Железо железом

Двуокись тория Ч-двуокись церия) или висмут Таллий, свинец или их соединения Медь, серебро, вольфрам, торий, церий Окись висмута, двуокись церия, двуокись тория Двуокись циркония, окись висмута, окись алюминия, окись магния Окись железа Железо Железо Железо Закись кобальта [c.428]

Цинк Медь Никель Железо..... Железо..... Железо..... 0,713 0,630 1 42 0,674 0,550 1,30 0,626 0,465 1,18 0,601 0,425 1,12 0,563 0,382 1,03 0,520 0,342 0,97 0,492 0,371 0,89 [c.46]

KF-2 HF Железо Железо Железо Никель — [c.776]

Железо Железо Железо [c.362]

Теперь мы в состоянии ответить на вопрос о форме ионов железа в присутствии ионов серебра. Когда серебро осаждается из раствора ионов Ag в присутствии металлического железа, железо переходит в раствор в виде ионов Ре" . Если в растворе окажется некоторое количество ионов Ре " , они немедленно вступят с металлическим железом в описанную выше реакцию с образованием дополнительного количества ионов Ее". Поэтому в растворе должны протекать две следующие электрохимические реакции [c.182]

Распространение и добыча железа. Железо —один из самых распространенных металлов на Земле его содержание в земной коре 4,85 мяс. %. В свободном виде железо встречается в метеоритах, а в земной коре оно находится в виде соединений, входящих в состав различных минералов. [c.309]

Это явление объясняется конденсацией на внешней поверхности насосно-компрессорных труб воды и легких углеводородов, которые насыщаются из газовой среды НаЗ и СОз. В результате на поверхности углеродистой стали образуется рыхлая пленка сульфида железа. Железо в контакте с сульфидом образует электрохимическую пару, в которой металл служит анодом и быстро разрушается. Слой продуктов коррозии периодически разрушается, и на его месте появляется новый. В результате на стенках этих труб главным образом около соединительных муфт, где накапливается сульфид железа, через 4—5 лет появляются сквозные отверстия. [c.132]

В восьмую группу периодической системы входят типические элементы (гелий, неон, аргон), элементы подгруппы криптона (криптон, ксенон, радон), элементы подгруппы железа (железо, рутений, осмий), элементы подгруппы кобальта (кобальт, родий, иридий) и элементы подгруппы никеля (никель, палладий, платина). [c.609]

Кремний технической чистоты (95—98%) получают в электрических печах при 1900°С восстановлением находящегося в избытке кремнезема коксом в присутствии железа. Железо понижает образование карбидов, но приводит к загрязнению кремния. В результате получают кремний, содержащий 2—5% железа. [c.7]

Растения тоже нуждаются в железе. Железо входит в состав растительного фермента, принимающего участие в образовании хлорофилла-зеленого пигмента, без которого не может осуществляться фотосинтез. При нехватке железа у растений разви- [c.376]

Зная из условия задачи массу металла, растворяющегося в азотной кислоте средней концентрации, и объем выделяющегося оксида азота(IV), можно по уравнению (1) рассчитать массу 1 моля неизвестного металла, она равна 56 г, что соответствует железу. Железо может взаимодействовать с азотной кислотой средней концентрации, тогда как концентрированная азотная кислота пассивирует железо. [c.185]

Карбонилы железа. Железо образует летучие соединения с оксидом углерода, называемые карбонилами железа. Пентакарбонил железа Fe( 0)5 представляет собой бледно-желтую жидкость, кипящую при 105 °С, нерастворимую в воде, но растворимую во многих органических растворителях. Fe( 0)s получают пропусканием СО над порошком железа при 150—200 °С и давлении 10 МПа. Примеси, содержащиеся в железе, не вступают в реакции с СО, вследствие чего получается весьма чистый продукт. При нагревании в вакууме пентакарбонил железа разлагается на железо и СО это используется для получения высокочистого порошкового железа — карбонильного железа (см. разд. 11.3.4). Природа химических связей в молекуле Ре(С0)5 рассмотрена в разд. 13.4. [c.527]

Реактивы и оборудование. Крупные стружки или полоски железа. Железо" в виде порошка. Пирофорное железо. Пробирки. [c.53]

ПОДГРУППА УШВ СЕМЕЙСТВО ЖЕЛЕЗА (ЖЕЛЕЗО, КОБАЛЬТ, НИКЕЛЬ) [c.529]

Взаимодействие водяных паров с раскаленным железом (железо-паровой метод), который в настоящее время используется редко [c.287]

Комплексные соединения железа. Железо образует большое количество как положительных, так и отрицательных комплексных ионов. [c.362]

Важнейшие руды железа. Железо после алюминия — самы 1 распространенный в природе металл. Общее содержание его в земной коре составляет 5,1 %. [c.208]

В больших же периодах изменение происходит более плавно. На отдельных участках этих периодов наблюдается совсем незначительное изменение свойств (металличности). В таких случаях принято говорить о химических семействах. Например, семейство железа (железо — кобальт — никель), семейство лантана и др. [c.80]

Объяснить, как влияет образование гальванических пар па коррозию металлов. Как будет протекать коррозия у следующих пар металлов медь — железо, железо — алюминий, медь — олово [c.182]

Взять две железных проволочки, хорошо очищенные наждаком. Одной проволочкой плотно обмотать небольшую цинковую пластинку, другой—оловянную фольгу. Опустить пластинки в пробирки с растворами. Через некоторое время наблюдать синее окрашивание в растворе, где находится оловянная фольга в контакте с железом. Чем оно вызвано Почему синее окрашивание в другой пробирке появляется очень медленно Объяснить, как влияет образование гальванических пар на коррозию металлов. Как будет протекать коррозия у следующих пар металлов медь—железо, железо—алюминий, медь—олово [c.203]

В VH1 группу входят девять d-элементов, которые сбставляют три подгруппы — подгруппу железа (железо Fe, рутений Ru, осмий Os), подгруппу кобальта (кобальт Со, родий Rh, иридий Ir) и подгруппу никеля (никель Ni, палладий Pd, платина Pt). [c.580]

Вы, возможно, считаете, что атомы вообще не меняются атом алюминия всегда остается алюминием, а железа - железом. В основном это так. Однако некоторые атомы, имеющие неустойчивые ядра, все-таки иногда изменяются при этом они превращаются в атомы других элементов (имеющих другие ядра) обычно с испусканием дополнительных частиц и энергии, что и является собственно радиоактивностью, а сам процесс называется радиоактивным распадом. Испускаемые частицы и энергия называются ядерной радиацией или ядерным излучением. Многие преимущества и недостатки ядерных технолопш связаны именно с этими излучениями. [c.303]

Галогенированию способствует присутствие различных катализаторов, особенно хл ористого алюминия, пятихлорисггой сурьмы и железа. Железо вызывает присоединение галоида к любому атому углерода. [c.23]

Для практического определения железа используются два из этих соединений, образующиеся в кислой и щелочной средах. При рН>12 комплексное соединение разрушается с выделением осадка гидроксида железа. Железо (И) не дает с сульфосалициловой кислотой интенсивной окраски, но вследствие легкой окисляемости Ре(П) р Ре(1П) в щелочной среде можно определять сумму Ре(П) и Ре(1И). Комплексные соединения железа с сульфосалициловой кислотой устойчивее ро-данидных комплексов железа, что позволяет применять рассматриваемый метод для определения железа в присутствии фосфатов, ацетатов и боратов. [c.57]

При анализе большинства материалов (руд, сплавов и т. д.) никель находится в растворе вместе с железом. Железо переводят в трехвалентное и связывают его в виннокислый комплекс. Осадок диметилглиоксимата никеля получается при этом обычно достаточно чистым. Однако если в растворе одновременно находится также и кобальт, то наблюдается значительное загрязнение осадка и железом и кобальтом. В таких случаях определение никеля сильно затрудняется часто необходимо предварительно отделить кобальт в виде Kj o(NOJJ или другого соединения. [c.181]

Довольно часто железо покрывают слоем олова ( лужение ), которое устойчиво к действию воды обычного солевого состава в присутствии кислорода воздуха. Поведение луженого железа в условиях эксплуатации изделий принципиально противоположно поведению оцинкованного железа. Повреждение слоя цинка на железе приводит к разъеданию цинка, что предохраняет железо от ржавения. Но повреждение слоя олова приводит к ржавлению железа при неизменяемости покрытия. При этом также возникает гальванический элемент, но направ--ление перехода электронов в нем иное, чем в случае с оцинкованным железом. Железо в соответствии со значениями стандартных электродных потенциалов обладает большей способностью посылать ионы в раствор и приобретает отрицательный заряд. В соответствии с этим электроны с железа переходят на олово, на поверхности которого они, взаимодействуя в кислот- [c.379]

В мартеновском процессе чугун плавят в широкой мечи (мартеновская печь), в которой высокую температуру создает факел гормщего газа. Окисление примесей происходит частично кислородом воздуха, (юдаваемым в печь для сжигания газа, частично добавляемыми в чугун оксидами железа (желез- ная руда, окисленный металлолом). [c.530]

VIII группы делят на металлы группы железа — железо, кобальт, никель и платиновые металлы, т. е. рутений, родий, палладий, осмий, иридий, платина (табл. 22). [c.214]

Железо получали из природных соединений уже в глубокой древности. Оно выплавлялось в печах домницах небольшого объема, на древесном угле и при относительно низкой температуре, значительно ниже температуры плавления чистого железа. Железо получалось в виде крицы, которую специальной проковкой превращали в монолитный металл. Железо, восстановленное в условиях ниже температуры плавления, получалось весьма чистым, так как в твердом состоянии оно почти не насыщалось примесями. [c.362]

Ре304. Никакой реакции не происходит медь не вытесняет железа из его солей. Поступим наоборот опустим кусок железа — железный нож или гвоздь — в раствор какой-либо соли меди, например ее сульфата Си304. Тотчас железо покрывается розовым слоем меди, а голубая окраска раствора, свойственная гидратированным ионам меди, постепенно исчезает, сменяясь зеленоватой окраской гидратированных ионов железа. Железо вытесняет медь из растворов ее солей. Сульфат меди (И)—сильный электролит. В растворе он полностью расщеплен на ионы меди и ионы кислотного остатка. Поэтому ионное уравнение реакции выразится так [c.125]

Следствия лантанидного сжатия в V периоде распространяются и на элементы VIII группы. Поэтому VIII группа подразделяется на два семейства семейство железа (железо, кобальт, никель) и платиновые металлы (остальные шесть металлов). Металлы семейства железа в ряду напряжений расположены до водорода и поэтому в свободном состоянии встречаются только в виде железных метеоритов, представляющих собой сплав этих трех металлов. Платиновые же металлы расположены вместе с золотом в конце электрохимического ряда напряжений и в природе встречаются только в свободном состоянии в виде сплава из всех шести металлов. [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология