ПРИЛОЖЕНИЕ Д. ТАБЛИЦА ИЗОТОПОВ

В таблице изотопов (см. Приложение, в пятом столбце) содержатся только нестабильные изотопы, масса каждого из которых иа единицу больше массы [c.336]

Гл. I, II и III были просмотрены проф. С. А. Боровик, а приложение 1 с таблицей изотопов редкоземельных элементов — проф. В. И. Барановым. [c.6]

Книга Г. Фридлендера, Дж. Кеннеди и Дж. Миллера ценна еще и тем, что в ней приводятся задачи и оригинальная литература после каждой главы и пять весьма полезных справочных приложений в конце книги, среди которых надо особо отметить таблицы изотопов и таблицы сечений поглощения ядрами тепловых нейтронов. [c.7]

В приложении А приведен сокращенный вариант таблиц Бейнона. Их использование станет более ясным, когда будут разбираться конкретные спектры. На практике измеренные изотопные пики обычно несколько интенсивнее, чем вычисленные, из-за неполного разрешения, двойных соударений (см. ниже) или наложения совпадающего пика примеси. Таблицы ограничены соединениями, содержащими С, Н, О и N. Присутствие 5, С1 или Вг обычно легко обнаруживается по большому изотопному вкладу в М - -2. В дальнейшем мы увидим, как можно определять число атомов хлора и брома. Иод, фтор и фосфор содержат всего один изотоп. О наличии этих элементов обычно можно судить по подозрительно слабому пику М + 1, по картине фрагментации, по другим рассматриваемым спектрам или еще какой-либо дополнительной информации о соединении. [c.35]

В приложении 3 приведен перечень встречающихся в природе стабильных и долгоживущих радиоактивных изотопов, наиболее современные данные для точных значений масс изотопов и результаты масс-спектрометрических измерений, а также некоторые данные, полученные другими методами. Так, например, масса Не определена при помощи Q-величины. В этом случае дается ссылка на используемый метод. В цитируемой литературе не использованы ранние работы. Поскольку в таблицах приведены только массы, то не представлялось возможным рассматривать работы, включающие измерения дублетов, если авторы не использовали свои результаты для установления масс атомов [425, 743, 944,1060,1329,1484,1519,1533,1647,1707,1879,1882, 1910]. Имеются обзоры методов измерения масс [44, 535, 536, 584, 989, 1240, 1241, 1252, 1332, 1333, 2121, 2122], включающих ранние масс-спектрометрические определения, а также определения другими методами. [c.62]

Таблица формул и значений масс, приведенная в приложении 5, не может быть применена в том случае, если вещество наряду с углеродом и фтором содержит другие атомы. Наибольшие ошибки может вызвать присутствие атомов азота как видно из рис. 169, значения масс в группах ионов из фторуглеводородов могут отличаться на 14 единиц (Рг — Сг). Из соединений иода наиболее часто применяется в масс-спектрометрии иодид ртути. В его спектре наблюдаются интенсивные пики молекулярных ионов и пики, соответствующие изотопам ртути с массами 196, 198, 199, 200, 201, 202 и 204 используя это вещество, легко прокалибровать область от 450 до 458 единиц массы. Соединение может быть использовано также для проверки разрешающей силы аналитического прибора в области высоких масс. [c.429]

Для радиоактивных изотопов, используемых в качестве индикаторов, указаны символ и период полураспада в первом столбце каждой таблицы, озаглавленном Элемент и индикатор . Символ элемента и массовое число даны как для искусственных, так и для естественных радиоактивных изотопов. Значения периодов полураспада в скобках приведены также в приложении VI. Слово стабильный в скобках означает, что в качестве индикатора использовался стабильный изотоп. В случае индикатора, состоящего из генетически связанных изомеров, символ и период полураспада указаны только для изомера в высшем энергетическом состоянии, если во время проведения измерений радиоактивности [c.261]

При переводе исключены задачи в конце каждой главы и приложения, содержащие таблицы физических констант, разделительных потенциалов, а также изотопов, так как ряд подобных таблиц уже имеется на русском языке. [c.4]

Обычно в таблицах (см. Приложение 9) приводятся значения выходов радиоактивных изотопов Ai [мккюри/ мка ч)], которые определены опытным путем при облучении частицами толстой мишени в течение времени, много меньшего периода полураспада. Используя эти значения, можно вычислить выход радиоактивного изотопа по следующей формуле [c.224]

Селинов И. П. Периодическая система изотопов. (Настенная цветная таблица на 4-х листах и приложение брошюра. 1962. 1 р. 50 к. [c.164]

Ныне выявлено все же одно семейство искусственных радиоактивных элементов семейство типа А = Ап + I с нечетными массовыми числами, со значениями п от 52 до 62, давно уже предполагавшееся учеными. Конечным продуктом распада в ном является устойчивый изотоп висмута Настоящие прародители этого семейства, как и других, до конца еще не выявлены и будут уточняться по мере синтезирования еще более тяжелых элементов (см. гл. 11, а также таблицы радиоактивных семейств в приложении). [c.173]

И сейчас нет еще полной теории изотопов. Около 400 атомов, имеющих раз ую массу, мы размещаем в 92 клетках таблицы, и следовательно, эта таблица не отражает всех особенностей в свойствах элементов. Искусственное создание заурановых элементов ставит вопрос о приложении и к ним периодического закона. [c.63]

С учетом всех этих ограничений уже сейчас можно располагать свыше 100 искусственными радиоактивными изотопами большей части элементов, достаточно пригодными для индикации. Главнейшие из 1шх приведены в таблице, помещенной в конце книги (Приложение 2). Имеются более подробные таблицы всех известных изотопов [52,60, 62], которые периодически пополняются и уточняются. [c.197]

Таблица радиоактивных изотопов и их свойств приведена в приложении Д более подробные данные о свойствах можно найти в работах 14-6]. [c.24]

Допустим, что масс-спектр органического соединения дает нам отчетливый пик, принадлежащий молекулярному иону, и лишь малые пики ионов, на одну или две массовые единицы меньшие молекулярного, образующиеся вследствие отрыва водорода от молекулярного иона. При этом наложение на молекулярные ионы осколочных, обедненных водородом, содержащих тяжелые изотопы, будет незначительным. Элементарный состав такого иона может быть получен путем измерения его массы с достаточной точностью. В приложении 1 собраны массы различных комбинаций атомов углерода, водорода, азота и кислорода. Каждому массовому числу, приведенному в таблице, соответствуют комбинации не только целых молекул, но и осколков, и ниже описан способ, позволяющий различить молекулярный и осколочные ионы. То, что состав ионов может быть получен на основании измерения масс, указывалась выше, но следует рассмотреть точность, необходимую в тех случаях, когда присутствуют только атомы углерода, водорода, азота и кислорода, поскольку эти элементы являются основными в органической химии. Точность, необходимая при измерении масс синглетных ионов, может быть установлена на основании изучения дублетов, поскольку разделение компонентов дублета характеризует требуемую точность измерений. Дублеты, перечисленные в приложении 3, показывают, что пики с одинаковыми массовыми числами, не содержащие тяжелых изотопов, могут отличаться по массам на одну из следующих разностей [c.308]

Позже (см. стр. 713) нам придется различать две шкалы атомных весов 1) химическую шкалу, обычно используемую в химии, согласно которой природному кислороду, представляющему собой смесь изотопов, приписывается атомный вес 16,0000 2) физическую шкалу, в которой атомный вес 16,0000 приписывается наиболее распространенному изотопу кислорода. В новой шкале атомных весов, принятой в 1960 г. Международным союзом теоретической и прикладной химии, атомный вес 12,0000 приписывается наиболее распространенному изотопу углерода. Принятие этой шкалы привело к уменьшению атомных весов, определенных по химической шкале, в 0,000043 аза (см. таблицу в приложении, стр. 766). [c.24]

Комиссия по атомной энергии США имеет программу получения граммовых количеств берклия-249 и изотопов калифорния, микрограммовых количеств эйнштейния (эйнштейний-254) и фермия (фермий-255) путем облучения плутония-239. Вместе с указанными изотопами образуются также большие количества тяжелых изотопов плутония, америция-243 и изотопов кюрия (смесь изотопов, начиная от кюрия-244 вплоть до кюрия-248 при этом содержание более тяжелых изотопов пропорционально возрастает со временем облучения нейтронами). Подобные реакции лредставлены в приложении к книге в виде сводной таблицы. Изотопы с атомными весами выше 239 помещены в табл. 5. [c.110]

В таблицу приложения П-1 НРБ-99 [1] не входят инертные газы, поскольку они являются источниками внещнего облучения, а также изотопы радона с продуктами их распада. Природные радионуклиды КЬ, " 1п, N(1, и Ке не включены в таблицу, поскольку они нормируются по их химической токсичности. Из-за химической токсичности урана поступление через органы дыхания его соединений типов Б или П не должно превьипать 2,5 мг/сут. и 500 мг/г. [c.26]

Несмотря на то что такие элементы, как сера и галогены, сравнительно часто входят в состав органических соединений, мы сочли возможным не включать их в рассмотрение, поскольку это повлекло бы за собой значительное увеличение размеров таблицы. Присутствие любого из этих элементов легко может -быть обнаружено благодаря необычно высокой относительной распространенности изотопов с массой (X-f 2), где X —масса основного изотопа. Интенсивность пиков ионов, содержащих изотопы, зависит от числа атомов присутствующих элементов. Эти ионы чрезвычайно характерны и легко могут быть обнаружены, что иллюстрируется приведенными ниже примерами, поэтому задача определения количества атомов серы, хлора или брома сравнительно проста. Если известно количество атомов серы или галогенов, то часть массы молекулы, приходящаяся на долю этих атомов, вычитается из измеренного значения массы, и число возможных комбинаций оставшихся атомов в молекуле обычно уменьшается до 2 или 3 путем сравнения оставшейся массы с соответствующими массовыми числами в таблице. Необходимо только рассчитать отношения распространенностей для небольшого числа комбинаций атомов, состоящих из соответствующего количества атомов углерода, водорода, кислорода и азота, которые затем добавляются к ранее установленным для атомов серы и галогенов. Такой расчет довольно сложен и трудоемок, но он может быть проведен на основе использования изотопных соотношений для углерода, водорода, кислорода и азота, представленных в приложении 1. Массы различных комбинаций атомов определяются простым арифметическим подсчетом. Значения масс основных изотопов элементов, используемых в таблице, следующие Щ = 1,008145 = 12,003844 = 14,007550. Эти величины были приведены Огата и Мацуда [1530], но могут быть в настоящее время уточнены наибольшее изменение имело место для (приложение 2). Использование старых цифр дает небольшую разницу при уровне точности, необходимом при химическом анализе, особенно если иметь в виду, что при измерении масс с использованием масс-спектрометра путем сравнения неизвестной массы с известной необходимо, чтобы разница между ними была возможно меньше, а числа углеродных атомов в сравниваемых ионах мало бы отличались одно от другого. [c.301]

Отсутствие справочного материала, связанного со свойствами изотопов, существенно снижает, по мнению редакторов, полезность первого издания книги, как источника информации. В связи с тем, что монография Изотопы свойства, получение, применение в значительной мере носит информационный, обзорный характер, было решено дополнить 2-е издание справочными данными, которые читатель найдёт в приложениях и на форзацах книги. В периодической таблице элементов приведены данные по распространённости стабильных изотопов, уточнённые профессором A.B. Тихомировым (Курчатовский институт). Группой сотрудников ОИЯИ под руководством профессора Ю.П. Гангрского были подготовлены таблицы свойств ядер вблизи линии стабильности. Из ряда справочников Физические величины под редакцией академика И. К. Кикоина и других систематизированы и собраны воедино данные по физическим свойствам элементов, важные для понимания изотопных явлений. [c.9]

Допустите, что образец доломита, a Og-Mg Og, подвергается нейтронной бомбардировке. Начертите кривую распада, которая должна наблюдаться в данном случае, если наносить на чертеж значения удельной активности против значений времени. Необходимо начертить две кривые, выразив в одном случае время в минутах, а другом—в днях. Необходимые данные для соответствующих ядерных реакций заимствуйте из таблицы, приведенной в Приложении (стр. 496). Допустите, что сечения захвата нейтронов у всех изотопов, о которых идет речь, одинаковы и что все производимые излучения имеют достаточно высокую энергию, чтобы достичь счетчика. Какие из элементов, присутствующих в доломите, можно легко обнаружить таким образом [c.336]

Если а-распад характерен почти исключительно для области тяжелых элементов и все нуклиды после висмута являются а-нестабильными, то распад с испусканием р-частиц не ограничивается этой областью периодической таблицы и не все тяжелые нуклиды р-неста-бильны. Так, например, изотопы плутония с массовыми числами 236, 238, 239, 240, 242 и 244 р-стабильны. Если бы эти изотопы не были нестабильными по отношению к независимо протекающему процессу распада испусканием а-частиц с периодом полураспада, не превышающим 100 млн. лет, то их можно было бы обнаружить в природе. (По указанным в приложении к книге радиоактивным свойствам можно определить, какие из изотопов трансурановых элементов являются р-стабильпы-ми.) Стабильные изотопы таллия, свинца и висмута — самых тяжелых нерадиоактивных элементов, встречающихся в природе, — р-стабильны так же, как и другие стабильные изотопы во всей периодической таблице. [c.148]

В природе И. г. образуются в результате различных ядерных процессов, поэтому пх изотопный состав зависит от происхождения образца. В таблице, приложенной к статье Изотопы, указан изотопный состав элементов в атмосфере. И. г. присутствует в воздухо в следующих количествах (объемные проценты) 0,9325% Аг 0,00161% Ne 0,00046% Не 0,000108% Кг 0,000008% Хе. Ниже дапы первые потенциалы ионизации и атомные радиусы (по таблице Г. Б. Бо-кия) И. г. в норядке возрастания атомного веса и их важнейшие фпзич. свойства. Другие физич. свойства см. в статьях об отдельных элементах. [c.133]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология