Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Электролит сильный слабый

    Укажите необходимые признаки веществ и растворов, для которых можно применять правило произведения растворимости (хорошая, плохая, малая, большая растворимость, сильный, слабый электролит, неэлектролит, соль, основание, кислота и т. д.). [c.107]

    Если шачение а близко к нулю, то это значит, что диссоциации нет, и такие электролиты называют слабыми. Если а —>1 (или а ->100%), то говорят, что диссоциация полная, а электролит -сильный [c.122]


    Если Да> О, то электролит слабый (или в растворе сильного электролита имеет место ассоциация ионов). Если Да-<0, то электролит сильный и ассоциация в растворе отсутствует. Линейная экстраполяция к л/с = 0 позволяет найти >1 сильного электролита, как отрезок на ординате. [c.147]

    Какой это электролит — сильный или слабый Вычислите константу диссоциации гидроксида аммония. [c.211]

    Г. Сделайте вывод о поведении фосфорной кислоты в водном растворе (сильный, слабый электролит). Рассчитайте энтальпии последовательной диссоциации фосфорной кислоты. [c.301]

    Необходимо иметь в виду, что эта классификация относительная и применима к водным средам. Электролит, сильный в водном растворе, может оказаться слабым в органическом растворителе с небольшим дипольным моментом или низкой диэлектрической проницаемостью. [c.132]

    При заданной температуре каждый слабый электролит имеет свое численное значение константы диссоциации. Чем электролит сильнее, тем его константа диссоциации больше, чем слабее — тем меньше. [c.103]

    Для данного электролита значение константы электролитической диссоциации постоянно при определенной температуре и, в отличие от степени диссоциации, не зависит от концентрации. Константа диссоциации слабых электролитов является мерой их относительной силы чем она больше, тем электролит сильнее (см. приложение 7). Так как сильные электролиты не имеют недиссоциированных молекул, то для них понятие константы диссоциации не имеет смысла. [c.65]

    Степень электролитической диссоциации характеризует силу электролита. Если а = 100%, то электролит сильный. Если, же а< 100 о, то электролит считается слабым или средней силы. [c.118]

    Если степень электролитической диссоциации а больше 30%, то электролит является сильным, если она равна 2—30%, то он относится к электролитам средней силы. Когда а менее 2%, электролит является слабым, для неэлектролитов а=0. [c.303]

    Что такое координационное число и как оно позволяет отличить сильный электролит от слабого  [c.137]

    Перенапряжение водорода очень чувствительно к присутствию в электролите посторонних веществ. Добавки солей к разбавленным растворам кислот увеличивают перенапряжение водорода на ртути, причем увеличение концентрации 1—1-зарядного электролита (при постоянном pH) в 10 раз повышает т] примерно на 55— 58-10 В. Первоначальная добавка электролита с поливалентным катионом оказывает большее действие, чем такая же добавка 1—1-зарядного электролита. Соединения с поверхностно-активными анионами сильнее всего влияют на водородное перенапряжение на ртути в области малых плотностей тока, снижая его на десятые доли вольта. Поверхностно-активные катионы, наоборот, повышают перенапряжение водорода на ртути в широких пределах плотностей тока. Поверхностно-активные молекулярные вещества или повышают, или понижают в зависимости от их природы, величину Т1Н на ртути. Действие этих добавок ослабляется с ростом плотности тока и при высоких ее значениях полностью исчезает. Перенапряжение водорода на платине, железе и никеле также возрастает при введении поверхностно-активных веществ. Характер влияния поверхностно-активных веществ на водородное перенапряжение и на этих металлах является функцией потенциала электрода. В случае железа, на котором перенапряжение водорода в кислых средах слабо зависит от pH, присутствие в ]застворе поверхностно-активных катионов не только увеличивает перенапряжение, но и изменяет характер связи между г)н и pH. [c.401]


    Слабые места теории Аррениуса заставляли ученых искать., новые основы теории сильных электролитов, и уже в 1894 г. Ван-Лаар указал на необходимость учитывать электростатические силы в электролите, а Сезерленд (1902), [c.395]

    Вода — тоже электролит, но не сильный, так как слабо диссоциирует на ионы одновременно она является и растворителем. Реакция идет по уравнению [c.460]

    Это говорит о том, что подобные реакции сводятся к одному процессу. Уравнение этого процесса мы получим, если рассмотрим подробнее одну из приведенных реакций, например, первую. Перепишем ее уравнение, записывая сильные электролиты в ионной форме, поскольку они существуют в растворе в виде ионов, а слабые— в молекулярной, поскольку они находятся п растворе преимущественно в виде молекул (вода — очень слабый электролит, см. 90)  [c.246]

    Одиако это равновесие сильно смещено вправо, поскольку вода—значительно более слабый электролит, чем уксусная кислота, так что связывание иоиов Н+ в молекулы воды происходив полнее, чем в молекулы уксусной кислоты. [c.255]

    Степень диссоциации может быть больше 0,1 и в том случае, когда растворенный электролит имеет константу диссоциации порядка 10 — 10 и, следовательно, является в группе слабых электролитов относительно более сильным. В таким случаях расчет следует вести по формуле (1), которая приводит к квадратному уравнению [c.109]

    Диссоциацию кислоты на ионы характеризует константа диссоциации кислоты. Отрицательный логарифм константы диссоциации кислоты называется силой кислоты рКд. Чем меньше рКд, тем сильнее кислота диссоциирует на ионы. В водном растворе соляная кислота — сильный электролит (рКд = 0,4), а в этаноле — слабый электролит (рКд = 1,95). [c.421]

    Степень гидролиза зависит от химической природы образующегося при гидролизе слабого электролита, и она тем выше, чем слабее этот электролит. Например, при прочих равных условиях ацетат натрия гидролизуется слабее, чем цианид натрия, так как уксусная кислота сильнее синильной. [c.73]

    За т.э. (если титрант - сильный электролит) изменение потенциала будет происходить согласно уравнениям (3.3,1) при титровании слабых кислот и (3.3 ) - при титровании оснований. Следовательно, скачок потенциала будет обеспечен различием равн основном на величину [д и [c.66]

    Чтобы расположить в ряд по уменьшению электропроводности растворы приведенных веществ, нужно перейти от процентной концентрации к молярной и учесть количество ионов, образующихся при диссоциации сильных электролитов (хлористый магний, сернокислая медь, азотнокислый цинк), и степень диссоциации слабых электролитов (муравьиная кислота). Глицерин — не электролит. [c.210]

    Предельную эквивалентную электрическую проводимость сильных электролитов можно найти посредством экстраполяции опытных данных Я, = /(д/с ) к с - а (рис. XIV. 3,6). К слабым электролитам этот способ неприменим. В основе определения Я.о слабого электролита лежит закон независимости подвижностей ионов, позволяющий суммировать эквивалентные электрические проводимости ионов, составляющих электролит. Этот способ определения Хо можно применять и к сильным электролитам. [c.188]

    Сложность природы сильных электролитов потребо--вала введения понятия — кажущейся степени диссоциации, которая всегда ниже истинной. Считается, что у сильных электролитов истинная степень диссоциации равна 100%, в то время как кажущаяся степень диссоциации у них не достигает 100%. В дальнейшем под а мы будем понимать кажущуюся степень диссоциации. Если в 0,1 н. растворе а>30% — электролит сильный, если а<3% — электролит слабый, если 30% > >3%—электролит средней силы. [c.55]

    Кремневая кислота — очень слабый электролит. Она слабее угольной кислоты. Поэтому соли кремневой кислоты в растворе подвергаются сильному гидролизу. На характере продуктов гидролиза сказывается склонность кремневой кислоты к полимеризации. Например, метасиликат натрия гидролизуется с образованием диметасиликата, а не гидросиликата  [c.201]

    Средние соли. Средняя соль в сущности есть электролит — сильный или слабый, растворимый или нерастворимый (практически), который при электролитической диссоциации образует положительные ионы металла и отрицательные ионы кислотного остатка. Принято также среднюю соль опреде.,1ять как продукт полной нейтрализации кислоты щелочью. Это последнее определение сложилось исторически и базировалось на реакции получения солей нейтрализацией кислот основаниями. Но в настоящее время известно очень много других способов получения солей и не так редки случаи, когда соответствующие кислоты неизвестны (неустойчивы). [c.180]

    В химическом анализе часто имеют дело с раствором, где наряду со слабой кислотой НАп присутствует ее соль МеАп. В этом случае диссоциация кислоты протекает в присутствии одноименного иона Ап , образующегося из соли. Поскольку кислота — слабый электролит, а соль — электролит сильный и в растворе полностью диссоциирована, концентрация аниона [Ап ] в растворе практически определяется только концентрацией соли Ссоль- [c.17]


    Явление неионообменрой сорбции ионитами слабых электролитов находит практическое применение, в частности, на его использовании основан метод опережающего электролита . Метод состоит в пропускании водного раствора смеси слабого и сильного электролита через слой ионита. Сильный электролит не сорбируется в значительной мере ионообменной смолой (например, катионит НК не сорбирует НС1 из водного раствора). В то же время слабый электролит поглощается ионитом. Поэтому сильный электролит опережает слабый в его перемещении по слою сорбента. После отбора фракций, содержащих сильный электролит, осуществляют десорбцию слабого электролита (промыванием растворителем, например, водой), достигая, таким образом, разделения компонентов смеси. [c.148]

    Как уже указывалось, реакции нейтрализации сильиы < кислот сильными основаниями, в ходе которых ионы водорода и гидроксид-ионы соединяются в молекулу воды, протекают практически до конца. Реакции же нейтрализации, в которых хотя бы одно из исходных веществ — слабый электролит и при которых молекулы малодиссоциирующих веществ имеются не только в правой, но и в левой части ионно-молекулярного уравнения, протекают не до конца. Они доходят до состояния равновесия, при котором соль сосуи ествует с кислотой и основанием, от которых она образована. Поэтому уравнения подобных реакций правильнее записывать как обратимые реакции  [c.249]

    С рассмотренной точки зрения становится ясным различие т1сжду реакциями нейтрализации сильной кислоты сильным осно- ваинем и случаями нейтрализации, когда хотя бы одно из исхода ных веществ — слабый электролит. При нейтрализации сильной кислоты сил >ным основанием в растворе образуется только одии слабый электролит — вода. При этом равновесие [c.255]

    Но поскольку вода — значительно более слабый электролит, чем NH4OH, равновесие сильно смещено вправо. [c.256]

    После завершения химической реакции избыток ионов ОН создает в растворе щелочную реакцию, что обнаруживается визуально по изменению окраски кислотно-основного индикатора или потенциометрически (рН-метрически) со стеклянным индикаторным электродом. В исследуемый раствор добавляют индифферентный сильный электролит для повышения электропроводности раствора. Этим методом определяют неорганические и органические кислоты как сильные, так и слабые (если Ка" 10-7). [c.167]

    Электролиты — это химические соединения, которые в растворе (полностью или частично) диссоциируют на ионы. Различают сильные и слабые электролиты. Сильные электролиты диссоциируют в растворе на ионы практически полностью. Примерами сильных электролитов в водных растворах могут служить некоторые неорганические основания (NaOH) и кислоты (НС1, HNO3), а также большинство неорганических и органических солей. Слабые электролиты диссоциируют в растворе только частично. Доля продиссоциировав-ших молекул из числа первоначально взятых называется степенью диссоциации. К слабым электролитам в водных растворах относятся почти все органические кислоты и основания (например, СН3СООН, пиридин) и некоторые неорганические соединения. В настоящее время Б связи с развитием исследований в неводных растворах доказано (Измайлов и др.), что сильные и слабые электролиты являются двумя различными состояниями химических соединений (электролитов) в зависимости от природы растворителя. В одном растворителе данный электролит может быть сильным электролитом, в другом — слабым. [c.244]


Смотреть страницы где упоминается термин Электролит сильный слабый: [c.275]    [c.388]    [c.238]    [c.194]    [c.249]    [c.147]    [c.237]    [c.141]    [c.113]    [c.268]    [c.73]    [c.337]    [c.137]   
Общая химия (1964) -- [ c.166 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Слабов

Электролиты сильные

Электролиты слабые



© 2025 chem21.info Реклама на сайте