Слабые электролиты Диссоциация воды

Так как вода — очень слабый электролит и только ничтожная часть ее молекул находится в состоянии диссоциации, можно считать, что концентрация воды соответствует числу молей Н2О в 1 л воды (1000 г), т. е. равна [c.86]

Вода — чрезвычайно слабый электролит, и диссоциация ее является обратимым процессом. К нему с большой точностью можно применить закон действующих масс. Напишем уравнение константы равновесия К, которая в данном случае будет константой диссоциации [c.106]

Как уже указывалось, вода — очень слабый электролит, диссоциация ее по схеме [c.166]

Таким образом, ири ионизации одновременно образуются ионы Н и ОН , т. е. вода является амфотерным электролитом. Но степень ионизации веды незначительна. При комнатной температуре приме )но лишь одна из 10 молекул воды находится в диссоциированной форме, что подтверждается весьма низкой электропроводностью чистой воды. Вода — очень слабый электролит, ее константа диссоциации и ионное произведение при 25°С равны [c.680]

Электропроводность химически чистой воды ничтожна, так как молекулы воды в очень малой степени диссоциированы на ионы при 22 С ан.о = l,8 10 . Так как это очень слабый электролит, то константу равновесия диссоциации воды можно вычислить по уравнению к = а с [c.164]

Вода — очень слабый электролит. Диссоциацию воды изображают уравнением [c.86]

Вода, часто применяемая в качестве растворителя, — слабый электролит. Диссоциация воды идет по уравнению [c.147]

На основе теории электролитической диссоциации к правилу Бертолле следует добавить положение реакция идет до конца , если образуется очень слабый электролит (например, вода, слабая кислота, комплексный ион и др.). [c.195]

Электропроводность раствора H I в метиловом спирте почти в 4 раза меньше, чем в воде, что трудно объяснить уменьшением скорости движения ионов. Низкая электропроводность в неводных средах определяется в основном малой степенью диссоциации веществ в этих растворителях. Так, если хлористый водород в водном растворе диссоциирован полностью, то в спир-то шм растворе степень его диссоциации гораздо меньше единицы, а в бензоле он образует совсем слабый электролит. [c.439]

Ионы, образующиеся при диссоциации солей, могут взаимодействовать с водой. Узнать, какой из ионов. будет реагировать с водой очень просто, поскольку в результате должен образоваться слабый электролит. Ионы С1 с водой не взаимодействуют, так как в этом случае образовался бы сильный электролит H l, который находится в растворе в состоянии полной диссоциации. [c.188]

Неводные растворители оказывают существенное влияние на диссоциацию электролитов. Один и тот же электролит в зависимости от растворителя, в котором он растворен, может быть сильным или слабым электролитом или вообще стать неэлектролитом. Так, а-нафтиламин является слабым основанием в воде (р/Св = 10,01), очень сильным в муравьиной кислоте (р/Св=0,88), [c.22]

Решение. Сульфид калия K2S — соль, образованная сильным основанием КОН и слабой двухосновной кислотой H2S. Если слабый электролит, образующий соль, подвергается ступенчатой диссоциации, то и гидролиз идет ступенчато. В данном примере — две ступени гидролиза. С водой взаимодействуют ионы слабой кислоты — сульфид- и гидросульфид-ионы. [c.79]

Вода — слабый электролит константа диссоциации ее равна 1,8-10" , а ионное произведение воды составляет ЫО при 22 °С и 74-10- при 100 С. [c.131]

Соль образована катионом сильного основания и анионом сильной кислоты. Соли этого типа гидролизу не подвергаются, так как при их взаимодействии с водой слабый электролит образоваться не может. Вследствие этого равновесие диссоциации воды не нарушается, поэтому в растворах таких солей среда остается нейтральной (pH 7,0). [c.118]

Степень диссоциации воды — около 10 (при комнатной температуре), т. е. на каждый миллиард молекул диссоциирована на ионы лишь одна молекула воды. Вода настолько слабый электролит, что диссоциацией ее на ионы мы обычно пренебрегаем, вспоминая о ней лишь в особых случаях. [c.13]

Гидролиз солей. Вода, как уже отмечалось, — слабый электролит. Концентрации ионоз водорода и гидроксид-ионов в чистой воде равны, что соответствует pH = 7. Если в воде растворить соль, то равновесие диссоциации воды нарушается за счет изменен[гя с(Н+) и с(ОН ), следовательно, значение pH отклоняется от 7. Так, в растворе карбоната натрия реакция среды щелочная (pH >7), в растворе хлорида меди (И)—кислая (pH < <7), что легко определить при помощи индикаторов. Уменьшение или увеличение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе происходит за счет их связывания в слабый электролит. [c.94]

Вода — очень слабый электролит, ее константа диссоциации мала. При 25°С в воде [c.27]

Вода — очень слабый электролит, поэтому ее концентрация [HgO] остается практически постоянной при диссоциации, а следовательно, остается постоянным и значение величины [c.105]

Вода — чрезвычайно слабый электролит, ее константа диссоциации очень мала. При 25 °С в чистой воде, т. е. при [НгО]= 1, [c.61]

При добавлении щелочи к ацетатному буферному раствору ионы ОН будут связываться с ионами водорода, образовавшимися при диссоциации уксусной кислоты, образуя еще более слабый электролит — воду, что вызывает последующую диссоциацию кислоты. В результате концентрация ионов Н+ в буферном растворе изменится незначительно [c.14]

Это происходит потому, что и соляная кислота, и гидроксид натрия — сильные электролиты, а вода — очень слабый электролит. Ионы Н+ и ОН , образующиеся при диссоциации НС1 и МаОН, прочно связываются в молекулы воды, в результате чего равновесие смещается в сторону нейтрализации этих ионов. Поэтому при растворении хлорида натрия в воде обратная реакция, т. е. гидролиз, практически не идет. [c.97]

Вода — очень слабый электролит. Применяя закон действия масс к равновесию диссоциации воды [c.117]

Физико-химическая сущность протекающих при этом явлений объясняется следующим образом. Вода — слабый амфотерный электролит, при диссоциации которого образуются одинаковые количества гидратированных протонов и ионов гидроксила (см. стр. 15, 83). При координации молекул воды ионами металла диссоциация воды усиливается и протоны выталкиваются из внутренней сферы аквокомплексов, в результате чего образуются гидроксокомплексы (лиганды — группы ОН), а раствор становится кислым [c.101]

Судя по характеру ионов, образующихся при диссоциации воды, можно притти к заключению, что вода по своей природе—амфотерный электролит в ней, наряду с катионами водорода, носителями кислотных свойств, имеются и гидроксил-ионы—носители щелочных свойств. Следовательно, вода, строго говоря, является одновременно и кислотой и щелочью то и другое свойство выражено в ней в крайне слабой, но равной степени. Поэтому чистая вода нейтральна по отношению к индикаторам (лакмусу и др.). Степень электролитической диссоциации воды ничтожно мала. Из 556 миллионов молекул воды в состоянии ионизации находится лишь одна. Следовательно, степень ионизации воды [c.168]

Борная кислота — блестящие чешуйки или бесцветные мелкие кристаллы, слабо растворимые в холодной и хорошо в горячей воде. Очень слабый электролит ее константа диссоциации по первой ступени 5,8-10 . [c.241]

Из изложенного выше следует, что теория электролитической диссоциации дала возможность понять смысл положений Бертолле, обобщила их и прибавила к ним еще новое практически реакция идет до конца, если из ионов может образоваться очень слабый, растворимый в воде электролит (нейтральная молекула или комплексный ион). [c.123]

Так как уксусная кислота — слабый электролит, то при столкновении ее кислотных остатков с ионами Н+ воды, образуются недис-социированные молекулы уксусной кислоты. Удаление из раствора части ПОНОВ Н+ вызывает сдвиг равновесия процесса диссоциации воды слева направо. Содержание ионов ОН" в растворе нарастает. Раствор приобретает щелочную реакцию. В ионном виде процесс изображается уравнением [c.139]

Рассмотрим пример образования золя с отрицательно заряженными частицами. В электрическом поле частицы такого золя перемещаются к аноду. На рис. ПО приведена схема строения мицеллы золя кремневой кислоты. Заряд такой частицы возникает без адсорбции ионов извне, а за счет электролитической диссоциации поверхностного слоя самого ядра. Молекулы 5102, реагируя с водой, соприкасающейся с поверхностью ядра, образуют кремневую кислоту Н2310з. Эта кислота представляет собой слабый электролит, [c.330]

Следовательно, если к буферному раствору, содержащему кислоту, прибавить сильную щелочь, то ионы водорода, образующиеся при электролитической диссоциации кислоты НАп, связываются с ионами гидроксила прибавленной щелочи, образуя слабый электролит—воду. Вместо израсходованных ионов водорода, вследствие последующей диссоциации кислоты НАп, появляются новые ионы водорода. В результате концентрация Н+-ионов в буферном растворе изменится очень незначительно. [c.85]

Химически чистая вода — очень слабый электролит (из 556 миллионов молекул воды диссоциирует только одна молекула). При диссоциации воды получаются катионы водорода Н и анионы гидроксила ОН" [c.142]

Как это ни странно, данные, необходимые для опровержения этого взгляда, имелись уже в течение многих лет. Мур и Уинмил [7] измеряли электропроводность растворов аммониевых оснований, а также определяли коэффициенты распределения этих веществ между водой и несмешивающимся с ней растворителем при ряде температур. Из этих данных им удалось вычислить истинные константы диссоциации аммониевых оснований. Их работа показала, что все они действительно являются слабыми основаниями, за исключением четвертичного основания, которое представляет собою настоящий сильный электролит. Сиджвик [8] указал, что эта работа опровергает изложенный выше взгляд. В поисках нового объяснения он говорит Если мы встанем на точку зрения, что слабый электролит существует в растворе преимущественно в ковалентной форме, то у таких аммониевых оснований, как (ННзН) ОН, должна иметься возможность переходить в указанную форму, и в этом превращении должен участвовать водород, связанный с азотом, так как основание остается слабым до тех пор, пока имеется хоть один такой атом водорода, и становится сильным (т. е. ковалентная форл а исчезает), как только замещается последний водород. Это может означать только то, что гидроксил образует ковалентную (координационную) связь с этим водородом . [c.53]

В 1896 г. Ч. Аллен и Г. Джонс (ученики Оствальда) впервые исследовали электропроводность водного раствора ацетилена и нашли, что ацетилен в воде несколько диссоциирован причем диссоциация возрастает с разбавлением именно такие результаты и можно было ожидать от слабой кислоты [179, стр. 377]. Этот вывод подтвердили Г. Бредиг и А. Усов ацетилен крайне слабый электролит и слабая кислота, что подтверждается химическими наблюдениями — соли ацетилена, папример карбид кальция, легко разлагаются даже такой слабой кислотой, какой является вода [180]. [c.44]

Вода — очень слабый электролит. Константа электролитической диссоциации воды К 1,86 10 очень мала, а потому прохождение электрического тока через чистую воду затруднено. Если же к воде прибавить H2SO4 или NaOH, то ток проходит легко, причем на отрицательном полюсе выделяется водород, а на положительном — кислород. В случае электролиза воды, подкисленной серной кислотой, на катоде и аноде происходят следующие реакции [c.620]

Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием, также подвергаются гидролизу, например хлорид алюминия AI I3. В этом случае образуется слабый электролит гидроксоалюминий-иои А1(0Н) Связывание гидроксид-ионов приводит к усилению электролитической диссоциации воды и накоплению 1Юнов Н [c.84]

Сущность гидролиза сводится к химическому взаимодействию катионов или анионов соли с гидроксид-ио щми UH или ионами водорода Н+ из молекул воды. В результате этого взаимодействия образуется малодиссоциирую-щее соединение (слабый электролит) Химичс-ское равновесие процесса диссоциации воды смещается ви[)аво [c.204]

Вода — очень слабый электролит, диссоциирующий по схеме Н20 Н++0Н (или 2Н20ч= Нз0+-1-0Н-). Выражение для константы диссоциации воды [c.95]

Какая форма записи правильна —первая или вторая Такой вопрос ча -сто задают абитуриенты. Ответ на него простой верны обе формы записи,. 40 первый содержит больше информации. Действительно, вода — очень слабый электролит, и потому концентрация ионов водорода в нейтральном растворе, как мы уже знаем, ничтожно мала. Мы уже условились записывать в уравнениях окислительно-восстановительных и других реакций слабые электролиты в молекулярной форме. Первую форму записи следует понимать так около катода постоянно расходуются ноны водорода, т. е. равновесие Н2О 4= Н+-1-0Н все время смещается вправо, поэтому стремление системы к равновесию выражается в том, что диссоциируют все новые и новые порции воды образующиеся при этом ионы водорода восстанавлнвают-ся, а ноны гидроксила остаются в растворе. Следовательно, первая форма записи показывает сумму двух процессов диссоциации воды и восстановления иопов а вторая — лишь восстановление ионов водорода, но противоречия между этими двумя формами записи пет. [c.146]

Из предыдущего следует,—говорит Я- И. Михайленко,—что теория электролитической диссоциации уяснила смысл положений Бертолле, обобщила их и к положениям Бертолле прибавила еще следующее новое реакция (практически) идет до конца, если из ионов может образоваться очень слабый, растворимый в воде электролит (нейтральная молекхла или комплексный ион). [c.29]