Химическое равновесие константа Константа равновесия

Домашняя подготовка. Скорость химической реакции. Единицы измерения скорости реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Закон действия масс и его математическое выражение. Константа скорости реакции. Скорость реакции в гомогенных и гетерогенных системах. Влияние катализаторов на скорость реакции. Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Влияние различных факторов на смещение химического равновесия (концентрация, температура, давление). Принцип Ле Шателье. [c.107]

Химическое равновесие. Константа химического равновесия [c.15]

Возможность изменения направления реакций окисления — восстановления на прямо противоположное является, очевидно, следствием обратимости этих реакций. Обратимые реакции, как известно, приводят к установлению химического равновесия. Константу равновесия нетрудно рассчитать, зная. стандартные потенциалы обеих окислительно-восстановительных пар. [c.357]

Уравнение изотермы химической реакции и константа равновесия [c.131]

Константа химического равновесия определяется природой реагирующих веществ и не зависит от их концентрации. Состояние химического равновесия зависит от концентрации реагирующих веществ, температуры и давления, если в реакциях участвуют газы. Если одно из этих условий изменяется, то равновесие нарушается и концентрации всех участвующих в реакции веществ изменяются до тех пор, пока отношение произведения концентраций образующихся веществ к произведению концентраций вступающих в реакцию веществ не будет равно константе равновесия реакции при данной температуре, т. е. пока скорости прямой и обратной реакций не станут одинаковыми. Тогда снова устанавливается равновесие, но уже при других, чем ранее, концентрациях. Процесс изменения концентраций, вызванный нарушением равновесия, называется смещением, или сдвигом равновесия. Если при этом увеличивается концентрация образующихся веществ, то говорят, что равновесие смещается вправо, если же увеличивается концентрация исходных веществ, то говорят, что равновесие сдвигается влево. [c.71]

К концу XIX века вопросы расчетов химического равновесия стали приобретать важное практическое значение. Достаточно напомнить только о проблеме связанного азота, которая возникла в связи с интегрированием уравнения зависимости константы химического равновесия от температуры. Дело в том, что значение константы равновесия невозможно вычислить только на основании термических данных. Приходится осуществлять равновесие при одной температуре, исследовать его, вычислять значение константы равновесия для этой температуры и находить далее значение константы интегрирования. Другими словами, для вычисления константы равновесия надо предварительно осуществить само равновесие. Только после такой процедуры можно определить константу равновесия при любой другой температуре. [c.48]

Важнейшей величиной в определении положения химического равновесия является константа равновесия, выражающая связь между активностями, концентрациями или парциальными давлениями компонентов реакции в условиях равновесия. [c.64]

Для химического равновесия введем константу равновесия [c.739]

Константа К, отражающая соотношение концентраций компонентов обратимой реакции в состоянии химического равновесия, называется константой равновесия. [c.137]

Закономерности протекания Р. х. во времени изучает кинетика химическая. Осн. кинетич. характеристики р-ций-ско-рость реакции, определяемая как кол-во частиц в-ва, реагирующих в единицу времени, и константа скорости реакции (параметр р-ции, не зависящий от концентрации реагентов). Подавляющее большинство Р. х. обратимы, т. е. наряду с прямым превращением реагентов в продукты осуществляется и обратная р-ция. В случае равенства скоростей прямой и обратной р-ций достигается химическое равновесие, характеризуемое константой равновесия. Возможность протекания Р. х. и их направление может определяться как термодинамич. факторами (значениями энтропии и ДО), так и кинетич. (энергией активации, величиной предэкспоненциального множителя в Аррениуса уравнении) - соотв. термодинамич. и кинетич. контроль p-i ия. [c.212]

Константы химического равновесия Кр, К , Кы и связь между ними. Численное значение константы химического равновесия зависит от единиц, в которых выражены равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции. ( сли равновесные концентрации веществ выражены в кмоль м , то константа равновесия обозначается через Кс и для реакции (VI, ) выражается уравнением [c.246]

Поскольку направление реакций окисления-восстановления может быть изменено в противоположное, то эти реакции обратимы и приводят к химическому равновесию. Константу указанного равновесия нетрудно рассчитать, зная нормальные окислительные потенциалы обеих пар. [c.250]

Такое равновесие называется адсорбционно-химическим, поскольку его можно представить как комбинацию адсорбционного равновесия (3) с химическим равновесием (2). Константа равновесия реакции (VII. 12) равна [c.123]

Химические реакции проходят до того момента, пока не наступает равновесие. Состояние химического равновесия характеризуется константой равновесия, знание которой позволяет вычислить выход продуктов реакции. [c.223]

Закон действия масс и константа химического равновесия относятся ко всем реакциям, которые можно трактовать как обратимые, следовательно, и к ионным реакциям, например к реакции диссоциации. Таким образом, если молекула АВ диссоциирует в водном растворе на ионы 4" и В , то константа равновесия этой реакции равна [c.12]

Когда металлическое серебро погружено в раствор, содержащий смесь ферри- и ферро-солей, система достигает некоторого состояния химического равновесия. Выражение константы равновесия для этой реакции будет [c.86]

Постоянная величина К, определяющая положение химического равновесия, называется константой равновесия. Эта константа является характерной величиной для каждой обратимой реакции. Следовательно, она различна для различных равновесных обратимых реакций. Таким образом, константой равновесия называется отношение произведения концентраций продуктов прямой реакции к произведению концентраций исходных веществ после достижения равновесия. [c.84]

Влияние температуры на химическое равновесие. Изменение константы равновесия с температурой можно найти из уравнения изотермы -.л [c.309]

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ 26. КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ [c.104]

Величина, характеризующая химическое равновесие, — это константа равновесия. Для вычисления значения константы равновесия устанавливают химическое равновесие и измеряют температуру, давление и состав равновесной системы. Далее, по данным для химически заторможенной системы, вычисляют значения й — )- Подставляют эти значения в уравнение, аналогичное уравнению (ХП, 102), и находят значение К Т) для температуры, при которой было измерено равновесие. [c.327]

Изучение изменений внутренней энергии при химических превращениях имеет большое значение для развития теоретических основ химии, так как является одним из основных путей для изучения энергии отдельных химических связей в молекуле и количественного познания прочности этих связей и реакционной способности молекул. Кроме того, изменения внутренней энергии при реакции (или теплота реакции) являются необходимыми исход-лыми величинами для термодинамических расчетов химических реакций (определение константы равновесия, выход продуктов реакции), имеющих большое значение для химических исследований и в химико-технологической практике. [c.54]

В то же время равновесные концентрации веществ должны быть таковы, чтобы их соотношение соответствовало величине константы химического равновесия. Если система не находится в состоянии равновесия, то в ней будут происходить изменения, направленные в сторону уменьшения свободной энергии и в то же время в сторону достижения определенных равновесных концентраций, удовлетворяющих значению константы химического равновесия. [c.76]

Количественной характеристикой химического равновесия является константа равновесия Кс или Кр), величина которой зависит только от температуры. [c.150]

Константа химического равновесия. В состоянии равновесия в реагирующей системе концентрации веществ (парциальные давления) не изменяются. Как было установлено, для процесса [c.195]

Однако для систем, не являющихся идеальными при повышенных давлениях и температурах, а также систем, состоящих из компонентов с существенно различающимися физико-химическими свойствами, константы фазового равновесия, вычисленные таким способом, не будут характеризовать действительного распределения компонентов между фазами. [c.71]

Химические превращения. Константа скорости инверсии тростникового сахара в растворе H2SO4 (JV = 0,1) при 30 и 40° С [8] тепловой эффект синтеза аммиака при 300 и 400° С в зависимости от давления [17] относительная константа ионного равновесия воды при 200 и 400 бар в зависимости от температуры [18]. [c.190]

Косвенный расчет константы химического равновесия. Расчет константы равновесия той или иной реакции по константам равновесия вспомогательных реакций называется косвенным расчетом. Реакции называются вспомогательными по отношению к данной реакции, если алгебраическое преобразование термохимических уравнений этих реакций позволяет получить термохимическое уравнение реакции, константа равновесЙя которой рассчитывается. На- [c.250]

Это уравнение является математическим выражением закона действия масс в применении к химическому равновесию. Этот закон можно сформулировать так при обратимых реакциях равновесие наступает тогда, когда отношение произведения концентраций образуюи ихся веш еств к произведению концентраций вступающих в реакцию веществ становится равным некоторой постоянной величине, называющейся константой химического равновесия. [c.194]

Реакция не протекает количественно слева направо она останавливается в момент, когда состав смеси соответствует 75% циклогексана и 25% метилциклопентана такую же смесь получают, исходя из метилциклопентана. Таким образом, в присутствии галогенидов алюминия между этими двумя углеводородами устанавливается равновесие (К. Д. Неницеску и И. Кантуниари, 1933 г.). Известно, что химические равновесия (точнее, константы равновесия) не зависят от катализатора и от механизма реакции, а только от термодинамической устойчивости обоих компонентов (и от температуры). Тот факт, что в приведенном выше опыте получается равновесная смесь циклогексана и метилциклопентана, свидетельствует о том, что пяти- и шестичленные циклы обладают почти одинаковой устойчивостью. Этот вывод остается качественно справедливым и в случае равновесия между метилциклогек-саном и диметилциклопентаном, несмотря на то, что это равновеспе смещено больше, чем предыдущее, в сторону цикла Сд (за счет эффекта метильных групп). Напротив, циклогептан превращается количественно в равновесную смесь. [c.243]

Рассматриваемый метод определения ДС химических реакций и константы равновесия, очевидно, может применяться только к реакциям окислительно-восстановительным, так как каждый электродный процесс является окислительным или восстановительным процессом. Этот метод нашел применение, в частности, для определения ДОол,> и отвечающих им констант равновесия. [c.596]

Равновесные концентрации ионов могут быть рассчитаны, если известна концентрация титруемого раствора, количество добавленного титранта и значения констант диссоциации. Когда в основу определения положено кислотно-основное взаимодействие, химические равновесия характеризуются константами диссоциации кислот, оснований, амфоли-тов, а в неводных растворах также константами диссоциации солей. Если в процессе титрования образуются малорастворимые осадки или комплексные ионы, состояние равновесий обусловливается значениями произведений растворимости осадков и констант нестойкости комплексов. При использовании реакций окисления — восстановления равновесия зависят от окислительно-восстановительных потенциалов и т. д. В ряде случаев существенное влияние в общей системе равновесий оказывает константа автопротолиза растворителя. [c.98]

Задача 1-6. Заданы типы элементов ХТС, совокупность которых может обеспечить выполнение требуемых целей функционирования системы в условиях объективной неопределенности априорной информации о физико-химических константах ХТП (константы скоростей химических реакций, константы фазового равновесия, коэффициенты теплопередачи и массопередачи и др.) и о параметрах свойств технологических потоков на ХТС влияют стохастические внешние воздействия. Необходимо определить технологическую топологию ХТС, величину гранпц допусков (или коэффициентов запаса) для параметров элементов и значения параметров промежуточных технологических потоков, которые обеспечивают на некотором интервале времени желаемый уровень достоверности или надежности проектных решений ХТС при экстремуме КЭ с учетом ограничений. [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология