Электролиз кобальта

С помощью электролиза можно получать покрытия в виде сплавов, содержащих такие металлы, которые не выделяются на катоде в чистом виде или выделяются с очень малыми выходами по току (например, вольфрам, молибден, рений и др.). Были разработаны условия электролитического получения сплавов вольфрам-железо, вольфрам-никель, вольфрам-кобальт, вольфрам-хром, молибден-никель и др. [c.431]

Металлы этой группы железо, кобальт и никель имеют много общего не только по физическим и химическим свойствам, но и по электрохимическому поведению. Они обладают повышенной реакционной способностью и легко пассивируются во многих средах, вследствие чего стационарные потенциалы их существенно отличаются от равновесных, рассчитанных на основании термодинамических данных. Осаждение на катоде и растворение на аноде этих металлов происходит с значительным торможением, особенно при комнатной температуре (рис. ХИ-13 и ХИ-14). Электролитические осадки металлов группы железа всегда отличаются очень мелкозернистой структурой, легко полируются и в зависимости от условий электролиза могут быть и мягкими и очень твердыми. [c.404]

Таким образом, сероводородная очистка раствора в сочетании с обычными методами разделения кобальта, никеля и железа позволяет получать электролизом кобальт очень высокой чистоты. [c.404]

ЭЛЕКТРОЛИЗ В МЕТАЛЛУРГИИ МЕТАЛЛОВ ГРУППЫ ЖЕЛЕЗА (НИКЕЛЬ, КОБАЛЬТ, ЖЕЛЕЗО) [1-4, 10-15, 34-37] [c.286]

Экстракция жирными кислотами позволяет получить весьма высокую степень очистки электролита практически от всех примесей, мешающих электролизу кобальта. [c.98]

Электролизом кобальт может быть получен только из очень чистых растворов, иа которых кроме электроположительных примесей удалены и электроотрицательные. [c.312]

Электролиз водных растворов стал одной из важных областей металлургии тяжелых цветных металлов (меди, висмута, сурьмы, олова, свинца, никеля, кобальта, кадмия, цинка) и находит применение при получении благородных и рассеянных металлов, а также марганца и хрома. [c.232]

Очистка раствора служит не только для подготовки электролита к электролизу, но и для выведения и последующего использования таких компонентов раствора, как соли меди, кадмия, кобальта и др. [c.272]

Очистка электролита при получении марганца имеет большее значение, чем при электролизе цинка. Поэтому электролит подвергают глубокой очистке от наиболее вредных примесей. Ионы тяжелых цветных металлов, особенно никеля и кобальта, выводят из раствора в виде сульфидов л реже —ксантогенатов. Основная часть железа, алюминий, мышьяк, молибден и фосфор отделяются в виде гидроокисей и нерастворимых соединений еще на стадии выщелачивания при нейтрализации раствора. Осаждение может быть проведено с помощью Н28, (ЫН4)28 или аммиачной воды третьего сорта, содержащей (ЫН4)а8. [c.283]

Важную роль играет электролиз в металлургии никеля, довольно значительную — в металлургии кобальта и малую — в металлургии железа. [c.286]

Из хлоридного электролита осаждаются малорастворимые гидраты, которые в дальнейшем могут быть растворены в кислом анолите электролизеров для экстракции кобальта. Процесс электролиза незначительно отличается от описанных процессов катодного осаждения металлов группы железа. [c.298]

В книге даны некоторые (разделы электрохимии металлов, не получившие достаточного освещения в учебниках теоретической электрохимии. Изложены теория и практика электролитического получения меди, драгоценных металлов, свинца, сурьмы, олова, никеля, кобальта, железа, цинка, кадмия, марганца, хрома, некоторых редких и рассеянных металлов. Кратко описаны методы электролитического получения особо чистых метал-. лов и проектирования аппаратуры электролиза. Обращено внимание на вопросы снижения расхода электроэнергии, комплексное использование сырья и экономики производства. Приведены соображения о путях развития электролиза в гидрометаллургии Советского Союза. [c.2]

А. Т. Ваграмян с сотр. [42] показал, что образующаяся на катоде в процессе электролиза пленка, наоборот, способствует восстановлению хромат-ионов до металла. По данным авторов, в чистом растворе хромовой кислоты электроды из хрома, железа, никеля, кобальта или других металлов покрываются прочной окисной пленкой, которая препятствует восстановлению ионов хрома даже при поляризации катода до высокого электроотрицательного потенциала. В этих условиях выделяется только водород, причем при повышенном перенапряжении. Восстановление хромат-иона на этих электродах возможно только в присутствии небольшого количества указанных выше анионов, которые служат как бы катализаторами процесса. При этом в зависимости от потенциала изменяется как характер, так и скорость электрохимических реакций. Последнее иллюстрируется поляризационными кривыми, полученными потенциостатическим методом в растворе [c.415]

В последние годы появилась потребность в очень чистом кобальте. Он может быть получен как электролизом очень чистых солей с применением нерастворимых анодов, так и путем электролитического рафинирования кобальта, но с применением диафрагмы и специальной очистки анолита. [c.402]

Электролиз аммиачных растворов применяется в том случае, если определяемый ИОН образует растворимый аммиакат. Это имеет место при определении никеля, кобальта, меди и др. На катоде осаждается металл, на аноде выделяется кислород. [c.199]

Переработка богатого кобальтом концентрата, получающегося в цехе электролиза никеля, сравнительно проста (см. гл. VII А, 13). Концентрат растворяют в серной кислоте ( 25 г/л) в присутствии SO2. [c.391]

Практическое значение имеет применение ртутного катода для отделения большого количества одного или одновременно нескольких металлов, переходящих в амальгаму, от примеси другого металла, остающегося в растворе. Такие элементы, как алюминий, титан, цирконий, фосфор, мышьяк, ванадий и др., не образуют амальгам и остаются при электролизе с ртутным катодом в растворе. Другие металлы, как железо, хром, медь, висмут, серебро, кадмий, молибден, цинк, олово, никель, кобальт и др., легко и количественно осаждаются на ртутном катоде, для электролиза с электролиза применяют различные приборы, [c.202]

При работе с сульфатными растворами, содержащими буферные добавки, и при небольшой концентрации ионов хлора на электролиз следует подавать раствор с тем pH, которое устанавливается при окончательной очистке раствора от кобальта, т. е, [c.338]

На электролиз поступают аноды с 80—92% никеля и различным содержанием меди, кобальта, железа, серы. На катоде осаждается никель, сумма примесей в котором составляет -0,5%. [c.361]

Рис. 32. Анодно-катодные поляризационные кривые разряда ионов кобальта при электролизе растворов 0,0038-н. Со °504 4- 0,001-и. Си504 (1) И10,0038-н.

При электролизе растворов, содержащих преимущественно кобальт и сравнительно мало никеля, на катоде всегда осаждался кобальт с некоторым содержанием никеля. [c.399]

По другой схеме 2 тот же кобальтовый концентрат обжигают, огарок выщелачивают серной кислотой, очищают от железа и меди. Кобальт из раствора осаждают известковым молотком в виде Со (ОН) 2. Гидрат закиси кобальта нейтрализуют свободной кислотой, образующейся при электролитическом выделении кобальта из раствора его сернокислой соли. Электролиз ведут с применением свинцовых анодов и стальных катодов при плотности тока 1,56 а/дм и температуре 59°. На электролиз подают раствор, содержащий 100 г/л Со при pH = 5,95. Скорость циркуляции равна 10 л иа 1 кг осаждаемого кобальта. pH отходящего раствора — 1,77. Выход по току составляет 81,8%, а расход электрической энергии 3,32 квт-ч/кг кобальта. Получаемый металл содержит, (% ) 99,89 Со 0,041 Си 0,032 Ре 0,019 3 0,006 Са N1, 2п, Мп, М , 51 — не обнаружены. [c.401]

Институт Гипроникель при участии коллектива Южно-Уральского никелевого комбината разработал и проверил в заводских условиях способ получения кобальта высокой чистоты. Особенностью этого способа является очистка электролита от примесей. Обычную товарную гидроокись кобальта растворяют, затем дважды переосаждают гипохлоритом. При этом удается снизить содержание никеля в растворе до требуемой величины. Примеси РЬ, В1, 8Ь, Аз, Зп, С , 2п, Си удаляют с помощью сероводорода. Очистку от железа производят обычным методом. Электролиз ведут как с применением растворимых кобальтовых анодов и диафрагмированием катодов, так и с нерастворимыми (графитовыми) анодами. В последнем случае кислый электролит нейтрализуют чистым свежеосажденным карбонатом кобальта. [c.404]

Ионы N0 и N0 , оставшиеся после реакции осаждения кобальта, можно восстановить цинковой пылью. Избыток а-нит-розо-р-нафтола так же, как и этилксантогената калия, может вызвать затруднения ири электролизе. [c.429]

На конечном этапе получения кобальта и никеля оксиды (смесь Со.О и СогО, в производстве Со и N10 в производстве N1) восстанавливают з глеродом в электропечах. Выпла.рленные кобальт и никель очищают электролизом (электролиты — водные растворы Со504 или N 504 с добавками). Мировое производство кобальта составляют в год несколько десятков тысяч тонн, никеля — сотни тысяч тонн. Никель отделяют часто от других металлов в виде карбонила N (00)4. Сопутствующая никелю медь карбонила не образует, а карбонилы Со2(СО)з и Ре(СО)б сильно отличаются по давлению пара от N (00)4. Полученный восстановлением оксидов высокодисперсный продукт, содержащий N1, Со, Ре, Си и различные примеси обрабатывают СО при давлении 7—20 МПа и температуре 200°С. Образовавшийся карбонил никеля очищают рек-Таблица 3.11. Некоторые свойства железа, кобальта, никеля [c.556]

Электролиз с нерастворимыми анодами не нащел широкого распространения для получения никеля и железа, гораздо шире он применяется для получения кобальта. [c.298]

Опыт 1, Электрохимическое получение кобальта (ТЯГА ). В электролизер с угольными электродами налейте электролит, содержащий 120 г Со504-7Н20 и 55 г (МН4)а504 на 1 л Н2О. Электролиз ведите при катодной плотности тока 2 А/дм в течение 30 мин. По окончании электролиза катод выньте из раствора, промойте дистиллИ рованной водой и высушите между листами фильтровальной бумаги. [c.153]

Состав чистого раствора 57,5 г/л N1, 0,023 г/л Со, 0,002 г/л Си, 27,6 г/л С1-, 4,3 г/л Н3ВО3, 60 г/л Ыа2304. Скорость подачи раствора 12,4 л/мин на 1 ванну, температура 61—62° С, pH = = 2,43 (кислотность 0,42 г/л), Ок = 210 а/м . Извлечение никеля из анодов в катоды равно 93,5—94,5%, остальное уходит а оборот с карбонатами, черными гидратами, шламом и т. д. Потери никеля в цехе электролиза (считая и очистку) равны 1,2%. Извлечение кобальта из анодов в концентрат равно 87—90%, потери составляют 3,6%. [c.381]

При пассивировании кобальтовых анодов, а также при электролизе кобальтовых растворов с нерастворимыми анодами, наряду с выделением СЬ или Ог, а иногда обоих вместе может протекать процесс окисления двухвалентных ионов кобальта до трехвалентных с образованием Со(ОН)з или С02О3. [c.397]

Вопросу об извлечении кобальта из его сернокислой соли была посвящена работа П. П. Федотьева и С. АйзенбергаБыли применены свинцовые аноды. Электролиз вели при постоянной кислотности раствора, которую поддерживали добавками углекислого кобальта (табл. 89). [c.398]

Вредное влияние кобальта очень заметно возрастает с повышением кислотности раствора свыше 60 г/л. При высоких концентрациях кислоты н кобальта даже в тех случаях, когда осаждение проводится при очень высоких плотностях тока, нельзя достигнуть достаточно высокого выхода по току. Так, при электролизе раствора, содержавшего 80 г/л 2п + 145 г/л Н2504 + 100 мг л Со, были получены следующие результаты [c.448]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология