Учение о направлении химических процессов

При решении задач старайтесь привлекать сведения из самых различных разделов изучаемой дисциплины. Здесь вам несомненную помощь должно оказать знание содержания и структуры изучаемой науки. Так, общая химия имеет дело со следующими учениями 1) о строении вещества, 2) о направлении химического процесса, 3) о скорости химического процесса и 4) о периодическом изменении свойств элементов и их соединений. Творческий подход к решению проблемы будет состоять в, одновременном использовании знаний этих четырех учений. Вам встретится немало задач, когда для решения возникшей проблемы необходим многосторонний подход (использование знаний по строению вещества, химической термодинамики и кинетики и приложения предсказательной силы периодического закона Д. И. Менделеева). Можно посоветовать именно так подойти и к другим изучаемым наукам, чтобы при решении профессиональных задач пользоваться основными учениями наук. [c.8]

Химия —наука и учебный предмет содержит следующие учения 1) о строении вещества, 2) о направлении химических процессов (химическая термодинамика), 3) о скорости химических процессов (химическая кинетика), 4) о периодическом изменении свойств элементов и соединений. Посмотрите содержание этого пособия и определите, насколько оно отвечает перечисленным учениям. Просмотрите другие учебники химии. Насколько их содержание отвечает этим учениям [c.10]

Общая химия представляет собой теоретические основы системы знаний о веществах и химических процессах. Она включает четыре фундаментальных учения о направлении химических процессов (химическая термодинамика) и их скорости (химическая кинетика), теории строения вещества и периодичности изменения свойств элементов и их соединений. [c.6]

В 1940-х годах появился и встречный поток работ, направленный на создание теоретического фундамента учения о химических процессах, происходящих в больших промышленных системах. Этот поток исходил от технологов и наряду с названными исследованиями химиков явился вкладом в формирование теории химической технологии. [c.152]

Примечательным является то обстоятельство, что и химики, и технологи в этот период отчетливо осознавали методологическое значение работ, направленных на исправление классической кинетики [27, с. 362], а точнее на ее синтез с физической кинетикой химических процессов и создание кинетики реальных химических процессов , [27, с. 356]. Так, например, рассмотрев тенденции развития химической кинетики, С. 3. Рогинский в 1941 г. обратил особое внимание на изменения, происшедшие в современной кинетике за последние десятилетия, превратившие кинетику из учения о скоростях химических реакций в упрощенных условиях в учение о химических процессах во всем их многообразии и сложности. Этот новый период в развитии кинетики только начался и неудивительно обилие нерешенных и спорных проблем [28]. [c.153]

Одним из вариантов математических моделей в том же учении о химическом процессе является моделирование в химической технологии. Как было уже сказано, для большинства химико-техно-логических процессов действие всех факторов на направление и скорость реакций учесть крайне трудно, а иногда и невозможно. Поэтому химики при планировании эксперимента прибегают теперь к математическим моделям, которые позволяют без подробного знания о характере сложнейшего взаимодействия всех факторов системы получить сведения, необходимые для создания наиболее рационального проекта технологической установки. [c.157]

В этом направлении можно видеть множество интереснейших проблем, решение которых позволит достроить химическую кинетику как единое учение о химическом процессе. Но уже и сегодня можно говорить об этом направлении как о стратегически важном в практическом отношении. Причем интересно и в высшей степени важно то, что химия высоких энергий оказывается способной резко снижать затраты энергии на единицу продукции. [c.234]

О. С. Зайцева Неорганическая химия в котором химия так и характеризуется как наука о превращениях веществ . Этот курс представляет собой комплекс теорий учение о периодическом изменении свойств элементов, химическая связь и строение вещества, направление химических процессов, скорость химических процессов и химическое равновесие. [c.38]

Основоположником научного изучения кинетики химических реакций был русский ученый Н. Н. Бекетов. Он выявил зависимость направления химического процесса от концентрации реагирующих веществ и экспериментально обосновал то положение, которое позже в математической форме было выражено законом действующих масс. Развитие работ в этом направлении интенсифицировалось постоянно расширяющимся развитием химических производств и требует глубокого знания кинетических закономерностей и разработки методов предварительного математического расчета. [c.42]

В настоящее время круг методов планирования эксперимента расширяется с каждым годом, если не с каждым днем. За последние 20 лет только на русском языке появилось несколько тысяч публикаций в этой области, значительная часть которых посвящена методологии планирования эксперимента. И в этом направлении лидируют советские ученые, в частности В. В. Кафаров, Е. В. Марков, В. В. Налимов, М. Г. Слинько, Р. А. Буянов, В. В. Федоров и др. [4]. Соответственно классификации экспериментов, решающих задачи 1) поиска оптимальных условий процесса (экстремальный эксперимент) 2) выбора одной из конкурирующих гипотез (дискриминирующий эксперимент) 3) выделения доминирующих факторов (отсеивающий эксперимент) 4) сравнения эффективности ряда показателей (сравнительный эксперимент) и т. д.— теперь разработаны различные специфические методы их планирования. Наиболее распространенными в хи.мии стали методы планирования экспериментов, связанных с решением экстремальных задач поиска оптимальных условий химических процессов. Большое распространение в химической кинетике получили уточняющие и, особеи[)о, дискриминирующие эксперименты. [c.159]

Основателем Харьковской школы химиков, хорошо поставившим не только преподавание, но и научные исследования по химии в Харьковском университете, был академик Николай Николаевич Бекетов (1826—1911). Питомец Петербургского и Казанского университетов, он получил в 1855 г. ученое звание профессора в. Харьковском университете, где проработал 32 года. С 1887 г, деятельность Бекетова в связи с избранием его ординарным академиком протекала в Петербурге. Больше всего Н. Н. Бекетов занимался физико-химией, но им выполнено много работ, представляющих интерес и для аналитической химии. В своей докторской диссертации (1865 г.) Исследования над явлениями вытеснения одних элементов другими он показал, что водород вытесняет серебро и ртуть из водных растворов их солей и что эта реакция находится в прямой зависимости от давления газа. Он установил вытеснительный ряд металлов и значение концентраций реагирующих веществ для направления химического процесса, а также открыл свойство алюминия вытеснять при высокой температуре металлы из их окислов. [c.21]

Начало научного изучения кинетики химических реакций относится ко второй половине XIX в. Русский ученый Н. Н. Бекетов был основоположником этой отрасли знаний он выявил зависимость направления химического процесса от концентрации реагирующих веществ и экспериментально обосновал то положение, которое позже в математической форме было выражено законом действия масс. [c.3]

Рост материально-технической базы развитого социалистического общества предъявляет повышенные требования к техническому уровню промышленного производства. Основные направления технического прогресса, определенные в руководящих документах ЦК КПСС, включают в себя прежде всего повышение производительности и надежности оборудования, механизацию и автоматизацию, производственных процессов. Для ускоренного роста химической промышленности важное значение имеет непрерывное совершенствование химического машиностроения, развитие которого опирается, с одной стороны, на теоретические и экспериментальные исследования химических и физико-химических процессов, а с другой— на достижения в области машиностроения, металлургии и техники сварки. Теоретические исследования, многочисленные экспериментальные работы и опыт, накопленный в промышленности, позволили разработать высокоинтенсивные процессы и совершенные конструкции химических аппаратов. Важное значение в,деле совершенствования химического оборудования имели работы советских ученых М. В. Кирпичева, И. А. Тищенко, Н. И. Гельперина, [c.4]

Обратимые химические реакции были изучены русским ученым Н, Н. Бекетовым (1865), который установил влияние концентрации реагирующих веществ на направление и скорость химического процесса. В частности, наблюдая действие газообразного водорода на соли и оксиды некоторых металлов, он пришел к выводу, что вытесняющее и восстанавливающее действие водорода зависит от давления, под которым находится газ, т. е. от массы водорода. Таким образом, Бекетов вплотную подошел к формулировке закона действующих масс. [c.181]

Многие из синтезированных веществ нашли практическое применение. Так большой набор синтетических душистых веществ способствовал развитию парфюмерной промышленности. Химики-органики получили разнообразные синтетические лекарства анестезирующие, снотворные, жаропонижающие. Начало получения этих продуктов падает на 1832 г., когда Ю. Либих приготовил хлороформ, действующий как анестезирующее средство. Этот препарат избавил человечество от многих страданий. Вскоре последовало открытие хлораля, первого снотворного средства. В медицине стали использовать йодоформ и салициловую кислоту в качестве антисептических средств. Синтезированный А. М. Бутлеровым уротропин нашел применение в медицине и химической промышленности. Открытие синтетических лекарственных веществ оказало огромное влияние на развитие медицины. Известный немецкий ученый и врач П. Эрлих с полным правом мог в 1898 г. утверждать, что химическое направление представляет ось, вокруг которой вращаются главнейшие стремления современной медицины, причем одним полюсом ее является синтетическое построение новых лекарственных веществ и другим — открытие специфических целебных продуктов живых клеток... Оба эти направления имеют в своей основе чисто химические процессы . [c.260]

Для рассмотрения необходимого объема теоретических вопросов в небольшом (120 часов) курсе химии, читаемом на первых годах обучения (при отсутствии вступительных экзаменов по химии), потребовалось более широко использовать математический аппарат, так как это является необходимым условием краткости и логичности изложения. В данном учебном пособии также используется химическая термодинамика для рассмотрения гомогенных и гетерогенных равновесий и для оценки возможного направления процессов, Хотя вопросы строения атома и учение о химической связи изложены без квантово-механических расчетов, весь материал книги основан на современных представлениях о вец естве. Кроме того, этот материал будет дополняться в курсе физики, который эти проблемы по учебному плану рассматривает позднее. [c.3]

В этом заложена причина особой перспективности будущего развития тех сторон химии фосфора, которые опираются не на учение о равновесиях и не на теорию устойчивых молекулярных структур, а на химическую кинетику и учение о тонкостях элементарных химических процессов. Следует надеяться, что развитие биохимии фосфора именно в этих направлениях даст науке много неожиданного и фундаментально важного ведь до сих пор в этих важнейших разделах химии пока все почти неясно. Тем заманчивее для научного творчества вступление на путь исследования в области химической целины. При этом можно рассчитывать на то, что биохимия своими разнообразными явлениями укажет задачи, выявит новые и важные тонкие особенности и облегчит нахождение путей для понимания того, что до сих пор в мире атомов осталось незамеченным, несмотря на свое, может быть, весьма принципиальное значение. [c.368]

Возможность выделения двух конкурирующих фаз — алмаза и графита — существенно усложняет процесс кристаллизации. В кинетике гетерогенных химических реакций широко используются понятия и определения, заимствованные из учения о гомогенных химических реакциях. Во многих случаях это вполне оправданно, например, при каталитических реакциях. Во многих же гетерогенных процессах, например, процессах роста и травления кристаллов, происходит обмен веществом между газовой и твердой фазами, что приводит к ряду принципиальных особенностей гетерогенных реакций, идущих с образованием новой фазы. Эти особенности позволяют выделить физико-химический синтез веществ в качестве отдельного направления химического (неорганического и органического) синтеза, подобно тому как в настоящее время из общих методов анализа выделился физико-химический анализ. [c.22]

Новым этапом в развитии цепной теории явилось открытие советскими учеными разветвленных цепных процессов (Семенов) и в связи с этим разработка вопросов о воспламенении, изучение взаимодействия цепей, создание теории пределов (Семенов, Харитон, Хиншельвуд), а затем теории цепных реакций с вырожденными разветвлениями. Работы в этом направлении раскрывают механизм многих реакций и знаменуют собою переход кинетики с феноменологических позиций на пози ции сущности химических процессов. [c.326]

Еще в прошлом веке считалось, что химические процессы могут протекать самопроизвольно только в том случае, если они сопровождаются выделением энергии. Это правило, сформулированное французским ученым Марселеном Бертло и английским ученым Вильямом Томсеном, подтверждалось тем, что в действительности, особенно при низких температурах, в большинстве случаев самопроизвольно протекающие химические процессы были экзотермическими. Однако при высоких температурах наблюдалось обратное химические процессы сопровождались не выделением, а поглощением эиергии, т. е. были эндотермическими. Таким образом, химические процессы могут протекать не только в направлении умсньы]ения энергосодержания системы, но п в обратном направлении, т. е. в сторону увеличения энергосодержания системы. Отсюда следует, что для определения направления химического процесса недостаточно сведении об изменении внутренней энергии или энтальпии системы, а необходимы более глубокие иредставления. [c.84]

В учении о химическом процессе, которому посвящена вторая чааь данного курса, рассматриваются две проблемы направление процесса и условия равновесия химических систем, определяемые фундаментальными законами термодинамики, а также скорости химических превращений, определяемые законами химической кинетики. [c.186]

Выделение хи.мической термоднна1Мики в са1мостоятельиое направление учения о химическом процессе обычно связывают с появлением в 1884 г. Очерков по химической динамике [6] Я. Г. Вант-Гоффа. В этом труде Ваит-Гофф подвел термодинамический фундамент под закон действующих масс, выразив его через предложенные им понятия и термины — константу равновесия К и [c.112]

Совсем другой эффект воздействия гидродинамических факторов был открыт в условиях функционирования гетерогенно-катали-тичеоких систем в различных типах проточных реакторов, созданных в результате новейших успехов в учении о химическом процессе, Достоинства гетерогенного катализа хорошо известны. Они заключаются не только в резком повышении окорости процесса в заданном направлении за счет активации молекул реагента при их контакте с твердым катализатором, но также еще в удобстве отделения катализаторов от продуктов реакции. Однако вместе с решением многих важных задач, связанных с ускорением и управлением химическим процессом, применение гетерогенного катализа вызвало и трудности. Оказалось, что скорость реального химического процесса, протекающего посредством катал изаторов, определяется законами не только химической, но и физической — диффузионной—кинетики, так как диффузия реагентов часто является [c.143]

В одном из недавно изданных учебников по общей химии [22] высказано такое утверждение Химическая термодинамика и кинетика непосредственно связаны с практикой (выход продукта реакции и скорость его образования). Теория же строения не обладает этой особенностью, хотя ее значение для развития химии велико, ибо она является предпосылкой учения о химическом процессе . Это в высшей степени справедливое утверждение в иной фор ме нами высказывалось и в предыдущих главах и в начале настоящей главы. С риском некоторой назойливости мы не можем здесь не высказать его еще раз, потому что ни учение о составе, ни структурная химия как два первых уровня развития-химических знаний не содержат теоретически обоснованных положений о направлении реакций, о шредельных выходах продуктов, а тем более о скоростях химических процессов. Такие положения формируются лишь на уровне третьей концептуальной системы, которая только и способна стать научной основой высокоорганизованного и экономически эффективного промышленного производства материалов с заданными свойствами на базе широко доступного-сырья. [c.144]

При решении задач старайтесь привлекать сведения из самых различных разделов изучаемой дисциплины. Здесь вам несомненную помошь должно оказать знание системы изучаемой науки. Так, обшая химия является системой химических знаний, состоящей из следующих учений 1) о строении вещества, 2) о направлении химического процесса, 3) о скорости химического процесса и 4) о периодическом изменении свойств элементов и их соединений. [c.13]

Анализ всего объёма химического материала показал, что в химии могут быть выделены четыре основные учения химической науки строение вещества, химическая термодинамика (учение о возможности и направлении химического процесса), химическая кинетика (учение о скорости химического процесса) и периодичность свойств элементов и их соединений. Эти учения являются основой для построения содержания курса химии четырёх блоков примерно равного объёма с достаточной плотностью внутрипредметных связей [1-8] [c.3]

На основанни учения о химическом равновесии впервые удалось объяснить и предсказать направление химических процессов, научно обосновать условия для максимального выхода продуктов реакций и разработать технологию таких крупнотон-наж ь. х производств, как синтез аммиака. [c.43]

Проблемы кинетики, катализа и реакционной снособности теперь представляют единое целое. Все далее уходят в прошлое те представления, согласно которым реакционная способность данного соединения рассматривалась преимущественна только как функция химического строения его молекулы. В настоящее время накоплен большой экспериментальный материал, свидетельствующий о том, что пе только химическая активность вещества, но и направления его иреобразований в процессе реакций зависят от многих факторов от структуры его молекулы, от химической природы и строения сореагента, от катализаторов — в том числе стенок сосуда, от реакционной среды и, наконец, от условий процесса — температуры, давления, наложения полей, наличия радиации и т. д. Учет влияния всех этих факторов представляет исключительную сложность, тем более что действуют они, конечно, не порознь, а взаимно обусловленно. И тем не менее такой учет необходим, и именно он в форме различного рода закономерностей становится предметом современной кинетики как учения о химических процессах. [c.4]

Представьте себе, что Вам следует дать по возможности наиболее полное описание какого-либо вещества, например минерала. Составьте план этого описания, стараясь придать ему универсальность, или алгоритмичность, т. е. сделав его пригодным для описания всего класса рассматриваемых объектов. В плане отразите главные положения учений о строении вещества, направлении и скорости химических процессов и о периодичности. [c.291]

Рассматриваются многообразные химические реакции, систематизн-рованные по фазовому состоянию участвующих в реакции веществ — газовому, жидкому и кристаллическому. Химические процессы обсуждаются на основе учений о направлении реакций (химическая термодинамика), их скорости (химическая кинетика), строения вещества и учения [c.2]

Под этим термином понимают способность данных веществ вступать в химическое взаимодействие между собой. До развития учения о химическом равновесии в науке длительное время господствовал принцип П. Вертело (1867), согласно которому все самопроизвольные процессы идут в сторону наибольшего выделения тепла. У. Томсон и П. Вертело считали, что чем больше выделяется теплоты при реакции, тем больше сродство между веществами. Такая точка зрения находится в противоречии с фактами существования реакций, сопровождающихся поглощением теплоты (эндотермические). Известно также, что по достижению состояния химического равновесия все реакции могут идти как в прямом, так и в обратном направлении, причем в одном из них они экзотермичны, а в другом эндотермичны. А. Л. Потылицин (1874) в ряде работ доказал, что принцип Вертело справедлив лишь как предельный закон в условиях, когда 7 = 0. Однако, несмотря на отмеченные недостатки, принцип Вертело соблюдается во многих случаях и важен потому, что является первой серьезной попыткой измерить сродство. Он вызвал к жизни много работ, позволивших установить правильный взгляд на химическое сродство. [c.128]

Первые теории химического процесса. Первые теории, описывающие. химический процесс, появились одновременно с первыми структурными представлениями на граяи ХУНТ и XIX вв. Спор между Бертолле и Прустом явился результатом борьбы за сущест-воваиие этих двух направлений, противопоставленных друг другу. Структурные теории тогда пустили глубокие корни и послужили началом стройного атомно-молекулярного учения. Ростки же кинетических теории, как было сказано в гл. II, увяли, так как появились преждевременно. И тем ие менее почвой для их произрастания, правда более чем полувеком спустя, явились открытия, подтвердившие химическую статику Бертолле, т. е. его идеи об обратимости реакций и о влиянии на ход реакций действующих масс. В 1861 г. Д. И. Менделеев под влиянием результатов изучения реакций омыления сложных эфиров одним из первых осмелился ввести понятие об обратимости реа кций в свой учебник Органическая химия [5]. При этом он заметил, что при суждении о химических процессах никогда не должно забывать закона масс, указанного Бертоллетом [5, с. 285]. [c.111]

История химии включает две книги первая книга посвящена истории классической химии (с древности до конца XIX в.), вторая книга — истории современной химии. Первая состоит из пяти частей Становление химии как науки , Создание и утверждение атомно-молекулярного учения , Структурная химия , Периодический закон , Физическая химия (химические процессы) . Задача йвтора состояла не столько в том, чтобы изложить все наблюдения, гипотезы и факты истории химии, а скорее в том, чтобы выявить характерные черты и направления в развитии химии, выявить их историческую обусловленность. [c.5]

В XVIII в. исследования процессов растворения привели ученых к выводу, что раствор образуется в результате химического взаимодействия растворенного вещества и растворителя. Эта точка зрения вытеснила корпускулярную теорию растворения, которая господствовала в трудах химиков конца XVII и начала XVIII столетия. В 1722 г. Ф. Гофман опубликовал физико-химическое рассуждение, в котором доказывал, что при растворении происходит соединение растворителя с растворяемым веществом. Такой же точки зрения придерживался Г. Бургаве в своем известном руководстве Элементы химии (1732). На основе изучения физических и химических свойств растворов К. Бертолле в начале XIX в. пришел к общему выводу, что любой вид растворения представляет собой процесс соединения, что раствор — это слабое соединение, при котором пе исчезают характерные свойства растворившихся тел . Согласно его взглядам растворы — неопределенные соединения растворенного вещества с растворителем. С утверждением атомистики Дальтона и учения об определенных соединениях представления К. Бертолле остались в стороне от основного направления химических исследований. Я. Берцелиус считал растворы механическими смесями, ибо они не подчинялись закону постоянства состава и аакону кратных отношений. Образование растворов он не связывал с проявлением химического сродства. [c.302]

Одной из важнейших вех на пути развития химии явилось открытие Д. И. Менделеевым периодического закона элементов, ставшего основой химической систематики, развития учения о строении вещ,ества и создания теории химических процессов. Большое значение для углубления представлений о природе химических превращений имело их энергетическое, точнее, термодинамическое описание. Именно термодинамика внесла в химию представление о количественной мере направления и глубине. химических процессов, т. е. о химическом сродстве, или энергии Гиббса. Термодинамический метод позволил количественно связать химические превращения с влиянием температуры и давления, с изменением концентраций веществ. На этой основе периодический закон обрел прочную базу для количественного описания свойств еще неизученных, а иногда и несинтезированных веществ. [c.8]

В 1925 г. был заложен фундамент квантовой механики и с этого времени начался период интенсивного развития учения о химической связи. А в 1927 г. В. Гейтлер и Ф. Лондон, используя квантово-механическую теорию, вычислили энергию связи в молекуле водорода и равновесное расстояние атомов в ней. Это событие можно считать датой рождения нового раздела знания — квантовой химии. В процессе развития этого учения была создана квантово-механическая теория строения, объяснены направленность, причины возникновения кратных (двойных, тройных) связей и другие их особенности. Однако 1 оявились и разочарования. Оказалось невозможным дать точное решение задачи об энергии связен в молекуле более сложной, чем Н2, а приближенные методы приводили к результатам, существенно отличающимся от экспериментальных. И тем не менее стало ясно, что теоретическая химия находится на верном пути и количесгвенное решение проблемы химической связи является реальной целью будущего. [c.235]

В 1806 г. великий шведский химик Ионе Якоб Берцелиус в своей книге Лекции по животной химии дал определение органической химии как раздела физиологии, который описывает состав живых тел (организмов) и протекающие в них химические процессы. Тогда считалось, что органические соединения образуются в результате действия жизненных сил и не могут быть искусственно получены из неорганических веществ. Однако после того как Вёлер в 1828 г. синтезировал из неорганических веществ мочевину (МН2)2СО, эти взгляды были оставлены, и органическую химию стали определять как химию соединений углерода. Со временем вошли в употребление термины биохимия и физиологическая химия для описания учения о веществах, обнаруживаемых в живых организмах, особенно в организме человека, как здорового, так и страдающего от того или иного заболевания, а также для описания химических реакций, протекающих в живых организмах. После 1940 г. достигнуты огромные успехи в определении тонкой молекулярной структуры многих веществ, присутствующих в живых организмах, и в изучении на молекулярном уровне процессов, обусловливающих жизнедеятельность. Эта новая область науки стала настолько важной, что получила собственное название — молекулярная биология. Как биохимия, так и молекулярная биология стали очень обширными направлениями науки. [c.381]

Статьи, представленные в этом сборнике, свидетельствуют об активной деятельности советских ученых, направленной на разработку научных основ подбора катализаторов, способов нахождения оптимальных катализаторов для уже применяемых процессов и открытие новых катализаторов для осуществления принципиально новых, еще не известных реакций. На решение этой задачи, имеющей огромное народно-хозяйственное и научное значение, направлены усилия химиков-каталитиков различных научных школ и направлений. Совместное применение принципов структурного и энергетического соответствия Мультиплетной теории, современных электронных представлений в физике твердого тела и в физике полупроводников, проведение комплексных экспериментальных исследований с использованием кинетических, термохимичес,ких и физико-химических методов уже привели, как показали итоги совещания, к получению ряда ценных результатов и обещают- еще большие успехи в дальнейшем. [c.3]

Учение о катализе возникло в непосредственной связи с установившимися в начале прошлого столетия представлениями о дискретности химических индивидуумов и о стехиометрических отношениях между ними при химических реакциях. Знания стехиометрических законов позволили впервые четко отграничить превращения реагентов от действия агентов, остающихся после реакции химически неизменными. Здесь сразу же возник новый вопрос почему каталитическое посредничество не укладывается в рамки стехиометрических законов Обобщение Берцелиуса, объединившего все известные в 30-х годах каталитические реакции в одно целое, недвусмысленно наталкивало на вывод о том, что наряду со стехиометрическими отношениями возможно и внестехиометрическое участие веществ в химических процессах. Берцелиус ке предложил и ке мог в то время предложить объяснения, позволявшего совместить идеи дискретности и непрерывности химических изменений, он только обратил внимание на факты, диктующие необходимость такого совмещения. Либих, также разделявший необходимость объединения каталитических реакций общностью причин внестехиометрического участия катализаторов, сумел высказать ряд далеко идущих догадок в этом направлении. Его замечания о постепенном изменении электрического состояния веществ при внешних воздействиях, о перерастании постепенно идущего разложения во внезапное изменение , о нарушении неполностью удовлетворенного стремления элементов расположиться по степеням их сродства и т. п. (см. гл. И1) представляют первую попытку совместить идеи непрерывности, продиктованные работами по катализу, с господствующими идеями о дискретности. [c.404]