Определение электропроводности растворов

Таблица 7. Результаты определения электропроводности растворов электролитов и их смесей

Рис. 16. Установка для определения электропроводности растворов

Рис. 35, Прибор для определения электропроводности раствора.

Почему приборы для определения электропроводности растворов работают не на постоянном, а на переменном токе [c.268]

Работа по определению электропроводности растворов электролитов делится иа три части [c.275]

Определение электропроводности раствора электролита. [c.212]

Метод кондуктометрии используется для титрования сильноразбавленных растворов кислот и щелочей, а также для определения электропроводности растворов и регенерированных растворителей. Применение метода ограничено, если в растворе присутствует большое количество примесей, при этом относительное изменение электропроводности становится незначительным. [c.304]

Определение электропроводности растворов кислот, оснований и солей. Соберите установку для определения электропроводности, состоящую из двух графитовых электродов одинаковой длины, амперметра на 3—5 А, сосуда для исследуемого раствора, соединенных последовательно (рис. 34). На электроды наденьте по куску резиновой трубки так, чтобы нижняя часть электродов ( 1 см) оставалась открытой. В сосуд налейте такое количество исследуемого раствора, чтобы при погружении в него электродов их открытая часть была полностью погружена в раствор. Таким образом, контактирующая с раствором поверхность электродов будет одинаковой во всех опытах. Перед каждым последующим опытом промойте сосуд и электроды дистиллированной водой и высушите их фильтровальной бумагой. [c.88]

Определение электропроводности раствора слабого электролита . Для изучения электропроводности растворов слабых или сильных [c.278]

Константа сосуда. При кондуктометрическом титровании измеряют сопротивление раствора R после добавления каждой порции титранта. Полученные данные используют для определения электропроводности раствора W. Величину удельной электропроводности раствора х находят из уравнения [см. также уравнения (2) и (3)] [c.99]

Для проведения кондуктометрического титрования необходимо измерять сопротивление раствора или его электропроводность. Определение электропроводности раствора проводят при помощи мостика Кольрауша, аналогичного известному мостику Уитстона, с той только разницей, что для предотвращения электролиза исследуемого раствора применяют переменный ток. На рис. 199 приведена схема мостика Кольрауша. В качестве источника тока применяют обычно зуммер или высокочастотный ламповый генератор, конструкция которого описана ниже. Для обнаружения переменного тока применяют телефон или специальный гальванометр переменного тока. [c.355]

Рис. 47. Прибор для определения электропроводности растворов

Определение электропроводности растворов электролитов практически сводится к измерению их сопротивления. Принципиально измерение сопротивления растворов может быть проведено как с помощью постоянного, так и переменного тока. Но в обоих случаях нужно принять меры для снижения до минимума поляризационного сопротив-12 [c.12]

Закон был экспериментально подтвержден постоянством константы, вычисленной по результатам определения электропроводности растворов различных концентраций, а также путем сопоставления величин электропроводности, вычисленных по уравнению (173) и опытных. [c.274]

Измерение электропроводности. Электропроводность растворов измеряют с помощью специальны приборов — кондуктометров. В принципе все кондуктометры построены по схеме моста Уитстона для измерения электрического сопротивления, но с некоторыми изменениями, необходимыми для определения электропроводности растворов электролитов, в частности электропроводность растворов измеряют с помощью высокочастотного переменного тока. На рис. 43 показана схема кондуктометра, наиболее часто применяемая в лабораторной практике. Исследуемый раствор электролита наливают в стакан, куда помещают платиновые электроды. Перемещая подвижной контакт реохорда, находят такое его положение, при котором в цепи ос не будет тока, что регистрируют, с помощью нуль-индикатора (например, гальванометра или электронного осциллографа). Вместо нуль-индикатора можно применять радионаушники для фиксирования точки минимального звучания. [c.125]

Определение электропроводности растворов солей кислот [c.357]

Для кондуктометрических титрований используется та же аппаратура, что и для определения электропроводности растворов. Так как при титрованиях исполь- [c.180]

Для кондуктометрических титрований используется та же аппаратура, что и для определения электропроводности растворов. Так как при титрованиях используют небольшие объемы концентрированных растворов реактива, то для точных анализов следует пользоваться микробюреткой. Для кондуктометрических титрований не нужно знать [c.171]

Настоящая книга посвящена в основном новым приложениям физических методов к координационной химии. Речь идет о тех методах, предвозвестниками которых были проводившиеся Вернером в конце XIX в. определения электропроводностей растворов комплексных солей и начатое Н. Бьеррумом изучение равновесий комплексов в водных растворах, которые, однако, не применялись исследователями в области координационной химии достаточно широко до 40-х годов. Естественно поэтому, что книга начинается главой об исследованиях термодинамики комплексо-образования в растворах, являющейся прямым продолжением ранних работ Н. Бьеррума, проводимых в значительной части его сыном Я. Бьеррумом за этой главой следует глава о кинетике комилексообразования. Оба эти раздела за последние годы очень сильно расширились в результате применения новых физико-химических методик, и особенно использования радиоактивных изотопов. [c.9]

Принадлежность данной модификации исследуемого моносахарида к а- или к р-форме обычно устанавливают, применяя разные методы, в частности находя относительное расположение полуацетального гидроксила и гидроксила у соседнего углеродного атома. Для этого часто пользуются определением электропроводности раствора борной кислоты в присутствии исследуемой формы моносахарида. Если оба гидроксила расположены по одну сторону плоскости окис-ного кольца (чис-положение), то борная кислота образует с глюкозой сильно диссоциированную, обладающую высокой электропроводностью в растворах комплексную кислоту [c.631]

Определение электропроводности растворов органических соединений [c.38]

Несмотря на интересные результаты, полученные при исследовании электропроводности органических молекул [158, 159, 161, 164, 167, 168], Оствальд понимал, что большинство органических соединений является очень слабыми электролитами [170, стр. 598]. Он считал, что для более быстрого протекания реакций органических соединений нужно применять различные ускорители (температура, давление). Однако ввиду невозможности в то время глубоко изучить причины, вызывающие протекание органических реакций, химики были вынуждены сводить их механизм к уже исследованным ионным процессам. По мнению Оствальда, действие ускорителя , вероятно, состоит в образовании сложного электролита [170, стр. 598]. Это обстоятельство во многом способствовало упрощенному представлению о протекании органической реакции и абсолютизации констант сродства как количественной меры реакционной способности соединений. Поэтому химики в 90-х годах XIX в. считали возможным, используя простые определения электропроводностей растворов катализаторов гидролитических реакций, заменить рассмотрение кинетики различных превращений исследованием равновесия гидролиза катализаторов. [c.41]

Опыт 5. Прибор для определения электропроводности растворов электролита (см. рис. 68). Гальванометр (см. рис. 69). Добавочная катушка сопротивления (см. рис. 71). Уксусная кислота, 1 н. Серная кислота, 1 н. Соляная кислота, [c.172]

П. ПРИНЦИПЫ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.99]

Принадлежность данной модификации исследуемого моносахарида к а- или к р-форме обычно устанавливают, находя относительное расположение полуацетального гидроксила и гидроксила у соседнего углеродного атома. Для этого часто пользуются определением электропроводности раствора борной кислоты в присутствии исследуемой формы моносахарида. [c.541]

Приведенный экспериментальный материал полностью подтверждает ранее высказанные нами соображения о возможной большой точности предложенного метода определения электропроводности растворов. [c.131]

Количественная проверка содержания воды в растворе, применяемом для химической чистки, осуществляется с одинаковым успехом как путем измерения относительной влажности, так и путем определения электропроводности раствора. Согласно данным Мэтьюса и Гиршгорна, проводимость обыкновенного сульфоната в углеводородном растворе возрастает соответственно увеличению содерл ания в нем воды. На рис. 48 показаны результаты исследований, для которых применялись покупные моющие средства (см. ссылку 167). [c.205]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Подробности об определении электропроводности растворов см. соответствующую главу в т. I. Здесь будет описано только, в какой степени л1етод прил1еним для определения основности кислот (см. также т. I). [c.357]

Определение электропроводности растворов натриевых солей карбоновых кислот. Нейтрализуют любое количество кислоты 1/32 N раствором едкого натра и измеряют электропроводность полученного раствора непосредственно и после разбавления в 32 раза. Разность, умноженная на 10, равняется осноапости кислоты (см. т. I). [c.358]

Электропроводность воды определяется самим рботающим в условиях, аналогичных определению электропроводностей растворов. Однако сопротивление магазина в этом случае нужно брать очень большим ( 80 ООО —ЮЭ 033 2 в зависимости от степени очистки воды). [c.106]

Опыт 1. Прибор для определения электропроводности растворов элект ролита (см. рис. 68). Гальванометр (см. рис. 69). Мерный цилиндр. Уксусная кислота, концентрированная. Аммиак, концентрированный раствор. [c.172]

Корреляция между числом молекул аммиака и числом катионов серебра(I), участвующих в этих реакциях, позволила Вернеру постулировать для кобальта(III) в данной серии соединений постоянное координационное число (КЧ), равное шести. С атомом кобальта связаны все молекулы аммиака и соответственно О, 1 и 2 хлорид-иона (не участвующие в обменной реакции с катионами Ag+). Следовательно, при изучении химии комплексных соединений кобальта необходимо учитывать не только состояние окисления металла, но и его координационное число [3]. Вернер предложил следующие координационные формулы для этих соединений [ o(NH3)6] I3, [ o(NH3)5 l] l2, [Со(ННз)4С12] l. Результаты экспериментального определения электропроводности растворов комплексных соединений подтвердили постулат Вернера (табл. 10.1 [c.247]

Существует, однако, один недостаток, значительно ограничивающий область применения кондуктометрического титрования в определении электропроводности раствора мешают все присутствующие в нем ионы. Если концентрация посторонных ионов велика, электропроводность раствора за их счет повышается и относительные изменения ее в ходе реакции титрования оказываются незначительными. Современные приборы дают возможность измерять электропроводность растворов с относительной ошибкой в [c.493]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология