Молибдена галогениды

На практике в качестве промежуточных соединений в рассматриваемом галогенидном методе используют летучие галоге-ниды, под которыми условно подразумевают галогениды, имеющие давление насыщенного пара при 500 К более 10 Па, и для которых разработаны достаточно эффективные методы очистки. Из рассмотрения свойств галогенидов элементов периодической системы следует, что возможности галогенидного метода достаточно высоки (рис. 1). Действительно, как видно из рис. 1, летучие галогениды имеют более чем 20 элементов, в то время как галогенидный метод используется для глубокой очистки лишь некоторых из них (бор, галлий, олово, мышьяк, сурьма, висмут, молибден, вольфрам). Расширению возможностей галогенидного метода может способствовать и более широкое использование реакций термораспада летучих галогенидов (иодидов). Однако следует иметь в виду, что при повышенных температурах, обычно характерных для процесса термораспада, возрастает веро- [c.12]

Для получения катализаторов ионно-координационной полимеризации используют такие переходные металлы, как титан, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, цирконий, ниобий, молибден, палладий, индий, олово, вольфрам. Для образования комплексов в основном с галогенидами этих металлов используют алкилпроизводные алюминия, цинка, магния, лития, бериллия. На этих катализаторах удалось осуществить промышленный синтез полипропилена, тогда как другие каталитические системы оказались неэффективными. Такие катализаторы широко используются для получения других полимеров (например, полиэтилена) строго стереорегулярной структуры, особенно цис-1,4-полибутадиена и цис-1,4-полиизопрена — синтетических каучуков высокого качества, полноценно заменяющих натуральный каучук, [c.48]

Наиболее устойчивы соединения молибдена (VI). В них он проявляет себя как неметалл. Соединения Мо (И) и Мо (1П) неустойчивы. Устойчивых катионов в растворах, даже в низковалентном состоянии, молибден не образует. Галогениды Мо (IV) и Мо (V)—соединения неионного типа. В растворах молибден (VI) входит в анион или в комп- [c.162]

Порошкообразный молибден можно также получить, восстанавливая его окислы н некоторые соли углеродом, галогениды — водородом или диссоциацией газообразных галогенидов [5, 6] и карбонилов [89], а также электролизом солей [c.218]

Палладий или его соединения окислы, сульфид, хромат, галоге-нид, ацетат катализатор, кроме того, может содержать такие металлы, как олово, германий, молибден, хром, вольфрам, рений, ванадий, железо, алюминий или их окислы, галогениды, сульфиды или серу [c.465]

Смесь галогенидов (железа, цинка, сурьмы) и органических соединений Хлористый алюминий с углеводородами, образующими двойные соединения Комплексное соединение хлористого алюминия с бензолом Молибден [c.32]

Молибден. Получение молибденового ангидрида разложением молибденовокислого аммония, изучение его свойств. Получение молибденовой кислоты из молибденовокислого аммония. Испытание отношения молибденовой кислоты к кислотам и щелочам. Получение молибденовой сини при действии восстановителей на молибденовокислый аммоний. Получение сульфосолей и сульфида молибдена. Галогениды молибдена. [c.69]

Комплексный катион ЭОГ называют хромил, молибденил или вольфрамил. Он является продуктом частичного гидролиза соответствующего галогенида ЭГа. Хлористый хромил СгОаСЬ — производное хромовой кислоты (подобно хлористому сз льфурилу 502012 — аналогия между элементами главной и побочной подгрупп в высшей степени окисления) [c.342]

Галогениды. Наибольшее значение из галогенидов Сг, Мо и W имеют фториды и хлориды. Большинство из них получаются при непосредственном взаимодействии металлов с галогенами, причем хром образует только ди-, три- и тетрагалогениды, а молибден и вольфрам — и высшие — пента- и гексагалогениды. Галогениды, отвечающие низшим степеням окисления, можно также получить при взаимодействии металлов с галогеноводоро-дами [c.473]

MoSa- В парах хлоридов серы образуются сульфохлориды молибдена. Молибден медленно взаимодействует с растворами солей в соответствии с рядом напряжений. Расплавы щелочей, особенно быстро при интенсивном перемещивании, переводят его в молибдаты. Расплавы некоторых солей при нагревании воздействуют на молибден, либо переводя его в молибдаты, либо (в случае гологенидных солей) — в галогениды молибдена. з [c.162]

Аналогично кислородным соединениям ведут себя и галогениды элементов 6-й группы набор галогенидов хрома, приведенный в разд. 28.2, значительно беднее высшими формами, чем семейства галогенидов молибдена и вольфрама, среди которых присутствуют гексагалогениды МоРе, УРе, УС1в и УВГб, не имеющие аналогов у хрома. В то же время молибден и вольфрам, так же как и хром, образуют много низших галогенидов состава МХз и МХд, однако они резко различаются структурно атомы молибдена и вольфрама в них имеют более высокие координационные числа, чем индекс при галогене, и образуют связи металл - металл. Такие соединения, называемые кластерами, более подробно рассматриваются в следующем разделе. [c.368]

В тех случаях когда влияние солей значительно, его можно, видимо, использовать даже для повышения избирательности. Молибден и onoBo(IV) разделяли при pH 0,8 экстракцией молибдена в виде 8-оксихинолината хлороформом в отсутствие галогенидов олово при этом не экстрагируется. Если затем добавить хлорид аммония, олово хорошо извлекается [46]. Подобный прием позволяет разделять салицилаты тория и церия [51]. [c.9]

Галогениды металлов VI группы используются главным образом для ускорения реакций галоидирования и полимеризации. В обзоре Данцигера [507] приводятся сведения о применении хлорида молибдена для жидкофазного хлорирования бензола и фталевого ангидрида, причем в последнем случае хлористый молибден является единственным эффективным катализатором. [c.577]

М. с. 1000—1600° с. При повышении т-ры значительная прочность сохраняется (рис.)- М- с. выплавляют, как правило, в вакуумных дуговых пли электроннолучевых почах. Полуфабрикаты изготовляют в виде прутков, профилей, труб, листов, фольги и проволоки. Слитки литого металла подвергают горячему прессованию при т-ре 1500° С, промежуточному отжигу в интервале т-р 1200—1500° С (в зависимости от состава сплава) и последующему деформированию прокаткой или волочением. Из М. с. изготовляют поковки массой до 1,1 т. При оптимальном режиме прокатки т-ра хладноломкости при изгибе близка к т-ре жидкого азота. М. с. как жаропрочные конструкционные материалы применяют для изготовления головных частей и сопел ракет, вкладышей сопел, упорных колец силовых установок, рулей передних кромок крыльевых сверхзвуковых самолетов, радиационных щитков п деталей крепления, эксплуатируемых ирп высокой т-ре, деталей и узлов турбин. Применение жаропрочных М. с. в ракетных двигателях позволяет повысить рабочую т-ру на 200—300° С, увеличить их мощность. Каропрочные М. с. используют и и атомно энергетике. Лит. Тугоплавкие материа.лы в машиностроении. Справочник. М., 1967 Мальцев М. В. Металлография тугоплавких редких и радиоактивных металлов и сплавов. М., 1971 Сплавы молибдена. М., 1975 Молибден. Пер. с англ. М., 1962 Агте К., В а ц е к И. Вольфрам и молибден. Пер. с чеш. М.—Л., 1964 Т и т ц Т., Уилсон Дж. Тугоплавкие металлы и сплавы. Пер. с англ. М., 1969. В. Н. Минапов. МОЛИБДЕНИРОВАНИЕ - диффузионное насыщение поверхности металлических изделий молибденом или нанесение на них покрытий из чистого молибдена. Диффузионное М. обычно осуществляют газо- и жидкофазным способами. При газофазном способе молибден переносится газообразными галогенидами молибдена (хлоридами, фторидами и т. п.), при жидкофазном — анионами молибдена, к-рые осаждаются на поверхности катода—изделия. При газофазном способе (способе порошков) используют чистые молибдено- [c.8]

В первом приближении можно принять, что потенциалы многих металлических электродов в различных электролитах относительно стабильны. Здесь в основном будут рассматриваться те электроды, равновесные потенциалы которых определяются известными и хорошо изученными реакциями не рассматриваются электроды из донной ртути, простых платиновых проволочек, серебряных проволочек, погруженных в растворы, не еодержащие галогенидов, а также различные электроды, покрытые окислом (сурьма, молибден и т. д.), потенциалы которых частично зависят - от pH и которые применяются в качестве индикаторных электродов при титровании. [c.203]

Диметилдиоксим первым из диоксимов применялся для экстракционного отделения никеля [П06, 1201]. от диоксим часто используется в аналитической практике для отделения и концентрирования малых количеств никеля при анализе металлов, сплавов и солей алюминия и алюмосиликатов [931], железа [1004, 10491, кобальта и его солей 11002], урана и его сплавов [334, 12061, чистого электролитического хрома [324], сплавов на основе циркония 11061], кадмия [206] и многих других металлов и сплавов [563, 842]. Экстракция диметилдиоксимата никеля применяется также при анализе перхлоратных растворов легированных сталей [8461, содержа-Ш.ИХ хром, молибден, ванадий, никель, растворов электролитических ванн [678а1, цинковых электролитов для получения цинка [8641 и дpyfиx объектов [16, 5591. Описаны методы экстракционного выделения никеля при помощи диметилдиоксима из руд [429, 8151, медных солей [10011, галогенидов щелочных металлов [45] и из различных биологических материалов [404, 6771. [c.58]

Оксихинолиновый метод [3]. К 50 лл анализируемого раствора, содержащего до 0,5 мг олова (IV) в серной кислоте, при рН=0,85 0,10 добавляют 5 мл 20%-ного раствора NH4Q и 25 мл 4%-ного раствора 8-оксихинолина в разбавленной H2SO4 (рН=0,85). Олово экстрагируют в течение 2 мин 20 мл хлороформа. Органическую фазу промывают разбавленной H2SO4 (рН=0,85 0,10) и фильтруют через бумажный фильтр. Количество олова определяют фотометрически при Я—385 нм. Определению мешают Мо (VI), W (VI), Nb (V) и V (V). Молибден удаляют в виде его оксихинолината предварительной экстракцией хлороформом при pH = 0,85 и отсутствии галогенидов олово (IV) при этих условиях не извлекается. [c.361]

W — 2 капли анализируемого раствора + комплексон -4-уксусная кислота + ацетат натрия + ТШОд белая муть или осадок. Опыт надо проводить в отсутствие галогенидов. Молибден не реагирует. [c.269]

Экстракция никеля при помощи диметплглиоксима была использована для выделения и определения этого элемента в меди и ее сплавах [730, 1271], железе и его соединениях [731, 740], кадмии 1394], в высокочистых хроме [1374], ниобии, тантале, молибдене и вольфраме 11488], в бериллии [1347], уране 11015], галогенидах щелочных металлов высокой частоты [117], в силикатных породах и рудах [183, 875], биологических материалах и пищевых продуктах [12, 875], нефтях и жирах методом активационного анализа [1255, 1589] и в других материалах. [c.151]

Методика. К 50 мл анализируемого раствора в серной кислоте при pH 0,85 0,10, содержащего меньше 0,5 жг олова(1У), добавляют 5 мл 20% -ного раствора хлористого аммония и 25 мл 4% -ного раствора оксихинолина в разбавленной серной кислоте (pH 0,85). Экстрагируют олово в течение 2 мин точно 20 мл хлороформа. Промывают органическую фазу и фильтруют ее. Светопоглощение экстракта оксината олова измеряют при 385 ммк. Мешают только молибден( 1), вольфрам (VI), ниобий и ванадий(У). Молибден можно удалить в виде оксината предварительной экстракцией хлороформом при pH 0,85, но в отсутствие галогенидов oлoвo(IV) при этих условиях не извлекается. [c.302]

Единственное широкое применение тетраалкильные соединения олова нашли в качестве катализаторов полимеризации. Высококристаллические полиолефины получены с катализаторами, содержащими тетраэтил- или тетрафенилолово и галогенид переходного металла (титан, ванадий или молибден)в парафиновом растворителе при 100—200° С и 20—100 ат. На каталитических системах, включающих алюминийхлорид, четыреххлористый титан и олово-алкил, например тетраэтилолово, при умеренных температурах (ниже 100° С) и атмосферном давлении получают полимеры пропилена, бутилена, этилена, диенов, а также смесей олефинов . [c.111]

Наиболее устойчивы соединения молибдена (VI). В них он проявляет себя как неметалл. Соединения Мо (II) и Мо (III) неустойчивы. Устойчивых катионов в растворах, даже в низковалентном состоянии, молибден не образует. Галогениды Мо (IV) и Mo(V)—соединения неионного типа. В растворах молибден (VI) входит в анион MoOi " или в комплексные ионы. Простейший из комплексных ионов — ион молибденила МоОг " . В реакциях молибденовой кислоты и молибдатов с минеральными и органическими кислотами получаются ионы ацидо- и гетерополисоединений [Mo02( N)4] и другие. Координационные числа молибдена в соединениях такого типа 4, 6, 8. С одним и тем же анионом молибден образует в растворах комплексы разного состава с разными координационными числами. [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология