Хлорат-ноны

При растворении двуокиси хлора в ш,елочном растворе образуются хлорит- и хлорат-ноны [c.223]

Соотношение весовых частей хлорид-ионов и хлорат-нонов в препаратах хлората магния Доза препарата, кг/га Количество листьев на растении через 18 дней после обработки, % Опадение листьев, % [c.30]

Метод основан на образовании окрашенного комплекса железа (И) с о-фенантролином, экстракции его нитробензолом в присутствии хлорат-нона и колориметрировании в органической фазе. [c.95]

С точки зрения теории электролитической диссоциации в водных растворах протекают реакции не между самими электролитами, а между образованными ими ионами. Так, в приведенных выше ЗЕеаедия растворы солей серебра наряду с другими ионами содержали ионы серебра А +, а растворы хлоридов — хлорид-ионы С1 . Ионы серебра и хлорид-ионы, взаимодействуя между собой, во всех случаях дают осадок хлорида серебра. На основе этой реакции можно при помощи ионов серебра открыть присутствие в растворе хлорид-ионов и, наоборот, при помощи хлорид-ионов открыть ионы серебра. Если же хлор входит в состав других ионов или недиссо-циированных молекул, то с помощью ионов серебра открыть его присутствие невозможно. Например, в реакции между нитратом серебра А ЫОз и хлоратом калия КСЮз осадка хлорида серебра не образуется. Объясняется это тем, что хлорат калия в растворе не образует хлорид-нонов, а диссоциирует следующим образом [c.19]

Инфракрасный спектр кристаллического хлората калия. Повторная идентификация низких основных частот нона хлората калия. [c.119]

Выясните возможность окислительно-восстановительной реакции для гнпохлорит-нона, приводящей к одновременному образованию хлорид и хлорат-ионов. [c.37]

Хотя окислительно-восстановительные реакции рассматривались как Процессы иврениса э. ектрона, наблюдаемая кинетика часто указывает на то, что истинный механизм не включает межмолекулярного переноса электронов, даже в том случае, если и можно непосредственно измерить окислительно-восстановительный потенциал для одной или другой из систем. Так, например, степень окисления хлора меняется при его реакции со щелочами С1—С1+0Н - С1 +С1—ОН, но почти достоверно установлено, что переносится СГ от СГ к ОН и все смещения электронов являются исключительно внутренними. Аналогично окисление сульфита нонами хлората, по-видимому, включает перенос атомов кислорода. Восстановление различных веществ ионами закисного железа, вероятно, часто происходит путем переноса атома водорода из гидратиой оболочки иона Ре(Н20)Г+Х — —Ре(Н,0)50Н +ХН. После переноса железо оказы- [c.202]

Влияние порядка добавления реагентов на окклюзию аниона наглядно иллюстрируется данными, полученными Уайзером и Шерриком , которые показали, что окклюзия хлорида ири добавлении раствора с ионами бария к раствору с ионами сульфата, уменьшилась до 1,25 миллиэквивалента на 1 моль сульфата бария по сравнению с 15,8 миллиэквивалента при обратном порядке. Нитрат-и хлорат-ноны соосаждаются в значительно большей степени, чем хлорид, поэтому их следует разрушать путем выпаривания с концентрированной соляной кислотой. [c.204]

Полярограммы каталитического восстановления хлорат-нонов в присутствЕи уранил-конов и миндальной кислоты имеют вид пика (см. рис. 3). Аномальная форма каталитической волны может быть обусловлена влиянием знака заряда поверхности ртутного электрода на скорость каталитического восстановления хлората подобно хорошо известному влиянию ij -потенциала на восстановление анионов [7]. [c.47]

Сеянцы, выращенные как на свету, так и в темноте, заметно медленнее растут даже при концентрации перхлоратов 0,1 М, но повреждение побегов проявляется лишь при концентрации больше 0,005 М и только для растений, выращенных на свету рост корня также замедляется. Типично сильное искривление побегов, замеченное Сьоллема , было обнаружено еще на нескольких образцах. Эберг предположил, что перхораты оказывают прямое физико-химическое воздействие на растения в противоположность хлоратам, но это действие характеризуется особым механизмом, включающим превращение аниона хлората (возможно до нона СЮ-)2 . [c.189]

Из графика видно,что с течением п])одесса во времени нарастание гипохлорита в растворе протекает лини, до определенной концентрации. Дальнейший электролиз раствора поБа] еннон соли приводит уже к образовапию хлората. Последпее находит себе объяснение в том, что ( бразующийся в результате электролиза гнпохлорит также принимает участие в переносе тока. Ноны СЮ, достигающие анода, разряжаются, образуя хЛорат к газообразны кислород [c.20]

Смесь нагревают на водяной бане почти до 100° и в течение 4 час., при перемешивании, прибавляют по каплям раствор 10 г ЫаСЮд в 80 мл воды и нагревают затем, при перемешивании, еде около 2 час. Об окончании реакции хлорирования судят по следующей пробе. Около 3 мл горячего раствора фильтруют, осадок на фиЛьтре промывают 3 мл горячей воды. Фильтрат и промывные воды кипятят в пробирке 1—2 мин. с несколькими кристаллами хлората натрия. При охлаждении пробы (во льду) в течение 30 мин. не должны выделяться хлопья дихлорантрахи-нона. В случае появления осадка реакцию хлорирования продолжают. Осадок, отделенный при фильтровании пробы, смывают водой обратно в трехгорлую колбу. [c.116]

Плотная упаковка ионов и Е в двойных фторидах может быть сопоставлена с упаковкой ионов и С1 в Ск2Т12С1д и СвдАззС , (см. раздел, посвященный комплексным галоидопроизводным). Следует отметить отсутствие отдельных нонов Ю, в иодатах калия и рубидия (см. структ ры соответствующих броматов и хлоратов, в которых имеются отдельные ионы ВгО и СЮ ), а также отсутствие каких-либо конечных ко и1лексных ионов в перечисленных вьппе нпобатах , титанатах" и алюминатах . [c.380]

Нитрат-ион N03. В пробирке подкислим 0,5 мл исследуемого расгвора разбавленной серной кислотой, прильем 0,5 мл свежеприготовленного насыщенного на холоду раствора сульфата железа (И) и перемешаем. Наклонив пробирку , по стенке осторожно прильем пипеткой 1 мл концентрированной серной кислоты, так чтобы она образовала нижний слой и оба слоя не перемешивались. На границе двух слоев жидкости образуется темно-коричневое кольцо. Это сульфат нитрозожелеза (И) с формулой (Ре(КО) ]504. Иногда образованию кольца могут помешать хлораты, хроматы, иодиды, бромиды и другие ноны. Тогда пробу исследуемого веш,ества нужно вначале обработать кипящим этанолом, а затем уже проводить опыт. [c.287]

Катионы 2-й подгруппы выделяют из общего раствора сероводородом при кислотности 0,3—3 н. Для этого несколько капель раствора выпаривают досуха и растворяют в 0,3 н. растворе соляной кислоты, а затем пропускают сероводород осаждение лучше выполнять в микропробирке. Промывание осадка производят центрифугированием с сероводородной водой не менее 4-х раз и по возможности быстро. К промытому осадку добавляют 0,3—0,5 мл 2 н. раствора азотной кислоты и кипятят в течение двух минут. Осадок, содержащий ртуть-2, отцентрифуговывают, промывают и растворяют при кипячении в концентрированной соляной кислоте, прибавив кристаллик хлората калия. Раствор отфильтровывают от серы и испытывают на нон ртути-2. Фильтрат, содержащий нитраты висмута, меди и кадмия (следы свинца), выпаривают с концентрированной серной кислотой до белых паров. Охлаждают, добавляют несколько капель воды (0,3—0,5 мл) и центрифугируют. В осадке обнаруживают свинец. В раствор при перемешивании добавляют избыток аммиака и через некоторое время центрифугируют. В осадке обнаруживают висмут. Аммиачный раствор выпаривают и слегка прокаливают для удаления аммонийных солей. Остаток растворяют в 3 н. растворе соляной кислоты и пропускают сероводород. В осадке обнаруживают медь. Фильтрат разбавляют водой в 10 раз и снова пропускают сероводород. В осадке обнаруживают кадмий. [c.180]

Окрашенные дымы. Летучие окрашенные пигменты применяются в военное время для производства окрашенных дымов для сигнализации. Для получения дыма смесь пигмента, хлората калия и сахара зажигают, поэтому необходимо, чтобы пигмент был устойчивым к действию высоких температур однако очень немногие пигменты обладают необходимыми свойствами, цветом, летучестью и термической устойчивостью. Примерами таких красящих веществ, пригодных для образования дыма, являются 1-амино-4-оксиантрахи-нон (винно-красный), 1,2,4-триоксиантрахинон (коричневый), 1,5 и 1,8-бис-л1-толуидиноантрахинон (фиолетовый) и 2-бром-1-амино-4-толуидиноантрахинон (синий). [c.351]

На рис. 3 представлены полярограммы воссгаио , леиия хлората, катализируемого уранил-ионами в отсутствие миндальной кислоты (кривая 3) и ее добавками (кривая 4). Введение миндальной кислоты приводит к появлению пика при потенциалах первой волны уранил-нонов, соответствующего каталитическому восстановлению хлората. Следовательно, как и в случае с Моб+, добавки миндальной кислоты оказывают активирующее действие на каталитическое восстановление хлората в присутствии уранил-ионов. [c.46]

Проведение подобной же конкурентной реакции между пер-хлорилбензолом и бромбензолом с амидом натрия в жидком аммиаке показало, что хлорат-ион столь же хорош в качестве уходящей группы в (49), как и бромид-нон в случае о-бромфенкль-ного аниона. Образующийся при з>тих реакциях дегидробензол можно выделить в виде трифениламина при добавлении анили- [c.163]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология