Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Стандартные стандартного потенциала изменение, Константа химического равновесия

    Зная изменение изобарного или изохорного потенциала реакции в стандартных условиях, можно определить константу химического равновесия по уравнениям (12) и (13). [c.291]

    Константа химического равновесия связана с изменением стандартного изобарного потенциала [10, с. 230]  [c.15]

    Из свойств химического потенциала компонентов [см. (11.77)] следует, что стандартное химическое сродство и, следовательно, константа химического равновесия находятся в некоторой функциональной зависимости от температуры системы [см. (11.83)]. Для выявления формы этой зависимости допустим, что в интервале от Т до Т" изменения энтальпии (тепловой эффект реакции) и энтропии системы, происходящие в результате реакции, не за- [c.143]


    Термодинамические расчеты равновесных химических реакций и определение благоприятных условий их протекания основаны на следующей зависимости между изменением стандартного изобарного потенциала и константой равновесия, выведенной во второй главе (формула 11)  [c.36]

    Подобно константе равновесия для химических реакций в газовой фазе или растворов, константа адсорбционного равновесия К связана со стандартным изменением изохорного потенциала уравнением [c.100]

    Этот пример показывает, что для правильного объяснения численного значения константы равновесия необходимо знать, как записано уравнение химической реакции. Очевидно, если написать уравнение наоборот, то и константа равновесия становится величиной, обратной константе первоначальной реакции, а изменение стандартного изобарного потенциала имеет то же численное значение, но противоположный знак. [c.153]

    Таким образом, очевидно, что при определении благоприятных условий протекания химической реакции прежде всего необходимо определить изменение стандартного изобарного потенциала реакции, а затем перейти к полному решению задачи с помощью константы равновесия, [c.36]

    Термодинамические расчеты химических равновесий, как известно из химической термодинамики, основаны на следующей зависимости между изменением стандартного изобарного потенциала и константой равновесия  [c.150]

    Выше мы использовали только стандартную величину изменения изобарно-изотермического потенциала и именно эту величину связывали с константой равновесия. Константа равновесия не зависит от концентраций в каких бы произвольных соотношениях не брались или исходные вещества, или конечные, или их смеси. При данной температуре всегда устанавливается одна и та же константа. Изменение же изобарно-изотермического потенциала в реакции зависит от относительных количеств веществ, взятых для осуществления химического процесса. Величина изменения изобарно-изотермического потенциала реакции [c.92]

    Константу равновесия для данных условий реакции можно вычислить по изменению стандартного изобарного потенциала Это изменение обычно и используется для оценки термодинамической осуществимости химических реакций. [c.4]

    Уравнение (37) чрезвычайно важно, так как связывает с константой равновесия изменение стандартного изобарного потенциала в реакции. Стандартные изобарные потенциалы могут быть рассчитаны с помощью одних только калориметрических и термодинамических данных. Таким образом, можно получить константы равновесия без экспериментального изучения химического равновесия. [c.230]


    Влияние на константу равновесия температуры, энтальпийного и энтропийного факторов. Константа равновесия связана с изменением стандартного изобарно-изотермического потенциала химической реакции АО простым уравнением [c.226]

    Константу равновесия химической реакции можно вычислить косвенным методом, пользуясь стандартными изменениями изобарных потенциалов. Изобарный потенциал является функцией состояния и его изменение не зависит от пути процесса, а лишь от начального и конечного состояния системы. В уравнение, связывающее [c.71]

    Энергия Гиббса (свободная энтальпия, изобарный потенциал, изобарно-изотермический потенциал) (53)—одна из важнейших термодинамических функций состояния, тождественно определяемая уравнением 0 = и—Т8 + рУ. Относится к непосредственно не измеряемым величинам. Математически представляет собой функцию Лежандра, используемую для преобразования фундаментального уравнения Гиббса к наиболее удобным переменным — р, Т, л,. При постоянной температуре АО—работа немеханических сил. Молярное значение энергии Гиббса для чистого вещества представляет собой его химический потенциал в данном состоянии. Вычисление (62), статистический расчет (208). Для химической реакции стандартное изменение энергии Гиббса определяет ее константы равновесия при данной температуре. [c.317]

    Уменьшение изобарного потенциала, равное величине максимальной полезной работы, является количественной мерой химического сродства. Таким образом, сродство зависит от температуры, концентрации и константы равновесия. Величину стандартного изменения изобарного потенциала, вычисляемую по уравнению (П.ЗЗ),называют нормальным сродством. От концентрации оно уже не зависит. Такое представление о способе измерения химического сродства сложилось в результате длительного развития химии и последовательного применения принципов термодинамики к химическим процессам, [c.40]

    В предыдущем разделе мы нашли изменения термодинамических функций при рассмотренном переходе поверхности адсорбента с площадью = 1 в стандартном состоянии адсорбент — вакуум и Г молей чистого адсорбата в стандартном газообразном состоянии при концентрации с° (давлении р°) в равновесное состояние адсорбент — Г молей адсорбированного вещества. Нас интересовало при этом только количество Г молей адсорбата, перешедших в адсорбированное состояние. Происходящие при этом изменения химического потенциала А л и интегральные изменения свободной энергии АГ, энтропии А5, внутренней энергии А11 ш теплоемкости АС выражаются соответственно формулами(П1,43), (П1,44), (П1,57), (И1,61а)и (П1,69). Мы нашли выражения для АР, А8, АП и АС в рассмотренном термодинамическом процессе, позволяющие вычислить их значения, зная изотермы адсорбции (константы равновесия и коэффициенты активности) при разных температурах и введя соответствующие средние мольные величины для газообразного адсорбата в стандартном состоянии% 8 °, и и С °т [см. выражения (П1,42), (1И,55), (П1,61) и (И1,66)]. [c.132]

    Термодинамически реакция полимеризации, как и любая химическая реакция, возможна, если она протекает с уменьшением свободной энергии (в современной термодинамической литературе она чаще называется термодинамическим потенциалом). Вероятность реакции можно оценить, если рассчитать изменение термодинамического потенциала AZ° в ходе реакции в стандартных условиях, который связан с константой равновесия реакции Kt, уравнением [c.66]

    При положительных значениях изобарного потенциала картина обратная правая часть выражений (10-14) и (10-15) остается отрицательной. Следовательно, lg /С < О и /С < 1. При величинах константы равновесия меньших единицы обратимая реакция (10-7) смещается влево (т. е. в сторону обратного образования исходных веществ) и это пойдет тем сильнее, чем выше положительное значение изобарного потенциала. При АО О соответственно и /С 1, т. е. здесь константа равновесия величина очень малая. Это говорит о том, что в подобных случаях исходные вещества в стандартных условиях практически уже не будут химически взаимодействовать между собой. Однако это вовсе не говорит о том, что такая реакция вообще невозможна ее можно вызвать путем изменения условий (повышение температуры, давления, использование специально подобранных катализаторов). [c.205]

    Несмотря на внешнее сходство между выражениями Кс и Ка через Ку, у и / по физическому смыслу эти величины разные, также, как и коэффициенты 7 и /. Ранее мы уже писали (с. 166), что концентрационная константа равновесия есть мера изменения изохорно-изотермического потенциала реакции перехода системы из начального состояния с концентрациями (давлениями) реагирующих веществ, равными единице, к равновесному. Величина Кс характеризует работу химической реакции или химическое сродство, тогда как Ка — работу химической реакции и отклонение состояния реальной системы от принятого за стандартное, в частном случае от идеального состояния. [c.173]


    Зная константу равновесия, можно легко найти стандартное изменение химического потенциала адсорбата р- (дифференциальной свободной энергии) при адсорбции [c.116]

    Зная константу равновесия Генри, можно найти стандартное изменение химического потенциала адсорбата А л° (стандартное изменение дифференциальной свободной энергии) при адсорбции  [c.15]

    Зная АР° и А0° реакций в стандартных условияхГпо уравнениям (162) и (163) можно вычислять константы химического равновесия Кс и Кр- Для температуры — Г= =298° К А зэз и АО, реакций вычисляют по закону Гесса с использованием табличных значений АР° и образующихся продуктов и начальных веществ. Изменение стандартного изобарного потенциала можно рассчитать также по табличным значениям АН° и 5° реагирующих веществ  [c.188]

    Катализатор не влияет на константу равновесия химической реакции. Для доказательства этого утверждения рассмотрим реакцию, в которой исходные вещества и продукты наз ятся в стандартном состоянии. Проведш реаШйю один без катализатора и другой раз с катализатором. Стандартное изменение изобарного потенциала в обоих случаях будет одинаковым, так как он является функцией состояния. Поэтому и константа равновесия, которая связана со стандартным изменением изобарного потенциала уравнением [c.405]

    Постоянная интегрирования / не позволяет вычислить непосредственно значение константы равновесия. Для вычисления постоянной интегрирования /, а следовательно, и константы равновесия, существует несколько методов. Одним из таких методов расчета Кр является метод, который основан на применении стандартных таблиц термодинамических функций. В качестве стандартных условий принимают давление Р = 1 атм и температуру Т = 298° К. Стандартные таблицы содержат абсолютные значения энтропии Sms для простых веществ и химических соединений. Величины АНш или AGaos Для химических соединений. Эти величины выражают изменения энтальпии и изобарного потенциала при реакции образования данного соединения из простых веществ. Для простых веществ, устойчивых при стандартных условиях, АЯа98 и AGags принимаются равными нулю. [c.252]

    А. Н. Фрумкиным была показана принципиально важная связь этого уравнения с соотношением Бренстеда, т. е. с общекинетической закономерностью. Соотношение Бренстеда связывает скорости однотипных реакций с их константами равновесия, т. е. с их стандартными свободными энергиями. Для электрохимической реакции изменение электродного потенциала — это изменение ее свободной энергии, а протекающий через электрод ток — скорость реакции. Таким образом, оказалось возможным вывести основное уравнение электрохимической кинетики из общекинетических соотношений, сделать электрохимическую кинетику частью химической кинетики в целом. На основе этих представлений Дж. Хориучи и М. Поляни впервые описали картину элементарного акта электрохимического процесса. Позднее, особенно в 50—60-е годы, достижения химической кинетики стали широко использоваться для развития электрохимической теории. Результаты, впервые полученные при электрохимических исследованиях, оказались в свою очередь существенными и для других разделов химической кииетики, и прежде всего для кинетики гетерогенных реакций. [c.152]

Смотреть страницы где упоминается термин Стандартные стандартного потенциала изменение, Константа химического равновесия: [c.19]    [c.20]    [c.128]    [c.19]    [c.150]    [c.142]    [c.154]    [c.491]   
Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.0 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Константа равновесия

Потенциал стандартны

Потенциал химическии

Потенциал химический

Равновесие константу, Константа равновесия

Стандартные изменение

Химический ая стандартный

Химический потенция

Химическое равновесие

Химическое равновесие констант

Химическое равновесие. Константа химического равновесия



© 2025 chem21.info Реклама на сайте