Серебра соединения ферроцианид

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций образования осадков при добавлении раствора нитрата серебра. В какое соединение переходит ферроцианид серебра при действии азотной кислотой Написать уравнение реакции. Указать в этой реакции окислитель и восстановитель. [c.114]

Образующийся галогеноводород и, следовательно, косвенным путем и галогензамещенное алифатическое соединение, можно обнаружить по способу 3, т. е. при помощи фильтровальной бумаги, содержащей ферроцианид серебра и смоченной сульфатом железа (HI). [c.114]

Ртутные соли органических кислот и других соединений, в которых ртуть связана с углеродом, способны демаскировать ионы Ре " из ферроцианида. Демаскирование реакциями (1) и (2), аналогичное описанному, может быть вызвано ионами Ag и Рс " . Следовательно, рекомендуемая реакция надежна только в отсутствие органических соединений, содержащих серебро и палладий. На практике, по-видимому, встречаются только соединения серебра и то редко. [c.140]

Абсорбционная проба. Из соединений кальция поглощает ультрафиолетовые лучи ферроцианид в области 313—" 280 нм. В той же области поглощают ультрафиолетовые лучи ферроцианиды бария, марганца, никеля, кобальта, серебра, меди, кадмия, свинца и олова. В капле нейтрального исследуемого раствора объемом 0,03 мл прибавляют 2—3 капли насыщенного раствора ферроцианида калия. Тотчас выпадает осадок в виде мелких квадратиков, окрашенных под ультрафиолетовым микроскопом в красный цвет. Присутствие стронция не мешает выполнению реакции. Предел обнаружения 0,5 мкг иона Са . Предельное разбавление 1 60 ООО. [c.115]

К методам осаждения относятся различные объемно-аналити-ческие определения, основанные на реакциях образования осадков. Методы осаждения дают возможность количественно определять анионы (хлорид, бромид, йодид, цианид, роданид, хромат, фосфат, ферроцианид и др.), осаждаемые катионами серебра, ртути, свинца, цинка и др., а также катионы, образующие трудно растворимые соединения с названными анионами. [c.145]

Некоторые реакции обмена лигандов в комплексных соединениях гомогенно катализируются ионами металлов. В каталитических реакциях подобного типа часто используется такое комплексное соединение, как ферроцианид. Катализируют обмен металлы, образующие устойчивые комплексы с цианид-ионом (ртуть, золото и серебро). В табл. 2, составленной Яцимирским [175], перечислены каталитические реакции обмена с участием ферроцианида. [c.61]

Сущность метода. Цинк титруют раствором ферроцианида калия в 2-н. растворе серной кислоты в присутствии большинства компонентов магниевых сплавов. Вредное влияние алюминия устраняют щавелевой кислотой, связывая его в комплексное соединение. Медь, серебро, кадмий апределению мешают медь отфильтровывают, серебро осаждают хлоридом калия, в от-200 [c.200]

Кальций. Из соединений кальция ферроцианид поглощает ультрафиолетовые лучи в области 313—280 ммк. В той же области поглощают ультрафиолетовые лучи ферроцианиды бария, марганца, никеля, кобальта, серебра, меди, кадмия, свинца и олова. Поэтому открытие иона кальция возможно лишь после предварительного отделения этих ионов [36, 47]. [c.61]

Определение сульфат-иона в малых объемах природных вод проводили методом потенциометрического титрования по некомпенсационной схеме с ферри-ферроцианидным индикаторным электродом [101. Вспомогательным электродом был электрод из металлического серебра. Конструкция капиллярной ячейки для титрования аналогична использованной при определении хлорид-иона. Скачок ЭДС платино-серебряного гальванического элемента при изменении соотношения концентраций фер-ри- и ферроцианидов с добавлением избыточного (по отношению к 30 ) количества соли свинца легко фиксируется измерительным прибором, соединенным с электродами через высокоомное сопротивление. Определения выполняли в водно-спиртовой (1 2) среде, титруя пробы по [c.265]

Методы осаждения дают возможность количественно определять анионы, осаждаемые катионами серебра, бария, ртути, свинца, цинка и др., например хлориды, бромиды, иодиды, цианиды, роданиды, сульфаты, хроматы, фосфаты, ферроцианиды и т. д., а также катионы, образу ющие малорастворимые соединения с указанными выше анионами. Применяя специальные приемы титрования (см. гл. I, 2), можно этими методами количественно определять не только отдельные катионы или анионы, но и их смеси. [c.290]

Как было указано в спсссбе 2, при прокаливании галогенных соединений с карбонатом натрия или карбонатом магния остаются термостойкие галогениды соответствующих металлов. При дальнейшем их нагревании с концентрированной серной кислотой образуются летучие галогеноводороды, которые можно идентифицировать по их действию на фильтровальную бумагу, содержащую белый ферроцианнд серебра и смоченную сульфатом железа (И1). Вследствие демаскирсвания ионов ферроцианида из серебряной соли образуется берлинская лазурь [c.113]

Можно радиометрически титровать одним и тем же рабочим раствором два катиона. В этом случае метится только катион, который с применяемым реактивом дает несколько более растворимое соединение и оседающее во вторую очередь. Применяемый индикатор является изотопным для второго катиона и неизотопным при титровании первого катиона. Примером может служить титрование меди и цинка тетрароданомеркуроатом аммония или ферроцианидом калия [2]. Здесь мы остановимся на титровании серебра и таллия раствором иодида калия при их одновременном присутствии. [c.205]

Т. ф. красителями основано на превращении серебра в соединение (протраву), адсорбирующее краситель. Серебро переводят в ферроцианид серебра, а затем погружают отпечаток в водный р-р основного красителя, к-рый адсорбируется ферроцнанидом серебра и не окрашивает желатины. При протравливании применяют также иодиды, тпоциаииды, сульфиды. [c.107]

Главная трудность в турбидиметрии и нефелометрии — подыскание условий, при которых получаются воспроизводимые суспензии. На поглощение или рассеяние света могут резко влиять небольшие изменения в способе добавления осадителя, в температуре и во времени, проходящем до наблюдения. От этих факторов зависит первоначальный и последующий размеры частиц осадка. Кроме того, большое влияние могут оказывать электролиты. Малорастворимые вещества сильно отличаются по их пригодности для применения в турбидиметрии и нефелометрии. Же ла тельно, чтобы осадок был очень мало растворим, чтобы ега образование шло быстро и чтобы он был окрашен или непрозрачен (последнее — для турбидиметрии). Оптическая плотность коллоидных растворов часто изменяется линейно в зависимости-от концентрации вещества в широких пределах, особенно если вещество сильно абсорбирует свет. Это соотношение не соблюдается при очень малых концентрациях. Коллоидные растворы теллура, получаемые осаждением хлоридом олова (II), коллоидное золото (стр. 235), соединение серебра с диэтиламинобензил-иденроданином, ферроцианид меди и суспензии сульфидов многих тяжелых металлов показывают линейное соотношение. Пр суспензиях хлорида серебра получается более сложная форма [c.88]

Кратность заряда комплексного соединения определяется валентным состоянием иона металла, характером и числом лигандов, вошедших в состав комплекса. Например, глицинат меди Си +(ОСО СНз ЫНз) не несет заряда. Аммиакат серебра [ Ag (ННз)2] + несет один положительный заряд. Ферроцианид ный и феррициа-нидный комплексы несут 3 или 4 отрицательных заряда в зависимости от валентного состояния железа [Ре(СЫе)] или [Ре(СЫи)] . В соединении [c.247]

Главная трудность в турбидиметрии и нефелометрии — определение условий, при которых можно получить воспроизводимые по свойствам суспензии. На поглощение или рассеяние света могут резко влиять небольшие изменения в способе добавления осадителя, в температуре и времени, проходящем до наблюдения. От этих факторов зависит первоначальный и последующий размеры частиц осадка. Кроме того, большое влияние могут оказывать электролиты. Малорастворимые вещества сильно отличаются по их пригодности для применения в турбидиметрии и нефелометрии. Желательно, чтобы осадок был очень мало растворим, чтобы его образование шло быстро и чтобы он был окрашен или непрозрачен (последнее — для турбидиметрии). Оптическая плотность коллоидных растворов часто изменяется линейно в зависимости от концентрации вещества в широких пределах, особенно если вещество сильно поглощает свет. Это соотношение не соблюдается при очень малых концентрациях. Коллоидные растворы теллура, получаемые осаждением хлоридом олова (И), коллоидное золото (стр. 459), соединение серебра с диэтиламинобензилиденроданином, ферроцианид меди и суспензии сульфидов многих тяжелых металлов показывают линейное соотношение в значительной области концентраций. При определении на суспензиях хлорида серебра получается более сложная форма кривой экстинкция—концентрация (стр. 735). При колориметрических определениях, основанных на образовании лаков, при которых реактив (краситель) адсорбируется на поверхности осадка с изменением окраски, часто обнаруживается, что при низких концентрациях определяемого элемента имеется практически линейное соотношение между экстинкцией и концентрацией. Этого и следовало ожидать, так как при большом избытке реактива поверхность осадка насыщается им, и тогда в определенных пределах интенсивность окраски пропорциональна концентрации коллоидного осадка. Если соотношение [c.111]