Раствор, содержащий Сг

Данные, характеризующие анодное растворение электролитического никеля в растворах, содержащих СГ, даны на рис. 138. При концентрации СГ 0,05—1-н. пассивность не возникает при значительных силах тока. Ионы хлора, избирательно адсорбируясь на аноде, препятствуют адсорбции атомов кислорода или ионов гидроксила. Этим самым устраняется пассивность никеля. [c.299]

Коррозионную стойкость зеленого хроматного слоя можно повысить, применяя заключительное пассивирование при 50° С в растворе, содержащем Сг + и Сг +. [c.112]

Таким образом, анализ раствора, содержащего СГ, Вг и 1 , следует осуществлять в два или три этапа 1) электролиз при потенциале +0,10 в—определение 1 2) если содержание Р ие превышает 1 10 г-ион/л, определяется Вг- (осаждение при потенциале 0,25 в) 3) сумма СГ и Вг- (осаждение при потенциале 0,35 в). Если коицентрация иодид-ионов в растворе больше 1 10- г-ион/л, суммарную концентрацию С ]- и Вг- можно определить, используя описанный выше прием. [c.142]

Разность между количеством энергии кристаллической решетки КС1 и количеством энергии его гидратации, составляющая 163,2—159=4,2 ккал/моль, возмещается за счет энергии теплового движения. Поэтому растворение сопровождается поглощением тепла из окружающей среды. Однако выделить кристаллы КС1 путем приливания раствора, содержащего СГ - оны, к раствору какой-либо соли калия очень трудно. [c.99]

Выполнение реакции. К охлажденному раствору, содержащему Сг Оу", прибавляют около 0,5 мл амилового спирта и 3%-ного раствора перекиси водорода. Сразу же слегка встряхивают пробирку. Слой амилового спирта окращивается в синий цвет. [c.159]

ДФК при рН=0—1 взаимодействует с ионами бихромата с образованием соединения, окрашенного в красно-фиолетовый цвет. Единого мнения о химизме взаимодействия этих веществ и составе образующего соединения нет. Предполагается, что образуется непрочное комплексное соединение продукта окисления ДФК с восстановленными ионами Сг +, причем окрашен продукт окисления ДФК, а не комплексное соединение. Реакцию следует проводить в условиях избытка реагента, так как при избытке окислителя происходит более глубокое окисление ДФК с образованием бесцветных продуктов реакции. Поэтому рекомендуется приливать испытуемый раствор в избыток реактива, а не наоборот. Данная реакция обнаружения хрома очень чувствительна, интенсивная окраска получается даже от одной капли анализируемого раствора, содержащего Сг О . [c.160]

Реакция окисления хлористоводородной (соляной) кислоты и хлоридов до элементарного хлора. Поместите в пробирку 5 капель раствора, содержащего СГ-ионы, добавьте 0,5 мл концентрированного раствора КМпО , 5 капель [c.368]

Аналогичным путем можно провести титрование раствора, содержащего Сг + 5Сг + МпОГ-[- 8Н" = [c.172]

Магний и его сплавы могут быть защищены от "коррозии в растворах солей путем введения в раствор замедлителей— солей хромовой кислоты, сернистых или фтористых щелочных металлов или аммония. Соли хромовой кислоты, особенно в щелочных растворах, обычно лучше всего замедляют коррозию в присутствии С1. Для этого требуются концентрации их, примерно равные 10% по весу от хлористого металла. Достаточно добавить несколько десятых процента соли хромовой или двухромовой кислоты щелочного металла к воде или к растворам, применяемым для охлаждения двигателей внутреннего сгорания, чтобы замедлить коррозию сплава магния, а также коррозию, вызываемую соприкосновением с другими металлами [2]. Добавка углекислых или азотнокислых солей кальция или магния к растворам, содержащим СГ, также способствует замедлению коррозии. [c.163]

Выполнение работы. Анализируемый раствор, содержащий СГ-, Вг - или S N -HOHH, доводят водой до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл. Аликвоту (20 мл) переносят пипеткой в колбу для титрования, прибавляют 5 капель спиртового раствора индикатора - дифенилкарбазона - и 5 капель 2М раствора HNO3. Титруют стандартным раствором Hg(NQ3)2 до появления сине-фиолетовой окраски. [c.92]

С увлечением из раствора посторонних ионов. Образующиеся при этом положительно или отрицательно заряженные ионы притягивают из растворов ионы с обратным знаком. В результате происходит присоединение молекул. Например, осадок Ag l адсорбирует СГ-ионы из раствора, содержащего СГ-, К - и NOy-ионы [c.149]

Для того, чтобы свести к минимуму растворение селена, выщелачивающий раствор, содержащий Сг +, добавляют во все резервуары, в которых проводится выщелачивание, кроме последнего. Так, при непрерывном проведении процесса в четырех резервуарах половину общего количества выщелачивающего раствора добавляют в первый резервуар, одну треть — во второй и одну шестую — в третий резервуар. В четвертом резервуаре происходит окончательное ргстворение меди. [c.106]

В мерную колбу вместимостью 50 мл отбирают 25,0 мл нейтрального анализируемого раствора, содержащего Сг(У1), добавляют 2 мл раствора Н2504 II 1 мл раствора дифенилкарбазида. Раствор разбавляют водой до метки ( — 0,2 и. Н2304). Измеряют оптическую плотность при 540 нм в кювете 5 см по воде. [c.160]

Рис. 1.6. Анодные хроноамперометрические кривые для углеродастой стали при различных потенциалах в растворе, содержащем СГ

Реакция окисления хлористоводородной (соляной) кислоты и хлоридов до элементарного хлора. Поместите в пробирку 5 капель раствора, содержащего СГ-ионы, добавьте 0,5 мл концентрированного раствора КМпО , 5 капель концентрированной HjSO и нагрейте (под тягой ). При этом наблюдается частичное или полное обесцвечивание раствора КМпО и выделение газообразного хлора, который открывают при помощи иодкрахмальной бумаги (синее окрашивание). [c.319]

Ацетилацетоновый метод [3]. К анализируемому раствору, содержащему Сг (III), добавляют равный объем 50%-ного раствора ацетилацетона в хлороформе (pH =3-4-4) и встряхивают емкость для удаления мешаю- [c.379]

Адсорбция выражается в стремлении твердых веществ удерживать (поглощать) другие вещества на поверхности раздела двух фаз твердой (осадка) и жидкой (раствора) или твердой и газообразной (растворенное вещество или газ). Адсорбция из водных растворов в процессе осаждения осадков связана с увлечением из раствора посторонних ионов. Образующиеся при этом положительно или отрицательно заряженные ионы притягивают из растворов ионы с обратным знаком. В результате происходит присоединение молекул. Например, осадок Ag l адсорбирует СГ-ионы из раствора, содержащего СГ, и N0 [c.95]

Для этого к нескольким каплям раствора, содержащего Сг +, прибавляют столько же 2 н. раствора щелочи (NaOH или КОН). При этом выпадает осадок, который растворяется в избытке щелочи с образованием зеленого хромита натрия. Затем добавляют перекись водорода и подогревают смесь. Изменение окраски раствора от зеленой до желтой свидетельствует об образовании Сг04 -ионов, т. е. ионов шёстивалентного хрома [c.31]

Мембрану для твердого электрода, селективного к Си +, подобно Сс " -селективному электроду, можно изготовить, диспергируя сульфид меди в матрице Ag2S [4]. Исследование поверхности электрода под микроскопом после воздействия на нее окисляющих агентов [76] показало наличие раковин (углублений) на различных участках электрода. Как следствие этого, измеряемый потенциал был смешанный. Когда на поверхности электрода отмечались углубления, угловой коэффициент кривой Е — рСи, стабильность, скорость установления потенциала уменьшались. Алмазная полировка поверхности улучшала все электродные характеристики. Обнаружено также, что нормальная блестящая поверхность Си -электрода мутнеет после соприкосновения с растворами, содержащими СГ [77]. Полировка поверхности и в этом случае ликвидирует потускнение и способствует восстановлению электродных характеристик. Если используют не хлоридный электрод сравнения и в раствор не добавляют хлориды, то никакого помутнения поверхности не наблюдается. Если хлориды прибавляют в раствор, где уже есть ионы меди, вероятно, происходит связывание их в комплексы и влияние СГ на поведение электрода мало заметно. Росс [4] показал, что если в растворе присутствуют Си + и СГ, на поверхности мембраны из смеси сульфидов меди и серебра может проходить реакция [c.191]

Между прочим, следует отметить, что на гладком платиновом электроде, активированном шлифовкой тонкой наждачной бумагой (см. сноску на стр. 338), вышеперечисленные анионы все же обладают заметным тормозящим влиянием на скорость образования ЗгО ", хотя этот эффект значительно меньше, чем при выделении Ог. Поэтому возможно, что на поверхности, слабее пассивированной кислородом, Н304 может иметь значительную энергию адсорбции. На рис. 7 показано влияние условий предварительной поляризации на поверхностные свойства платинового анода. Кривую 1 снимали при предварительной анодной поляризации платинового электрода плотностью тока 10 а/сж в растворе, содержащем СГ. На рисунке видно, что хорошо заметный ток окисления СГ появляется при потенциалах, меньших 2,1 в. Кривую 2 получали при предварительной поляризации электрода такой же плотностью тока и при том же составе раствора, что и в предыдущем случае, но без ионов СГ, с последующим понижением плотности тока до значений, меньших 10 а1см . Далее добавляли 0,01 н. ЫН4С1 и измеряли поляризационную кривую. Как можно заметить, в этом случае ток окисления СГ почти полностью пропадает, что указывает на сильное торможение процесса окисления СГ. Однако обе кривые почти совпадают при потенциалах, превышающих 2,1 в. [c.357]

Описанное выше явление обусловливается, по-видимому, конкурирующей адсорбцией анионов и кислорода. Когда электрод предварительно поляризуется в растворе, не содержащем СГ, его поверхность с самого начала покрывается прочным слоем кислорода. Отрицательно заряженная сторона диполя кислорода (ср. с работой [9]) обращена в сторону раствора и пассивирует окисление ионов СГ, находящихся в растворе. Только при потенциалах, превышающих 2,1 в, напряженность поля становится достаточной, чтобы втянуть СГ внутрь слоя (при этом ионыСГ, по-видимому, сильно деформируются), и тогда тормозящее действие СГ на выделение Ог становится заметным (см. рис. 6). Когда же электрод предварительно поляризуется в растворе, содержащем СГ, ионы СГ адсорбируются одновременно с кислородом. Поэтому электрод не столь сильно пассивируется, как в предыдущем случае, так что ионы С1 , имеющиеся в растворе, могут окисляться. Однако при потенциалах, превышающих 2,1 в, когда образуется особенно прочный слой кислорода, картина снова становится такой же, что и в случае кривой 2. Описанная выше концепция конкурирующей адсорбции СГ и Ог и их взаимодействия, полученная из кинетических данных, соответствует недавним адсорбционным измерениям Балашовой [16, 16Ь], показывающим, что адсорбция Вг" затрудняется после предвари- [c.357]

Хромфосфатные связующие получают при взаимодействии СгОз с ортофосфорной кислотой [3, с. 45] такие растворы содержат ион Сг +. Для получения хром-фосфатных растворов, содержащих Сг +, в 80%-ную Н3РО4 вводят СггОз или гидроокись хрома при нагревании [18] или используют отходы электрополировального производства, содержащие СггОз и Н3РО4. [c.51]

Окисление Сг+++ до СггОг- В пробирку емк. 4 мл поместите 1 каплю раствора, содержащего Сг+++, и прибавьте к ней 4 капли конц. HNOs. Поставьте пробирку на несколько минут в кипящую водяную баню. Затем осторожно перенесите пробирку в штатив. Из бумажного сс вочка прибавьте к раствору 50 мг КСЮз и снова нагрейте в водяной бане. Обратите внимание на изменение окраски по мере нагревания раствора из зеленой в оранжевую. Напишите уравнение реакции. [c.270]

Чувствительность реакции с AgNOs. Две капли раствора, содержащего СГ, разбавьте в пробирке 8 каплями воды. Тщательно перемешайте, перелив раствор несколько раз из одной пробирки в другую. Повторите опыт 1, взяв 2 капли этого разбавленного раствора. Отметьте объем осадка, выделившегося после взбалтывания и отстаивания. [c.320]

Повышать pH, так как растворы, содержащие СГ, но имеющие п1елочную реакцию или не вызывают точечной коррозии или вызывают коррозию весьма слабую, если сравнивать ее с коррозией в нейтральных и кислых растворах. [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология