Щавелевая сть солей

Из этой смеси монометиланилин можно выделять, основываясь на различной растворимости в воде щавелевых солей этих трех веществ. Следует, однако, заметить, что вследствие большей наклонности (сравнительно с диметиланилином) монометиланилина к реакциям окисления и осмоления при взаимодействии его с азотной кислотой при его нитровании получаются меньшие выходы, чем при нитровании диметиланилина [c.353]

Двойная щавелевая соль калия и титана 40 [c.377]

Впервые кобальт был приготовлен в 1735 г. Трудности получения кобальта обусловлены тем, что обычно концентрации его в рудах весьма малы приходится плавкой получать окись кобальта, очищать ее и в чистом виде восстанавливать углем, водородом, окисью углерода, алюминием и т. п. или растворять окись кобальта в кислоте и выделять кобальт электролизом. В лабораторной практике получение кобальта можно вести восстановлением окиси кобальта или хлористого кобальта водородом при 250° разложением щавелевой соли в водороде или осаждением кобальта из водных растворов солей слабых кислот металлическим магнием, цинком и т. п. Технический кобальт [c.600]

Щавелевая кислота 145, 223 Щавелевый тиоангидрид 293 Щавелевая соль 224 [c.460]

В качестве стабилизаторов рекомендованы также щавелевая, лимонная и винная кислоты и соли этих кислот (аммониевые или щелочных металлов) в количестве 0,0001—0,005 вес. %. Считают что наиболее целесообразно вводить эти соединения на стадии разделения продуктов реакции, тогда в готовом продукте остаются очень незначительные количества добавок (не более 0,005 вес. %) но достаточные для стабилизации дифенилолпропана. [c.130]

Щавелевая кислота и ее соли Пентанол (амиловый спирт) [c.222]

МЭА сравнительно легко окисляется сначала с образованием а-аминоальдегида, затем глицина, гликолиевой, щавелевой и, наконец, муравьиной кислот [//]. Эти кислоты также приводят к коррозии с образованием нерастворимых солей железа. [c.19]

II) и железа (II) двухатомные фенолы, лимонен, фенол, масляная кислота, тимол, холестерин Соли сурьмы (III) в присутствии солей мышьяка, перекись водорода, дифениламин, двухатомные фенолы Щавелевая кислота [c.438]

Сульфоянтарная кислота представляет собой очень легко растворимое гигроскопичное вещество, которое тем не менее получено в виде кристаллов [418]. При нагревании с концентрированным раствором едкого кали она разлагается [419] с образованием калиевых солей сернистой, щавелевой, уксусной и сульфоуксусной кислот. Активные формы сульфоянтарной кислоты рацемизируются легко. Эфиры высших спиртов и амиды сульфоянтарной кислоты являются очень хорошими смачивающими веществами [420]. [c.173]

Соли муравьиной кислоты, формиаты, при сухой перегонке разлагаются. В то время как, например, из цинковой соли при этом образуются карбонат цинка и формальдегид (стр. 210), щелочные соли при быстром нагревании выше 400° дают главным образом оксалаты. Этот процесс может быть использован для технического получения щавелевой кислоты [c.249]

Перекись водорода, медицинская, ГОСТ 177—55. Щавелевая соль гуанилтиомочевины, т- пл. 185,5°—186. [c.56]

Трост и Готфейль приписали водородистому натрию состав Na H и полагали, что явление подобно образованию сплавов, т.-е. что водород здесь уже содержится как металл и сплав имеет уд. вес 0,959 (откуда выходила плотность водорода 0,6, что уже мало вероятно). Муассан показал, что NaH не реагирует с жидким аммиаком, а так как ватрий в нем растворяется, то этим путем (обливая жидким NH на холоду) можно удалить натрий и уединить NaH из металла, поглотившего водород и содержащего раствор NaH в металлическом натрии. С СО водородистый калий (натрий ) до 54° дает муравьиную соль СО + КН = СНКО а при 80° щавелевую соль 2С02 -4- 2КН = К С СИ -j- Н , причем отделяет много тепла (Муассан, 1901 и 19051. [c.333]

Б) Окислы, полученные прокаливанием щавелевых солей, растворяюг в азотной кислоте (азотнокислые соли церитов легко дают двойные соли с щелочными металлами, и некоторые, нанр. аммиачнолантановая соль, [498] отлично кристаллизуются, их следовало бы изучить и применить для разделения), раствор испаряют досуха и остаток плавят. Всякие азотнокислые соли разрушаются в жару. Соли А1, Ге и т. п. очень легко. Соли гадолинитов и церитов также легко (хоть и труднее вышеупомянутых), но в различной степени и после- [c.396]

Двойная щавелевая соль калия и титана Сернокислая соль циркония Лимонная кислота Щавелевая кислота Серная кислота Н2504 Борная Н3ВО3 [c.335]

Этой реакцией пользуются, когда требуется чистая окись углерода. При быстром нагревании до 400° муравьинонатриевой соли она выделяет водород и превращается в щавелевую соль [c.316]

Частичное окисление диоксиметилена кислородом воздуха или присутствие небольшого количества свободного иода и сырости, которые почти всегда содержатся в иодистом метилене, объясняют происхождение щавелевой кислоты и количество угольной кислоты, большее чем половина газа, отделяющегося во время реакции. Щавелевая соль, следовательно действует здесь, как дол>кна бы действовать [чистая] окись серебра и в самом деле, эта последняя, действуя на иодистый метилен нри условиях, не допускающих реакцию сделаться слишком сильною, например, в присутствии нефти, превращает часть иодистого метилена в диоксиметилен, тогда как другая [более значительная] его часть вполне разлагается, отделяя воду и угольную кислоту и образуя в остатке иодистое и металлическое серебро [c.49]

Эта щелочь кипит около 280°, причем несколько разлагается и буреет. Для очищения мы перегоняли ее с водным паром, из перегона она извлекалась эфиром и по удалении последнего была превращена в кислую щавелевую соль, кристаллизующуюся в тонких шелковистых иголках, довольно трудно растворимых в воде и снирте. По очищении соли кристаллизацией она была разложена К]10, раствор насыщен поташом, и щелочь по отделении от водв ой жидкости и высушивании на сплавленном поташе употреблена для анализа. Овределение в ней С, Н и N показа.ло, что она содержит около 10% кислорсда и имеет эмпирическую формулу СюНдМО, то есть представляет (по составу) ближайший гомолог хинолина (лепидин), к которому присоединен пай кислорода . [c.386]

Щавелевая кислота в данной реакции превращается в среднюю соль Na2 204, т. е. ведет себя как кислота двухосновная. Следо- вательно, грамм-эквивалент щавелевой кислоты равен V2 грамм-молекулы ее, т. е. 63,03 г. Во взятой навеске щавелевой кислоты содержится 0,1590 63,03 г-экв. С другой стороны, если искомая нормальность раствора NaOH равна N, то это значит, что в 1 л его содержится N г-экв, а в I мл N 1000 г-экв NaOtl [c.225]

Очистка N320204 легко достигается перекристаллизацией соли из воды и высушиванием при 240—250 °С. Оксалат натрия негигроскопичен, не содержит кристаллизационной воды и не изменяется при хранении. Щавелевую кислоту очищать несколько труднее, чем N320204 она тзкже негигроскопична, но содержит кристаллизационную воду, и в отличие от На2Сг04 способна выветриваться. [c.381]

Однако отдуваемый сухой газ, содержащий сероводород и аммиак, поступает в систему моноэтаноламиновой очистки. Аммиак, содержащийся в отдуваемом газе, вступает в реакцию с продуктами окислительной и термической деградации МЭА - муравьиной, уксусной, щавелевой и гликолевой кислотами с образованием термоустойчивых солей - формиата, ацетата, оксалата, гликолата аммония, непрерывно циркулирующих и непрерыэно накапливающихся в системе тощий ам1Ш —> абсорбер -> насыщенный амин —> десорбер. [c.195]

В случаях, когда содержание СО2 в исследуемом газе менее 1%, следует пользоваться методом титрования, состоящим в том, что отмеренный объем газа пропускают через известный объем Ва(0Н)2 определенного титра. Гидрат окиси бария связывает СО2 в нерастворимую соль ВаСОз. а непрореагировавший избыток Ва(ОН)а оттитровывают раствором щавелевой или лимонной кислоты в присутствии фенолфталеина. [c.827]

Амальгама натрия восстанавливает ее в изэтионовую кислоту при действии перманганата бария она окисляется в бромсульфо-уксусную кислоту окисление окисью серебра ведет к получению гликолевой кислоты азотная кислота дает в качестве конечного продукта щавелевую кислоту. При нагревании калиевой соли 1-бром-2-оксиэтан-1-сульфокислоты до 225° образуется простой эфир, как и из солей изэтионовой кпслоты [c.148]

Действие щелочей на соли ароматических сульфокислот при высокой температуре изучено подробно вследствие большого технического значения и научного интереса, представляемого образующимися при этом фенолами. Хотя сам нол производится в настоящее время в значительной степени по другим методам, большая часть обычных фенольных соединений, включая нафтолы и их производные, все еще получается из сульфокислот. В применении этого метода синтеза фенолов все же встречаются известные ограничения. Присутствие гидроксильных и аминогрупп в орто- или лара-положении к сульфогруппе оказывает на последнюю глубокое влияние в смысле значительного уменьшения ев подвижности, а замещение такой сульфогруппы на гидроксил сопровождается перегруппировкой или полным распадом молекулы. Нитрогрунна тоже мешает образованию фенолов, так как действует в щелочном сплаве как окислитель и приводит к полному распаду нитросульфокислоты на аммиак, щавелевую кислоту и другие продукты [225]. Темпе менее в 2,4-динитробензолсульфо-кислоте активирующее влияние нитрогрупп так велико, что [c.229]

Щавелеву 0 кнслоту яолу аи)Т нагреванием калиевой ялн патря евой соли муравьиной кислоты с гидроксидом калия (натрия) [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология