Борна диффузии

Изменение скорости хим. процессов м. б. обусловлено также влиянием Д. на физ. св-ва среды. Так, вследствие возрастания вязкости с повышением Д. р-ции могут перейти из кинетич. области протекания в диффузионную, когда скорость р-ции контролируется диффузией реагирующих частиц (см Макрокинетика). Изменяя е среды, Д. влияет на скорость ионных р-ций. При этом объемные эффекты, вызванные сольватацией ионов или заряженных групп молекул, учитываются с помощью ур-ния Друде-Нернста-Борна [c.621]

Бориды — соединения, промежуточные между интерметаллидами и фазами внедрения.Кристаллизуются в сложных кристаллических решетках. Получаются либо взаимодействием карбида бора и окислов молибдена, либо электролизом (с молибденовым катодом) расплавов, содержащих борную кислоту, либо диффузией бора в металлический молибден в восстановительной или инертной среде. Термодинамически они прочнее карбидов и силицидов. Разлагаются кислотами (кроме со- [c.182]

Фиг. 157. Вырождение борного аниона при диффузии и электролитическом переносе (Маркин, Мюллер).

Разрушение армирующего наполнителя в глубине полимерной матрицы определяется интенсивностью поступления водородных ионов к границе раздела компонентов. Диффузия ионов гидроксония в дефекты связующего происходит в противотоке ионов Na , Са , молекул борной и кремневой кислот. Именно поэтому увеличение числа слоев стеклопластика приводит к повышению химического сопротивления материала и изменению характера его повреждения. Труднорастворимые продукты гидролиза, образующиеся в поверхностных слоях материала, заполняют открытые капилляры и создают стерические затруднения переносу кинетически активных частиц к зоне реакции. Насыщение зоны реакции продуктами взаимодействия приводит к уменьшению скорости процесса (см. рис. 5.26). [c.140]

В настоящей работе представлены результаты исследования кинетики десорбции антибиотиков окситетрациклина, ристомицина и гигромицина Б при вытеснении с различных катионитов щелочными растворами. При исследовании скорости ионного обмена антибиотиков был применен метод тонкого неподвижного слоя сорбента, разработанный Бойдом и сотрудниками [ ]. Десорбцию окситетрациклина проводили 2 н. раствором аммиака, а гигромицина Б и ристомицина — 1 н. растворами (pH 11.5). Более низкие значения pH элюента устанавливали добавлением к раствору аммиака борной кислоты или смеси борной и соляной кислот. Расчет коэффициентов диффузии проводился на основе уравнения [c.156]

Борния, Коул и Хафтон изучали диффузию газов при ламинарном течении и подтвердили применимость приближенной модели Тэйлора при малых радиальных градиентах концентрации. [c.224]

Константы скорости протонизации и обратной реакции — депротонизации — слабых кислот могут быть определены полярографически и по волнам разряда ионов водорода, образующихся в небуферных растворах в приэлектродном пространстве в результате диссоциации молекул слабых кислот. На эту возможность впервые обратили внимание автор этой книги и М. Б. Нейман [168]. В этой работе была сделана попытка использовать частично ограниченные скоростью диссоциации волны разряда ионов водорода в растворах ряда слабых кислот для определения констант скорости их диссоциации. Однако в полученных в работе [168] уравнениях не был правильно раскрыт физический смысл коэффициента, который соответствует толщине реакционного слоя в теории Брдички— Визнера и, кроме того, для эксперимента были выбраны слишком сильные кислоты [169], поэтому в работе [168] не удалось определить численных значений констант скорости диссоциации. Я. Кута [170] наблюдал кинетические волны водорода, ограниченные скоростью диссоциации борной кислоты в небуферных растворах он исследовал влияние различных факторов, в том числе присутствия многоатомных спиртов в полярографйруемых растворах, на эти вольы, и позже [171], использовав уравнения Гануша [49] с учетом различных коэффициентов диффузии ионов водорода, анионов и недиссоциированных молекул, определил значение константы скорости диссоциации борной кислоты на ионы 1,310 секГ (при IS" С в 0,02 М растворе Li l). [c.33]

Коэффициенты диффузии, вычисленные по величинам поглощения растворителя полимером при различных температурах, показали, что все кривые зависимости сорбции от температуры имеют 5-образную форму с точкой перегиба вблизи температуры стеклования Изучены диффузионные явления в концентрированных растворах поливинилового спирта и другие физикохимические свойстваИсследованы спектры ЯМР высокого разрешения стереорегулярного поливинилового спирта, поливинилового спирта, облученного тепловыми нейтронами з- 57. Получены ИК- Спектры различных образцов поливинилового спирта и его модельных соединений 158-1б4 Посредством изучения УФ-спектров поглощения исследована структура многих видов поливинилового спирта 65-167, Описаны также рентгенографические исследования поливинилового спирта >68-178 д числе исследования реакции между поливиниловым спиртом и борной кислотой и другими веществами 176-178 Исследованы электрокинетические свойства (е-потенциал) образцов частично ацетилированных волокон из поливинилового спирта 179-181 [c.573]

Так, например, данные Р ], полученные при обработке кислотой образцов стекла № 23 и ЗС-4 (рис. 194,195), в пределах погрешности опыта совпадают с данными, полученными для необработанных образцов. В случае стекла Л-Зб на образцах, обработанных кислотой, процент адсорбции выше, чем на необработанных (рис. 196). Это, по-видимому, объясняется значительным содержанием в стекле Л-36 борного ангидрида, который при длительном воздействии кислоты выш елачивается, благодаря чему в поверхностном слое образуются крупные поры, через которые, возможно, имеет место диффузия в поверхностный слой мелких коллоидных частиц. [c.451]

В гидрофобных полимерах практически отсутствуют полярные группы, что обуславливает низкую растворимость растворов электролитов в этих полимерах. Количество ионов в гидрофобных полимерах было теоретически оценено в [52]. Расчет, проведенный по уравнению Борна для иона радиусом 2 А, распределенного между водной средой (е к80) и полимером (ежЗ), дает значение Д распрл 10 °, что практически исключает возможность обнаружения ионов в полимерной матрице современными методами. Действительно, изучая электрическое сопротивление пленок ряда гидрофобных полимеров при диффузии в них водных растворов электролитов, Дьяченко и Река [27, 142] подтвердили это заключение. [c.134]

Лимитирующей стадией процесса коррозии стекловолокна является диффузия водородных ионов в слое пористого стекла , тормозящаяся встречньпи потоком катионов щелочных и щелочноземельных металлов, молекул борной кислоты и золя кремнекислоты. Кинетически коррозия стекловолокна в кислой среде является квазистационарным диффузионным процессом, который описывается параболическим законом, вытекающим [c.21]

Многократно описывалось применение растворов тетрафтороборатов как электролита для гальваностегии и электролитического рафинирования металлов свинца [161, 247], цинка [248], кадмия [249], олова [250], родия [251], никеля [252], меди [253] и др. Как правило, электролиты этого типа обладают высокими электропроводностью, коэффициентом диффузии и рассеивающей способностью и позволяют работать с высокой плотностью тока. См. также [254], [255]. В большинстве описанных случаев при изготовлении кислоты или электролита вводился избыток борной кислоты, следовательно, в электролитах содержался и ион BFgOH. [c.498]

Концентрация борной кислоты в процессе электродиализа практически не изменяется. Образования каких-либо устойчивых форм нерекиспых соединений не наблюдалось. Потери борной кислоты за счет диффузии в католит не происходит содержание бора в католите после 4 часов электродиализа не выше 0.1 г/л (см. таблицу). [c.196]

Наиболее распространенным методом получения фосфата бора для борфосфатных катализаторов является взаимодействие борной кислоты с концентрированной фосфорной. Запатентованы и опубликованы различные модификации этого метода. Катализаторы готовят смешением эквимолярных количеств тонкоизмельченной борной кислоты с 85%-ной ортофосфорной при комнатной температуре с последующей выдержкой массы в течение 24 ч [10, 32] и сушкой при 100—110°. Иногда рекомендуют массу сразу после смешения подвергать сушке [8, 33]. Согласно другим источникам [13, 31, 34, 35], кислоты смешивают при нагревании до 80—100°, затем сушат и прокаливают полученный фосфат бора. Однако при использовании для получения фосфата бора твердой борной кислоты (даже тонкоизмельченной) затрудняется полное взаимодействие между кислотами. Согласно работе [13], до 1% окиси бора остается при этом непрореагировавшей. Кроме того, замедляет процесс получения фосфата бора образование на поверхности массы твердой корки, которая препятствует диффузии реакционной воды из глубинных слоев к поверхности. [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология