Ионы амфотерные неорганические

Кислоты, основания и амфотерные соединения. Кислотой называется водородсодержащее соединение, дающее при диссоциации в водном растворе ионы Н+. Основанием является вещество, содержащее группы ОН и диссоциирующее в воде с образованием гидроксид - ионов ОН". Различные вещества, содержащие ионы Н и ОН", не одинаково легко их отщепляют. Различная способность веществ к распаду на ионы характеризуется их степенью диссоциации в растворах. Степенью диссоциации а называется отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул. Она выражается в виде дроби (0,1 0,2 и т. д.) или в процентах (10%, 20% и т. д.) и зависит от концентрации растворенного вещества и от температуры эти зависимости рассматриваются в курсе неорганической химии. Степень диссоциации зависит также от природы растворителя. [c.86]

Гидроокись скандия — амфотерное соединение. Осаждается в виде белого студенистого осадка действием растворов аммиака или не очень концентрированных растворов ЫаОН на растворы солей скандия в широком интервале pH. На полноту осаждения не влияет присутствие значительных количеств аммонийных солей в растворе и избыток осадителя [7] pH начала осаждения - 4,В—4,9 [91. При осаждении вначале образуются малорастворимые основные соединения, которые при увеличении концентрации ионов ОН превращаются в 5с(ОН)з. Величина pH образования и состав этих соединений зависят от природы аниона (прочности связи 8с — неорганический лиганд). [c.4]

Наряду с неорганическими частицами дисперсной фазы электрофорезу могут подвергаться и заряженные макромолекулы (и их агрегаты), в частности белковые молекулы. При этом, в зависимости от состава среды, прежде всего от pH, величина заряда, а. также и его знак могут быть различными (то же самое относится и к ряду неорганических золей, например амфотерных гидроксидов). В свою очередь заряд влияет на форму макромолекулы. Если макромолекула образует рыхлый клубок, в котором расстояние между ионами соизмеримо с толщиной ионной атмосферы, то движение макромолекулы может сопровождаться просачиванием дисперсионной среды через нее. Макромолекулы (и их агрегаты), образующие плотные глобулы, вполне подобны по своим электрофоретическим свойствам обычным коллоидным частицам. [c.194]

К природным неорганическим ионитам, обменивающимся катионами, относятся кристаллические силикаты типа цеолитов шабазит, глауконит и др. к природным анионитам — некоторые минералы, например, апатит. Природными ионитами органического происхождения являются, например, содержащиеся в почве гуминовые кислоты — высокомолекулярные соединения с различными функциональными группами, способными к ионному обмену. Они обладают амфотерными свойствами и поэтому могут обменивать как катионы, так и анионы. Природные иониты не нашли широкого практического применения, так как имеют ряд недостатков, в частности, они химически нестойки и не обладают достаточной механической прочностью. [c.69]

На рис. 10.11 показаны возможные изменения заряда неорганической частицы в зависимости от концентрации ионов водорода. Приведенные поверхностные группы могут вести себя и как кислоты, и как основания (т. е. они амфотерны). Поэтому в данном случае, как и для органической частицы, значение изоэлектрической точки полностью зависит от химического состава частицы. [c.396]

Осмотический метод. Применение осмотического метода наталкивается на ту трудность, что белки, будучи амфотерными ионами, существуют в кислом растворе в виде катионов, а в щелочном растворе —в виде анионов. В кислом растворе присутствуют также неорганические анионы (например, С1 ), а в щелочном растворе — катионы (например, Na+). Эти ионы с небольшим молекулярным весом могут диффундировать через мембраны, не проницаемые для макроионов белка, увеличивая осмотическое давление по ту сторону мембраны, где находится белок (эффект Доннана), Вследствие этого осмотическое давление изменяется с изменением pH, так как число кислотных или основных групп белка тоже зависит от pH например, для 1,2%-ного раствора гемоглобина имеем [c.428]

Как известно из курса неорганической химии, химические и и химико-аналитические свойства атомов элементов и их ионов зависят от следующих факторов от электронной конфигурации атомов и их ионов, от заряда и радиуса иона, от ионного потенциала и потенциала ионизации, от окислительно-восстановительного потенциала, от основности, амфотерности и кислотности анализируемого вещества, от способности образовывать комплексы, от поляризуемости ионов и их способности вызывать поляризацию других ионов, от pH раствора. [c.19]

К природным неорганическим ионитам относят кристаллические силикаты типа цеолитов шабазит, глауконит и др. И.ч каркас представляет собой правильную сетчатую структуру алюмосиликата, в порах которой располагаются ионы щелочных или щелочноземельны.х. металлов, выступающие в роли противоионов. К обмену анионов способны некоторые минералы, например апатит. Природными ионитами органического происхождения являются, например, содержащиеся в почве гу.миновые кислоты — высокомолекулярные соединения с различными функциональными группа.ми, способными к ионному обмену. Они обладают амфотерными свойствами и поэтому могут обменивать как катионы, так и анионы. Природные иониты не нашли широкого технического применения, так как имеют ряд недостатков, в частности, они химически нестойки и не обладают достаточной механической прочностью. [c.199]

Глубокая очистка от ионов кальция и магния (до 0,1 мг/дм ) может быть достигнута с помощью неорганических ионно-обменных веществ. Известно [334, 335], что многие амфотерные оксиды и гидроксиды в зависимости от pH среды, характеризуются катионо- или анионообменными свойствами [c.223]

Выше (стр. 151) было рассмотрено применение молекулярных смесей катионитов и анионитов ( змея в клетке ) для очистки органических неэлектролитов от примесей ионизированных неорганических веществ методом отстающего электролита [128]. Такие амфотерные внутренне нейтрализованные полиэлектролиты могут быть использованы также и для разделения растворенных в воде сильных электролитов. Разделение неорганических ионов основано на [c.189]

Из курса неорганической химии известно, что гидроокиси типичных металлов являются основаниями. Наоборот, гидроокиси металлоидов н некоторых менее типичных металлов, например хрома и марганца (в высших степенях окисления), относятся к противоположному по своим хилшческим свойствам классу—кислотам. Однако наряду с этим встречаются и такие гидроокиси, которые совмещают эти противоположные свойства кислот и основа- ний. Подобные гидроокиси называются амфотерными, а самое явление—амфотерностью. Амфотерность имеет большое значение для анализа катионов П1—V групп и мы нередко будем пользоваться ею при разделении ионов. [c.105]

В случае неорганических амфотерных ионитов большую роль в селективности играет неоднородность строения ионита, приводящая к неравномерному распределению фиксированных групп и соответственно к различию в степени образования ионных пар. [c.58]

Как было показано в предыдущем разделе, получение искусственных обменных сорбентов основывается на использовании способных к ионному обмену природных веш,еств, которые имеют неорганическую природу и ближе всего стоят к силикатам. Работа по синтезу была направлена, с одной стороны, на получение веществ состава, тождественного или аналогичного составу природных цеолитов с другой стороны, изучался путь, который называется активирование минералов . Полный синтез искусственных цеолитов не был достигнут ни сплавлением гидролизованного стекла (плавленые цеолиты), ни способом осаждения (гелеобразные обменники). К последнему типу относятся искусственные гели преимущественно амфотерного характера, способные к связыванию анионов. При активировании в качестве исходных веществ используют преимущественно природные, более или менее способные к обмену оснований минералы или по меньшей мере легкодоступное сырье пемзу или аналогичные ей вулканические образования, натриевую глину, глауконит и др. вещества. Обзор важнейших типов неорганических ионообменников приведен в уже упоминавшейся табл. 2. [c.40]

Ранее уже был установлен факт сорбции фосфат-ионов на катионообменных неорганических сорбентах. Представляло интерес проверить, как ведут себя фосфат-ионы на катионообменных смолах. Для опыта были взяты смолы СБС и НСФ, заряженные водородным ионом. Методика проведения опыта была аналогичной предыдущим опытам. На рис. 16 показаны первичные и промывные радиохроматограммы, указывающие на то, что фосфат-ионы практически не сорбируются на катионообменных смолах. Однако частичная, очень небольшая сорбция все же имеется. Таким образом, даже для таких характерных сорбентов, как катионообменные смолы, также обнаруживаются амфотерные свойства, хотя в значительно меньшей степени, чем для неорганических сорбентов. [c.107]

Склонность к обмену проявляют многие органические ионы, в частности красители. Благодаря наличию постоянного дипольного момента и большой поляризуемости многие красители адсорбируются настолько прочно (вытесняя при этом эквивалентное количество неорганических ионов), что этот процесс является необратимым. Кислые красители (окрашенные анионы) адсорбируются на положительно заряженных, т. е. основных адсорбентах (анионитах), основные красители (окрашенные катионы) — на отрицательно заряженных, т. е. кислотных адсорбентах (катионитах). Такие адсорбенты, как шерсть, шелк и вообще белковые вещества, обладают амфотерными свойствами и в зависимости от среды способны менять знак своего заряда. Поэтому их можно красить и кислыми, и основными красителями, для чего достаточно их подвергнуть обработке протравами (кислыми или щелочными растворами). На этом основана технология крашения в текстильной промышленност . [c.293]

Исследование получающихся при этом лантанидатов NaM O , SrM2 "04 и т. д. (в частности, оно проводилось на кафедре неорганической химии МГУ) — показало [10], что наиболее легко (быстро и в мягких условиях) образуются наиболее химически, а также термически устойчивые соединения тяжелых РЗЭ. Это и понятно — тяжелые РЗЭ(III) обладают амфотерностью в максимальной степени благодаря малому ионному радиусу. [c.74]

Как известно, амфотерными электролитами, кроме ионов некоторых простых элементов, являются аминокислоты. Впервые Аструп и Стаге [10] предложили метод обессоливания аминокислот с применением ионитовых мембран, т. е. метод фракционирования пеамфотерных неорганических солей и амфотерных аминокислот. Хорошие результаты получили Ди Бенедетто и Лайтфут [Ц] по разделению глицина и хлор-иона. В проведенных ими опытах перенос глицина при pH, близких к его изоэлектрической точке, был около 6,1% при pH = 9 перенос возрастал до 15,7% а при pH =11,3 —до 51%. [c.72]

И. классифицируют по различным признакам по химич. природе молекулярного каркаса — на неорганические и органические по происхождению — на природные и синтетические по знаку заряда обменивающихся ионов — на катиониты (ноликислоты), аниониты (полиоснования) и амфолиты (амфотерные И., способные осуществлять как катионный, так и анионный обмен) по степени диссоциации ионогенных групп — на сильно- и слабокислотные (основные) катиониты (аниониты) в зависимости от того, однотипны или разнотипны ионогенные группы—на моно- и полифункциональные. Не все И. укладываются в эту классификационную схему. Отдельную группу составляют искусственные И., полученные химич. обработкой природных продуктов — угля, целлюлозы, лигнина и др. Многие И. по степени ионизации функциональных групп занимают промежуточное положение между сильно- и сла-бодиссоциированными. Существуют минерально-орга-нич. И., к-рые состоят из органич. полиэлектролита на минеральном носителе или неорганич. ионообменника, диспергированного в полимерном связующем. [c.428]

Кислоты, основания и амфотерные соединения . Кислотой называется водородсодержащее соединение, дающее при диссоциации в водном растворе ионы Н+. Основанием является вещество, содержащее группы ОН и дисссоциирующее в воде с образованием гидроксид-ионов 0Н . Различные вещества, содержащие в своем составе ионы Н+ и ОН , не одинаково легко их отщепляют. Различная способность веществ к распаду на ионы характеризуется их степенью диссоциации в растворах. Степенью диссоциации а называется отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул. Она выражается в виде дроби (0,1 0,2 и т. д.) или в процентах (10%, 20% и т. д.) и зависит от концентрации растворенного вещества и от температуры эти зависимости рассматриваются в курсе неорганической химии. Степень диссоциации зависит также от природы растворителя. Здесь мы будем говорить только о степени диссоциации кислот и оснований в водных растворах и обсудим влияние лишь одной переменной — природы растворяемого вещества. [c.92]

Экспериментальное подтверждение реализации вяжущих свойств -при -кислотно-основном взаимодействии для органических и неорганических систем представлено в ряде работ [15—17 32—38]. Реакции кислотно-основно-го взаимодействия в применении к фосфатным вяжущим были изучены и Кингери [39], который исследовал влияние кислотности жидкости затворения и химического состава порошковой части цементов на прочность образцов отвердевшего фосфатного цемента. Было установлено, что максимальные значения прочности получаются при относительно медленном взаимодействии основных или амфотерных окислов (катионов с небольшими ионными радиусами) с фосфорной кислотой, а также отмечено влияние экзотермии реакции на кристаллизацию новообразований и роль кислых фосфатов в процессе связывания частиц наполнителя. [c.21]

Растворимые неорганические гидроокиси, подобные NaOH, КОН и Са(ОН)г, можно рассматривать как соли, т. е. электровалентные соединения, состоящие из катиона металла и аниона ОН . Нерастворимые же гидроокиси являются, по всей вероятности, молекулярными соединениями, состоящими из координированных комплексов, содержащих гидроксильные радикалы и молекулы воды. С этой точки зрения можно легко объяснить амфотерные свойства гидроокисей А1, Сг, Zn и двухвалентного Sn. Комплекс может функционировать как основание, присоединяя протоны гидроксильными радикалами, или как кислота, отдавая при диссоциации ионы протона из своих молекул воды . [c.162]

При диссоциации полиэлектролитов образуется сложный высокомолекулярный поливалентный ион и простой маловалентный ион. Флокулянты анионного типа дают сложный полимерный органический или неорганический анион, а флокулянты катионного типа — сложный полимерный органический катион. Флокулянты амфотерного типа в зависимости от рН среды диссоциируют по кислотному и основному механизмам. [c.114]

Неорганические ионообменные материалы, такие как двуокись циркония [ ] и пятиокись сурьмы [ ], обладающие амфотерными свойствами, использовали для поглощения анионов, в частности аниона сильного окислителя — иона шестивалентного хрома. Сорбция анионов хрома из сильнокислых растворов при значениях pH порядка единицы позволила получить продукты с достаточно высоким содержанием сорбируемого иона, достигающим 3.2 мг-экв./г [ ]. Величина сорбции в этом случае явно превышает содержание исходных гидроксильных групп поверхности амфолита и указывает таким образом на возможное сверхзквивалентное превращение неорганического ионообменника аналогично реакциям ДЭП (деструкцион-но-эпитаксиального превращения), описанным для взаимодействия катионов и неорганических ионообменников [ - ]. [c.198]

Обычно неорганические ионы действуют на коллоиды в направлении уменьшения их гидратации. Степень дегидратации коллоида обычно обратно пропорциональна гидратации самих катибиов. Во многих случаях, однако, коллоидные частицы набухают в растворах солей не только не меньше, но даже больше, чем в воде. Это имеет место в случае амфотерных биоколлоидов. [c.440]

Ионный обмен. Это электростатическое притяжение между катионами и отрицательно заряженной поверхностью или между анионами и положительно заряженной поверхностью, сопровождаемое обменом с другими катионами или анионами в местах связи. Частицы органического вещества почвы, как и большинство частиц минеральной фазы, несут на поверхности отрицательный заряд, способствуя связыванию положительно заряженных катионов. В ионообменные взаимодействия вступают такие неорганические ионы как ион аммония NH/. Органические катионы часто образуют загрязнения с четвертичными аминными группами в алифатических, или гетероциклических структурах или со слабоосновными группами с рКа между 3 и 8, т.е. протонируемыми в диапазоне pH, типичном для почвенной среды. Анионный обмен важен в кислых почвах, содержащих повышенное количество минералов с положительно заряженной поверхностью, таких как каолинит, алюмосиликаты или оксиды железа. В анионный обмен часто вовлекаются карбоксильные группы органических соединений. В наибольшей степени подвержены влиянию pH ионообменные взаимодействия на поверхностях с амфотерными свойствами. Вследствие протонирования локальный pH вблизи твердой поверхности может быть ниже, чем в жидкой фазе, что влияет на физико-химические и биологические процессы, происходящие fia границе раздела твердой и жидкой фаз почвенной среды. [c.264]