Электропроводность слабых электролитов

Удельная электропроводность сильных электролитов превышает удельную электропроводность слабых электролитов. Вода обладает очень малой электропроводностью. Удельная электропроводность дистиллированной воды равна 5 10 —10 10 в ом- см . [c.39]

Ассоциированные электролиты, как указано выше, в растворе находятся в виде недиссоциированных молекул и лишь небольшая их часть распадается на ионы. С увеличением концентрации степень диссоциации ассоциированных электролитов уменьшается. Мольная электропроводность этих растворов определяется, в основном, изменением степени диссоциации в зависимости от концентрации. Влияние степени диссоциации на электропроводность слабых электролитов объясняется законом разбавления Оствальда, который связывает константу диссоциации Кц со степенью диссоциации а. Применительно к электролитам, состоящим из однозарядных катиона и аниона, закон разбавления Оствальда имеет вид [c.90]

Для определения предельной эквивалентной электропроводности слабого электролита используют закон Кольрауша (закон независимого движения ионов), который для растворов уксусной кислоты, например, можно записать в виде [c.98]

Однако с увеличением концентрации ионов возрастает взаимное притяжение между ними. Это влияние может стать более сильным, чем увеличение общей концентрации электролита в растворе. В этом случае повышение концентрации электролита будет уменьшать удельную электропроводность раствора. Удельная электропроводность слабых электролитов с повышением концентрации растет незначительно. Уменьшение ее вызвано падением степени диссоциации (рис. 118). [c.270]

Электропроводность слабых электролитов. Согласно теории Аррениуса, молекулы электролитов в водном растворе диссоциируют на электрически заряженные частицы — ионы, которые и являются переносчиками электричества. Не все электролиты диссоциируют в одинаковой степени одни — сильные электролиты — диссоциируют в растворе полностью другие — слабые электролиты — диссоциируют частично. Электропроводность слабых электролитов определяется в основном степенью диссоциации, которая зависит от концентрации электролита и температуры. Процесс диссоциации бинарного электролита можно представить так [c.268]

Изменение электропроводности с увеличением напряженности электрического поля наблюдается не только в растворах сильных электролитов, но и в растворах слабых электролитов. В растворах слабых электролитов эффект Вина проявляется не только не слабее, но даже сильнее, чем в растворах сильных электролитов (рис. 28). Объяснение зависимости электропроводности слабых электролитов от напряженности электрического поля основано на следующих соображениях. Предполагают, что равновесие между ионами и молекулами нарущается, так как при движении с большой скоростью ионы труднее вступают во взаимодействие между собой с образованием молекул, вследствие чего равновесие в сильном электрическом поле смещается в сторону образования ионов. [c.129]

Выразим зависимость эквивалентной электропроводности слабого электролита от концентрации. Для этого согласно закону действия масс найдем соотношение между концентрацией н степенью диссоциации для одно-одновалентного электролита. [c.259]

Для сильных электролитов значение Хоо определяется обычна линейной экстраполяцией опытных кривых, вычерченных в координатах X — Ус до значений с=0. Для слабых электролитов значения Яоо, вычисленные непосредственно по опытным данным, например по формуле (VII, 75), получаются неточными, так как в разбавленных растворах эквивалентная электропроводность слабых электролитов меняется очень резко (см. рис. 72). Поэтому значения растворов слабых электролитов рассчитываются обычно по значениям Х+ и 1 , найденным по опытным данным электропроводности растворов сильных электролитов. [c.267]

Ом- см-. 7.1. а = а . 7.2. Удельная электропроводность слабого электролита при низких концентрациях растет, а затем начинает падать. 7.3. К2= 0К]. 7.4. С, а, Т, т], г. 7.5. 0,65. 7.6. 2,90. [c.105]

Понижение эквивалентной электропроводности слабых электролитов с увеличением концентрации раствора обусловлено главным образом уменьшением степени диссоциации электролита. Сильные электролиты в растворах диссоциированы полностью при всех концентрациях. Для них уменьшение Л с концентрацией выражено слабее и объясняется межионным взаимодействием. [c.193]

И. Однако при дальнейшем увеличении концентрации раствора взаимодействие между ионами приводит к снижению скорости движения ионов, вследствие чего рост электропроводности замедляется. Наконец, взаимодействие между ионами с ростом концентрации начинает увеличиваться настолько сильно, что это приводит к уменьшению удельной электропроводности.- В случае слабых электролитов скорость движения ионов почти не зависит от концентрации, однако по мере увеличения концентрации уменьшается степень диссоциации. Поэтому удельная электропроводность слабых электролитов при одинаковой концентрации значительно меньше, чем в случае сильных электролитов. [c.153]

При описании электропроводности слабых электролитов необходимо учитывать лишь ту часть электролита, которая диссоциирована на ионы. Поэтому уравнение для электропроводности разбавленных растворов слабых 1,1-валентных электролитов можно записать в виде [c.74]

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ СЛАБОГО ЭЛЕКТРОЛИТА [c.98]

Таким образом, большое влияние на электропроводность слабых электролитов оказывает степень их диссоциации. С разбавлением эквивалентная электропроводность слабых электролитов растет вследствие увеличения степени диссоциации и принимает максимальное значение при бесконечном разбавлении (а = 1). [c.76]

Удельная электропроводность слабых электролитов незначительно увеличивается с повышением концентрации. При высоких концентрациях уменьшение степени диссоциации может вызвать ее понижение. [c.76]

Опыт 1. Зависимость электропроводности слабых электролитов от концентрации растворов. Собрать схему для определения электропроводности (рис. 10). Налить в электродный сосуд немного концентрированной уксусной кислоты (так, чтобы нижняя часть электродов была погружена в жидкость). Включить ток и постепенно доливать в электродный сосуд воду. Объяснить наблюдаемое изменение накала лампочки. Разбавленный раствор кислоты вылить в другой сосуд и сохранить для следующего опыта. Ополоснуть водой электроды и электродный сосуд. [c.99]

М. Леблана и других ученых не только подтвердили справедливость основных положений теории электролитической диссоциации для объяснения изменений электропроводности слабых электролитов с повышением концентрации, но и расширили число отдельных фактов, которые можно обосновать теорией. [c.315]

В растворах слабых электролитов эффект Вина не только не слабее, но даже сильнее, чем у сильных электролитов. На рис. 29 приводим сравнение эффектов Вина для слабых кислот. Объяснение зависимости электропроводности слабых электролитов от напряжения электрического поля основано на следующих соображениях. Предполагают, что [c.212]

Электропроводность слабых электролитов 405 [c.405]

Кондуктометрический метод в физико-химических исследованиях Определение электропроводности слабых электролитов. Определение констант диссоциации кислот. ... Определение растворимости 5 малорастворимого соединения Определение состава комплексных соединений [c.197]

Электропроводность слабых электролитов. Зависимость X от концентрации раствора для слабых электролитов может быть найдена следующим путем. [c.405]

Удельная и эквивалентная электропроводности слабых электролитов в соответствии с уравнениями (ХП, 1), (ХП, 2) и (ХП, 3) равны [c.145]

Таким образом, предельную эквивалентную электропроводность слабых электролитов получают суммированием эквивалентных электропроводностей составляющих ионов. Электропроводность ионов находят на основании определения чисел переноса по уравнению Хо,+= Х + (гл. ХИ1, стр. 161). [c.147]

Определение электропроводности слабых электролитов [c.11]

Для сильных электролитов эквивалентную электропроводность при бесконечном разведении обычно определяют графически на оси абсцисс откладывают У С, а на оси ординат — значения Лс (экспериментально определяют удельную электропроводность и затем рассчитывают Хс) - Зависимость от имеет линейный характер. Полученную прямую продолжают до пересечения с осью ординат и определяют значение А.о. Зависимость эквивалентной электропроводности слабых электролитов от У С не линейна. Кроме того, растворы слабых электролитов, в которых электропроводность приближается к имеют очень низкие концентрации и экспериментальное определение к становится невозможным. [c.40]

Повышение давления снижает электропроводность слабых электролитов, а у сильных электролитов вызывает сначала возрастание, а затем снижение электропроводности. [c.39]

Влияние напряженности поля на электропроводность слабых электролитов, у которых вследствие малой степени диссоциации силы взаимодействия близки нулю, должно быть связано с изменением степени электролитической диссоциации. Онзагер, основываясь ка таком предположении, разработал качественную и количественную теорию явления. Им было показано, что скорость диссоциации увеличивается с напряженностью поля, а скорость рекомбинации ионов от него не зависит, т. е. в результате степень диссоциации растет. Относительное увеличение константы диссоциации, рассчитанное Онзагером на основании его теории, хорошо согласуется с опытными наблюдениями Вина. [c.118]

Влияние напряженности поля на электропроводность слабых электролитов (у которых вследствие низкой концентрации свободных ионов силы взаимодействия близки к нулю) должно быть связано с изменением степени электролитической диссоциации под действием приложенного поля. Онзагер, основываясь на таком предположении, разработал качественную и количественную теорию этого явления. Он показал, что скорость диссоциации слабых электролитов увеличивается с напряженностью поля, а скорость рекомбинации ионов от нее не зависит в результате степень [c.127]

Электропроводность растворов обусловлена движением ионов под действием электрического поля. Выше уже отмечалось, что электропроводность растворов сильных электролитов изменяется с концентрацией не так, как электропроводность слабых электролитов. [c.132]

Электропроводность слабых электролитов удовлетворительно выражается законом разведения Оствальда. В это уравнение, в качестве специфического для каждого вещества параметра, входит константа диссоциации. Константа диссоциации зависит от температуры и природы растворителя, но не зависит от концентрации. Однако сильные электролиты не подчиняются закону разведения. [c.132]

На рис. 35 сопоставлена эквивалентная электропроводность трех сильных электролитов НС1, ВаСЬ и КС1 с электропроводностью слабого электролита СНзСООН по оси абсцисс отложен корень квадратный из концентрации этих электролитов. Из рисунка видно, что характер зависимости электропроводности от концентрации у слабых и сильных электролитов весьма различен. [c.133]

С другой стороны, эквивалентная электропроводность слабого электролита — СНзСООН — мала при высоких концентрациях и [c.46]

Эквивалентная электропроводность слабого электролита связана со степенью диссоциации и подвижностью ионов уравнением [c.91]

Методы. Величины констант диссоциации слабых кислот и щелочей были определены Оствальдом и другими исследователями еще в конце прошлого века. Определение было основано на интерпретации данных о нелинейном возрастании электропроводности слабых электролитов при их разбавлении. Хотя этот метод был впоследствии теоретически и экспериментально усовершенствован и его точность доведена до очень высокого уровня, сейчас он не находит широкого применения, и поэтому в этой книге рассматриваться не будет. [c.77]

Как видно из табл. 38, эквивалентная электропроводность сильных. электролитов отличается от электропроводности слабых электролитов не только по величине, но и по характеру ее зависимости от концентрации. Если выразить зависимость "к от графически, то для слабых электролитов в области больших разбавлений получается кривая, а для сильных — прямая линия (рис. 57). Для разбавленных растворов (не [c.156]

Эквивалентная электропроводность сильных электролитов отличается от электропроводности слабых электролитов не только величи- [c.223]

Сначала рассмотрим электропроводность слабых электролитов. Они имеют небольшую степень диссоциации. Если, например, происходит диссоциация влабой кислоты [c.346]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология