Фосфора пентахлорид соединения

Другие важные соединения фосфора хлорид фосфора (III), иначе, трихлорид фосфора, и хлорид фосфора ( ), иначе, пентахлорид фосфора. [c.371]

Среди производных карбоновых кислот хлорангидриды имеют наибольшее значение (3-17-3-20). Их очень просто получить взаимодействием карбоновых кислот с тионилхлоридом. оксалилхлоридом, три-хлоридом или пентахлоридом фосфора. Важнейшими являются реакции с тионилхлоридом или оксалилхлоридом (для очень неустойчивых соединений [33а]), так как они протекают в мягких условиях и дают только газообразные побочные продукты. Небольшие количества диметилформамида катализируют реакцию. [c.150]

Бензол последовательно обработали концентрированной серной кислотой, а затем пентахлоридом фосфора. Образовавшееся соединение на холоду обработали цинком в присутствии соляной кислоты. Какое органическое соединение при этом образовалось [c.125]

Таким образом, негибридизованные р-электроны в сопряженных связях обобществлены и обладают подвижностью по всей системе. Такое поведение р-орбиталей уже давало себя знать в ациклических соединениях с конъюгированными связями, например в дивиниле, дициане и др. Однако эффект обобществления р-электронов наиболее четко проявляется в циклических соединениях с сопряженными связями. При взаимодействии пентахлорида фосфора с хлоридом аммония в инертном растворителе (тетрахлорэтан) образуется фосфонитрилхлорид [c.115]

Фосфора пентахлорид — Рейссерта соединения [c.616]

Важнейшим и наиболее общим методом получения ацилхлоридов является, однако, реакция карбоновых кислот с неорганическими соединениями хлора, например трихлоридом фосфора, пентахлоридом фосфора и тионилхлоридом [c.110]

Как протекает взаимодействие трихлорида фосфора с водой К какому классу соединений относятся три- и пентахлориды фосфора [c.187]

Пентахлорид фосфора — сильный окислитель. Например, он окисляет металлы, в том числе золото и платину, переводит соединения элементов низших степеней окисления в высшие [c.542]

До наших исследований считалось, что в реакцию с пентахлоридом фосфора могут вступать лишь соединения с концевой кратной связью [3]. Сопоставляя реакционную снособность нитростиролов, стирола и метоксисти-ролов, мы пришли к выводу, что электронодонорные заместители должны способствовать фосфорилированию олефинов, в том числе р-замещенных, а электроиоакцепторные заместители должны затруднять фосфорилирование соединений с кратной связью. Придерживаясь этой точки зрения, можно объяснить и невозможность фосфорилировать непредельные незамещенные и р-замещенные хлорангидриды фосфоновых и тиофосфоновых кислот вследствие сильного акцепторного характера фосфорильного и тиофосфорильного заместителя при двойной связи. Вероятно, по этой же причине невозможно заместить больше одного атома водорода у двойной связи на группировку РСЦ при фосфорилировании нятихлористым фосфором непредельных соединений. [c.298]

При обработке кетоксима или альдоксима кислотами или кислотами Льюиса (серная кислота, пентахлорид фосфора) прежде всего образуется то же промежуточное соединение, что и при реакции Шмидта [см. схему (Г.9.21), соединение П1]. В качестве конечных продуктов образуются амиды карбоновых кислот перегруппировка Бекмана) [c.280]

В названиях соединений металлоидов и неметаллов обычно указывают число атомов разного вида. Так, соединения РСЬ и РСЬ называют соответственно трихлоридом фосфора (или треххлористым фосфором) и пентахлоридом фосфора (или пятихлористым фосфором). [c.168]

Продукт моносульфирования бензола последовательно обработали пентахлоридом фосфора и избытком аммиака. Какое органическое соединение при этом получилось [c.124]

Тиофен подвергли моносульфированию, продукт реакции обработали пентахлоридом фосфора, а затем метанолом. Какое органическое соединение получилось [c.129]

Продукт взаимодействия метил/яре/я.бутилкетона с пентахлоридом фосфора дегидрохлорировали, а образовавшееся при этом соединение гидратировали. Определите строение продукта гидратации. [c.139]

Проблема превращения карбонильной группы пиридонов в уходящую группу занимает важное место в химии этих соединений. Наиболее часто используется превращение пиридона в хлорпиридин под действием оксихлорида фосфора, пентахлорида фосфора или смеси этих реагентов. Реагадия, как полагают, проходит через образование дихлорфосфатного интермедиата. Превращение в бром-пиридин может быть осуществлено действием системы К-бромсукцинимид — трифенилфосфин при кипячении в диоксане [150]. Аминопиридины можно получить взаимодействием пиридонов со вторичными аминами и пентаоксидом фосфора или реакцией 2- или 4-триметилсилилоксипиридинов с вторичными аминами [142]. [c.129]

При обработке солянокислым гидроксиламином в пиридине соединение А медленно превращается в соединение Б. В результате обработки вещества Б пентахлоридом фосфора образуется соединение В. При кипячении последнего с кислотой получена кислота Г, содержащая азот и имеющая эквивалент иейтрализации 168 2. Одновременно образуется соль основания Д. Хлоргидрат вещества Д имеет эквивалент нейтрализации (при титровании щелочью) 195 =Ь 2. [c.565]

Трихлорид фосфора является прежде всего исходным сырьем для получения пентахлорида фосфора, хлороксида фосфора, фосфористой кислоты и сульфохлорида фосфора. Все хлориды фосфора применяют для производства широкого ассортимента фосфор-органических соединений. Реакции трихлорида фосфора со спиртами и фенолами используют для получения исходных продуктов в производстве пластмасс и красителей, РС1з применяют в качестве наполнителя смазочных масел и топлив, для получения огнезащитных средств и поверхностно-активных веществ. [c.298]

Реакции галоген-ионов с окисляющими агентами в растворителе дают возможность объяснить более сложные реакции окисления в растворителе, как, например, окисление трихлорида фосфора. Это соединение — плохой проводник тока в жидком НС1, но оно окисляется хлором в пентахлорид, являющийся хорошим проводником, поэтому за реакцией можно проследить кондуктометрически. Конец титрования отвечает отношению компонентов 1 1, что соответствует реакции [c.106]

Подобного типа превращения довольно часто происходят н при изменении агрегатного состояния. Так, пентахлорид фосфора, построенный (по данным КР-спектроскопии и рентгеноструктурного анализа) из катионов [РСи]+ и анионов [РСЦ] , в газовой фазе состоит из молекул РС . В жидком РС з, который можно получить при нагревании вещества под давлением, присутствуют агрегаты молекул РСЬ, соединенных посредством хлорных мостиков. Подобные явления наблюдаются и в других жидкостях. В безводной азотной кислоте НЫОз присутствуют ионы Н2ЫО з+ и N03 , обусловливающие сравнительно высокую электропроводность. В газовой фазе азотная кислота состоит только из одних молекул НОЫОг. [c.369]

Пентахлорид фосфора в твердом состоянии имеет одну модификацию с ионной решеткой, состоящей из ионов РС и РС1 . Напишите льюисовы (валентные) структуры этих ионов и предскажите их геометрическое строение. Какая гибридизация орбиталей используется атомом фосфора в каждом из этих ионов для образования связей с атомами хлора Почему РС15 в твердом состоянии существует в виде ионного соединения, тогда как в газовой фазе его устойчивой формой являются нейтральные мо.пекулы [c.334]

При пропускании хлора в трихлорвд 4>осфора получается хлорид фосфора (V), или пентахлорид фосфора, P I5, который при обычных условиях образует твердую белую массу. Пентахлорид фосфора тоже разлагается водой с образованием хлороводорода и фосфорной кислоты. Аналогичные соединения фосфор образует с бромом, йодом и фтором однако для йода соединение состава. PI5 неизвестно. [c.444]

Разница в свойствах этих двух соединений, не рассматриваемая теорией Косселя, была объяснена Льюисом, представившим строение пентахлорида и пятиокиси фосфора, как это показано на рис. 36. В молекуле Р2О5 у атомов Р есть свободные места, не занятые электронными парами. Этим объясняется способность Р2О5 к полимеризации и присоединению одной или нескольких молекул воды с образованием различных продуктов гидратации. Оставалась неясной только причина устойчивости десятиэлектронной оболочки, образующейся в молекуле РС1б. [c.245]

Этот продукт под действием безводного Sn la восстанавливается до R H = NH, который выпадает в осадок в виде комплекса с Sn U, который затем гидролизуют (реакция 16-2) до альдегида. Восстановление по Стефану дает наилучшие результаты для ароматических групп R, но реакция проходит и в случае алифатических групп, содержащих до 6 атомов углерода [280]. Соединение 23 можно приготовить также обработкой Ar ONHPh пентахлоридом фосфора. Полученный таким образом продукт 23 можно затем превратить в альдегид. Эта реакция известна под названием метода Зонна — Мюллера. [c.363]

Соединения с галогенами. Фосфор с галогенами образует различные соединения. Наиболее важными из них являются пентахлорид фосфора РС , трихлорид фосфора РС1з и трииодид фосфора Р1з, Свойства остальных соединений приведены в табл. 151 и 152. [c.541]

Эти монофосфазены по своей природе более устойчивы к гидролизу, чем их хлорные аналоги. Данный способ получения надежен и более удобен, чем способ с использованием реакции азидов с соединениями трехвалентного фосфора (разд. V). Как и в случае пентахлорида фосфора, эта реакция протекает до конца в кипящем растворе четыреххлористого углерода или бензола. Подобным способом были обработаны многочисленные первичные ароматические амины, и в большинстве случаев был получен хороший выход монофосфазенов. Если реакцию проводят в присутствии слабого третичного основания, например пиридина, то образуется соответствующая соль аминофосфония [71] [c.27]

Группу SbO на зывают антимонилом, а соединение SbO I — хлоридом антимонила. Для фосфора, мышьяка и сурьмы известны также пентафториды Эр5, а для фосфора и сурьмы — пентахлориды ЭС . [c.339]

Этот тип структуры по-новому освеш ает некоторые вопросы химии фосфазенов. Бекке-Гёринг с сотрудниками показали, что подобные типы структуры образуются в солеподобных промежуточных соединениях при синтезе хлорофосфазена. Большое число этих соединений было выделено, изучено и была определена их структура. Механизм реакций обсуждается довольно полно в двух важных публикациях [24, 28], из которых здесь будут приведены только выдержки. Основные предположения состоят в том, что пентахлорид фосфора диссоциирует в подходяш их растворителях на ионы по реакции [c.15]

Воздействием подходящих реагентов эти солеподобные продукты можно перевести в различные ковалентные и солеподобные соединения (рис. 6). Соединение СЬР(О)—К=,РС1з было также получено обработкой амидов фосфорной кислоты пентахлоридом фосфора [29]. Эти реакции обсуждены в разд. IV, Д. [c.16]

Зная характер промежуточных соединений (рис. 5) и условия, при которых они образуются, можно получить данный хлорофосфа-зен в качестве преобладающего продукта реакции или, по крайней мере, увеличить его выход по сравнению с выходом при использовании неконтролируемых методов. Так, при наличии высоких концентраций реагирующих веществ, полученных из пентахлорида фосфора и хлорида аммония (которые возможны при отсутствии растворителя и проведении реакции в расплаве), выход линейных олигомеров (с примерным числом атомов фосфора в цепи 10—15) достигает 40%. С другой стороны, относительно большой объем растворителя и медленное добавление пентахлорида фосфора к избытку хлорида аммония благоприятствуют образованию циклической тримерной структуры с возможным выходом до 63%. [c.16]

Аппаратура для синтеза состоит из трехгорлой колбы (750 мл) с мешалкой и водяным холодильником (с трубкой для выхода газа) и трубки с предохранительным клапаном для подачи сухого азота. Пентахлорид фосфора (208 г, 1 моль) и хлорид аммония (17,5 г, 0,33 моля) помещают в колбу вместе с сижж-тетрахлорэтаном (200 мл) и нитробензолом (150 мл). Перед применением оба растворителя осушают дистилляцией с пятиокисью фосфора. Можно добавить к реакционной смеси хлорид натрия ( 10 г) для предотвращения затвердевания хлорида аммония. Реакционную колбу нагревают до 80°, а давление в системе медленно понижают при помощи масляного насоса до начала слабого кипения. Наличие предохранительного клапана для подачи азота предотвращает растрескивание колбы. По истечении 5 час реагирует большая часть пентахлорида фосфора. Затем систему наполняют азотом при атмосферном давлении. Реакционную смесь быстро нагревают до 140° и смесь отфильтровывают через нагретый фильтр. Реакционную колбу и приемник фильтрата в процессе фильтрования соединяют с обычной системой подачи азота. После охлаждения фильтрата получают игольчатые кристаллы [СЬР—К=РСЬ] [РСЬ]", которые отфильтровывают и рекристаллизуют несколько раз из сцжж-тетрахлорэтана. Это соединение сублимируется при 150° и 14 мм рт. ст. и имеет т. пл. 310—315° в вакууме. Дополнительные количества этого вещества можно получить путем уменьшения объема остающегося фильтрата. Выход составляет 144 г, 81%. Это соединение легко гидролизуется, и поэтому все операции следует проводить в атмосфере сухого азота. [c.30]

Бензолсульфонамид PI1SO2NH2 (15,7 г, 0,1 моля) и пентахлорид фосфора (20,8 г, 0,1 моля) помещают в круглодонную колбу на 100 мл, снабженную обратным холодильником. (Аппаратура предварительно высушена в печи при температуре около 120°.) Верхняя часть холодильника снабжена осушающей трубкой с хлоридом кальция. Смесь нагревают на масляной бане в течение 40 мин при 100° в вытяжном шкафу и после охлаждения экстрагируют горячим четыреххлористым углеродом. Охлаждение экстрагента и добавка петролейного эфира (т. кип. 40—60°) позволяют получить кристаллический продукт. Этот продукт подвергают дальнейшей рекристаллизации из четыреххлористого углерода и его смеси с петролейным эфиром (1 1) и получают 1-бензол-сулъфонил-2,2,2-трихлорофосфазен (выход 26,6 г, 91%) ст. пл. 54,5°. Это соединение довольно легко гидролизуется, и поэтому следует всю препаративную работу проводить в отсутствие влаги. [c.30]

Реакция замыкания цепи этого соединения уже описана в литературе. Данное соединение реагирует с пентахлоридом фосфора с образованием тетрафенилдихлороциклотрифосфазатриена [221. [c.105]

Комм. Как протекает гидролиз трихлорида фосфора и пентахлорида фосфора Чем обусловлена кислотность продуктов реакций Как идет протолиз ортофосфорной кислоты и фосфоновой кислоты Приведите значения i K. Сравните протолитические свойства кислородных кислот азота и фосфора при различных степенях окисления элемента VA-группы. Каков состав и кислотно-ос-новные свойства кислородных соединений мышьяка, сурьмы, висмута [c.167]