Фосфористые кислоты химические свойства

НЕКОТОРЫЕ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ФОСФОРИСТОЙ КИСЛОТЫ [c.110]

Соли фосфорноватой кислоты — гипофосфаты по своим химическим свойствам являются промежуточными между солями фосфористой и фосфорной кислот. Они при нагревании более стойки, чем соли фосфористой кислоты, и мало разлагаются. [c.11]

Химические свойства трехиодистого фосфора изучены очень мало. Гидролиз трехиодистого фосфора в зависимости от условий проведения проходит по-разному и часто очень сложно. Показано, что в кислой среде трехиодистый фосфор гидролизуется с образованием иодоводорода и фосфористой кислоты [И [c.141]

Химические свойства. Галоидангидриды Меншуткина легко превращаются в алкил-(арил)-фосфористые кислоты и их разнообразные производные при обработке соответствующими нуклеофильными реагентами, например [c.82]

Химические свойства. Большинство галоид-диалкил-(арил)-фосфитов, подобно уже рассмотренным выше дигалогенидам, легко реагируют с различными нуклеофильными соединениями с образованием диалкил-(арил)-фосфористых кислот и их производных. Аналогично проходят синтезы с металлорганическими соединениями, окисление, присоединение серы и окислительное иминирование. [c.86]

Ка]< было сказано выше, А. Е. Арбузов разрабатывает метод синтеза фосфитов действием алкоголятов спиртов на треххлористый фосфор и в результате получает впервые чистые индивидуальные триалкилфосфиты с углеводородными радикалами от С1 до С/,. При изучении химических свойств полных эфиров фосфористой кислоты ученый устанавливает характерную для них способность к реакциям присоединения галоидных алкилов, серы, кислорода, галоидов, галоидоводородных кислот с переходом к соединениям с высшей валентностью фосфора. [c.8]

Написать структурные формулы фосфорных кислот фосфор-новатистой, фосфористой, мета-, пирс- и ортофосфорной. Показать характер химических связей, тип гибридизации, координационные числа фосфора. Какова сила и основность кислот фосфора Какие кислоты фосфора проявляют восстановительные свойства [c.245]

В январскую сессию 1946 г. Отделения химических наук АН СССР я доложил о наших работах но получению и свойствах циклических эфиров фосфористой кислоты. [c.341]

Отравление катализатора. Платиновые катализаторы чувствительны к действию ряда примесей, которые могут содержаться в аммиаке и в воздухе. Воздух на химических заводах часто бывает загрязнен сернистыми соединениями, фосфористым водородом, содержит много пыли. Фосфористый водород отравляет катализатор необратимо при очень малом содержании его в газовой смеси (порядка 0,00001%), сероводород — менее сильный яд обратимого действия. Синтетический аммиак иногда содержит взвешенные частицы катализаторной пыли, увлеченной газом из колонн синтеза аммиака. Коксовый аммиак содержит много вредных для данного процесса загрязнений, что и послужило основной причиной отказа от его применения для производства азотной кислоты. А.ммиак, воздух и их смеси по пути к контактному аппарату могут загрязняться смазочными маслами при сжатии газа в компрессорах и насосах, и мелкими частицами окислов железа (ржавчины), образующихся на стальных стенках газопроводов и аппаратуры. Все перечисленные вещества отравляют катализатор или, оседая на его поверхности, снижают активность и избирательные свойства. Указанный выше максимальный выход окиси азота на платиновых катализаторах получается только при условии работы на чистых аммиаке и воздухе. Поэтому необходимо исключить возможность отравления катализатора и загрязнения его. Это достигается применением синтетического аммиака и забором из атмосферы чистого воздуха, а также надлежащей очисткой газовой смеси и изготовлением всей коммуникации и аппаратуры до контактного аппарата не из стали, а из алюминия. [c.345]

Физические и химические свойства полученных эфиров в значительной степени зависят от величины молекул и их строения. Соединения с малым молекулярным весом во многом напоминают триметилфосфит. Смешанные циклические эфиры фосфористой кислоты — чрезвычайно реакционноспособные соединения. Энергично реагируют с одногалоидными солями меди, давая комплексные соединения. Получены в кристаллическом виде ком- [c.409]

Химические свойства. Легко разлагается водой с образованием фосфористой и соляной кислот, а также кислота 1ги и спиртами. Пары гидролизуются уже во влажном воздухе. [c.142]

По способности сопротивляться различным агрессивным средам наиболее универсальными свойствами обладают сплавы хастеллой (N1 — Мо — Си — Ре — Сг — 51), медноникелевые сплавы, титан, фосфористые бронзы и нержавеющие стали. Последние ввиду своей технологичности и экономичности получили наиболее широкое применение. Однако и при выборе нержавеющих сталей надо соблюдать известную осторожность, имея в виду, что понятие нержавеющая сталь еще не означает абсолютную стойкость во всех случаях. Покажем это на примере серной кислоты, являющейся, наряду с соляной, наиболее агрессивной. На рис. 207 представлены диаграммы, на которых очерчены области кон центраций и температур, в которых нержавеющие стали различных марок обладают удовлетворительной коррозионной стойкостью и могут применяться для химической аппаратуры [7]. [c.380]

На химических предприятиях, использующих карбидный ацетилен в качестве исходного сырья для промышленного органического синтеза, производится очистка в основном от фосфористого водорода. Для этой цели используются главным образом два способа очистки концентрированной серной кислотой и раствором гипохлорита натрия. Раствор фосфористого водорода в воде нейтрален, однако РНз обладает очень слабо выраженными как кислотными, так и основными свойствами. В кислом растворе образуются ионы РН и РНг". Константы равновесия этих реакций очень малы и составляют соответственно 4-10 и 1,6-10 . Склонность фосфора к образованию соединений с координационным числом 4 может быть иллюстрирована строением следующих соединений [1.42] [c.75]

По химическим свойствам Р2О3 является кислотным оксидом при взаимодействии с водой образует фосфористую кислоту Н2[РОзН], а в реакции со щелочами - соответствующие соли [c.210]

В настоящее время выпускают ионообменники, содержащие группы —РО(ОН)2 или -ОРО(ОН)2, на различных полимерных матрицах. Химические свойства ионообменников подобны свойствам фосфористой нли фосфорной кислот. По способности к диссоциации ноногенных групп смолы в [c.33]

Необходимо отметить, что до последнего времени гипофосфиты оставались практически неизвестными соединениями из-за отсутствия удобных методов их синтеза ранее было предложено получать их такими сложными путями, как взаимодействие фосфористой кислоты с диазоалканами [6] и ортоэфирами или ацеталями [7]. Легкая доступность алкилгипофосфитов дала возможность начать изучение их химических свойств. Показано, что они являются сравнительно малоустойчивыми соединениями, причем высшие гомологи заметно стабильнее простейших членов ряда. Алкилгипофос-фиты применены нами для получения диэтиленимидофосфатов, представ-ляюш,их интерес в качестве противораковых препаратов и половых стерилизаторов вредных насекомых [8] [c.324]

Решению вопроса о принадлежности этих соединений к I или II форме посвящены работы многих исследователей, однако определенного ответа не найдено. В 1905 г. А. Е. Арбузов, изучая химические свойства производных фосфористой кислоты, нашел, что ни фосфористая кислота, ни ее кислые эфиры не присоединяют одногалоидиых солей меди, в то время как все несомненные производные трехатомного фосфора вступают в эту реакцию. Это дало право утверждать, что они имеют кетонную структуру (I) с пятивалентным фосфором [11. [c.105]

В исследованиях по изучению свойств смешанных циклических эфиров фосфористой кислоты нам казалось интересным получить алкилцикличе-ские эфиры фосфористой кислоты из этилового эфира -винной кислоты и изучить их химические свойства, имея в виду оптическую активность и возможное изменение конфигурации при химических превраш епиях. [c.150]

В 1905 г. А. Е. Арбузов опубликовал свою магистерскую диссертацию О строении фосфористой кислоты и ее производных. Экспериментальное исследование . В том же году, после сдачи магистерских испытаний он защитил эту диссертацию при Казанском университете. Диссертация была высоко оценена выдающимися химиками Г. Г. Густавсоном, Н. Я. Дем ьяно-вым, А. Е. Фаворским и др. Густавсон в открытке, датированной 24 декабря 1905 г., писал Искренне благодарю Вас, Александр Ерминингельдович, за то удовольствие, которое я испытал при чтении Вашего вполне оригинального и мастерски выполненного труда . За эту же работу А. Е. Арбузов был удостоен Русским Физико-химическим обществом премии им. Н. Н. Зинина и А. А. Воскресенского. Этой работой Арбузов положил начало систематическому изучению некоторых отделов органических производных фосфора. Он синтезировал и выделил в химически чистом виде большое число полных и кислых эфиров фосфористой кислоты и изучил все главнейшие их свойства. Он выработал методику получения этих эфиров, определил их константы и изучил их многочисленные реакции. [c.7]

Опыт показывает, что химически чистая 30—327о-ная азог-пая кислота практически слабо взаимодействует с химически чистой НзАзОз даже при нагревании до 75—85°. Однако это обстоятельство не является результатом специфической особенности НзАзОз. Оно является следствием более общего свойства слабой азотной кислоты. Малая окислительная способность азотной кислоты наблюдается, например, при окислении фосфористой кислоты . [c.79]

Следует помнить о том, что в настоящее время нет идеальных или универсальных химических соединений, обладающих высокими противозадирными свойствами и одинаково пригодных для всех масел и для любых услов1ИЙ применения как в чистом виде, так и в комбинации друг с другом [68]. Это означает, что исследования и дальнейшее усовершенствование противозадирных присадок будут продолжаться. Однако в настоящее время существует общепринятое мнение относительно условий, в которых соединения тех или иных классов являются наиболее эффективными как противозадирные присадки. Например, Смэлгир и Мастин [80], а также Уилл 91] подтвердили вывод о том, что к числу присадок, способствующих снижению заедания поверхностей трения в условиях высоких скоростей скольжения, относятся органические соединения хлора, активная и неактивная сера в соединениях, не содержащих карбоксильную группу, сложные эфиры фосфористой кислоты и нейтральные сложные эфиры тиофосфорной кислоты. К соединениям, обладающим эффективностью в условиях высоких крутящих моментов, принадлежат обычные карбоновые кислоты и сложные эфиры карбоновые кислоты и сложные эфиры, содержащие относительно неактивную серу сложные эфиры фосфористой кислоты нейтральные сложные эфиры тиофосфорной кислоты. [c.108]

Величины степени окисления элементов используются при образовании названий химических соединений и при подборе коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. В некоторых случаях по степени окисления можно более отчетливо, чем по валентности, различить свойства элементов в соединениях. Так, фосфор в фосфорной, фосфористой и фос-форноватистой кислотах пятивалентен, в то время как степени окисления фосфора в этих кислотах +5, +3, -Ы. Здесь степени окисления существенно отличаются, и они определяют химические свойства этих кислот. В некоторых случаях численная величина валентности и степени окисления совпадают, например, в сероводороде сера двухвалентна и степень окисления ее равна —2. [c.48]

Рассмотрены важнейшие типы ОВ вещества лакримаген-ного действия, фосген и его соединения, токсичные мышьяк-органические соединения, органические сульфиды, алифатические амины. В отдельный раздел выделены синильная кпслота, мышьяковистый водород, фосфористый водород, карбонилы металлов, тетраэтилсвинец, эфиры фторуксусной кислоты. Особое внимание уделено современным фосфорсодержащим ОВ (диизопропилфторфосфат, табун, зарин, зоман и др.). Для каждого ОВ приведены способы получения, указаны токсические, физические и химические свойства, привв дены соображения по тактическому применению и рекомендованы меры первой помощи пораженным. [c.4]

Монозамещенные эфиры фосфористой кислоты изучены очень мало, причем достоверные данные, касающиеся методов их получения и химических свойств, стали появляться в основном только в последние годы. [c.71]

Химические свойства. Полные амиды фосфористой кислоты являются эффективными комплексообразователями, превосходящими в этом отношении многие другие производные трехвалентного фосфора. Для иллюстрации этого свойства приведем данные X. Нотта и X. Веттера по изучению стабильности боратных комплексов. Они показали, что наиболее известные комплексообразо-вателн этой серии располагаются в следующий ряд по своей активности Р(ЫК2)з>Р(ОК)з>РКз>РРз>РНз>РС1з. Этим данным соответствуют результаты многих исследований, в которых констатировано вытеснение амидами фосфористой кислоты других фос- [c.91]

Химические свойства. Средние эфироамиды фосфористой кислоты в своем химическом поведении имеют много общего с полными амидами фосфористой кислоты. Они легко комплексообра-зуются с соединениями бора и солями тяжелых металлов, уступая все же в этом отношении полным амидам, вступают в реакции окисления, присоединения серы, окислительного иминирования, а также реакции замещения амидогруппы [c.101]

Перегруппировка Арбузова. Между химическими свойствами фосфинов и органических производных фосфинистых, фосфонистых и фосфористой кислот, ие содержащих подвижных атомов водорода, существует большое сходство. Представители обоих классов образуют типичные координационные соединения в виде двойных солей с галогенидами металлов. Классическим примером комплексов такого типа могут слул<ить двойные соли с галогенидами меди (I), которые в форме аддуктов с соединениями, характеризующимися дефицитом электронов, используются для идентификации упомянутых органических производных трехвалентного фосфора. На основании изучения реакций перемещения гидрида бора в координационных борфосфорных соединениях к различным электронодонор-ным молекулам был установлен порядок понижения силы оснований Льюиса и, следовательно, уменьшения устойчивости координационных соединений [c.203]

По химическим свойствам циклические фосфиты в основном подобны своим ациклическим аналогам. Если они содержат соответствующие органические радикалы, то могут подвергаться перегруппировке Арбузова без раскрытия при этом цикла - Из циклических эфирогалоидангидридов фосфористой кислоты был синтезирован ряд других производных, например циклические эфироамиды фосфористой кислоты [c.637]

Несколько лет тому назад я, изучая химические свойства эфиров фосфористой кислоты, нашел между прочим, что эфиры вида Р(ОК)з нод влиянием галоидных алкилов изомеризуются в эфиры фосфиновых кислот вида RP0(0R)2, причем фосфор из трех атомного переходит в пятиатом-ный. Процесс превращения эфиров фосфористой кислоты в эфиры фосфиновых кислот каталитический. Это с несомненностью вытекает прежде всего из того факта, что количество галоидного алкила (обыкновенно иодистого), необходимого для изомеризации определенного количества фосфористого эфира, может быть чрезвычайно мало, и во всяком случае количество гало11Дного алкила не стоит в каком-либо стехиометрическом отношении к количеству превращенного эфира. [c.137]

В вакууме при 14 мм перегналось вещество, кипевшее после двух перегонок стойко при 74—75°, в количестве 9,3 г, и как по точке кипения, так и по химическим свойствам оно оказалось диэтилфосфористой кислотой таковы, например, растворимость в воде, образование серебряной соли при действии раствора азотнокислого серебра и капли аммиака. Таким образом, действие воды на этиловый эфир фосфористой кислоты, в присутствии соляной кислоты, выражается зфавнепием [c.206]

Физические и химические свойства синтезированных эфиров в значительной мере зависят от величины частицы и строения. В общем это весьма реакционноспособпые соединения. Соедипения с малым молекулярным весом чрезвычайно напоминают метиловый или этиловый эфир фосфористой кислоты как по запаху, так и по способности к окислению. Многие из них [c.344]

Химическая энергия фосфора в свободном состоянии ближе подходит к энергии серы, чем азота. Фосфор горюч, воспламеняется при 60°, но, выделив часть своей энергии во время акта соединения в виде тепла, фосфор становится сходным с азотом, пока не идет речи об обратном восстановлении фосфора. Азотная кислота легко восстановляется до азота, а фосфорная гораздо труднее. Все соединения фосфора менее летучи, чем соединения азота HNO легко перегоняется, НРО, как обыкновенно говорят, нелетуча триэтиламин N( H ) кипит при 90°, а триэтнлфосфин Р(С Н ) при 127°. Фосфор соединяется прямо и весьма легко не только с кислородом, но и с хлором,. Громом, иодом, серою и со многими металлами, а нагретый красный фосфор и с водородом [498]. С натрием, при сплавлении под нефтью, фосфор легко и прямо образует Na P . Цинк, поглощая пары фосфора, — Zn P (уд. вес 4,76), олово — SnP, медь — Сц Р, даже платина — PtP (уд. вес 8,77) соединяются с фосфором. Железо, соединяясь даже с малым количеством фосфора, становится хрупким. Некоторые из таких соединений фосфора получаются при действии фосфора на растворы металлических солей и при накаливании металлических окислов в парах фосфора или при накаливании смеси фосфорных солей с углем и металлом. Фосфористые металлы не представляют внешних свойств солей, какие столь резко означены у хлористых металлов и еще замечаются у сернистых металлов. Фосфористые щелочные и щелочноземельные металлы [c.168]

Фосфорорганические группировки могут быть введены в макромолекулу целлюлозы любым из описанных выше методов химической модификации целлюлозы, например этерификацией целлюлозы хлорангидридами фосфорсодержащих кислот — фосфорной, фосфористой [217], метилфосфоновой [218], диалкил-фосфиновых [219.] Существенными недостатками этого метода являются необходимость проведения реакции в среде органических оснований для связывания выделяющегося НС1 и деструкция целлюлозы, в результате которой ухудшаются механические свойства волокон или ткани. [c.117]