Кислотность амидов

Стадия (2) представляет собой отрыв иона водорода гидроксил-ионом. Подобная реакция с гидроксил-ионом кажется вполне естественной, особенно если учесть наличие электроноакцепторного атома брома, увеличивающего кислотность амида. Действительно, в некоторых из этих реакций были выделены неустойчивые соли. [c.701]

Определение активного водорода в имидах производится так же, как и определение гидроксильных групп. Напротив, в случае кислотных амидов и первичных аминов получаются приемлемые результаты только при соблюдении известных предосторожностей. В первой стадии реакции, протекающей на холоду, нужно позаботиться о достаточном охлаждении смеси, чтобы при соприкосновении иодистого метилмагния с пиридином температура не очень поднялась, иначе может частично вступить в реакцию второй водородный атом амидогруппы. Чтобы получить хорошо совпадающие результаты, вполне достаточно при встряхивании внести сосуд с реакционной смесью в баню, наполненную водой комнатной температуры. Течение же второй стадии реакции осложняется тем, что магнийорганическое соединение при повышенной температуре и с самим пиридином выделяет известное количество газа. Чтобы устранить получающуюся вследствие этого ошибку, сначала ставят слепой опыт с иодистым метилмагнием и пиридином и измеряют количество газа. Если поставить настоящий опыт с теми же реактивами при соблюдении тех же условий и от найденного количества газа отнять то, которое получилось при предварительном опыте, то можно получить достаточно точные результаты. [c.466]

В противоположность исследованию основных свойств, имеется гораздо меньше количественных данных по способности амидов действовать как слабые кислоты. Для значительной ионизации требуется использование концентрированных щелочных растворов, к которым приложима функция кислотности Я , характеризующая перенос протона основные трудности при измерении воз-Таблица 9.9.4. Константы кислотности амидов [c.441]

Э. Фишер и Ф,, Гофмейстер в 1902 г. независимо друг от друга выдвинули гипотезу о связи аминокислот в белках по типу кислотных амидов ( —СОЫНа). Впоследствии Э. Фишер в большом количестве работ доказал, что аминокислоты связаны в молекуле белка друг с другом посредством связи —СО—ЫН—, названной им пептидной связью, и превратил гипотезу в экспериментально обоснованную теорию. [c.38]

В качестве отвердителей чаще всего применяют аммониевые соли органических кислот (умеренные отвердители) или неорганических (сильные отвердители, вызывающие разрушение волокна) . Из других отвердителей следует упомянуть фосфаты натрия, цинковые соли неорганических кислот и хлорированные кислотные амиды Недостатком отвердителей на основе аммониевых солей является то, что они придают тканям запах рыбы -в результате образования метиламинов по реакции [c.286]

Этим путем мочевина может вызвать развертывание пептидных цепей и денатурацию белков. Обычно применяют концентрации мочевины порядка 40—60%. Такое же действие, как мочевина, оказывают некоторые кислотные амиды, формула которых (К СО МНг) аналогична формуле мочевины (мы можем рассматривать мочевину как диамид угольной кислоты) [172]. Мочевина вызывает быструю денатурацию яичного альбумина при температуре 6°, при более же высоких температурах, вплоть до 37°, [c.153]

С аммиаком хлорангидриды дают кислотные амиды [c.355]

Выделить этот имид кислоты в свободном виде не удается он или прямо изомеризуется в кислотный амид, или предварительно присоединяя и снова выделяя частицу воды [c.420]

Образовавшийся кислотный амид присоединяет затем еще одну частицу воды и дает аммиачную соль соответствующей кислоты [c.421]

Первый процесс требует нагревания с водным аммиаком в присутствии медной соли (Си") н автоклаве, второй удается провести с аммиаком при нагревании смеси на водяной бане. Применение в последнем случае кислотных амидов, соотв. сульфонамидов RS02NH2, требует повышеииой температуры, участия щелочного агента и медного катализатора ). [c.204]

Известная Гофмановская реакция образования первичных аминов из кислотных амидов — также один из примеров окисления с потерей углерода в виде СО2 и в применении к фталимиду (гидратация которого дает моноамид фталевой кислоты — фталаминовую кислоту) открывает верный путь для производства технически важной (для индигоидных красителей) антраниловой кислоты. Окислителем при этом служит соль хлорноватистой (или бромно-ватистой) кислоты в щелочном растворе (избыток щелочи — существенный фактор для получения хороших выходов). [c.376]

Если же пользоваться спиртовым раствором КОН или алкоголятом, то и из более богатых углеродом кислотных амидов получают, по Джефрей, хорошие выходы аминов, при этом бром-амиднатриевая соль после перегруппировки переходит в уретан, который, омыляясь, дает амин [c.591]

H-Kи лoтнo ть. Если в молекуле амида имеется связь N—Н, возможна ионизация. Амиды являются слабыми NH-ки -лотами. Повышенная кислотность амидов по сравнению с аминами объясняется сильным влиянием карбонильной группы (эффект сопряжения, делокализацня отрицательного заряда в анионе) [c.585]

Кислотные амиды ведут себя, как первичные амины, а кислотные имиды — как вторичные амины. В случаях, рассмотренных Церевитиновым, [c.465]

Действием №03 на N№ пользуются для того, чтобы амиды NH2R (где R есть элемент или сложная группа) превратить в гидраты RHO. При этом NH-RNHO образует №-)-Н -О-)-RHO NH- заменяется НО, остаток аммиака — остатком воды. Эта реакция употребляется для превращения многих азотистых органических веществ, имеющих свойства амидов, в соответственные гидраты. Так, анилин H- NH , получающийся из нитробензола 6H5N02, превращается с азотистым ангидридом в фенол С Н НО, находящийся в креозоте, извлекаемом из каменноугольного дегтя. Так, Н бензола заменяется последовательно NO , NH и НО — путь, который пригоден и для других случаев. С кислотными амидами из ряда ароматических (бен- [c.521]

Кислотные амиды. Формамид (жидкий), ацетамид, мочевина и ее производные, коффеин. Перевод в пикраты. Омыление кислотой или щелочью и открытие аммиака или амина превращением помощью бензоил-хлорида в бензамид. Обращают также внимание на выделение углекислоты, что имеет место, например, при мочевине. [c.263]

Фенилгидразон левулиновой кислоты был выпушен под названием антитермин>. Временный успех имели соединения, в состав молекулы которых входили кислотные амиды, выпущенные под названиями криогенин> и маретин [c.393]

Другая-группа ЫНг, имеющая характер кислотного амида, реагирует потом с СН2О с образованием метилольных групп, которые участвуют в образовании межмолекулярных связей. [c.58]

Наибольший интерес представляет действие тех денатурирующих aгeнтoiB, которые являются нейтральными и, на первый взгляд, индифферентными веществами. К числу таких веществ принадлежат мочевина, некоторые кислотные амиды и производные гуанидина. Мочевина не обладает ни кислыми, ни щелочными свойствами, не оказывает влияния на поверхностные явления и не вызывает токсического действия. Она, однако, является одним из немногих соединений, повышающих диэлектрическую постоянную воды. Можно думать поэтому, что мочевина представляет собой диполь и что в водных растворах нормальная неполярная структура ЫНг СО ЫНг превращается в полярную [c.153]

В воде и в чисто виде не имеют запаха. По химическим свойствам амиды кислот резко отличаются от аминов. У аминов остаток аммиака примыкает к неокисленному углеродному атому и вследствие этого сохраняет свои основные свойства при обмыливании частица не расщепляется. У кислотных амидов остаток аммиака примыкает к окисленному атому, вследствие чего их основные свойства сильно понижены. Амиды образуют соли только с некоторыми, наиболее энергичными кислотами (НС1, HNOg), да и то эти соли непрочны и легко разлагаются водой. [c.424]

Кислые свойства уреидов (например, парабановой кислоты) можно толковать и иначе, чем это сделано выше, допуская, как и при кислотных амидах, возможность образования имидной формы. Последняя, как содержащая водный остаток, и будет способна давать соли [c.432]

Кислотность полифторароматических кетонов (Х=СНВ) была обсуждена нами в разделе И, а кислотность амидов будет приведена при рассмотрении кислотности полифторарилсодержащих NH-кислот. В этом разделе внимание сосредоточено на количественных сведениях о кислотности полифторарилсодержащих карбоновых кислот. [c.218]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология