Усанович

Создано несколько теорий, позволяющих подойти более широко к понятиям кислота и основание . Ниже будут рассмотрены электронная теория кислот Льюиса и апротонная теория М, И. Усановича. [c.471]

Большое значение Усанович придает координационно-ненасыщенному характеру центрального атома. Для положительно заряженного иона его кислотные свойства проявляются в присоединении анионов. Для отрицательно заряженных ионов характерны основные свойства, выражающиеся в присоединении катионов. Для значительного числа соединений, в которых имеются как положительные, так и отрицательные координационно-ненасыщенные ионы, характерны амфотерные свойства. [c.403]

Классическая теория кислот и оснований оказалась недостаточной для более общего случая. Сначала получила широкое распространение обобщенная теория кислот и оснований, разработанная (1932) Бренстедом. Позднее в работах А. И. Шатенштейна, М. И. Усановича, Льюиса и др. и в последнее время в работах Н. А. Измайлова теория кислот и оснований получила дальнейшее развитие. Теория, разработанная Н. А. Измайловым, основывается на представлении, что молекулы кислот, оснований и солей диссоциируют под влиянием сольватации их молекулами растворителя. [c.413]

М. И. Усанович исходит из положения, что кислотно-основным является каждый процесс, приводящий к образованию соли, а так как в образовании солей могут принимать участие не только вещества, содержащие водород, то, следовательно, возможны и апротонные кислоты. Кислотами (поМ. И.Уса-новичу) являются вещества, способные отдавать катионы или присоединять анионы (а также электроны) основания — это, соответственно, вещества, способные присоединять катионы или отдавать анионы. Например, в реакции [c.473]

Таким образом, определения основания, данные Усановичем и Бренстендом, совпадают. По Бренстеду, основание есть соединенпе, способное присоединить протон, но обычно такие вещества могут присоединять к себе и различные другие катионы, на что указывает М. И. Усанович. Кислотой же, по Бренстеду, может быть вещество, выделяющее протон, тогда как, по Усановичу, кислотой является вещество, выделяющее любой катион, а не только протон, или присоединяющее анион (в том числе и электрон). Так, в реакции [c.473]

Усанович считает, что кислота — это вещество, способное отдавать электроположительные частицы и присоединять электроотрицательные, а основания — вещества, способные отдавать электроотрицательные частицы и присоединять электроположительные. Таким образом, стирается разница между окислительновосстановительными и кислотно-основными процессами. [c.281]

Теории кислот и оснований Льюиса и Усановича отличаются выбором модели связи между участниками реакции. Кислотно-основные реакции по Льюису осуществляются преимущественно за счет образования и разрыва ковалентной связи, что дает возможность с успехом применять ее в органической химии. Кислотно-основное равновесие гетерополярных соединений, составляющих, как правило, предмет неорганической хи- [c.403]

В своих исследованиях кислотно-основных равновесий и теории растворов Усанович доказал, что различия в реакционной способности веществ при обмене электронами, ионами или молекулами основываются на различиях координационных свойств участников реакции (разд. 33.4.3.5). Гутман подробно изучил проблемы взаимодействия между частицами, различающимися электронной донорно-акцепторной активностью и на этой основе изложил представления о химических функциях. [c.453]

Химическая теория растворов, предполагающая химическое взаимодействие ионов электролита между собой, основывается на исследованиях В. А. Плотникова, И. А. Каблукова, Д. П. Коновалова, А. Н. Саханова, М. И. Усановича и др. [c.90]

М. И. Усанович полагает ошибочным представление о кислотах и основаниях как о классах соединений. Он представляет кислотность и основность как химические функции, присущие всем веществам, независимо от того, к какому классу соединений эти вещества принадлежат. [c.79]

Определение кислоты, данное Усановичем, как вещества, способного отдавать электроположительные и присоединять электроотрицательные частицы, и соответствующее определение основания позволяет отнести к кислотно-основным многие химические реакции, в том числе окислительно-восстановительные. [c.593]

По М. И. Усановичу, и HJ, и HзJ являются кислотами, так как оба соединения отдают катион, который присоединяется к соответствующему основанию [Ы(СНз)з или М(СНз)гН], давая в обоих случаях одни и те же продукты кислоту Ы(СНз)зН- и основание J . [c.473]

Следовательно, под формулировку кислотно-основных реакций Усановича подходят реакции солеобразования, окислитель- [c.473]

Еще более общий характер, чем теория Льюиса, имеет теория Усановича. Кислотами он предложил называть вещества, способные отдавать любые катионы, в том числе протоны и другие электроположительные частицы, и присоединять любые анионы, а основаниями — вещества, способные отдавать анионы или другие электроотрицательные частицы, включая электроны, и присоединять протоны. Включение электрона в рассматриваемое определение сделало окислительно-восстановительные процессы частным случаем кислотно-основного взаимодействия и это явилось предметом критики. Например, по теории Усановича кислотно-основной реакцией является взаимодействие металлического натрия с газообразным хлором [c.33]

Следовательно, понятия кислота и основание относительны. Чрезмерная общность классификации Усановича делает ее малоудобной при исследовании кислот и оснований в обычном понимании этих терминов. [c.474]

Для соединений с гидроксильными группами и аквакомп--лексов металлов теория Усановича устанавливает четкую связь между потенциалом центрального и положительного ионов и кислотностью. Сила кислоты увеличивается по мере увеличения силы, отталкивающей атом водорода в группе ОН от положительного заряда. При этом наблюдаются следующие закономерности изменения силы кислоты в зависимости от места, которое центральный атом занимает в периодической системе элементов [c.404]

Наиболее общая теория кислот и оснований, включающая в себя и другие теории, предложена Усановичем. Согласно его определению, [c.402]

Другая схема классификации оксидов основана на проявляемых ими кислотно-основных свойствах при реакциях с водой. Чтобы и здесь как критерий можно было использовать величину отрицательного заряда на атоме кислорода, будем придерживаться определения кислот и оснований по Усановичу (разд. 33.4.3.5) кислота или кислотный оксид — это акцепторы электронов. [c.473]

Согласно теории Усановича, кислотно-основные процессы протекают также между ангидридами кислот и оснований, на- пример [c.403]

Теория Усановича включает также реакции с электронным переносом и поэтому рассматривает окислительно-восстановительные реакции как частный случай реакций между кислотами и основаниями. Действительно, внутреннюю связь между реакциями этих типов можно увидеть при сравнении процесса нейтрализации основания кислотой и растворения металла сильной кислотой. Уравнения соответствующих реакций можно записать следующим образом [c.403]

Подобное единообразие в толковании сущности реакций между неорганическими веществами пока отсутствует. Самые широкие обобщения такого рода дает теория кислот и оснований Усановича [6]. Связывая электронный обмен с отщеплением или соответственно с присоединением ионов, она обнаруживает внутреннюю взаимосвязь между процессами протолиза, осаждения и растворения, комплексообразования и окисления — восстановления. В конечном счете эта обобщающая теория исходит из рассмотрения координационных свойств участвующих в реакции частиц и предлагает силу кислот и оснований оценивать по соответствующему ионному потенциалу. [c.47]

В ЭТОМ примере и в других подобных случаях сохранение понятий кислый и основной справедливо только в смысле обобщенной теории Усановича [6]. Стремясь четко выделить протолитические процессы, Бьеррум [8] в таких случаях избегает употребления термина кислота и предлагает вместо него термин антиоснование, и соответственно, руководствуясь теорией кислот и оснований Льюиса, обмениваемый ион он рассматривает как основание. В приведенном выше оксидотропном примере это ион кислорода. [c.49]

Хотя чаще всего для объяснения кислотных и основных свойств пользуются теориями Льюиса и Бренстеда, есть еще много разных классификаций. Наиболее значительная из них положительно-отрицательная теория Усановича . В ней кислота определяется [c.335]

Одной из теорий, имеющих всеобщий характер, служит теория кислот и оснований М. И. Усановича. Кислотно-основное взаимодействие сводится этим автором к солеобразованию. Отсюда следует, что вещество, образующее соль при взаимодействии с основанием, является кислотой, а вещество, образующее соль при взаимодействии с кислотой,—основанием. Или в более общем виде, [c.287]

И Льюис и Усанович правильно указывают на аналогию в поведении протонсодержащих и апротонных соединений в протонных к апротонных растворителях, но использование, например, определения Льюиса осложняется тем, что, с одной стороны, строение целого ряда веществ нельзя выразить одной электронной формулой , а с другой стороны, строение многих комплексов вообще не известно . Кроме того, вследствие излищней обобщенности теряется специфика, присущая кислотно-основному взаимодействию (например, по сравнению с окислительно-восстановительным), тогда как теория Бренстеда позволила обобщить огромный фактический материал и является стройным физикохимическим учением о кислотности — основности, наиболее приемлемым на современном этапе развития химии . [c.281]

Мы не рассматриваем других теорий кислотно-основного взаи-, модействия — теории сольвосистем Э. К. Франклина, теории кислот и оснований М. И. Усановича, исследований функции кислотности и гидратации Н. А. Измайлова и др. [c.214]

М. А. Усанович и Г. И. Сумарокова, исследуя электропроводность системы хлорная) кислота — вода, пришли к выводу, что хлорная кислота образует соединения состава H lOi-H O и НС104-2Н20. [c.250]

Следует заметить, что обе последние теории будут иметь много общего, если в теории Усановича понятие соли заменить на понятие устойчивого соединения (более устойчивого, чем исходные кислота и основание). [c.288]

Понятия о кислотах и основаниях ранее рассматривались с классических позиций, возникших после теории электролитической диссоциации Аррениуса и развитых Косселем. Такие взгляды не исчерпывают, однако, сложного вопроса о свойствах кислот и оснований. Более широко этот вопрос рассматривается в общепринятых теориях Бренстеда и Льюиса, в теории сольвосистем Э. Франклина для неводных растворов. Большое значение для правильного понимания этого вопроса имеют взгляды А. Шатенштейна, М. Усановича, Н. Измайлова и др. [c.179]

Критика теорий Льюиса и Усановича привела А. И. Шатен-штейна к представлению о том, что наряду с водородными кислотами имеются вещества, которые сходны со свойствами водородных кислот. А. И. Шатенштейн считает, что, придерживаясь определения кислоты как вещества, способного выделить протон, нет оснований игнорировать сходство с кислотами ряда веществ, не содержащих водород. [c.79]

Имеется и другой подход к вопросам кислотно-основных взаимодействий, положенный в основу теории М. И. Усановича. Согласно этой теории вещества, способные отдавать катионы или присоединять анионы (а также электроны), следует относить к кислотам, а вещества, способные присоединять катионы или отдавать анионы, — к основаниям. Так, в реакции 2Ыа+С12 <=> 2Ма+- -2С1- натрий является основанием, так как он отдает электрон, а хлор — кислотой, так как принимает этот электрон. В реакции [c.312]

N320 — основание, так как отдает анион О -, а ЗЮг — кислота, так как присоединяет этот анион. Теория Усановича подводит под формулировку кислотно-основных реакций различные типы химических реакций реакции солеобразования, обмена, [c.312]

Физическая химия растворов электролитов (1950) -- [ c.167 ]

Нитрование углеводородов и других органических соединений (1956) -- [ c.144 , c.204 ]

Основы физико-химического анализа (1976) -- [ c.401 , c.416 , c.422 , c.471 , c.478 ]

Развитие каталитического органического синтеза (1964) -- [ c.383 ]

Химики (1984) -- [ c.0 ]

Экспериментальные данные по растворимости многокомпонентных водно-солевых систем ТII-1 (2003) -- [ c.757 ]

Химическая литература Библиографический справочник (1953) -- [ c.82 ]

Электронная теория кислот и оснований (1950) -- [ c.6 , c.7 , c.9 , c.22 , c.23 , c.26 , c.27 , c.68 , c.110 , c.115 ]

Гетерогенный катализ в органической химии (1962) -- [ c.66 ]

Литература по периодическому закону Д.И. Менделеева (1969) -- [ c.18 , c.68 ]

Физическая химия растворов электролитов (1952) -- [ c.167 ]

Химия азокрасителей (1960) -- [ c.51 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей Издание 4 (1955) -- [ c.130 , c.172 , c.173 ]

Выдающиеся химики мира Биографический справочник (1991) -- [ c.0 ]

Выдающиеся химики мира (1991) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология