Фосфористая реакции

Можно ли осуществить следующие реакции окисления фосфористой кислоты [c.168]

Опыт 4. Свойства фосфористой кислоты (под тягой ). Налить в пробирку 1—2 мл разбавленного раствора фосфористой кислоты и прибавить несколько капель разбавленного раствора перманганата калия. Что происходит На какие свойства фосфористой кислоты указывает ее реакция с перманганатом калия [c.185]

Примерами реакций, кинетика которых подчиняется уравнению (ХП,87), могут служить реакции распада мышьяковистого водорода АзНз и фосфористого водорода РНз на стекле, распад двуокиси азота N62 на золоте, иодистого водорода на платине, метана иа угле и др. [c.319]

Гидролиз хлорида фосфора (1И). В пробирку налейте 1—2 мл воды и добавьте 1—3 капли хлорида фосфора (III). С помощью синей лакмусовой бумажки определите реакцию раствора. Докажите образование фосфористой кислоты. [c.184]

Какие из перечисленных реакций могут быть использованы для получения фосфористой кислоты [c.235]

Ланкастер и Тур изучали псевдомономолекулярную реакцию гетерогенного разложения озона в реакторах с псевдоожиженным слоем катализатора диаметрами 150 и 460 мм при одинаковых температурах и влажностях. Оба реактора были снабжены полученными спеканием пористыми газораспределительными пластинами из фосфористой бронзы толщиной 3,2 мм и средним диаметром пор 25 мкм. Результаты экспериментов, представленные для этих реакторов в виде графиков зависимости от , почти не отличаются друг от друга. Опыты проводились при сравнительно низких отношениях и сколько-нибудь существенного эффекта от трехкратного увеличения диаметра аппарата не наблюдалось. [c.366]

Скорость каталитического окисления аммиака на платине кислородом воздуха при получении азотной кислоты уменьшается даже при очень малом содержании в газовой смеси фосфористого водорода, сероводорода или ацетилена. Например, выход продуктов реакции окисления аммиака (окислов азота) на платиновом катализаторе при 750° равен 93,8%, если применяются чистый аммиак, чистый воздух, свежий катализатор и т. д. Если в газовой смеси содержится [c.430]

Чтобы определить основность фосфористой кислоты, следует рассчитать, сколько ионов или грамм-ионов водорода отщепляет в растворе соответственно молекула или грамм-молекула кислоты. Для этого прежде всего найдем, сколько грамм-эквивалентов щелочи ушло в реакцию нейтрализации. [c.152]

Количество граммов фосфористого водорода, вступившего в реакцию, определим из пропорции [c.183]

К веществам, вызывающим горение при воздействии на них воды, относятся металлические натрии и калий, карбид кальция, карбиды щелочных металлов, фосфористые кальций и натрий, гидраты щелочных и щелочноземельных элементов и др. Попадание на такие вещества воды крайне опасно. Например, карбид кальция при действии даже незначительных количеств влаги разлагается с выделением ацетилена. Реакция экзотермическая и протекает с больтинм выделсипсм тепла (выше 500—700 °С), что вызывает самовоспламсиепие образующегося ацетилена и может привести к взрыву. Щелочные металлы ири взаимодействии с водой окисляются, выделяя большое количество тепла, что вызывает самовоспламенение образующегося при этом водорода. В мелко раздробленном виде металлические калий и натрий воспламеняются на влажном воздухе. [c.53]

Ингибиторы, разрушающие гидроперекись. В реакциях автоокисления главный инициатор—гидроперекись, поэтому автоокисление тормозят также вещества, разрушающие гидроперекись без образования свободных радикалов сульфиды, дисульфиды, эфиры фосфористой кислоты [c.161]

Как восстановитель и как окислитель фосфористая кислота склонна к реакциям диспропорционирования. При нагревании фосфористой кислоты происходит образование фосфорной кислоты и фосфористого водорода [c.540]

Что окисляется и что восстанавливается в том случае, когда фосфористая кислота при нагревании превращается в орто-фосфорную кислоту и фосфористый водород Составить уравнение реакции. [c.241]

При недостатке нитрата ртути каломель вступит в реакцию с фосфористой кислотой с образованием ртути [c.187]

Кипячение нужно проводить обязательно под тягой, так как фосфористый водород (фосфин) является ядовитит веществом Но на воздухе он сгорает. В реакцию вступает только часть фосфора. Не вступивший в реакцию фосфор отфильтровывают, промывают один раз водгл . Фильтрат содержит около 20—25 г гипофосфита натрия (калия) и 10—15 г фосфита натрия (калия). Длительность кипячения мало повышает выход гипофосфита, но увеличивает содержание фосфата натрия. Полученный раствор можно непосредственно использовать для химического никелирования, кобальтирования, серебрения и т. д., так как фосфит натрия не мешает процессу. [c.121]

При разложении трехбромистого фосфора водой образуются бромистый водород и фосфористая кислота. Написать уравнение реакции. [c.173]

Специальные методы получения эфиров фосфинистых и фосфонистых кислот. Эти соединения мог т быть получены при действии магнийорганических соединений на эфиры дихлорфосфористой (реакция 1) - , хлорфосфонистых (реакция 2) хлорфосфо-ристой (реакция 3) - нли фосфористой (реакция 4) [c.181]

Проявление эффекта синергизма смесями ингибиторов на основе неозона Д и эфиров фосфористой кислоты имеет место только в том случае, когда эфир в своем составе имеет фрагменты фенола, который способен проявлять эффект синергизма с амином. Этот факт и совокупность других наблюдений позволяют считать, что существенную роль при проявлении эффекта синергизма эфирами фосфористой кислоты играют реакции (гидролиза, переэте-рификации, аминолиза), приводящие к появлению в системе компонента, способного давать синергические системы со вторичными аминами или пространственно-затрудненными фенолами. [c.627]

Первую стадию реакции можно рассматривать как реакцию нуклеофильного замещения брома в этилбромиде, причем в качестве нуклеофила выступает эфир фосфористой кислоты (фос-срит) [c.154]

Столько же грамм-эквивалентов составляют и 0,943 г кислоты. Но из 1 г-экв щелочи образуется в растворе 1 г-ион гидроксила, что в свою очередь требует участия в реакции нет ради запш такого же количества грамм-ионов водорода. Следовательно, 0,943 г фосфористой кислоты в растворе отщепляют 0,023 г-иона водорода, откуда, согласно пропорции [c.152]

Запйшем термохимическое уравнение реакции горения фосфористою водорода [c.442]

Одним из характерных свойств фосфорной и фосфористой кислот является их способность при нагревании вступать в реакции конденсации. Реакцией конденсации называется связывание двух или нескольких молекул с образованием более крупных молекул, которое сопровождается отщеплением небольшой молекулы, например Н О. Именно так протекает реакция, в которой соединяются две молекулы Н3РО4 с одновременным отщеплением одной юлeкyлы Н2О [c.324]

Запись- данных опыта. При взаимодействии фосфида кальция СазРа с кислотой получается главным образом газообразный фосфористый водород РНз (фосфин) и частично жидкий фосфористый водород Р2Н4 (дифосфан). Написать уравнения реакций взаимодействия фосфида кальция с хлороводородной кислотой и горения фосфористого водорода. [c.155]

Гидролизом называется взаимодействие вещества с водой, при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды. Примером гидролиза может служить взаимодействие хлорида фосфора (П1) РСЬ с водой. В результате этой реакции образуются фосфористая кислота Н3РО3 и соляная кислота [c.254]

При растворении в ачотной кислоте фосфоросодержащих сплавов часть фосфора окисляется только до фосфористой Н Юз, а не до фосфорной кислоты. Чтобы окисление до фосфата бьшо количественным, к раствору прибавляют перманганат калия. Составьте уравнения окислительно - вос-станов пельнььх реакций. [c.38]

Хлорид фосфора (III) номеш,ают в промывную склянку и продувают через него при 60 °С воздух, который вместе с парами хлорида направляют в две поглотительные склянки с водой, охлаждаемые льдом до О °С. Реакцию считают законченной после того, как в поглотительных склянках получится кашицеобразная масса, состоящая из фосфористой кислоты и небольшого количества хлороводородной кислоты. Эту массу извлекают из поглотительных склянок, помещают на стеклянный фильтр, промывают небольшим количеством ледяной воды и сушат в вакуум-эксикаторс иад твердым гидроксидом калия. [c.205]

Выполнение. Налить в стакан воды, подкисленной НС1. Бросить в бокал кусочки фосфида кальция, беря их из банки сухими щипцами. Тотчас наблюдается выделение пузырьков газа выходя из жидкости, пузырек газа сгорает, образуя кольцо белого дыма — Р2О5. При этой реакции образуется и газообразный фосфористый водород РНз и жидкий Р2Н4 пары жидкого Р2Н4 при сопри- [c.150]

Ал1силфос<1)оновые кислоты (как и многие другие фоа )ороргани-ческие соединения) получают по реакции, открытой А.Е. Арбузовым. Например, при действии бромистого этила на метиловый эфир фосфористой кислоты образуется метиловый эфир этилфосфоновой кислоты (перегруппировка Арбузова) [c.216]

Представляет большой интерес изучение влияния давления на реакцию Арбузова, которая заключается во взаимодействии эфиров фосфористой (Р трехвалентен) кислоты с галогенидными алкилами, в результате чего происходит изомеризация исходных эфиров в эфиры соответствующих алкилфосфиновых (Р пятивалентен) кислот [c.191]

Стандартный потенциал реакции НзР04+2Н+-Ь + 2е = НзР0з + Н20 равен —0,276 В [9]. Рассчитать константу равновесия данной химической реакции и определить, какое из веществ фосфорная или фосфористая кислота — более устойчиво в водных растворах. [c.47]

Наряду с реакциями окисления и восстановления фосфор склонен к реакциям диспропорционирования. Типична для него реакция, протекающая при нагревании фосфора с едкими щелочами и сопровождающаяся образованием фосфористого водорода и фосфорноватистой соли. [c.535]

По химическим свойствам Р2О3 является кислотным оксидом при взаимодействии с водой образует фосфористую кислоту Н2[РОзН], а в реакции со щелочами - соответствующие соли [c.210]