Окисление йодноватой кислотой

Опыт 4. Окисление иодид-иона избытком хлорной воды. К 3—4 каплям раствора иодида калия добавьте постепенно, по каплям, при непрерывном помешивании, хлорную воду до полного исчезновения образующегося вначале иода и превращения его в йодноватую кислоту. Какова функция иода в этой реакции [c.132]

Если в растворе присутствуют иодиды и бромиды совместно, то при действии хлорной водой сначала выделяется 2, а затем, после окисления выделившегося иода в йодноватую кислоту, выделяется Вг2. Это свойство используется для обнаружения иодид-иона и бромид-иона при их совместном присутствии в растворе с помощью хлорной воды. Только в этом случае надо брать небольшие количества раствора, содержащего оба аниона, а хлорную воду добавлять по каплям. [c.306]

Окисление иодид-ионов хлорной водой. Определение проводится так же, как определение бромид-ионов. Слой органического растворителя — четыреххлористого углерода или сероуглерода — окрашивается при этом в красно-фиолетовый цвет. Иод более, чем бром, чувствителен к избытку хлорной воды, которая окисляет его в бесцветную йодноватую кислоту, поэтому добавление хлорной воды следует вести строго по каплям. [c.155]

Окисление йодноватой кислоты происходит с наибольшим выходом на анодах из двуокиси свинца, нанесенной на свинцовую основу [546, 548, 549, 551]. Попытки использовать в качестве анодного материала графит или платину не увенчались успехом. Износ анодов из двуокиси свинца в зависимости от условий электролиза колеблется в довольно широких пределах — от 0,07 до 2 г на 100 А-ч [548]. Для уменьшения износа в свинцовую основу вводится до 1 % серебра [546, 549, 553]. [c.180]

Получить выделением воды метакислоту или ее ангидрид не удается, так как происходит внутримолекулярная реакция окисления — восстановления с образованием ангидрида йодноватой кислоты, воды и кислорода [c.612]

Влияние материала анода сказалось при электролитической регенерации хромовой кислоты, которая производится технически в большом масштабе (стр. 72), а также при окислении йодноватой кислоты в йодную на платине выход нее лик, на перекиси же свинца — удовлетворителен ). [c.313]

ОКИСЛЕНИЕ ЙОДНОВАТОЙ КИСЛОТОЙ И ИОДАТАМИ [c.227]

Окисление щавелевой кислоты йодноватой кислотой. Количественное определение щавелевой кислоты окислением йодноватой кислотой имеет преимущество перед другими методами при анализе растительных материалов, так как лимонная кислота совершенно не реагирует с йодноватой кислотой, а яблочная и винная хотя и реагируют, но значительно труднее, чем щавелевая кислота. Раствор щавелевой кислоты нагревают с избытком 0,0166 М раствора иодата калия в присутствии разбавленной серной кислоты [67] на водяной бане при частом встряхивании, до тех пор пока не улетучится весь выделившийся иод. [c.242]

Окисление йодноватой кислотой [26]. Для приготовления реактива 1 мл концентрированной серной кислоты добавляют мл воды в пробирке и после охлаждения до комнатной температуры добавляют 40 мг йодноватокислого калия. Затем добавляют около 15—20 мг исследуемого вещества и погружают пробирку в кипящую водяную баню на 1 час, если только окраска не развивается быстрее. Коричневая окраска, обусловленная суспензией йода, указывает на положительную реакцию. Желтая окраска свидетельствует об очень незначительном окислении и обычно считается отрицательной реакцией. [c.394]

Таким методом можно получать и соли иодноватистой (НЮ) и йодноватой (НЮз) кислот. Йодноватую кислоту НЮз обычно получают окислением иода концентрированной азотной кислотой [c.213]

Бромноватую и йодноватую кислоты получают также окислением брома или соответственно иода хлорной водой [c.148]

По этим же схемам идет окисление некоторых неметаллических элементов иода — в йодноватую кислоту, серы — в серную кислоту, фосфора — в фосфорную кислоту. [c.187]

Примечание. Если влажную бумажку с выделившимся на ней иодом продолжать держать у отверстия пробирки, то через некоторое время окраска исчезает, вследствие дальнейшего окисления иода выделяющимся хлором в бесцветную йодноватую кислоту. [c.52]

Органические соединения способны участвовать в электродных процессах, что с успехом используется в органическом синтезе.. Электрохимический способ получения органических веществ нашел промышленное применение в конце 50-х годов. Первым крупным производством является получение диальдегидной формы крахмала путем обработки крахмала раствором йодной кислоты, организованное в США. В результате окисления крахмала йодная кислота переходит в йодноватую кислоту, которую вновь окисляют до йодной кислоты электрохимическим путем. В 1963 г. в США фирма Монсанто сообщила о пуске первой очереди производства адиподинитрила. До настоящего времени этот продукт является наиболее крупнотоннажным среди дру- [c.208]

Сколько кубических метров хлора (0° С, 760 мм рт. ст.) требуется пропустить через 1 м 59%-ного раствора KI (р = 1,71) для выделения из раствора всего иода Какой объем хлора потребуется дополнительно пропустить для окисления выделившегося иода в йодноватую кислоту [c.259]

Схема реакции [12, 17]. В этом примере двойственная роль пероксида водорода проявляется в 1) окислении иода 2 до йодноватой кислоты НЮз 2) восстановлении йодноватой кислоты до иода. [c.12]

Добавьте избыток хлорной воды, слегка нагрейте до исчезновения окраски иода в результате его окисления до йодноватой кислоты. Зачем во второй стадии опыта используют избыток окислителя Для чего применяется нагревание [c.53]

Из старых методов приготовления периодной кислоты (для получения больших ее количеств) лучшим является метод электролитического окисления йодноватой кислоты. Окисление осуществляется двуокисью свинца на аноде из платиновой пластинки с разбавленной азотной кислотой [1] в качестве катодной жидкости. Йодноватую кислоту для этой методики готовят электролитическим окислением пода [1]. [c.166]

Условия электросинтеза йодной кислоты подробно изучены и в работе Николнча [114], который показал, что замена анода из диоксида свинца платиновым или графитовым анодом вызывает резкое уменьшение эффективности процесса электрохимического окисления йодноватой кислоты в йодную. Повышение плотности анодного тока приводит к значительному снижению выхода по току йодной кислоты и возрастанию выхода по току кислорода, что автор цитируемой статьи связывает с повышением анодного потенциала. [c.117]

При применении способа Гюбля спиртовые растворы йода и сулемы хранят отдельно и смешивают за 12—48 час. до определения. Полученный реактив следует хранить в склянке с притертой пробкой в темном и прохладном месте. В первое время количест)зо свободного йода будет уменьшаться быстро, а затем более медленно. Вийс полагает, что это происходит вследствие ностепеиного окисления спирта йодноватой кислотой с последующим выделением йода [c.543]

В небольшую круглодонную колбу вносят 1 г измельченного иода, 8—10 мл азотной кислоты и 1—2 мл 30%-ного раствора Н2О2. В отсутствие HjOj реакция окисления иода азотной кислотой протекает медленно и требует длительного кипячения. Смесь нагревают на небольшом пламени горелки. Нагревание не только увеличивает скорость реакции окисления, но и способствует удалению из колбы НИЗШИХ оксидов азота, в присутствии которых образующаяся йодноватая кислота вновь восстанавливается до иода. Нагревание сле- [c.335]

Устойчивость кислородсодер >кащих соединений галогенов в одной и той же степени окисления возрастает в ряду от фтора к иоду. Так, хлорноватая кислота H IO3 известна только в виде 40%-ного раствора, бромноватая кислота НВгОз — в виде 50%-ного раствора, и обе эти кислоты, а также их анионы являются сильными окислителями. Йодноватая кислота НЮз может быть выделена в виде кристаллов, ее окислительные свойства выражены значительно слабее, что подтверждается протеканием следующих реакций [c.222]

Методика (окисление иодид-ионов хлорной водой). В пробирку вносят 2—3 капли раствора KI и прибавляют по каплям хлорную воду до выделения свободного иода. Затем добавляют 3—5 капель хлороформа и встряхивают смесь. Органический слой окрашивается в фиолетовый цвет за счет иода, перешедшего в него и водной фазы. Снова прибавляют по каплям хлорную воду, вст1 яхивая п[юбирку, до обесцвечивания раствора вследствие окисления иода до бесцветной йодноватой кислоты. [c.454]

Способ выделения различных продуктов окисления зависит от их индивидуальных свойств. Как уже было указано, некоторые продукты окисления йодной кислотой, особенно смешанные ацетали и -5 глюко -5Идных производных сахаров, легко гидролизуютсн при действии кислот. Хотя все известные соединения этого типа устойчивы в разбавленных водных растворах йодноватой кисло- Г1.1, однако при нагревании кислого раствора легко может [c.383]

Смотреть страницы где упоминается термин Окисление йодноватой кислотой: [c.297] [c.297] [c.197] [c.148] [c.157] [c.467] [c.228] [c.303] [c.40] [c.81] [c.368] [c.172] [c.249] [c.196] [c.224] [c.381] [c.383] [c.57] [c.58] [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология