Ртуть окислы

Было отмечено образование при этом, помимо мезитилена, жидких олефиновых углеводородов, кипящих в весьма широких пределах (от 40 до 340°). Эти олефины при обработке уксуснокислой ртутью окислялись и не давали комплексных соединений. Следовательно они относились по преимуществу к ряду разнообразных олефиНов изостроения. Среди них во фракции 100—110° был идентифицирован диизобутилен (реакцией образования триметил-уксус- [c.262]

Для полярографического определения сульфидов ртутный капельный электрод непригоден (ртуть окисляется при меньшем положительном потенциале, чем сульфиды). Поэтому были использованы твердые платиновый и хлор-серебряный электроды. В качестве фона применена смесь нитробензола, метанола и соляной кислоты. Для многих индивидуальных сульфидов потенциал полуволны Е составляет около 0,85 в. Определению не мешают элементе [c.78]

Выключают тумблер б-и меняют местами токопроводящие провода у каломельного и ртутного электродов. Устанавливают напряжение 0,1 в. Включают тумблер 6 и находят новое значение А, соответствующее этому напряжению. Опыт повторяют при напряжении 0,2 в. При более высоком положительном потенциале поверхность ртути окисляется, поэтому дальнейшие измерения не производят. [c.185]

Присоединение и отдача электронов — сопряженные процессы, так как свободные электроны могут существовать в химических системах в исключительно малых концентрациях. Поэтому окисление всегда происходит одновременно с восстановлением, и наоборот. Например, при образовании HgO из Hg и Ог ртуть окисляется до Hg2+, а кислород восстанавливается до О . Вообще, все процессы, в которых происходит обмен электронами, называют окислительно-восстановительными или редокс-процессами. [c.408]

Описанные факты показывают, что токсичность ртути в значительной степени зависит от ее химического состояния. Но, кроме того, нужно помнить и о том, что в природных условиях любое вещество может вступать в реакции, которые иногда превращают его из относительно безвредного в смертельно опасное. На рис. 17.11 схематически показано, как это происходит со ртутью. В течение многих лет металлическую ртуть использовали для электролитического получения хлора и гидроксида натрия. В результате ртуть попадала в окружающую среду в виде свободного элемента или иона Hg". Небольшое количество металлической ртути, попавшей в сточные воды, попадало на дно водоемов. Там ртуть, вероятно, реагировала с какой-либо формой серы, в результате чего образовывался нерастворимый HgS или другие нерастворимые соли. Однако на дне водоемов протекает интенсивная бактериальная жизнь, и со временем сульфид ртути окисляется в сульфат, а в воду выделяются ионы Hg". Кроме того, если имеются возможности для образования иона Hg , то следует учесть, что [c.163]

Подвижность ртутного мениска в капилляре может нарушиться вследствие адсорбции посторонних примесей на ртути или окисления ее поверхности. В связи с этим ртутный электрод при измерении а поляризуется таким образом, чтобы его потенциал оставался всегда отрицательным по отношению к нормальному каломельному электроду (н. к. э.). В области более положительных потенциалов ртуть окисляется и покрывается пленкой нерастворимой ртутной соли. [c.162]

При нагревании цинк и кадмий легко образуют оксиды, ртуть окисляется медленно. С серой ртуть взаимодействует на холоду, для 2п и С(1 необходимо нагревание. Легче, чем цинк и кадмий, ртуть взаимодействует также с галогенами. Специфично взаимодействие Hg с металлами продукты этого взаимодействия — амальгамы — существуют либо в жидком, либо тестообразном состоянии (металл в амальгаме в большей степени сохраняет свою индивидуальность). [c.557]

На воздухе металлы ПВ-группы теряют блеск, так как покрываются оксидной пленкой. Ртуть окисляется медленно, а цинк и кадмий при нагревании сгорают до оксида ЭО. При нагревании цинк и кадмий реагируют с галогенами и халькогенами. При растирании в ступке серы с ртутью на холоду образуется HgS. Этот пример иллюстрирует, как жидкое состояние облегчает химическое взаимодействие. [c.135]

В соприкосновении с сухим воздухом 2п, Сё и Hg при обычной температуре не изменяются. Будучи достаточно нагреты,, 2п и Сс1 сгорают до оксидов ЭО, тогда как ртуть окисляется лишь-медленно. Взаимодействие 2п и Сс1 с серой протекает также весьма энергично, но для начала реакции требуется нагревание. Напротив, ртуть соединяется с мелко раздробленной серой (при стирании обоих элементов в ступке) уже на холоду. Аналогичные различия наблюдаются и в отношении этих металлов к галогенам, с которыми при обычных условиях ртуть реагирует легче, чем 2п и Сс1. Эта-повышенная химическая активность ртути обусловлена ее жидкие агрегатным состоянием, сильно облегчающим протекание реакций.. По существу же металлические свойства элементов в ряду 2п — [c.396]

Золото и серебро отделяют от пустой породы (кварц) промывкой, используя большую плотность металлов мелкие частицы отделяют амальгамированием, т. а. растворением в ртути, а коллоидные частицы, несущие на себе заряды и нерастворяющиеся в ртути, окисляют и переводят в цианистые комплексы (Багратион) [c.398]

Таким образом, при низкотемпературном режиме (до 500 К) ртуть окисляется кислородом, в то время как при высокотемпературном режиме (выше 500 К) оксид ртути распадается с выделением кислорода. Эти процессы можно использовать для получения кислорода в лаборатории. [c.194]

Окись ртути окисляет изонитрилы в эфиры изоциановой кислоты, что сопровождается выделением металлической ртути 2 [c.69]

В зависимости от природы растворителя и состава ртуть окисляется анодно до одно- или двухзарядных ионов [843, 865, 436]. [c.111]

Применение ртутных капельных электродов все же ограничено. При положительных потенциалах ртуть окисляется, поэтому приходится использовать другие типы электродов, даже если воспроизводимость на них несколько хуже. Испарение ртути препятствует применению ртутного капельного электрода в расплавах при высоких температурах тем не менее хорошие результаты при работе с ним получены при температурах до 100°. [c.39]

Традиционные методы очистки сточных вод от ртути (сульфидный н ионообменный) требуют предварительного перевода ртути в двухвалентное состояние без этого остаточное содержание ее в сбросных водах не может быть меньше 0,05— 0,1 г/м . Ртуть окисляют с помощью хлора в специальных аппаратах, которые должны обеспечивать стабильное глубокое окисление и не должны забиваться взвесями, содержащимися всегда в сточных водах. Испытанный в производстве хлора и каустической соды хлоратор не удовлетворял этим требованиям, не допускал работы с нефильтрованными водами и, кроме того, не обеспечивал достаточную удельную производительность. [c.156]

Растворы солей ртути Ртуть или окись ртути в серной кислоте Окись ртути с окисью железа (закись ртути окисляется в окись, восстанавливая окись железа в закись) [c.20]

После этого снижают поляризующее напряжение, перемещая движок реохорда влево, и размыкают цепь выключателем 6. Меняют местами токоподводящие провода у каломельного и ртутного электродов, включают ток и измеряют величину h при поляризующем напряжении 0,1 и 0,2 в. При более высоком положительном потенциале поверхность ртути окисляется. [c.331]

Заметное гомогенное разложение озона при комнатной температуре молсет протекать только под влиянием примесей —паров ртути, окислов азота, следов органических веществ. [c.154]

Калий и натрий легко окисляются на воздухе при обыкновенной температуре. Алюминий, цинк, железо могут сгорать в кислороде. Медь и ртуть окисляются только при высокой температуре. Серебро, платина и золото с кислородом непосредственно не соединяются ни при какой температуре. [c.108]

Нафталин трудно поддается окислению. Только сильный окислитель, каким является дымящая серная кислота в присутствии сульфата ртути, окисляет нафталин до фталевой кислоты [c.156]

Поскольку ртуть легко растворяет другие металлы с образованием амальгам, ее необходимо очистить от примесей металлов. Ют грязи и механических примесей ртуть очищают обычным фильтрованием через гладкий сухой фильтр, в дне которого сделано маленькое отверстие. Все металльг (кроме благородных) можно удалить из ртути, окисляя их воздухом или HNO3. С этой целью ртуть помещают в склянку для отсасывания, размер которой выбирают таким, чтобы дно было покрыто слоем ртути толщиной 1—2 см. Затем приливают 3 М раствор HNO3 и закрывают склянку плотно прилегающей к ее горлу просверленной резиновой пробкой, через отверстие которой проходит стеклянная трубка, доходящая до дна склянки. Под--соединяют отвод к водоструйному насосу и через ртуть пропускают поток воздуха, приводящий ее в движение. В азотной кислоте наряду с электрохимически активными металлами растворяется также небольшое количество ртути, однако все металлы, стоящие в ряду напряжений перед ртутью, первыми растворяются в кислоте. Через 24 ч раствор сливают, промывают ртуть водой, сушат листами фильтровальной бумаги и затем фильтруют, как описано выше. Полученная таким способом ртуть по чистоте пригодна для очень многих целей. [c.586]

Открытие Hg +-HOHOB. Осадок 7 обработайте смесью соляной кислоты и перекиси водорода или царской водкой. Сульфид ртути окисляется, и Hg -иоиы переходят при этом в раствор. Для проверки присутствия -ионов избыток перекиси водорода удалите кипячением, выделившуюся серу отфильтруйте и проделайте поверочные реакции на Hg -ионы раствором Sn I,, медной пластинкой, а также иодидом калия (см. 10, стр. 304). [c.317]

Так как [Н+] =0,01 и [1 ] = 1, то в состоянии равновесия концентрация ионов [HgI4 ] = 10 М, т. е. металлическая ртуть окисляется ионами водорода и переходит в значительном количестве в раствор в [c.383]

Ртуть, используемая в различных технологических процессах, попадает в окружающую среду в виде свободного элемента или иона Hg . Небольшое количество ртути, находящейся в сточных водах, нонадает и на дно водоема. Там ртуть реагирует с какой-либо формой серы, в результате чего образуется нерастворимый сульфид HgS или другие нерастворимые соли. Однако на дне водоемов протекает интенсивная бактериальная жизнь, и со временем сульфид ртути окисляется в сульфат, а в воду выделяются ионы Hg . Эти соединения накапливаются в растениях и мельчайших организмах, которыми питаются рыбы. В рыбе концентрация ртути может быть в 1000 раз больше, чем в воде водоема, из которого она выловлена. Нри унотреблении в нищу отравленной ртутью рыбы органические соединения ртути способны аккумулироваться в организме человека. [c.42]

Ход анализа. Переносят аликвотную часть раствора нитрата ртути (II), содержащую от 10 до 60 мкг Hg, в стакан емкостью 50 мл. Добавляют 1 мл HNO3 (пл. 1,42) и нагревают на водяной бане 10 мин. для уверенности, что вся ртуть окислилась до Hg (II). Добавляют 5 мл 5%-ного раствора атилендинитрилотетрауксусной кислоты и доводят pH до 9,3—10 20%-ным раствором NaOH. pH раствора проверяют на рН-метре. [c.111]

В 1962г. Венкерт [166], используя способность ацетата ртути окислять третичные амины в соответствующие иминиевые соли, разработал [c.33]

При восстановлении фталазина амальгамой натрия получается тетрагидрофталазин [14, 15]. Последний при обработке азотистой кислотой образует диоксим о-фталевого альдегида [И], а при действии окиси ртути окисляется вофталазин [11]. Хотя тетрагидрофталазин дает только однокислотные соли, он образует дибензоильное производное. [c.159]

Длительность роста кристаллов, недопустимость перегревов и непредусмотренных переохлаждений раствора заставляет предпринимать особые меры для повышения надежности регулирующей системы. В описанной системе имеются два узких места , которые требуют особого внимания. Первое — контакт ртутр и металлического волоска в контактном термометре. При проскакивании искры во время разрыва цепи температура мениска ртути резко повышается. Ртуть испаряется. В то же время сам капилляр при многократном электрическом разряде вблизи его стенки очищается и начинает смачиваться ртутью. Форма мениска искажается. Кроме того, ртуть окисляется, о чем свидетельствует почернение капилляра вблизи мениска. В результате рано или поздно моменты включения и разрыва цепи перестают точно соответствовать заданной температуре или контактный термометр вообще перестает работать. Поэтому наиболее радикальным средством повышения надежности работы и долговечности датчиков является предельно возможное уменьшение мощности тока, подаваемого на них (по крайней мере, не выше 0,1—0,2 Вт). [c.165]

Для окислительного титрования мышьяка (III) предложено еще несколько реактивов, например иодхлорид хлорамин Т церий (IV) и хлорид ртути (И) . В щелочной среде в присутствии комплексона III (2 М раствор КОН, 0,05 М раствор комплексона III) двухвалентная ртуть окисляет сурьму (III) и мышьяк (III), восстанавливаясь до металлической ртути. Титруют при —0,2 в (МИЭ) с платиновым электродом (кривая титрования имеет форму б). Определению мышьяка этим методом мешает сурьма (сМ. соответствующий раздел). [c.270]

Обычно используют платиновый или ртутный рабочий электрод, но иногда для этой цели применяют золотой, графитовый или серебряный электроды. Ртуть окисляется настолько легко, что может использоваться в качестве анода только для реакций легко окисляющихся веществ платина, золото и графит являются гораздо лучшими материалами для анода. С другой стороны, высокий активационный сверхпотенциал выделения газообразного водорода делает ртуть превосходным электродным материалом для катодных реакций. [c.426]

Серьезным недостатком капающего ртутного электрода является относительно легкая окисляемость ртути. По этой причине ртуть не всегда можно использовать в качестве анода в нитратной среде окисление происходит при потенциале, большем чем +0,3 В относительно нас. к. э. В присутствии анионов, образующих со ртутью нерастворимые соли или устойчивые комплексы, анодное растворение происходит при менее положительном потенциале. Например, в одномольном растворе цианида натрия ртуть окисляется при потенциале около —0,78 относительно нас. к. э. [c.438]

В работе но фотохимическому, сенсибилизированному ртутью окисле-Н11Ю метана А. Б. Налбандяном [1] было показано, что при сравнительно высоких температурах (400—500°) продуктами реакции являются формальдегид, окись углерода и вода. Анализ кинетических закономерностей, полученных в этой работе, позволил нрийти к заключению, что окись углерода целиком образ стся из формальдегида, а формальдегрщ в свою очередь — из метана. Таким образом, была доказана следующая носле-довательность стадий в реакции фотохимического окисления метана [c.97]

Почти те же самые операции лежат в основе методов количественного определения свободной серы с металлической ртутью. Образовавшийся сульфид ртути окисляется до сульфата, и ион 5042- определяется весовым методом в виде ВА504 [297] или сульфид отфильтровывается, промывается, растворяется в кислоте и выделившийся сероводород титруется иодом [295, 298, 299]. Каттвинкель [300] титровал НдЗ раствором иода в сероуглероде. [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология