Пирогаллол реакции

Затем приступают к поглощению О 2 щелочным раствором пирогаллола в сосуде 4. Реакция поглощения О2 идет крайне медленно, и требуется многократное перекачивание газа из сосуда в бюретку, причем желательно, чтобы температура раствора была не ниже 16° С. При более низкой температуре поглотительная способность раствора резко падает. После первых 5—6 качаний делают замер, затем после стольких же качаний снова замеряют и т. д. Поглощение считается законченным при достижении постоянного объема, который записывается в рабочую тетрадь. [c.245]

Рекомендуется также проделать очень интересные варианты реакций с хлоридом железа (1П), которые дают пирокатехин и пирогаллол при выполнении их на фильтровальной бумаге. [c.126]

После поглощения СО2 в газе остаются только избыточные, не вошедшие в реакцию азот и кислород. Последний тщательно замеряют путем поглощения пирогаллолом. [c.247]

В качестве примера реакции, проходящей, вероятно, через промежуточную стадию образования радикала с трехвалентным атомом углерода в пара-положении, можно привести окисление 1,3-диметилового эфира пирогаллола (Гофман, 1878) [c.310]

Свойства Галловая кислота образует бесцветные, шелковистые иглы, не имеющие запаха. Она растворяется в 130 ч. холодной и в 3 ч. кипящей воды, образуя жидкость, имеющую слабо-кислую реакцию. Ири 100° она теряет свою кристаллизационную воду при 200° плавится, а при более высокой температуре разлагается на СОг и пирогаллол. [c.286]

После этого таким же способом поглощают кислород, вытесняя газ в сосуд // со щелочным раствором пирогаллола. Вытеснение газа в сосуд и обратно необходимо делать медленнее и большее число раз, чем при определении СО , так как реакция поглощения кислорода протекает не так быстро, как реакция поглощения СО щелочью. [c.452]

Составьте уравнения реакций окисления 1) гидрохинона, 2) пирокатехина. На чем основано использование пирогаллола для количественного определения кислорода в газовых смесях [c.169]

При реакции обоих вариантов концентрация раствора пирогаллола составляет 10 г/л, время экспозиции 20 мин. [c.215]

Изучалось также по№дение о реакции Фриса сложных эфиров пирогаллола [28, 74],. флороглюцина [28, 29, 30, 74], [c.466]

Адамсом с сотрудниками найдено, что можно избежать работы с цианистым водородом, применив вместо него цианистый цинк, причем в некоторых случаях (резорцин, орсин, а- и р-нафтолы и пирогаллол) реакцию проводят без катализатора в условиях применения менее ракционноспособных фенолов и их эфиров (анизол, метиловый эфир п-крезола и др.) реакцию с цианистым цинком проводят в присутствии хлористого алюминия . [c.310]

Вторую группу реагентов составляют оксиазокрасители, пирокатехин, пирогаллол, реакции которых с моли бденом не отличаются особой избирательностью и чувствительностью. Известен также метод фотометрического определения молибдена с фенилфлуороном [235], которому мешают титан, хром, ванадий. [c.127]

Наконец, в качестве поглотителя можно применять сернистый ангидрид. Еще Лебедев [21] и Остромысленский [22] применяли сернистый ангидрид, как качественный реактив на углеводороды с сопряженной системой двойных связей. Штаудингер [23], работая с чистым дивинилом и жидким сернистым ангидридом, обнаружил, что в присутствии небольших количеств трехатомных фенолов (пирогаллола) реакция почти количественно идет в сторону образования кристаллического вещества мономерсульфона СН2 — СН = СН — СНг. Мономерсульфон дивинила разлагается, 50, - [c.210]

Циркулирующая щелочь может освобождаться от меркаптанов не только отпаркой, но и продувкой воздухом. В последнем случае происходит окисление меркаптанов в дисульфиды. Последние, будучи нерастворимы в воде, всплывают в виде верхней фазы и легко декантируются. Небольшое количество дисульфидов, остаю-лцихся в щелочном растворе, извлекается путем экстракции (экстрагент — нафтеновые кислоты). Реакция окисления меркаптанов, содержащихся в щелочи, катализируется дубильной кислотой, таннином, галлиевой кислотой, пирогаллолом или другими полифенолами [158]. Эти катализаторы сами подвержены окислению, но их окисление ингибируется растворенными в щелочи меркаптанами и поэтому почти не протекает. Меркаптаны, содержащиеся в отработанной щелочи, могут также быть окислены в дисульфиды путем электролитического окисления [159]. [c.247]

Бромирование сульфокислоты, полученной из 1,3-диметило- вого эфира пирогаллола [160], приводит в зависимости от температуры реакции или к дибромпирогаллолсульфокислоте или к 1,3-диметпловому эфиру дибромпирогаллола. Последний образуется при 100°. Строение этих соединений не установлено. [c.220]

При обработке 2-окси-5-хлорбензолсульфокислоты [271] едюш кали прн 180—190° образуется небольшое количество пирогаллола. При действии щелочи на п-оксибензолсульфокислоту выход гидрохинона весьма незначителен. Нагреванием 10 г натриевой соли этой кпслоты с 7 г едкого натра и 50 мл воды при 300° в течение 40 час. [232] получено 0,2 г фенола и не получено вовсе гидрохинона. Одним пз продуктов этой реакции оказался 2,4-диоксиди-фенил [272]. При сплавлении с едким кали при 280° натриевая соль п-анизолсульфокислоты [273] дает 10% гидрохинона и 6% пирокатехина. [c.236]

Процесс обрыва роста макрорадикалов при помощи ингибиторов носит название ингибирования реакции полимеризации. К числу ингибиторов относятся продукты окисления полифенолов (гидрохинон, пирогаллол), ароматические амины, сера, производные пирокатехина, нитрофенолы и различные высоконитрованные органические соединения. [c.132]

В присутствии кислорода воздуха, гидрохинона, хинонов реакция полимеризации стирола замедляется. Ингибиторами реакции полимеризации являются также тринитробензол, сера, иод, пирогаллол, крезолы, пикриновая кислота, диоксибензохинон. [c.360]

Замещение водородного атома только в одной гидроксильной группе резорцина или пирогаллола не оказывает заметного влияния на реакцию поликонденсации с Так, ж-оксифеноксиуксусная кислота уже при 20" вступает в реакцию поликонденсации с формальдегидом. Полимер обладает структурой резита, аморфен, имеет ярко-красный цвет, нерастворим, хрупок, прозрачен, характеризуется высокой поверхностной твердостью и отсутствием термопластичности. В макромолекулах, очевидно, содержатся два типа звеньев в различном соотпошенин и с различной очередностью взаимного сочетания [c.383]

Последовательность поглощения такова. Сначала, как и в анализе топочных газов, поглощают раствором щелочи углекислый газ, затем раствором брома — непредельные углеводороды, раствором пирогаллола — кислород и аммиачным раствором закисной меди — окись углерода. После этого определяют водород по реакции с окисью меди и, наконец, предельные углеводороды — сжиганием. [c.448]

Синтетические органические электроноионообжнники представляют собой поликонденсированные или полимеризо-ванные соединения, имеющие в своем составе активные окислительно-восстановительные группы типа гидрохинона, пирогаллола, пирокатехина, а также группы, содержащие гетероатомы серы, азота. Схематически реакции окисления—восстановления на подобных ионитах можно представить так [c.163]

Присутствие формальдегида можно доказать и по реакции с пирогаллолом. К 1 мл 1%-ного водного раствора пирогаллола добавляют 1—2 капли испытуемого раствора н 2 мл концентрированной соляной кислоты. В течение нескольких минут образуется белый осадок, который быстро краснеет и, наконец, становится пурпурным. Белый осадок состоит из ди-(три)-окси-фенилметана [c.194]

Эти соли более растворимы в воде, чем сами аминофенолы. Водные, особенно щелочные, растворы аминофенолов легко окисляются кислородом воздуха. Благодаря сильным восстановительным свойствам аминофенолы, наряду с гидрохиноном и пирогаллолом, применяются в фотографии как проявители. При проявлении главным процессом является восстановление галоидных соединений серебра до металлического серебра. Ввиду сложности процесса дать здесь уравнение реакции невозможно. Можно лищь указать, что в бензольном ядре органического прояви- [c.497]

Технический азот, доставляемый в стальных баллонах, всегда содержит около 3% кислорода. Так как азот применяют в качестве инертной среды для реакций с реагентами, чувствительными к действию кислорода, последний из технического азота необходимо удалить. Для этого азот пропускают через промывалки с соответствующими поглотителями. Простейшим абсорбентом для кислорода является щелочной раствор пирогаллола (15 г пирогаллола в 100 мл 50 %-ного раствора едкого натра) или раствор 20 г едкого кали в 100 жл воды, содержащий 2 г натриевой соли aHTpaxHHOH- -сульфокислоты и 15 г технического гидросульфита натрия (гидросернистокислый натрий). [c.168]

Примечания 1. В целях предупреждения полимеризации фурилаллилового спирта полезно прибавить немного гидрохинона или пирогаллола и вести реакцию и перегонку в токе азота. [c.119]

Обычная очистка от кислорода достигается пропусканием газа через щелочной раствор пирогаллола (15 г пирогаллола в 100 лгл 50%-ного раствора едкого кали) нли через щелочной раствор гидросульфита натрия, к которому в качестве катализатора прибавляется натриевая соль аитрахилон-р-сульфо-кислоты. В последнем случае к теплому раствору 20 г едкого кали в 100 ли воды добавляют 2 г натриевой соли антрахи-нон-р-сульфокислоты, затем 15 г ггродажиого гидросульфита натрия и смесь перемешивают до полного растворения кроваво-красный раствор применяют после охлаждения его до комнатной температуры. Указанный объем раствора способен поглотить 750 мл кислорода. Истощение раствора легко заметить по перемене окраски на бледио-красную или коричневую, или по выпадению осадка. Поглощение кислорода раствором гидросульфита идет по реакции [c.19]

Метод цветной индикации основан на качественной реакции на ионы железа (П) - реакции с пирогаллолом. Известно, что при взаимодействии с соединениями железа (П) пирогаллол превращается в пурпурогаллин, т. е. триоксибензо-я, р-трополон. Реакция сопровождается появлением стойкого синего окрашивания. Окрашивание не наблюдается при взаимодействии пирогаллола с соединениями железа (Ш), силикатами железа любого состава, магнетитом, вюститом. Яркосинее окрашивание появляется и при взаимодействии пирогаллола с металлическим железом, лишенным защитных пленок. [c.214]

В работе Габона и Кереша [91] было найдено, что в катализируемой Мп(И) реакции Б—Ж субстратом может быть пирогаллол. При этом были определены критические концентрации бромид-ионов, влияние ингибиторов, таких, как кислород и свет. [c.106]

Чтобы исключить вредное иыделение иода под влиянием кис торода, наблюдаемое при стоянии, к применяемой серной кислоте можно добавить 0,5 г пирогаллола. Этот метод пригоден для определения Н2О2 в присутствии пероксидазы. Титрование можно ускорить, если использовать очень быстро протекающую реакцию между гипоиодитом и перекисью водорода [c.449]

Фенолы, подобные резорцину, пирогаллолу, флороглюцину, орсину и а-нафтолу, легко вступающие в реакцию п присутствии серной кислоты, при применении в качестве конденсирующего агента пнтиокиси фосфора также дают кумарины. [c.21]

В 2-литровой трехгорлой круглодонной колбе, снабженной термометром и холодильником, установленным для перегонки, подвергают дегидратации энергично перемешиваемую смесь (примечания 1 и 2) 740 мл глицерина и 216 з борной кислоты, для чего ее нагревают на масляной бане точно при температуре 170°. Температуру поддерживают па указашюм уровне в течение получаса, а затем дают смеси охладиться. Когда температура упадет до 150°, через горло колбы, в которое вставлен термометр, к ее содержимому прибавляют как можно быстрее смесь 154 г (1 моль) 1,3-ди-метилового эфира пирогаллола и 154 г (1,1 моля) гексаметилентетрамина (примечание 3). Температура падает приблизительно до 125°. Немедленно начинают быстрое нагревание смеси, которое, однако, замедляют при приближении температуры к 145°, а при 148° прекращают. Когда температура достигнет этого предела, следует наблюдать за процессом и регулировать его очень тщательно, так как на указанной стадии реакция становится экзотермичной (примечания 4, 5 и 6). В течение примерно 6 мин. температуру поддерживают при 150—160° (примечание 7). К концу этого времени реакционную смесь как можно быстрее охлаждают до 110° (примечания 6 и 8) и прибавляют к ней заранее приготовленный раствор 184 мл концентрированной серной кислоты в 620 мл воды. Смесь в течение 1 часа перемешивают, а затем охлаждают до 25° в бане со льдом. Борную кислоту, которая выпадает в осадок из раствора, отфильтровывают (примечание 9) и промывают водой (400 мл), чтобы освободить ее от маточного раствора. Фильтрат и промывные воды соединяют вместе и экстрагируют тремя порциями хлороформа по 500 мл (примечания [c.441]

Наиболее известные методы синтеза пирогаллола основаны на реакции декарбоксилирования галловой кислоты в различных условиях декарбоксилироваиие галловой кислоты в жидкой фазе при 190—200° 1], нагревание водных растворов галловой кислоты при 200—240° под давленне.м [2—4]. Проверка первого метода показала его непригодность для получения продукта реактивной квалификации осуществление второго метода в производственных условиях затруднено вследствие применения специальных автоклавов с масляным или электрообогревом. , [c.174]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология