Закон Ваит-Гоффа

Если раствор подчиняется закону Ваит-Гоффа и растворенное вещество является молекулярно однородным с молекулярным весом Л/, то в каждом месте кюветы справедливо отношение [c.360]

Напишите закон распределения Максвелла — Больцмана, уравнение изотермы реакции Ваит-Гоффа, уравнение Гиббса — Гельмгольца и уравнение, Эйринга и привед гге их в сравнимые формы Учтите, что для равновесия изомеризации действительно равенство [c.167]

Это положение известно под названием принципа подвижного равновесия л е-Ш а т е л ье-Бр ау н а-Ва нт-Гоффа и пользуется большим распространением в технике, давая простой и наглядный суррогат второго начала, несколько сложного для незнакомых с термодинамикой. Будучи очень полезным для качественной ориентировки, он не дает однако количественных выводов и вполне покрывается знакомыми нам выводами из второго начала в виде уравнения изотермы или изобары реакции и уравнения Клапейрона-Клаузиуса. Выдвигание его в качестве закона природы и даже, как это иногда делается, в виде особого дополнения к двум началам термодинамики совершенно неправильно, тем более, что он не во всех случаях применим, в противоположность обоим началам, [c.199]

Для определения молекулярных весов веществ пользуются также методом измерения осмотического давления растворов, так как существует непосредственная связь осмотического давлеиия с молекулярной концентрацией, а следовательно, и с молекулярным весом растворенного компонеита (закон Ваят-Гоффа). [c.359]

Влияние температуры на активность ферментов. Согласно закону Ваит-Гоффа скорость химических реакций увеличивается примерно вдвараза при повышении температуры на (О С (коэффициент Q ,). Это прааило справедливо также и для ферментативных реакций, однако только а ограниченной области значений температуры. При повышении температуры свыше 40 — 50 происходит инактивация белкового катализатора из-за тепловой денатурации. Следовательно, ферментативные реакции отличаются от реакций, катализируемых соединениями небелковой природы, наличием температурного оптимума. Причиной быстрого падения активности является высокая величина коэффициента Qio для процесса тепловой денатурации белка. Следует отметить, что ферменты термофильных бактерий имеют весьма высокий температурный оптимум. [c.185]

Представления о том, что только поглощенный веществом свет может вызвать в нем химич. реакцию, впервые бьши высказаны в 1818 X. Гроттусом. Тем самым по существу был открыт первый закон Ф. Почти в той же форме это общее утверждение было сформулировано Дж. Гершелем (1842) и Дж. Дрейпером (1843) и стало болое широко известным под именем зако1Га этих ученых. Первая количествегагая формулировка этого закона была дана Р. Бунзеном и Г. Роско (1855), показавшими, что количество фотопродукта определяется произведением интеггсивности падающего света и временем его воздействия на вегцество. Более точная зависимость была установлена Я. Вант-Гоффом (1904), учитывавшим поглощенный, а не падающий на вещество свет. Закон Ваит-Гоффа лежит в основе формальной фотохимич. кинетики, связывающей скорость фотореакции с пог.лощенной в единицу времени световой энергией. Основным законом Ф. следует считать закон квантовой эквивалентности А. Эйнштейна (1912), согласно к-рому каждый поглои енный фотон Лv вызывает изменение одной молекулы. Световая энергия, необходимая для фото-превращения одного моля вещества, равна 6,02-1023 hv и носит название Эйнштейн (Е). [c.276]

В разбавленных водой растворах величину можно вычислить из закона Ваит-Гоффа, если есть уверенность в его применимости. Обозначив через о1 и 02, число ио1 ов, из которых составлены молекулы солей 1 и 2 в растворах соль 1—вода и соль 2 — вода, из (1.21) и (4,21) на.ходнм [c.54]

К недостаткам этого метода следует отнести трудность приготовления достаточно устойчивых и проницаемых мем-Пран, а также необходимость работать с очет, разбавленными растворами, подчиняющимися закону Ваит-Гоффа, величина же осмотических) давления таких расгворов очень мала, что отражается на точности метода. [c.122]

То для таких растворов уравнение (19) сведется к уравнению (18). Разбавленные растворы крупных молекул на практике отступают от закона Ваят-Гоффа (для осмотического давления). В этом случае зависимость осмотического давления от концентрации даже при малых значениях последней выразится двучленом [c.686]

Выделение хи.мической термоднна1Мики в са1мостоятельиое направление учения о химическом процессе обычно связывают с появлением в 1884 г. Очерков по химической динамике [6] Я. Г. Вант-Гоффа. В этом труде Ваит-Гофф подвел термодинамический фундамент под закон действующих масс, выразив его через предложенные им понятия и термины — константу равновесия К и [c.112]

Но ведь это означает, что Вант-Гофф уже в 1880-х годах фактически приступил к исследованию кинетических систем н том смысле, в каком говорилось о них выше, учитывая или, по меньшей мере, впервые указывая иа их многоф акторность Эту исключительно важную сторону кинетики Вант-Гоффа подчеркивает Н. Н. Семенов в своем предисловии к Очер кам по химической динамике Ваит-Гофф не только дал классиф и кацню возмущающих действий , но и привлек к ним внимание исследователей. К сожалению, — говорит Н. Н. Семенов в другом месте, — последующие поколения иностранных ученых все свои усилия прилагали к тому, чтобы на.ходить такие реакции, в которых отсутствуют возмущающие действия и простейшие законы обнаруживаются наиболее отчетливо [II, с. 91]. [c.114]

Высокомолекулярные соединения с изодиаметрическими молекулами (например, гемоглобин, печеночный крахмал — гликоген) обычно представляют собой порошкообразные вещества. При растворении они почти не набухают, а растворы этих веществ не обладают высокой вязкостью даже ири сравнительно больших концентрациях и подчиняются закону вязкости Пуазейля, закону диффузии Эйнштейна и закону осмотического давления Ваит-Гоффа. [c.418]

О. используют при расчетах аппаратов обратного осмоса, но осн. приложение ее состоит в определении мол. массы полимеров. Согласно закону Вант-Гоффа (см. Осмос), осмотич. давление равно противодавлению, к-рое иужио создать над идеальным или бесконечно разб. р-ром, чтобы выравнить хим. потенциалы р-рителя в камерах до и после мембраны. Такое давление формально вычисляют по тому же ур-нию, что и давление идеального газа кУ= пКТ, где и число молей растворенного в-ва. К-объем р-ра, Л-газовая постоянная, Т абс. т-ра. Это ур-нис можно записать в виде я/с = КТ/М, где С-концентрация растворенного в-ва, М - его мол. масса. Отклонение от идеальности приводит к зависимости величины тс/С от концентрации С. Согласно статистич. теории Флори - Хаггинса, для разб. р-ров полимеров справедливо выражение п/С = КТ(А + А С + +. ..), где /<, - величины, связанные с вириальными коэф., учитывающими двойные, тройные и др. взаимод. [c.418]

Для бесконечно разб. р-ров вьшолняется ряд простых количеств, закономерностей, к-рые получили назв. законов разб. р-ров. Это закон Рауля (11) для р-рителя и Генри закон для растворенного в-ва р = где - парциальное давление пара растворенного в-ва, Хз-его молярная доля в р-ре, Кг-постоянная Генри закон Вант-Гоффа для осмотич. давления п = RT , где я-осмотич. давление, с-молярная концентрация растворенного в-ва (см. Осмос) закономерности понижения т-ры замерзания р-ров и повышения т-ры их кипения, если растворенное в-во нелетуче. Для данного р-рит яя прн фиксированных Тир давление пара, осмотич. давление, т-ры кипения и замерзания р-ра оказываются зависящими только от концентрации растворенного в-в но не от его природы, что объединяет названные св-ва в общее понятие коллигативных. [c.187]

Вариантом применения представлений о р-ре как о флюиде (без использования в явном виде к.-л. модели структуры р-ра) являются различные теории р-ров, подчиняющихся закону соответственных состояний (см. Критическое состояние), в частности теория т. н. конформальных р-ров. При этом св-ва р-ра моделируются св-вами находящейся в соответственном состоянии гипотетич. чистой жидкости или жидкой смеси, характеризуемой состояния уравнением с концентрационно зависимыми параметрами (идея такого представления восходит к Ван-дер-Ваальсу). Запись ур-ния состояния в приведенных к критич. состояншо параметрах требует полуэмпирич. расчета параметров приведения. Из ур-ний состояния для р-ров наиб, широко используется урнние Редлнха — Квонга. В теории р-ров полимеров св-ва р-ра часто характеризуют величиной отклонений осмотич. давления от значений, определяемых законом Вант-Гоффа (см. Осмос). Эти отклонения выражают в форме вириаль-ных ур-ний состояния. [c.493]

Вант-Гофф в 1884 г. сформулировал основные законы химической кинетики. Критически рассмотрев предшествующий материал, посвященный изучению статики и кинетики в химии, голландский физико-химик принял в качестве теоретического обоснования классификации реакций не закон действующих масс, описывающий конечное состояние химического процесса , а положение о том, что ход химического превращения характеризуется исключительно числом молекул, при взаимодействии которых происходит превращение [19, стр. 40]. Обозначив константу скорости реакции к как количество, превращающееся за одну минуту при концентрации, равной единице [19, стр. 176], Ваят-Гофф привел общую формулу скорости нормальной реакции [c.295]

Особенности строения твердых в-в проявляются прежде всего в наличии у них ближнего (аморфные в-ва и стекла) и дальнего (кристаллы) порядка, а также в способности многих твердых в-в отклоняться от законов стехиометрии. Еще в нач. 19 в. эта способность вызвала научную дискуссию между К. Бертолле, отстаивавшем возможность непрерывного изменения состава твердого в-ва, и Ж. Прустом, к-рый придерживался победившей товда точки зрения о постоянстве состава. После введения в кон. 19 в. понятия твердого р-ра Я. Вант-Гофф, 1890) и разработки основ физ.-хим. анализа (Г. Тамман, нач. 20 в. Н.С. Курнаков, 1913) проблема противопоставления в-в постоянного состава (дальтонвдов) и в-в переменного состава (бертоллвдов) возникла вновь, причем бертоллвды рассматривались как твердые р-ры неустойчивых в твердом состоянии в-в. [c.262]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология