бромом плавление

Вгз. Все значения АН° и Д5° относятся к 1 моль Вгг. В работе опреде-, лена зависимость температур плавления брома от давления (до 10 000 кГ/см ). [c.344]

Хорошее распределение по цилиндрам обеспечивает дибромпропан, входящий в этиловую жидкость П-2, однако промышленность ее не производит. Дибромэтан имеет также довольно высокую температуру кипения (132 °С) и распределяется по цилиндрам двигателя лучше, чем бромэтан. Однако дибромэтан имеет другой недостаток—высокую температуру плавления (10 °С). При температурах воздуха ниже О °С дибромэтан кристаллизуется из раствора, и этиловая жидкость становится непригодной к применению. Высокая испаряемость бром-этана помимо неравномерности распределения является причиной испарения части выносителя в условиях хранения бензина в летнее время, особенно в южных районах. [c.26]

Вычислить изменение энтропии при нагревании 1 моль твердого брома от температуры плавления —7,32 до 100° С, если удельная теплота плавления равна 67,78 дж г, скрытая удельная теплота испарения равна 188,5 дж г, температура кипения равна 59°-С Ср (ж) = = 75,71 дж/моль-град, мольная теплоемкость паров брома [c.59]

Вычислить возрастание энтропии 1 моль брома Вг2, взятого при температуре плавления —7,32° С, и пе- [c.59]

Вещество кажется окрашенным, если оно поглощает частично или полностью тот или иной участок длины волн видимой части спектра. Хлор поглощает коротковолновую его часть, поэтому в проходящем свете имеет желто-зеленую окраску, йод поглощает всю длинноволновую часть спектра и в проходящем свете имеет фиолетовую окраску. Галогены имеют низкие температуры плавления и кипения. Они плохо растворимы в воде, во много раз лучше растворяются в неполярных растворителях. Так константа распределения (К) брома и йода между неполярным растворителем ССЦ и полярным растворителем НгО характеризуется соотношениями [c.417]

Вычислить возрастание энтропии 1 моль Вгг, взятого при температуре плавления —7,32 С, и переходе его из твердого состояния в пар при температуре кипения 61,55 С молярная теплоемкость жидкого брома [c.54]

Иод в твердом состоянии имеет подобно брому ромбическую решетку с периодами а 0,725 нм Ь = 0,9772 нм и с = 0,4774 нм. Строение кристаллов иода отчасти уже описано в гл. И1. Электропроводность кристаллов при 25° С равна 1,7 10 Oм" м диэлектрическая проницаемость 10,3 при 23° С. Энтропия плавления иода немного выше, чем у брома. Можно полагать, что строение жидкого иода в основных чертах подобно строению жидкого брома. Электропроводность жидкого иода при 138,2° С равна 4,48 10" Ом" м . Диэлектрическая проницаемость при 118° С равна 11. [c.224]

Кальций, легкий щелочноземельный серебристо-белый металл. Плотность кальция при 20°С—1,55-10 кг/м , температура плавления 842°С, температура кипения 1495°С. Это довольно химически активный металл. Он способен воспламеняться в сухом воздухе при 300 °С, в присутствии влаги активно взаимодействует с кислородом воздуха, с хлором и бромом. Кальций энергично вступает в реакции с большинством кислот за исключением концентрированных серной и азотной а при нагревании-— с фтором, серой, водородом, азотом, углеродом, фосфором, сульфидами, оксидами, галогенами. С рядом металлов образует интерметаллические соединения. [c.240]

С концентрированной серной кислотой образует красно-коричневую окраску, с концентрированной соляной кислотой — пунцово-красную окраску. С раствором брома в хлороформе — темно-красную окраску. 2,4-динитрофенилгидразон — темно-коричневые кристаллы с температурой плавления 114°. [c.62]

Для удаления непрореагировавшего этилена газовую смесь пропускают ерез две промывные склянки 11 с насыщенным раствором брома (с избыткам жидкого брома на дне). Пары брома поглощают 50%-ным раствором едкого кали в промывной склянке 12. Высушивание газа проводят хлоридом кальция (в колонке 13) и плавленным едким кали (в колонке 14). Затем газ поступает в конденсаторы,.охлаждаемые жидким воздухом. [c.311]

Платина. Вследствие очень малой химической активности и высокой температуры плавления (1770°С) платина является ценнейшим материалом для изготовления различных химических приборов и сосудов (тиглей, чашек, электродов для электрогра-виметрических определений и т. д.). Однако, несмотря на большую устойчивость платины, хлор, бром, царская водка (смесь концентрированных HNO3 и НС1), едкие щелочи ее разрушают. Платина об )азует сплавы со свинцом, сурьмой, мышьяком, оловом, серебром, висмутом, золотом и др. Соединения указанных элементов в платиновой посуде нагревать нельзя. [c.45]

Молекулы брома и его аналогов двухатомны. Как видно из приведенных данных, с увеличением в ряду Вгг — межъядерного расстояния i/ээ энергия диссоциации молекул АЛдисс.э, уменьшается, что объясняется уменьшением степени перекрывания связующих электронных облаков. В этом ряду увеличивается поляризуемость молекул, а следовательно, усиливается способность к межмолекулярному взаимодействию. Поэтому в ряду Вгг — I-j — Atj возрастают температуры плавления и кипения. В обычных условиях бром — красно-коричневая жидкость, иод — черно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском, астат — твердое вещество металлического вида. [c.299]

Для предсказания свойств простых веществ и соединений Д. И. Менделеев использовал следующий прием он находил неизвестные свойства как среднее а р н ф м е т 1 ч е с к о е нз свойств окружающих элемент соседей в периодической системе, справа и слева, сверху и снизу. Этот способ может быть назван методом Д. И. Менделеева. Так, например, соседями селена слева и справа являются мышьяк-и бром, образующие водородные соединения НзАз н НВг очевидно, селен может образовать соединение НгЗе и свойства этого соединения. (температуры плавления и кипения, растворимость в воде, плотность в жидком и твердом состояниях и т. д.) будут близки к среднему арифметическому из соответствующих свойств НзАз иЛВг. Так же можно определить свойства НгЗе как среднее из свойств аналогичных соединений элементов, расположенных в периодической системе сверху и снизу от селена,— серы и теллура, т. е. НгЗ н НгТе. Очевидно, результат получится наиболее достоверным, если вычислить свойства НгЗе как среднее из свойств четырех соединений НзАз, НВг, Нг5 и НДе. Данный метод широко применяется и в настоящее время для оценки значений свойств неизученных веществ. [c.38]

Галогениды свинца, имея низкую температуру плавления, не конденсируются на деталях двигателя и в парообразном состоянии вместе с выпускными газами выносятся из него. Наиболее эффективными оказались бромсодержащие выносители. С увеличением числа атомов брома в молекуле бромалкана его эффективность как выносителя повыщается. Однако практическое применение получили только галогеналканы, содержащие не более двух атомов галогена в молекуле. [c.25]

Так, например, соседями селена слева и справа являются мыщьяк и бром, образующие водородные соединения НдАз и НВг очевидно, селен может образовать соединение Нг5е и свойства этого соединения (температуры плавления и кипения, растворимость в воде, плотность [c.65]

При обычных условиях олово устойчиво к действию воды и воздуха. При нагревании оно окисляется кислородом воздуха и при температуре выше точки плавления горит на воздухе с образованием 5пОг. С хлором и бромом олово взаимодействует при обычной температуре, при нагревании — с йодом, селеном, теллуром, фосфором с азотом непосредственно не соединяется. [c.193]

В атмосфере Fj и lj литий воспламеняется без подогревания. Натрий требует для соединения с этими элементами повышенной температуры (плавления). Реакция между натрием и жидким бромом протекает со взрывом, хотя она должна была бы идти более медленно, чем в атмосфере фтора или хлора. Это обс юятельство объясняется большей концентрацией молекул брома в жидком броме по сравнению с газообразными Fg и С . С иодом реакция идет только при нагревании. Рубидий п цезий в атмосфере чистого кислорода воспламеняются при обыкновенной температуре остальные металлы точно так же окисляются при обыкновенной температуре, в особенности во влажном воздухе, но для воспламенения требуют слабого подогревания. [c.233]

Для температур плавления и кипения астата даются значения 227 и 317 °С. Теплоты плавления брома, иода и астата равны соответственно 2,5, 3,8 и 5 ккал/моль, а теплоты их испарения (при температурах кипения) —7,1, 10,0 и 13 ккал1моль. Критическая температура брома равна 311, иода — 553 °С. Интересно, что давление паров брома и иода в присутствии индиферентных газов (N2 и др.) выше, чем при той же температуре без них. [c.274]

О,ГС выше температуры плавления = 7,2°С). Кривая интенсивности (рис. 8.1) характеризуется наличием четных максимумов при 5, равных 1,62 3,50 6,00 и 9,00 А. Первый из них намного интенсивнее остальных. Его появление связано с межмолекулярным рассеянием. Действительно, подставляя 51 в формулу Я = 7,73/51, находим Я, = 4,74 А, что согласуется со средним межмолекулярным расстоянием. Первый максимум функции атомной плотности при Я = = 2,3 А определяет расстояние между атомами Вг — Вг в молекуле брома. Площадь под ним соответствует одному ближайшему атому. Это согласуется с представлением о том, что жидкий бром состоит из двухатомных молекул. Пики кривых распргделения атомной плотности [c.200]

Нагревание 2-хлорантрахинона с концентрированным раствором щелочи в автоклаве приводит к получению ализарина по той же схеме, что и в случае щелочного плавления 2-антрахинонсульфокислоты (см. 8.2). Интересна реакция замещения хлора и брома, находящихся в а-пололсении антрахинона, проходящая при нагревании с концентрированной серной кислотой или олеумом в присутствии борной кислоты. Из 1-амино-2,4-дихлорантрахинона при этом образуется 1-амино-4-гидрокси-2-хлорантрахинон, а из 1-гидрокси- [c.184]

В первой связи между родановыми группировками осуществ-гтяется через атомы серы, во второй — через атомы азота. Обе формы таутомерны. Родан — бесцветная, быстро разлагающаяся жидкость. При нагревании выше температуры плавления (-3°С) быстро полимеризуется в красно-коричневый полимер ( NS) . В химическом отношении родан напоминает галогены, особенно бром и иод. [c.366]

Безводная хлорная кислота представляет собой бесцветную подвижную жидкость, сильно дымящую на воздухе. Температура плавления безводной H IO4—102°С, температура кипения ПО С. При хранении она медленно разлагается, однако в присутствии легкоокисляющихся веществ может взрываться. Для повыщения стабильности хлорной кислоты в нее вводят ингибиторы, например трихлоруксусную кислоту или тетрахлорид углерода. Хлорная кислота окисляет элементарные фосфор и серу до фосфорной и серной кислоты. Бром, хлор, а также НВг и НС1 не взаимодействуют с H IO4 даже при нагревании. [c.159]

Образующийся бромистый водород высушивается в колонке 7 с плавленым бромидам кальция и далее поступает в небольшой конденсатор 8, охлаждаемый до —70 °С смесью твердой двуокиси углерода и ацетона. Здесь конденсируются цары брома и йоды, а также небольшое оливество жидкого бромистого водорода, через кбторый пропускают получаемый газ. Затем вромнстый водород конденсируют в твердом состоянии в конденсаторе 9, охлаждаемом жидким воздухом. [c.144]

В реакционной колбе с отводной трубкой смешивают в экви-Молярном соотношении безводный фторид сурьмы (П1) и жидкий бром и прибавляют избыток четыреххлористого углерода. Нагревают до 45—50 °С. Выделяющийся газ для очистки от паров брома пропускают через промывную склянку с 20%-ным раствором едкого натра и далее для высушивания через колонки или U-образные трубки с плавленым хлоридом кальция и пя1 Иокисью фосфора. Очищенный газ конденсируют в приемнике при охлаждении смесью твердой двуокиси углерода и аце- [c.396]

Получение тимола из типичного терпенового кетона — /-ментона путем дегидрирования бромом уже рассматривалось (см. 22.2). Целесообразным синтетическим способом получения карвакрола является сульфирование га-цимола (ЬметилЧ-изопропилбензола) с последующим щелочным плавлением полученной 2-сульфокислоты. Пока еще не найден путь введения гидроксила в положение 3, являющееся орто-положением по отношению к более объемистой изопропильной группе, поэтому тимол, изомер карвакрола, в настоящее время выделяют с достаточно хорошим выходом только из природных источников. При нагревании карвакрола и тимола с пятиокисью фосфора изопропильная группа отщепляется в виде пропилена, а нелетучий остаток представ ляет собой эфир фосфорной кислоты, при щелочном гидролизе которого в первом случае образуется о-крезол, а во втором — л<-крезол. В раз личных реакциях замещения карвакрол и тимол подвергаются атаке почти исключительно в пара-положение к гидроксильной группе. [c.300]