Имиды кислот

БИУРЕТОВАЯ РЕАКЦИЯ — цветная реакция, которую дают с солями меди в щелочной среде биурет H2N ONH ONH2, амиды и имиды кислот, полипептиды, белки и другие соединения, содержащие группировки —СО—NH—, Б. р. — цветная реакция на белок — лежит в основе его количественного колориметрического определения. Если к щелочному раствору белка прибавить раствор uSO , появляется фиолетовое окрашивание. Чувствитель-1юсть Б. р. невысока. [c.45]

ИМИДЫ КИСЛОТ — производные кислот, содержащие два ацильных остатка, связанных с имидной группой ЫН. Известны линейные и циклические И. к. Наибольшее значение имеют циклические И. к.— производные двухосновных кислот, например, фталимид, сахарин и др. И. к., в отличие от амидов, не обладают свойствами оснований и являются слабыми кислотами. И. к. широко применяются в органическом синтезе гетероциклических соединений, аг/ Инов, аминокислот и пептидов. [c.107]

В молекуле аммиака два атома водорода могут замещаться на ацильные остатки. При этом образуются имиды кислот. Особенно большое Значение имеют циклические имиды дикарбоновых кислот, например, сукцинимид (имид янтарной кислоты), который может быть получен ацилированием аммиака янтарной кислотой. Промежуточно образуется соль янтарной кислоты [c.195]

Следствием лабилизации водорода в молекулах веществ, растворенных в жидком аммиаке, вызванной протофильностью растворителя, является большое разнообразие кислот в этом растворителе. Достаточно привести неполный перечень классов органических соединений, которые в жидком аммиаке обладают свойствами кислот карбоновые кислоты, амиды и имиды кислот, производные карбаминовой кислоты, фенолы, ароматические амины, алифатические нитросоеди-пения, гидразо- и аминоазосоедипения, гетероциклические соединения [c.268]

Электрохимическое восстановление карбонильной группы в карбоновых кислотах, сложных эфирах, амидах и имидах кислот протекает с большим трудом, а в ряде случаев не идет вообще. [c.301]

Соединениями, находящимися в таком отношении к аммиаку, являются амиды и имиды кислот, амиды и имилы металлов и металлические производные амидов и имидов кислот . [c.108]

Атом азота, использующий в связях орбитали р , может кроме ст-связей образовать еще одну или две тс-связи. Одна я-связь реализуется в эфирах азотистой кислоты КО—М—О, нитрозосоединениях R—N=0, оксимах R—СН=Н—ОН, азосоединениях R—К=М—R, в шиффовых основаниях Аг—Н=СН—R, имидах кислот, цепных молекулах R2N—№=К—КК , НК=К—N(R)—К=К—N(R) — К==]Ж и др. В этих случаях в тс-связях [c.533]

N- (2-гидрокси-2-фенилэтил) -амиды 8, 259 имиды, кислоты [5251] коричных альдегидов оксимы [c.612]

Напротив, кислород, связанный с двумя ацилами, как это имеется в ангидридах, в некоторых случаях может быть замещен азотом аминогруппы. Так, ангидриды двухосновных кислот при нагревании или перегонке в струе аммиака переходят в имиды кислот по схеме [c.509]

При нагревании динитрилов, содержащих четыре и пять атомов углерода в цепи, в присутствии соляной кислоты образуются имиды кислот (см., например Из (мс,граяс, (мс-1,2,3,4-тетра- [c.53]

Качественно ИК-снектры концентрата и подфракций кис.чых соединений практически не отличаются, но в ИК-спектрах подфракций отмечается более четкое разделение полос поглощения в области 1600-1800 см , где могут давать поглощстгис амиды, имиды, кислоты, ангидриды кислот и другие кислородсодержащие соединения 12.9]. Кроме того, при переходе от концентрата к подфракциям наблюдается уменьшение полосы поглощения при 1600 см в связи с более четким отделением ароматических углеводородов. В подфракции 1 наблюдается поглощение фенольных, пирроль- [c.36]

Жидкий аммиак как основание. Благодаря четко выраженному основному характеру аммиак оказывает сильное влияние на многие соединения. В жидком NH3 ионизируются не только сильные и слабые в воде кислоты, но и некоторые вещества, не проявляющие кислотных свойств или играющие роль слабых оснований в воде. Последние ведут себя в его среде как кислоты (неорганические и карбоновые кислоты, фенолы, амиды и имиды кислот,, гетероциклические соединения, углеводы, углеводороды и др.). Это доказывают, как показал Шатенштейн [37], реакции обмена дейтерием между дейтерированным аммиаком (ND3) и углеводородами. [c.81]

Благодаря повышенной лабильности водорода в молекулах растворенных в жидком аммиаке веществ оказывается возможным успешно осуществлять их кислотно-основное титрование. К таким соединениям относятся сильные, слабые и очень слабые кислоты в воде (неорганические и органические кислоты, фенолы амиды и имиды кислот, ароматические амины, нитросоедииения и др.). Например, ацетамид проявляет в воде очень слабые кислот- [c.83]

Открытие органических оснований по связыванию ими хлористого водорода неприменимо в присутствии щелочных и аммонийных солей органических карбоновых и сульфокислот, фенолов, амидов и имидов кислот, так как при выпаривании с соляной кислотой эти соединения образуют хлориды щелочных металлов или аммония. В таких случаях необходимо предварительно отделить основания. Для этого исследуемое вещество обрабатывают раствором едкой щелочи и затем встряхивают с эфиром. Кислотные -соединения остаются в водном слое в виде солей щелочных металлов, а органические основания переходят в эфирный слой. [c.150]

Незамещенные или монозамещенные амиды кислот также могут присоединяться к а,р-ненасыщенным карбонильным соединениям и нитрилам. Эти реакции осуществляются только в присутствии основных катализаторов. Особенно легко в эту реакцию вступают имиды кислот, например фталимид и сукцинимид, а также амиды сульфоновых кислот, которые под действием катализатора очень легко переходят в основания, способные к реакциям присоединения [см. схему (Г.8.38)]. [c.233]

Диамин НООС- Тетракар- Поли-боновая ИМИД кислота [c.265]

Вторичные амины, змиды и имиды кислот реагируют с одной молекулой магнийорганического соединения [c.232]

Наряду с ангидридами кислот широко используются в лабораторной практике и технологии имиды кислот — сукцинимид, фталимид, диимид пи-ромеллитовой кислоты. Имиды — это продукты выделения КНз их двух соседних амидных групп. Они образуются из ангидридов и КНз. Имиды кислот легко бромируются по МН-группировке бромной водой (бромноватистой кислотой) [c.510]

Все сказанное о возможности образования и прочности ангидридов кислот (см. Б, I, 2) относится также и к циклическим имидам кислот. Из ароматических дикарбоновых кислот имиды дают только ортодикар-боновые кислоты. NH-гpyппa имидов легко алкилируется обычньми способами. [c.484]

Особенно легко алкилируются такие амиды или имиды кислот, у которых водород может замещаться натрием, серебром, ртутью и т. д., например, у сукцинимида, фталимида, амида камфарной кислоты амида сульфокислоты зз, причем галоидоалкил действует на эти металлические соединения) (см. реакцию с фта-лщидом по Габриэлю, стр. 461). Между тем оказывается, что из анилинов при помощи натрийаммония можно получить натриевые производные, которые могут быть использованы для получения некоторых труднодоступных алкиланилинов. [c.641]

В этом процессе амиды можно заменить амидинами[ 23, 24], Триазолы из диациламинов (имиды кислот) и гидразинов могут быть получены по реакции Эйнхорна-Бруннера [12,14, 25, 26]. Реакция протекает в растворе органической кислоты, в кислом буферном растворе или в присутствии хлоргидрата пиридина [c.5]

НН). 1,2,4-Триазолы получают также из имидов кислот и гидразина (150->149). 1, 2,4-Тиадиазолтионы-5 (147) можно синтезировать из амидоксимов [(148 2 = О)-> (147)]. Диацилгидра-зины (151) превращаются в 1,3,4-оксадиазолы (152 2 = 0) при нагревании или обработке хлористым тионилом, 1,3,4-тиадиазолы [(152 2 = 5) с Р25б] и 1,2,4-триазолы [(152 2 = НК) с Я ННг]. Озониды (153) образуются в результате действия озона на олефины. [c.224]

Такое разложение при температурах до 200 , по-видимому, характерни для рмпдов кислот перечисленные иа стр. 187 амиды не образуют аммиака, который можно было бы обнаружить реагентом Несслера, и не образуют имидов кислот. [c.186]

Курс органической химии (1965) -- [ c.472 ]

Методы элементоорганической химии (1963) -- [ c.84 ]

Курс органической химии (1967) -- [ c.472 ]

Капельный анализ органических веществ (1962) -- [ c.377 , c.756 , c.764 ]

Методы органической химии Том 2 Издание 2 (1967) -- [ c.523 , c.535 ]

Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.523 , c.535 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.217 ]

Методы элементоорганической химии Магний бериллий кальций стронций барий (1963) -- [ c.84 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология