иодатами. Важнейшей из них является KJO i, получающаяся при действии иода на слегка подкисленный раствор хлората калия [c.433]

Реакция с йодноватой кислотой. Йодноватая кислота восстанавливается морфином. Если к подкисленному раствору иодата калия, не содержащего иодидов, прибавить морфин, то выделяется иод, который извлекается хлороформом, окрашивая последний в фиолетовый цвет. Эта реакция очень чувствительна, но протекает, однако, не в постоянных стехиометрических соотношениях и потому не может быть использована для количественного колориметрического определения морфина. [c.355]

Иодаты — соли йодноватой кислоты НЮз, устойчивы, сильные окислители. При взаимодействии И. с иодидами в присутствии кислоты выделяется иод [c.58]

Пятиокись иода, йодноватая кислота и иодаты. Йодноватая кислота НЮз устойчивее, чем хлорноватая и бромноватая кислоты. Она легко образуется в чистом кристаллическом состоянии и может быть, папример, выделена из своих солей — иодатов (иодата натрия) при нагревании с серной кислотой (19). Кроме того, ее можно приготовить окислением иода концентрированной азотной кислотой (20) или окислением иода хлором в водном растворе (21). [c.776]

Получение иодатов рубидия и цезия возможно несколькими методами обменной реакцией между иодатом бария и сульфатами рубидия и цезия сплавлением смеси иодида и хлората при температуре разложения хлората с последующим разделением образовавшихся иодата и хлората путем фракционированной кристаллизации обработкой хлором горячего концентрированного раствора смеси иодида и гидроокиси до полного выделения иодата взаимодействием гидроокиси или карбоната с HIO3 или I I3 обработкой йодноватой кислотой горячего концентрированного водного раствора хлорида растворением иода в нагретом концентрированном растворе гидроокиси и др. Наиболее технологически удобным методом получения иодатов является метод, основанный на взаимодействии иода с водным раствором хлората. Для этого хлорат рубидия или цезия растворяют при 40—45°С в воде, добавляют иод и на каждые 30 мл раствора по 1 мл концентрированной азотной кислоты. Тотчас же начинается бурная реакция с выделением хлора и небольшого количества паров иода. По окончании реакции раствор несколько упаривают для удаления растворенного хлора, затем в него добавляют иод (около 3% от количества, первона- [c.142]

Низший окисел иода IO2 можно получить обработкой солей йодноватой кислоты (иодатов) концентрированной серной кислотой с последующим добавлением воды. Этот окисел представляет собой желтое твердое вещество, обладающее парамагнитными свойствами. [c.214]

При ЭТОМ третья реакция идет значительно быстрее второй. Поэтому появление в растворе свободного иода происходит только после полного окисления сернистой кислоты. С увеличением концентрации иодата атрия. пропорционально увеличивается концентрация йодноватой кислоты, а следовательно, и скорость соответствующего процесса, протекающего с ее участием. [c.44]

Результаты, полученные при анализе ряда веществ, составляли в среднем 99,84% со средней абсолютной ошибкой 0,2%. При этом стандартизацию раствора тиосульфата проводили по основному стандарту— кислому иодату калия. В случае стандартизации по бромиду калия путем окисления последнего гипохлоритом полученные результаты составляли в среднем 100,2%. Фактическое различие в нормальностях раствора тиосульфата, полученное при двух способах стандартизации, достигало 0,5—1% отн. Метод с йодноватой кислотой был признан более надежным. Небольшая отрицательная ошибка в общем содержании брома в органическом веществе указывает, что окисление гипохлоритом не достигает 100% даже при оптимальных условиях, так как при определении серы и иода (см. ниже) общее среднее содержание последних было почти точно 100% следовательно, техника разложения и поглощения едва ли была ошибочной. Однако неважно, какой метод стандартизации был использован результаты обычно лежат в допустимых пределах ошибок, а по точности и отсутствию помех метод окисления гипохлоритом следует признать наиболее подходящим для определения бромида, особенно для субмикроколичеств. [c.77]

Соли йодноватой кислоты — иодаты — устойчивее, чем броматы и даже хлораты. Иод вытесняет хлор из растворов хлоратов [c.288]

Окисление щавелевой кислоты йодноватой кислотой. Количественное определение щавелевой кислоты окислением йодноватой кислотой имеет преимущество перед другими методами при анализе растительных материалов, так как лимонная кислота совершенно не реагирует с йодноватой кислотой, а яблочная и винная хотя и реагируют, но значительно труднее, чем щавелевая кислота. Раствор щавелевой кислоты нагревают с избытком 0,0166 М раствора иодата калия в присутствии разбавленной серной кислоты [67] на водяной бане при частом встряхивании, до тех пор пока не улетучится весь выделившийся иод. [c.242]

Иодноватистая кислота НЮ и ее соли (гипоиодиты) — вещества непрочные. Йодноватая кислота HIO3 и ее соли (иодаты) отличаются большей прочностью, чем аналогичные соединения хлора и брома. Окислительному числу иода +7 отвечает йодная кислота НЮ4-2НгО. [c.488]

Подобно хлоратам, броматы и иодаты в нейтральных и щелочных средах не проявляют окислительных свойств. Осторожным обезвоживанием НЮз может быть получен белый порошок оксида иода(У) ЬОв, расплывающийся на воздухе и при растворении в воде вновь образующий йодноватую кислоту. Оксид иода (V) — сильный окислитель. Применяют его в газовом анализе для определения оксида углерода(II) (1а05 + 5С0 == 5СО2 + Ь). Недавно получена, но еще недостаточно изучена бромная кислота НВГО4. [c.268]

Довольно широка используются способы иодирования иодом и йодноватой кислотой или иодатами [420Ь] (см. также стр. 156). Как растворитель пригодна ледяная уксусная лислота, которая до 80° С ле реагирует с йодноватой кислотой. При 100 С она разлагается с выделением двуокиси углерода. Для повышения растворимости можно применять нитробензол, который иодируется только при 12Q4 С. Чтобы растворить иодноватую кислоту, необходимо добавлять около 10 объеми. % йоды. На 2 моль иода берут 1.1—1,15 моль йодноватой кислоты, т. е. 10—15%-иыЙ избыток. Иодируемое ароматическое соединение вводят с небольшим избытком [c.145]

Органическое вещество разрушают хромовой смесью в присутствии сульфата церия (IV) в качестве катализатора. При этом иод превращается в нелетучую йодноват тую кислоту. Затем йодноватую кислоту количественно восстанавливают мышьяковистой кислотой до иода. Иод перегоняют в вакууме с водяным паром в щелочной поглотительный раствор, окисляют бромной водой до иодата и титруют 0,005—0,0033 н. (наибольшее допустимое разбавление раствбра) раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала. [c.158]

Многоатомные спирты количественно окисляются (реакция Мала-прада) в течение 2—3 ч йодной кислотой или перйодатом в кислой среде до формальдегида и муравьиной кислоты, причем йодная кислота (перйодат) восстанавливается в йодноватую кислоту (иодат) Для вычисления содержания многоатомного спирта требуется определить количество иода, выделяемого определенным количеством йодной кислоты (перйодата) до и после реакции окисления многоатомного спирта. При титровании раствора после окисления, наряду с не вошедшим в реакцию перйодатом, определяется также образовавшийся иодат. [c.348]

Особенностью этих реакций является то, что они протекают с разной скоростью. При одной и той же температуре скорость реакции возрастает от хлора к брому и иоду. Образующиеся соли Na lOa, ЫаВгОз и NalOa называются соответственно хлоратом, броматом и иодатом натрия, а соответствующие им кислоты — хлорноватой, бромноватой и йодноватой. [c.151]

Смотреть страницы где упоминается термин Иодат иода III Йодноватая кислота: [c.256] [c.40] [c.57] [c.276] [c.57] [c.338] [c.868] [c.438] [c.32] [c.280] [c.312] [c.268] [c.71] [c.384] [c.94] [c.354] [c.276] [c.145] [c.143] [c.360] [c.777] [c.472] [c.303] [c.472] [c.460]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология