Щелочимо металлы

Плавленный глинозем называют электрокорундом. Как природный, так и синтетический корунд (электроплавленный и спекшийся) устойчивы к действию расплавленных солей, щелочей, металлов, шлаков. Кроме того, корунд обладает высокой твердостью. Поэтому он находит широкое применение в технике. [c.96]

Методом электрического распыления (эле ктро-диспергирования) пользуются для распыления различных металлов. Он основан иа том, что между двумя электродами, изготовленными в виде проволочек из данного металла и погруженными в воду, возбуждают электрическую дугу. При этом материал электродов распыляется в окружающую среду. Для получения устойчивого золя к воде предварительно добавляют немного щелочи. Металл переходит в парообразное состояние и, попадая в дисперсионную среду, благодаря низкой температуре конденсируется, образуя золь. Этим методом получают гидрозоли золота, серебра, платины и других металлов. [c.74]

Взаимодействие с растворами щелочей. Щелочами металлы окисляться не могут, так как щелочные металлы являются одними из наиболее сильных восстановителей. Поэтому их ионы — одни из наиболее слабых окислите.пей и в водных растворах практических свойств окислителя не проявляют. Однако в присутствии щелочей окисляющее действие воды может проявиться в большей мере, чем в их отсутствие. При окислении металлов водой образуются гидроксиды и водород. Если оксид и гидроксид относятся к амфотерным соединениям, то они будут растворяться в щелочном растворе. В результате пассивные в чистой воде металлы могут энергично взаимодействовать с растворами щелочей [c.333]

Напишите реакции, характеризующие отношение серы к воде, кислотам, щелочам, металлам и неметаллам. [c.122]

В щелочах металлы ПА-подгруппы (кроме бериллия) не растворяются. [c.295]

С). Он очень устойчив к химическим воздействиям HF, растворов щелочей, металлов. [c.453]

Угарный газ. Бесцветный, без запаха, легче воздуха. Плохо растворяется в воде (растворимость повышается в присутствии NHj, H l), Химически активен при высоких температурах сильный восстановитель. Реагирует с кислородом, хлором, серой, аммиаком, щелочами, металлами. Получение в промышленности — газификация твердых топлив (продукт — синтез-газ СО + Нг). в лаборатории — разложение муравьиной кислоты НСООН. [c.100]

Тионилхлорид. Бесцветная жидкость, выше температуры кипения разлагается. Перегоняется в вакууме при комнатной температуре. Полностью обезвоживает гидратированные хлориды металлов. Реагирует с водой, азотной кислотой, щелочами, металлами, жидким HF. Неводный растворитель для неполярных веществ. Получение см. 412 , 449 . [c.238]

Разложение сульфанов происходит значительно быстрее в присутствии щелочей, металлов, пыли, влаги, а также на шероховатых поверхностях и пробках. Вследствие этого все стеклянные приборы (а также стеклянная вата), в которых проводят реакции с сульфанами, должны быть тщательно очищены, высушены и храниться таким образом, чтобы иа них не попадала пыль. Стеклянные приборы ополаскивают горячей хромовой смесью, затем чистой, горячей концентрированной соляной кислотой и, наконец, дистиллированной водой. Аппаратура, загрязненная серой, может быть предварительно очищена сероуглеродом или горячим раствором сульфида аммония. Шлифы целесообразно смазывать силиконовой смазкой. В воздухе лаборатории не должно быть газообразного аммиака (источником которого могут быть, например, концентрированные растворы аммиака или сульфида аммония). Все реакции с сульфанами следует проводить в отсутствие влаги воздуха, исходные веще- ства должны быть чистыми. Эти указания следует всегда иметь в виду при работе с сульфанами, даже если они специально не оговариваются. [c.398]

Общее рассмотрение, в-элементами называются элементы главных подгрупп I и II групп Периодической системы, а также гелий. Все они, кроме водорода и гелия, являются металлами. Металлы I группы называются щелочными, поскольку все они реагируют с водой, образуя щелочи. Металлы II п уппы, за исключением бериллия, принято называть щелочноземельными. Возникновение этого термина связано со старинным названием оксидов этих металлов — щелочные земли . Франций, завершающий I группу, и радий, завершающий II группу, являются радиоактивными элементами. Единственный природный изотоп имеет малый период полураспада Tj/2 = 22 мин, поэтому о его химических свойствах известно не так уж много. [c.237]

Под химическими свойствами будет пониматься отношение горючих ископаемых к кислотам, щелочам, металлам (особенно Си, бронза), чугуну, древесине и т.д. [c.13]

Некоторые, легкорастворимые в щелочах металлы подвергаются травлению в щелочных ваннах с 10—20%-ным раствором едкого натра или калия. [c.355]

Титрование щелочью металлов с применением нитрилотриуксусной кислоты (НТА) [c.49]

Основным преимуществом металлических диафрагм является их высокая механическая прочность. Из таких стойких в концентрированных растворах щелочей металлов, как никель, кобальт или серебро, можно получить диафрагмы, пригодные для работы в течение многих лет. Поэтому, несмотря на трудности, связанные с применением металлических диафрагм, делались многочисленные попытки их использования. В частности, предлагалось применять в качестве диафрагмы сетки и перфорированные листы из никеля, кобальта, серебра и его сплавов, никелистой стали зо-зз Диафрагма из никелевой сетки репсового плетения длительное бремя испытывалась также в электролизерах типа ФВ-500. При надежном предохранении диафрагмы от контакта с электродами ячейки работали удовлетворительно, однако для этого приходилось увеличивать расстояние между диафрагмой и электродами. При соблюдении принятых в электролизере ФВ-500 малых расстояний между рабочими поверхностями выносных электродов (около 10 мм) точная фиксация металлической диафрагмы между [c.103]

При взаимодействии растворов комплексных хлоридов золота с нитритами щелочых металлов происходит восстановление золота до металла без промежуточных стадий. Количественное осаждение золота проходит при pH 8. [c.43]

Скандий легко растворяется в кислотах (соляной, серной, азотной), при этом с понижением концентрации скорость растворения металла в них сильно снижается. К воздействию щелочей металл устойчив. [c.190]

Усиление излучения увеличивается с ростом температуры пламени, атомного номера, добавляемого щелочью металла, и его концентрации [1, 21]. При полном подавлении ионизации интенсивность линий становится постоянной (рис. 128). [c.224]

Наиболее низкое перенапряжение водорода на стали, содержащей 5% никеля, и на железе, покрытом сульфидом никеля. Предложено активировать стальные катоды напылением металлов с низким перенапряжением (Со, N1, Мо, У, Мп, Та, НЬ), нанесением сплава никеля или кобальта с титаном, лантаном, магнием. Поскольку на катодах с развитой поверхностью устанавливается более низкий потенциал, предложена пескоструйная обработка железа, получение активного слоя плазменным или пламенным нанесением смеси никеля или кобальта с легко растворяющимися в щелочах металлами, например алюминием или цинком. После выщелачивания этих металлов покрытие становится пористым и очень активным. [c.46]

Большой химической стойкостью и жаропрочностью обладает так-же н и т р и д кремния SigN . Это твердый тугоплавкий белый порошок (т. возг. 900°С). Он очень устойчив к химическим воздействиям HF, растворов щелочей, металлов. [c.420]

Хром образует ряд оксидов, из которых оксид хрома (III) наиболее инертен. Прокаленный оксид хрома (II) нерастворим в кислотах и щелочах. Оксид хрома (VI) и его производные — сильные окислители. Все соединения хрома (VI) ядовиты, поражают дыхательные пути и слизистые оболочки. Растворы xpo oвoй кислоты и ее солей окрашены в желтый или оранжевый цвет. Хроматы щелочей металлов (монохроматы) устойчивы только в щелочной среде и окрашивают раствор в желтый цвет. При подкислении раствора окраска усиливается из-за образования оранжевых дихроматов — солей двухромой кислоты [c.155]

Большой химической стойкостью и жаропрочностью обладает также нитрид кремния SI3N4. Это твердый белый порошок с температурой возгонки около 1900°С. Он очень устойчив к химическим воздействиям против HF, растворов щелочей, металлов. Только при сплавлении со щелочами медленно реагирует по схеме [c.480]

НЫХ теперь как основания. Руэлл считал, что соль получается при соединении кислоты с основанием и что поэтому основание надо определять как вещество, образующее с кислотой соль. Согласно Руэллу, в группу веществ, называемых основаниями, входят щелочи, щелочные земли, равноценные щелочам, металлы и некоторые масла. [c.325]

Фторопласт4 150 Любая агрессивная среда за исключением расплавленных щелочей металлов, элементарного фтора и окиси фтора [c.78]

Светло-синий газ, в жидком состоянии — темно-голубой, в твердом — темно-фиолетовый (до черного). Может оставаты я в состоянии переохлажденной жидкости до -250 С. Плохо растворяется в воде, лучше — в тетрахлориде углерода и различных фторхлоруглеродах. Очень сильный окислитель (значительно сильнее, чем О2, но слабее, чем О ) реагирует со щелочами, металлами при комнатной температуре (кроме Sn, Ni, Pt, u и Au). Образуется в атмосфере при УФ-облучении из О2 (40б ) или в специальном приборе — озонаторе. См. также 409. [c.211]

Бесцветный термически устойчивый газ. Хорошо расгворяется в воде, сильная кислота, 48—55%-й раствор называют концентрированной бромоводородной кислотой. Растворяется в этаноле (слабый электролит). Реагирует с концентрированной серной кислотой, щелочами, металлами, хлором. Медленно окисляется в кислороде. Проявляет окислительно-восстановительные свойства. Получение см. Э51, 352 507 " . [c.266]

Светло-желтая (в толстом слое — красная) жидкость. Хорошо растворяется в жидком НР. Реакционноактивный зиергично разлагается водой, реагирует со щелочами, металлами, оксидами и фторидами металлов и неметаллов. Окислитель. Неводный растворитель. Получение см. 507 , 515. [c.269]

Разлогкение хрома или сплава на его основе проводят в трубке, нагретой до 1000° С, в токе сухого хлористого водорода. Вся навеска без остатка возгоняется в виде летучих хлоридов, сульфиды разлагаются с выделением сероводорода. Газообразные продукты поглощают раствором щелочи. Металлы и сплавы, нерастворимые в ортофосфорной кислоте, сплавляют в железном тигле с перекисью натрия. [c.168]

Варианты комбинаций ингибиторов весьма разнообразны [160, 161], а их содержание колеблется от десятых долей процента до нескольких процеитов. Например, один ингибитор содержит 0,25— 1% арсенита, 0,5—2% метабората и 0,1—0у6"% меркаитобеизтиазола щелочиого металла, а также 0,2—2%о бората алканолампна [162]. В качестве ингибиторов предложены также соли II группы металлов, например бораты пли тетрабораты магния и кальция [163]. [c.103]

Титрование щелочью металлов с применением этилендиаминтетрауксусной кислоты [ЭДТА] [c.49]

Константы скорости первого порядка спиновозапрещенных реакций диссоциации (например, реакций молекул N2O, СО2, S2, OS) и других запрещенных реакций (например, реакций галогенидов щелочйых металлов) нельзя описать с помощью уравнений, приведенных в разд. 1.8.4. В этих случаях критическая поверхность относительно легко может оказаться на некоторой линии или поверхности пересечения участвующих в реакции электронных состояний. Кроме того, вероятности переходов [c.89]

В природе лантоноиды встречаются только в форме соединений, главным образом фосфатов и в монацитовых песках по свойствам очень близки друг к другу. Раздельное получение лантаноидов представляет большие трудности. Прометий радиоактивен и вследствие малого времени полураспада в свободном виде не встречается. Его получают в атомных реакторах. Остальные элементы Се, Рг, Кс1, Зт, Ей, Сё, ТЬ, Ву, Но, Ег, Тт, Ь, Ьи —получают электролизом смеси расплавленных хлоридов в форме сплава, который называется мишметалл . Легче всего из смеси выделяется церий вследствие его способности образовывать многозарядные ионы 4 +. В компактном состоянии эти металлы довольно устойчивы на воздухе, но в мелкораздробленном способны самовозгораться. Растворяясь в кислотах, они образуют трехзарядные ионы. В щелочах металлы нерастворимы. Оксиды их тугоплавки. Некоторые из них находят применение для изготовления стекол, устойчивых к радиоактивному излучению (не темнеют). Галогенпроизводные соединения лантаноидов вступают в реакции комплексообразования с га-логенидами других элементов и органическими соединениями — донорами электронных пар. Гидроксиды в воде труднорастворимы. [c.325]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология