Адсорбция физическая и химическая

Сам факт ускорения реакции твердыми катализаторами обусловливает предварительную адсорбцию реагентов на их поверхности. Существует два вида адсорбции — физическая и химическая (или [c.14]

Адсорбцию на поверхностях твердых тел обычно классифицируют по характеру сил, связывающих адсорбируемые молекулы с поверхностными атомами твердого тела. Существуют два вида адсорбции физическая и химическая (хемосорбция). [c.38]

Метод [54, с. 38—41] позволяет оценить адсорбируемость топлива на поверхности металла и, как следствие, его противоизносные свойства при граничном трении. Основан метод на измерении работы выхода электрона (РВЭ), т. е. энергии удаления электрона из силового поля кристаллической решетки металла. Поскольку адсорбция (физическая и химическая) изменяет величину РВЭ, измерение разности РВЭ позволяет оценить величину и скорость адсорбции топлива. Для этого измеряют РВЭ металла до его контакта с топливом и затем после выдерживания в топливе по разности судят о величине адсорбции на данном металле исследуемого топлива. [c.123]

Различают два вида адсорбции — физическую и химическую. При физической адсорбции молекулы поглощенного вещества, находящиеся на поверхности адсорбента, не вступают с ним в химическое взаимодействие. При химической адсорбции хемосорбции) молекулы поглощаемого вещества химически взаимодействуют с адсорбентом. Связь молекул поглощенного вещества (адсорбата) с адсорбентом при физической адсорбции менее прочна, чем при хемосорбции. [c.274]

Адсорбция обусловлена степенью ненасыщенности поверхности или избыточной свободной энергией поверхности. Наличие избыточной поверхностной энергии проявляется в различии термодинамических характеристик поверхности твердого тела и его кристаллической решетки, проявляется в неоднородности внутреннего и поверхностного строения кристаллов. Поверхность твердого тела может характеризоваться наличием незанятых поверхностных уровней электронов, отличных от их уровней в кристаллической решетке. Относительная степень ненасыщенности поверхности и ее химический состав определяют характер возникающей при адсорбции связи адсорбирующегося вещества с поверхностью. С этой точки зрения необходимо различать два основных типа адсорбции физическую и химическую. [c.33]

Не входя в детали явлений адсорбции (термин адсорбция применяют к явлениям взаимодействия на поверхности твердых тел или несмешивающихся жидкостей), будем различать два типа адсорбции физическую и химическую. Если силы, удерживающие адсорбированные молекулы на поверхности, соответствуют теплотам адсорбции ниже 10 ккал/моль, то говорят о физической адсорбции. Когда они соответствуют теплотам адсорбции выше 20 ккал/моль, то говорят о химической адсорбции. [c.151]

Действие органических ингибиторов характеризуется главным образом их адсорбцией. Известны два типа адсорбции — физическая и химическая. [c.51]

Различают два основных вида адсорбции физическую и химическую (или- хемосорбцию). Физическая адсорбция, характеризующаяся сохранением свойств адсорбента и адсорбата, вызывается силами взаимодействия их молекул (дисперсионными или вандерваальсовскими). Дело в том, что внутри каждой фазы, молекулы испытывают по всем направлениям одинаковые силы взаимного притяжения, а на границе раздела фаз эти силы различны. Если результирующая сила направлена внутрь одной из фаз, то поверхность последней будет притягивать (поглощать, адсорбировать) молекулы другой фазы. Сорбируясь, молекулы адсорбата частично насыщают поверхность адсорбента, уменьшая ее свободную энергию, поэтому процесс адсорбции протекает самопроизвольно. [c.612]

Адсорбция в данном случае есть концентрирование жидкости на поверхности раздела фаз под действием молекулярных сил. Различают два вида адсорбции физическую и химическую (хемо-сорбцию). [c.17]

Различают два типа адсорбции физическую и химическую (хемосорбцию). [c.685]

Различают два вида адсорбции физическую и химическую. [c.37]

Ф. Ф. Волькенштейн (Институт физической химии АН СССР, Москва). Одно из представлений, имеющих широкое хождение среди физи-ко-химиков,— это представление о существовании двух типов адсорбции (физической и химической), отличающихся своей природой. При этом предполагается, что существуют четкие критерии, по которым всегда можно экспериментально установить, с каким именно типом адсорбции мы имеем дело в каждом конкретном случае. [c.113]

Различают два вида адсорбции физическую и химическую. В физической адсорбции действуют межмолекулярные силы типа вандерваальсовского или дипольного взаимодействия. Эти силы монотонно ослабевают по мере удаления от поверхности. Поэтому физическая адсорбция не требует энергии активации и протекает очень быстро. Количество адсорбированного вещества на поверхности определяется при этом адсорбционным равновесием и практически не зависит от скорости адсорбции. [c.14]

Установлено, что при различных случаях и различных стадиях адсорбции физические и химические взаимодействия, обусловливающие ее, происходят не в одинаковой степени. [c.376]

Как известно, одним из методов формования волокна является формование из раствора. Поэтому большой интерес представляют система полимер — растворитель и процессы, происходящие при растворении полимера, при выделении его из раствора, а также поведение полимерных молекул в присутствии растворителя, т. е. процессы взаимодействия полимера с жидкостью, с которой он пришел в соприкосновение. Это взаимодействие выражается в поглощении полимером жидкости. Если поглощение происходит на границе раздела фаз, то этот процесс называется процессом сорбции. Сорбция в объеме вещества называется абсорбцией, сорбция а поверхности— адсорбцией. В зависимости от природы адсорбционных сил различают также адсорбцию физическую и химическую — хемосорбцию. Если при адсорбции изменяется объем полимера, говорят [c.139]

Адсорбция физическая и химическая (хемосорбция) [c.495]

Энергетические эффекты, сопровождающие адсорбцию, представляют большой интерес. Мы видели, что порядок величины теплоты адсорбции является единственным критерием, позволяющим различать типы адсорбции (физическую и химическую). Более того, вопрос о теплотах адсорбции связан с проблемой форм изотерм адсорбции, а также с проблемой неоднородности поверхностей катализаторов. [c.66]

Принято различать два типа адсорбции —физическую и химическую, хотя, несомненно, существует много промежуточных типов. [c.182]

В развитии катализа некоторые концепции выступают как вехи на пути к пониманию. Я полагаю, что мы можем считать открытие двух типов адсорбции, физической и химической, одним из открытий фундаментальной важности. Развитие концепции физической адсорбции нашло практическое приложение прямом измерении удельных поверхностей изменяется концепция поверхностной фазы с сопутствующими ей критическими константами и поверхностной подвижностью более детально рассматривается явление пористости, переход от монослоев [c.19]

Различают два вида адсорбции — физическую и химическую. При физической адсорбции молекулы поглощенного вещества, иа- [c.256]

Обычно постулируется существование двух типов адсорбции физической и химической . Физическая адсорбция протекает при низких температурах и связана с выделением малых теплот адсорбции, порядка скрытой теплоты испарения адсорбируемого вещества. Химическая адсорбция, или хемосорбция, имеет место обычно при более высоких температурах, при этом теплота адсорбции по порядку величины сравнима с теплотами, выделяющимися при химических реакциях. [c.326]

Следует различать два типа адсорбции физическую и химическую адсорбцию (хемосорбцию). С другой стороны, следует отличать так называемую активированную адсорбцию от обычной неактивированной. Заметим сразу же, что термины химическая и активированная адсорбция часто отождествляют, к чему, однако, нет достаточных оснований. Химическая и активированная адсорбция — это, вообще говоря, не одно и то же. Мы в дальнейшем еще вернемся к этому вопросу. [c.16]

Применение нашли два вида адсорбции физическая и химическая. В результате химической адсорбции поглощаемые вещества теряют свои индивидуальные качества, образуя комплекс с поверхностью адсорбента. Химическая адсорбция необратима и поэтому имеет сравнительно ограниченное применение. Важнейшее преимущество физической адсорбции по сравнению с химической — ее обратимость. Благодаря этому в промышленных процессах возможно в течение длительного времени с помощью одного и того же количества адсорбента обрабатывать большие массы газов или жидкостей, периодически восстанавливая его активность. Примером такого процесса может служить адсорбционная осушка природного газа. [c.206]

Практическое применение нашли два вида адсорбции физическая и химическая. В результате химиче- [c.109]

Различают два основных типа адсорбции физическую и химическую. При физической адсорбции молекулы адсорбата не претерпевают существенных изменений, сохраняют свою индивидуальность, связываются с поверхностью силами притяжения (см. 5.8). Для ([зизической адсорбции характерна обратимость, в системе устанавливается равновесие адсорбция десорбция. Химическая адсорб- [c.181]

Для усиления флокулообразования необходимо увеличить не только концентрацию КПАВ, но и выбрать его тип с наибольшей степенью общей адсорбции (физической и химической) на глинах в любом отрезке времени. С учетом различных скоростей и величин адсорбции водо- и углеводородорастворимых КПАВ [c.84]

Б. Адсорбирующие ингибиторы. Действие адсорбирующих ингибиторов характеризуется главным образом их адсорбцией. Известны два типа адсорбции — физическая и химическая. Физическая адсорбция обусловлена действием ван-дер-ваальсовых сил между ингибитором и металлом. Десорбцию таких адсорбентов легко осуществить промывкой или протиркой поверхности. Химическая адсорбция, или хемосорбция, возникает в результате химического сродства между металлом и ингибитором, приводящего, в ряде случаев, к возникновению на поверхности металла химических соединений. [c.134]

Различают два основных вида адсорбции физическую и химическую. К силам, обусловливающим физическую адсорбцию, относят молекулярные взаимодействия 1) молекул с постоянным диполем ориентационный эффект)-, 2) молекул с индуцированным динолем индукционный эффект)-, 3) неполярных молекул дисперсионный эффект), а также 4) силы, обусловливающие водородную связь [1, стр. 851. Исследован1гя последних лет привели к выводу, что одной из важнейших составляющих адсорбционных сил являются так называемые силы изображения, появление которых связано с различием диэлектрических проницаемостей вещества дисперсных частиц и окруншющей среды. [c.20]

Энергетические эффекты, сопровождающие адсорбцию,— очень важный показатель сродства адсорбата к поверхности адсорбента, указывают на тип адсорбции (физическую и химическую), неоднородность поверхности твердого тела и форму изотерм адсорбции, т. е. являются критерием сорбционного процесса и одним из его характерных параметров. Знание теплот адсорбции дает нам точные сведения о физической или химической природе явления, а также об активности поверхности адсорбента или катализатора. Обзор этой области можно найти в книгах Адама [17] и Брунауэра [18]. Теплота физической адсорбции первого монослоя, обусловленная действием сил Ван-дер-Ваальса, для подавляющего большинства известных случаев несколько выше теплоты конденсации адсорбируемого вещества и редко превышает ее удвоенное значение. Адсорбция же второго и последующих слоев протекает с меньшей энергией, величина которой сравнима с теплотой конденсации. Наоборот, теплота хемосорбции имеет более широкий энергетический интервал и измеряется десятками (20—100) ккал1моль. Несмотря на это, резкой границы между этими видами адсорбции не существует, сильное смещение электронов при физической адсорбции трудно отличить от обобществления электронов при хемосорбции. [c.21]

Давно было замечено, что твердые тела с1гособны поглощать газы, нары или растворенные в жидкостях вещества. Этот процесс назвали адсорбцией. Существует два вида адсорбции — физическая и химическая. Различные силы удерживают адсорбированную молекулу на поверхности твердого тела. Если эти силы притяжения связаны о молекулярным сцеплением, мы имеем дело с фпзп- [c.26]

Хемосорбция. Различают адсорбцию физическую и химическую. В первом случае вещества, адсорбированные по поверхности адсорбента, сохраняют свою хилшческую природу. Изменяется лишь состояние вещества (для газов оно приближается к конденсированному). Физическую адсорбщпо на практике называют просто адсорбцией. Ей и было посвящено предыдущее изложение. При химической адсорбции (для краткости называемой хемосорбцией) молекулы адсорбированного вещества вступают в химическое взаимодействие с материалом адсорбента. При этом продукт реакции может охватить только поверхностный слои или же распространиться на всю массу поглотителя. В качестве примера иогерхностной хемосорбции укажем на образование оксидов па поверхности таких металлов, как А1, 2п, Мп, Си и др., их состав А1.,0з, 7пО, МпО, СиО. Это так называемые оксидные пленки. Хотя их толщина и. еняется микрометрами или долями их, эти пленки способны защищать указанные металлы от коррозии. [c.134]

С гетерогенным катализом тесно связана адсорбция— поглощение молекул газов или паров поверхностью твердых тел. Различают две формы адсорбции физическую и химическую. Физическая адсорбция происходит за счет сил притяжения Ван-дер-Ваальса между молекулами твердого тела н адсорбированного газа. При этом количество поглощенного вещества обычно увеличивается с ионижением температуры и повышением давления. Наоборот, повышая температуру и понижая давление (откачка), можно снять с поверхности твердого тела весь поглощенный газ или пар. Вне зависимости от природы твердого тела все физически адсорбированные газы ведут себя приблизительно одинаково. Физическая адсорбция происходит без сколько-нибудь заметной энергии активации. В каталитическом процессе физическая адсорбция играет незначительную роль. Она широко используется, как будет сказано далее, для измерения поверхности катализатора. [c.189]

При адсорбции заполняется не только внешняя, о и внутренняя поверхность металла, что придает ему способность потеть после контакта с ПАВ и удаления продукта с внешней поверхности металл снова способен выделять на свою внешнюю поверхность часть маслорастворимых ПАВ. После заполнения внутренней поверхности идет образование последующих внешних слоев. Первые внешние слои адсорбированных ПАВ весьма точно повторяют микрогеометрический профиль поверхности металла (эффект То-ланского). В дальнейшем благодаря ослаблению влияния поля металла углы между кристаллографическими осями в слоях ПАВ -сглаживаются до нуля, и дальнейший рост этих слоев осуществляется в монокристаллическом виде. При адсорбции физическое и химическое состояние поверхностей металла меняется на границе раздела фаз. Работу адсорбции в общем случае можно выразить 1как разность стандартных химических потенциалов ПАВ на поверхности раздела и в объеме среды (нефтепродукта) [40]. Адсорбция изменяет работу выхода электрона и свободную поверхностную энергию (поверхностное натяжение) металла. Скачок потенциала, связанный с адсорбцией ПАВ на металле, может быть подсчитан по формуле [c.22]

Частицы на поверхности твердых тел, подобно молекулам жидкости в поверхностном слое, имеют неуравновешенную часть силового пйля, направленную в сторону другой фазы, например, жидкости. Твердые тела поэтому, подобно жидкостям, обладают некоторьш запасом свободной поверхностной энергии и стремятся уменьшить величину энергии за счет адсорбции веществ, понижающих поверхностное (межфазное) нятяжение. Однако для твердых фаз неизвестны способы непосредственного измерения поверхностного натяжения, что препятствует применению к ним основного термодинамического уравнения Гиббса, имеющего универсальное значение. Обычные твердые адсорбенты — глины, уголь, силикагель, иониты — представляют собой пористые тела или мелко раздробленные порошки. Эти адсорбенты пронизаны очень большим числом капилляров и трещин и поэтому определить их удельную поверхность трудно. Величину адсорбции измеряют поэтому по разности концентраций адсорбированного вещества в растворе до и после адсорбции и адсорбцию выражают числом молей адсорбированного вещества не на единицу поверхности, а на единицу массы адсорбента. Адсорбция на твердом теле может происходить за счет неспецифических Вандерваальсовых сил или электрических зарядов ионов или диполей, а также за счет образования ковалентных связей. Четкую границу между двумя этими видами адсорбции, физической и химической (хемосорбцией) провести трудно. При адсорбции из растворов приходится учитывать взаимодействие адсорбента не только о растворенным веществом, но и с растворителем. [c.235]

Принято различать два типа адсорбции — физическую и химическую, хотя существуют и промежуточные формы. В процессе физической адсорбции молекулы связываются с поверхностью силами Ван-дер-Ваальса, при химической (хемосорбции) — силами химического взаимодействия. Физическая сорбция обратима, в то время как хемосорбция может быть и необратимой. Кроме того, значения теплот хемосо ции. [c.135]

Как известно, степень прочности связи адсорбированных ча-отиц с поверхностью металла зависит от природы металла, адсорбента и среды. При рассмотрении влияния адсорбированных частиц на электродные процессы прежде всего следует исходить из того, что существуют два основных вида адсорбции физическая и химическая. Различие между ними обусловлено теми силами, которые удерживают адсорбированные частицы на поверхности металла. В случае физической адсорбции это будут силы Ван-дер-Ваальса, электростатической поляризации и электрического изображения [20]. В случае химической адсорбции (хемосорбции) силы имеют химическую природу адсорбированные частицы можно рассматривать как химические соединения с поверхностью металла [21]. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология