Хлорат ураном

Каталитическое восстановление хлоратов наблюдается также в присутствии ионов Сг , которые на электроде восстанавливаются до и затем взаимодействуют с хлоратами [110]. Уранил-ионы, восстанавливаясь на электроде до вызывают каталитический ток в растворах нитратов [111]. [c.25]

Нами изучались каталитические токи, возникающие в растворах перхлората, содержащих молибден в растворах нитрата, содержащих молибден, вольфрам и уран в растворах ванадата при наличии урана, а также в растворах перекиси водорода, содержащих вольфрам, медь и свинец. Экспериментально было доказано, что возникновение каталитической волны пер-хлорат-иона при наличии в растворе молибдена (VI) обусловлено следующими сопряженными реакциями [c.196]

Определению мешают бихромат, молибдат, перйодат, перманганат, тиосульфат, вольфрамат, ванадат, трехвалентные золото и железо, хлороплатинат, хлорат и сульфит. Анализируемый раствор также должен быть относительно свободен от органического вещества, которое может поглощать в ультрафиолетовой области. Ионы йодида, двухвалентной меди, уранила, цианида и двухвалентного железа допустимы в концентрации до 20 мг л. Максимально допусти- [c.133]

Молибден (VI), уран (VI) и железо (III), а также хлораты, хлориды и фториды определению не мешают. [c.518]

Гидроокись калия Бихромат калия Метафосфат натрия Хлорид уранила Гидрид лития Хлорат лития Перхлорат лития [c.8]

Уран переводится в раствор путем выщелачивания измельченной руды (30 меш или тоньше) серной кислотой обычно при перемешивании воздухом с добавкой какого-либо окислительного реагента, как например двуокиси марганца или хлората натрия, с целью окисления урана до шестивалентного состояния. Образовавшуюся пульпу затем фильтруют или осветляют с помощью противоточной декантации. Осветленный раствор пропускают через слой ионообменной смолы типа сильных четвертичных [c.313]

Восстановление должно проводиться в герметичном аппарате, так как в ходе реакции температура достигает 1300° С и металлический магний при этом имеет очень высокое давление пара. Аппараты для восстановления изготовляют из стандартных бесшовных труб различных размеров. Обычно используют аппараты длиной от 91 до 114 см и диаметром до 33 см. Расплавленный уран энергично взаимодействует с железом, поэтому необходимо избегать контакта между расплавленным содержимым и стальной оболочкой аппарата. Это обеспечивается футеровкой соответствующим огнеупорным материалом, например окисью кальция 141]. Огнеупорная подкладка служит для предотвращения загрязнения урана, а также для сохранения температуры реакционной смеси. Аппарат заряжают смесью тетрафторида урана с магнием, который должен быть взят в избытке от стехиометри-ческого соотношения. Теплота, которая выделяется в аппарате при реакции между компонентами смеси, недостаточна для того, чтобы полностью расплавить содержимое. Было установлено, что для начала реакции смесь должна быть нагрета до температуры порядка 500—700° С. После начала реакции при температуре 600° С из реакционной смеси выделяется достаточное количество тепла, чтобы полностью расплавить содержимое в аппарате и получить в результате массивный кусок металла. Кроме внешнего нагревания, тепло реакционной смеси может поставляться за счет одновременного осуществления другой изотермической реакции, которая, например, происходит при добавлении к смеси хлората калия [42]. [c.141]

Для полного растворения металлического урана можно использовать смесь соляной кислоты и окислителей. Можно брать для этого перекись водорода, азотную кислоту, персульфат аммония, хлорат калия или хлорную кислоту. В присутствии 0,05 М раствора кремнефтористоводородной кислоты металлический уран полностью растворяется в концентрированной соляной кислоте без образования черного осадка [26]. Такой раствор свободен от трехвалентного урана. Метиловый спирт, насыщенный хлористым водородом, растворяет уран с умеренной скоростью, но около 28% металла превращается в черный остаток. Образуется фиолетовый раствор, устойчивый в течение некоторого времени [23]. [c.144]

По этой реакции косвенным методом можно определять и вещества, которые количественно реагируют с железом (III) с образованием сте-хиометрического количества железа (II). В эту категорию веществ попадают медь(1) и уран(1У). Так, обработав такой окислитель, как хлорат, нитрат, перманганат и трисоксалаткобальтат(1П), известным избытком железа (II) и оттитровав бихроматом непрореагировавшее железо(П), можно по разности определить количество окислителя. [c.328]

Интересно извлечение скандия из урановых руд, осуществленное в США [794] урановые руды выщелачивают разбавленной серной кислотой в присутствии окислителя (хлората калия) для переведения урановых соединений в легкорастворимую форму из этих растворов, содержащих, наряду с ураном, около 0,001 г/л скандия, экстрагируют уран вместе со скандием раствором додецилфосфорной кислоты и извлекают уран из экстрагента крепкой соляной кислотой скандий при этом остается в органическом растворителе вместе с торием, титаном и цирко- [c.308]

Запасной раствор U( 104)4 готовили растворением UO3 в хлорной кислоте и электролитическим восстановлением U (VI) в полученном растворе. Сульфат U(IV) готовили из очищенного пероксид-ным методом сульфата уранила также электролитическим восстановлением. Хлорат калия был химически чистым. [c.252]

Окисление урана персульфатом аммония происходит с умеренной скоростью, причем в сернокислой среде скорость в три раза меньше, чем в хлорнокислой. Медленнее окисляется уран хлоратом калия период полупревращения этой реакции в 1 М растворе H IO4 равен примерно АО ч, а в М растворе H2SO4 — 40 суткам. [c.282]

При наличии некоторых других анионов последние также адсорбируются в большей или меньшей степени к таким анионам относятся ванадий, молибден, анионный комплекс сульфата окисного железа, хлорат, кобальтицианид и политионаты. Некоторые из этих анионов удаляются вместе с ураном во время последующих операций по элюированию (регенерации) и вызы вают лишь незначительное уменьшение емкости ионита по отношению к урану, однако имеются и такие анионы, которые являются серьезными ядами для ионообменной смолы. Эти яды, как например политионаты, кобальтоцианиды и молибден, не могут быть полностью удалены при помощи обычного элюирования и постепенно накапливаются, что приводит к большим потерям емкости и к уменьшению скорости реакции ионного обмена. [c.314]

Известно, что нитрат- и нитрит-ионы восстанавливаются в гидроксиламин [1], а перхлорат- и хлорат-ионы, по всей видимости, в хлорид-ионы. Нами было показано, что щавелевая кислота в присутствии уранил-ионов восстанавливается до гликолевой [2], а не до глиоксиловой, как считали до сих пор [3], так как глиок-силовая кислота также каталитически восстанавливается в присутствии уранил-ионов. [c.43]

На фоне 0,1М НС1 в отсутствие хлорат-ионов на нолярограм-ме имеем две диффузионные волны с Ei 2 = —0,28 и —0,96 В, соответствующие восстановлению уранил-ионов до ионов и U (рис. 1, кривая 2). Введение хлората приводит к росту величины предельного тока / второй волны восстановления уранил-ионов (рис. I, кривая 3). [c.44]

Щавелевая и глиоксйловая кислоты практически не вступают в реакцию комг1лексообразования с ионами и обладают слабой адсорбируемостью на поверхности ртутного электрода. Поэтому добавки глиоксиловой и щавелевой кислот в раствор, содержащий хлорат-ионы, не оказывают активирующего действия на каталитическое восстановление хлорат-ионов в присутствии уранил-ионов. [c.44]

На рис. 3 представлены полярограммы воссгаио , леиия хлората, катализируемого уранил-ионами в отсутствие миндальной кислоты (кривая 3) и ее добавками (кривая 4). Введение миндальной кислоты приводит к появлению пика при потенциалах первой волны уранил-нонов, соответствующего каталитическому восстановлению хлората. Следовательно, как и в случае с Моб+, добавки миндальной кислоты оказывают активирующее действие на каталитическое восстановление хлората в присутствии уранил-ионов. [c.46]

Полярограммы каталитического восстановления хлорат-нонов в присутствЕи уранил-конов и миндальной кислоты имеют вид пика (см. рис. 3). Аномальная форма каталитической волны может быть обусловлена влиянием знака заряда поверхности ртутного электрода на скорость каталитического восстановления хлората подобно хорошо известному влиянию ij -потенциала на восстановление анионов [7]. [c.47]

Уран и ванадий предложено разделять нагреванием смеси сульфатов уранила и ванадила, получаемых выпариванием сернокислотной вытяжки карнотита. При 500—650° сульфат ванадила разлагается и, реагируя с присутствующим железом, об >азует нерастворимый ванадат железа. Уранилсульфат вновь извлекается выщелачиванием [52]. Разделение урана и ванадия может быть также достигнуто доведением кислотности раствора сульфатов уранила и ванадила (из сернокислотной вытяжки) до рН= l-i-2 и окислением ванадия хлоратом натрия или двуокисью марганца. При этих условиях большая часть ванадия осаждается в виде ванадиевой кислоты HVO3 [53, 54]. [c.105]

Затем раствор восстанавливают гидросульфитом натрия (расход N828204 около 0,5 кг на 1 раствора) при этом уран количественно осаждается в виде концентрата с содержанием до 20%. Для улучшения фильтрации к осадку добавляют диатомит. После отделения от раствора натриевых солей осадок растворяют в серной кислоте в присутствии хлората натрия диатомит возвращают вновь в процесс, а из уранового раствора осаждают более чистый концентрат (в качестве осадителя применяют щелочь). В конечном продукте содержание урана достигает 35—50%. [c.194]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология