Фосфор, гибридизация

Определить тип гибридизации орбиталей электронов атомов фосфора перед образованием им тетраэдрических молекул Р4 и иона f H . [c.57]

Но у фосфора, как элемента 3-го периода, роль валентных играют также З -орбитали. Поэтому наряду с общностью свойств в химии этих типических элементов V группы проявляются существенные различия. Для фосфора возможны зрЧ -, зрЧ- и 5р -типы гибридизации валентных орбиталей. Максимальное координационное число фосфора равно 6. В отличие от азота для фосфора характерно л — рл-связывание за счет акцептирования свободными Зй(-орбиталями электронных пар соответствующих атомов [c.408]

Устойчивое координационное число фосфора (V) 4, что отвечает sp -гибридизации его валентных орбиталей. Реже проявляются координационные числа 5 и 6, в этих случаях атому фосфора приписывают соответственно sp4- и вр й -гибридные состояния (стр. 415). [c.414]

E молекуле Р4 атомы фосфора расположены в вершинах правильного тетраэдра. Каково состояние гибридизации электронных орбиталей фосфора [c.30]

Молекула РРб имеет структуру бипирамиды. Каков вид гибридизации орбиталей атома фосфора (В гибридизацию вовлечены -орбитали атома фосфора.). [c.31]

Это явление нашло объяснение в характере гибридизации неподелен-ной пары фосфора и азота. В то время как у азота (гибридизация близка к зр ) неподеленная пара обладает выраженным р-характером, у фосфора (гибридизация близка к зр ) неподеленная пара находится почти в чистом 5-состоянии. Соответственно она не может взаимодействовать с я-электронами кольца (М. И. Кабачник, Е. Н. Цветков, Д. А. Бочвар). [c.398]

Молекулы РГа имеют структуру тригональной бипирамиды с атомом фосфора в центре в состоянии 5/з й(-гибридизации. Они подвергаются самоионизации [c.279]

СОСТОЯНИИ sp -гибридизации, окружен четырьмя атомами кислорода, расположенными в вершинах тетраэдра. Ортофосфорная кислота построена из изолированных тетраэдров, в других фосфорных кислотах тетраэдры РО4 объединены через атомы кислорода в агрегаты, содержащие от двух до весьма большого числа — порядка 10 — атомов фосфора. [c.445]

Связей типа рл—рп фосфор не образует. Благодаря наличию вакантных -орбиталей в атоме фосфора возможно возникновение связей типа йп—рп, а также образование пяти ковалентных связей с 5/ -гибридизацией. В некоторых соединениях (например, в анионе РРб ) атом фосфора имеет даже шесть связей с другими атомами за счет 5р й -гибридизации. Свободные -орбитали позволяют атому этого элемента присоединять электроны, выполняя функцию акцептора электронов, совершенно не свойственную азоту. Вследствие зтого связи фосфора с другими элементами иногда упрочняются за счет перехода электронов от партнера к фосфору. [c.181]

В парах пентафторида фосфора молекула PFg имеет структуру бипирамиды, а P I5 в кристаллическом виде состоит из ионов IP l4] и IP lel. Определить в каждом случае тип гибридизации электронов атома фосфора. [c.71]

Гибридизация 5р -типа наблюдается реже — значение 5 не характерно для координационных чисел. Подобная структура имеется в пентахлориде фосфора РСЦ (тригональная бипирамида). [c.219]

Фосфор на валентном уровне имеет незаполненные Зс1-орбитали, поэтому его валентность повышается до 5 и возможны sp d-, sp d- и sp - типы гибридизации. При химических реакциях азот и фосфор не теряют электронов и не превращаются в катионы. Незначительное сродство к электрону объясняет их неспособность превращаться в элементарные анионы. [c.68]

Определить тип гибридизации облаков электронов атомов фосфора перед образованием им тетраэдрических молекул и иона РН+, [c.70]

Кислородные мостики по энергетическим соображениям характерны для химии Si и Р. Химия кремния характеризуется сложными пространственными каркасами с Кч 4 и 6, возникающими вследствие частичного разрыва кратных связей и новой гибридизации с участием d-состояний. Для фосфора способность к полимеризации менее ярко выражена, и прочность связей в полимерах меньшая и то, и другое еще ниже для серы. [c.61]

Во-вторых, валентные возможности фосфора гораздо богаче, чем у азота, вследствие наличия у первого вакантных 3 -орбиталей. При промотировании электрона на одну из З -орбиталей у атома фосфора появляется пять неспаренных электронов, которые только по обменному механизму обеспечивают ковалентность, равную 5. Кроме того, свободные З -орбитали могут участвовать в образовании ковалентных связей по донорно-акцепторному механизму. В этом случае фосфор акцептирует на эти орбитали электронные пары партнеров-доноров. В соответствии с большими валентными возможностями у фосфора появляются новые типы гибридизации, например sp d (к.ч. 5) и sp d (к.ч. б), которые в принципе не могут быть осуществлены в случае атома азота. [c.409]

Участие (л—1)а(-А0 или пё-АО металла в образовании связей с лигандами характерно, в первую очередь, для элементов побочных групп, хотя встречается и у элементов главных групп (см. выше врз -гибридизации АО фосфора в комплексе [РРв] ). [c.155]

Этот факт был использован [32] для изучения образования аддуктов координационно ненасыщенных комплексов кобальта с различными аксиально координирующимися основаниями В. Хорошее перекрывание между неподеленной парой донора, координирующегося через атомы азота или фосфора, и з-орбиталью приводит к легко наблюдаемой сверхтонкой структуре. Вейланд использовал большое гиромагнитное отношение (и, следовательно, большое сверхтонкое взаимодействие) Р, чтобы получить отношения гибридизации для различных доноров РХз, образующих комплексы с Со(тетрафенилпорфирин) [31] и Со(5а-1еп) [43]. При исследовании [44а] 2 1-аддуктов основания Вр2 с бис- т-фенилглиоксим)Со(П) было обнаружено, что значения Р [см. обсуждение уравнений (13.36) и (13.37)] для кислородсодержащих доноров выше, чем для азотсодержащих доноров. Для ряда из десяти азотсодержащих доноров было также найдено, что Р варьирует от 0,0216, если В—хину-клидин, и до 0,0147, если В — Ы-метилимидазол. [c.244]

Пентахлорид фосфора в твердом состоянии имеет одну модификацию с ионной решеткой, состоящей из ионов РС и РС1 . Напишите льюисовы (валентные) структуры этих ионов и предскажите их геометрическое строение. Какая гибридизация орбиталей используется атомом фосфора в каждом из этих ионов для образования связей с атомами хлора Почему РС15 в твердом состоянии существует в виде ионного соединения, тогда как в газовой фазе его устойчивой формой являются нейтральные мо.пекулы [c.334]

Азот ( Is-2s 2p ) и фосфор (ls-2s"2p 3s"3p ) являются типичными элементами V А группы. Они относятся к неметаллам, являются электронными аналогами, в неноз-бужденном состоянии имеют по 3 неспаренных электрона и проявляют валентность, равную трем. У азота четыре валентные орбитали, которые могут находиться в состоянии sp -, sp" -или sp- гибридизации, и максимальная валентность азота может быть равна 4. [c.68]

При образовании гомоатомных соединений (простых веществ) все эффекты, связанные с разностью электроотрицательностей взаимодействующих атомов, исключаются. Поэтому в простых веществах не реализуются полярные, а тем более преимущественно ионные связи. Следовательно, в простых веществах осуществляется лишь металлическая и ковалентная связь. Следует при этом учесть и возможность возникновения дополнительного ван-дер-ваальсов-ского взаимодействия. Преобладание вклада металлической связи приводит к металлическим свойствам простого вещества, а неметаллические свойства обусловлены преимущественно ковалентным взаимодействием. Для образования ковалентной связи взаимодействующие атомы должны обладать достаточным количеством валентных электронов. При дефиците валентных электронов осуществляется коллективное электронно-атомное взаимодействие, приводящее к возникновению металлической связи. На этой основе в периодической системе можно провести вертикальную границу между элементами П1А- и 1УА-групп, слева от которой располагаются элементы с дефицитом валентных электронов, а справа — с избытком. Эта вертикаль называется границей Цинтля Ее положение в периодической системе обусловлено тем, что в соответствии с современными представлениями о механизме образования ковалентной связи особой устойчивостью обладает полностью завершенная октетная электронная 5 /гр -конфигурация, свойственная благородным газам. Поэтому для реализации ковалентного взаимодействия при образовании простых веществ необходимо, чтобы каждый атом пмел не менее четырех электронов. В этом случае возможно возникгювение четырех ковалентных связей (5/) -гибридизация ), что и реализуется у элементов 1УА-группы (решетка типа алмаза у углерода, кремния, германия и а-олова с координационным числом 4). Если атом имеет 5 валентных электронов (УА-группа), то до завершения октета ему необходимо 3 электрона. Поэтому он может иметь лишь три ковалентные связи с партнерами (к. ч. 3). В этом случае кристалл образован гофрированными сетками, которые связаны между собой более слабыми силами. Получается слоистая структура, в которой расстояние между атомами, принадлежащими одному слою, намного меньше, чем между атомами различных слоев (черный фосфор, мышьяк, сурьма) [c.29]

Молекула Р4О6 состоит из четырех пирамид (незавершенных тетраэдров) [РОз1, соединенных атомами кислорода. Модификация, состоящая из молекул Р40,ь легкоплавка, летуча, незначительно растворима в С8а. В полимерных структурах, образующих трехмерные сетки, также повторяются пирамидальные группировки РО3, т. е. незавершенные тетраэдры одна из вершин тетраэдра занята неподеленной электронной парой пирамиды соединены через атомы кислорода. В обоих случаях атомы фосфора находятся в состоянии 5р -гибридизации. [c.272]

По химическому строению молекула Н3РО4 представляет собой искаженный тетраэдр (8р -гибридизация атома фосфора), в котором три вершины заняты гидроксильными группами, а четвертая — атомом кислорода [c.275]

В три- и полимере фосфонитрилхлорида атомы фосфора находятся в 5рЗ-гибрид-ном состоянии, а атомы азота — в состоянии вр -гибридизации. Атомы хлора, связанные с атомами фосфора, располагаются в плоскости, почти перпендикулярной плоскости изображения. Оставшиеся неспаренные электроны атомов фосфора и азота (по одному от каждого атома) образуют делокализованные тгр.р-связи. Полимер фосфонитрилхлорида нелетуч и нерастворим в воде, по механическим свойствам похож на слабовулканизированный каучук. Его нередко называют неорганическим каучуком. [c.416]

В молекуле РСЦ атом фосфора имеет трансаргоноидную структуру с пятью поделенными парами электронов во внещней оболочке. Он образует пять ковалентных связей с орбиталями, возникающими в результате гибридизации З -орбитали с 35-орбиталью и тремя Зр-орбиталя-ми. Структура этой молекулы с учетом валентных связей имеет следующий вид [c.202]

СТЕРЕОХИМИЯ. Тризамещенные производные фосфора имеют пирамидальную структуру. Валентные углы ненамного превышают 90°, что указывает иа иочти полное отсутствие гибридизации. Тетразамещенные производные фосфора по своей геометрии напоминают тетраэдры, так как в данном случав имеет место -гибридизация. [c.364]

Структурной единицей конденсированных фосфатов являeт тетраэдрический анион Р0 ", скренляйлый через кислород с другими мономерными единицами. Атомы фосфора в них находятся в валентном состоянии р — гибридизации, с утлом между атомам кислорода 109° 28. Расстояние между атомом фосфора и обобществленным атомом кислорода — 1,63 А, а между атомом фосфорг и другими кислородными атомами — 1,48 А. Гомологические рядь цепных и циклических фосфатов являются комбинациями основное структурной единицы. [c.100]

Фосфин РНд. При образовании связей Р—Н происходит гибридизация одной S- и трех р-орбиталей атома фосфора три sp -гибрид-ные орбитали участвуют в образовании трех связей Р — Н, а четвертая орбиталь занята неподеленпой электронной парой. Молекула имеет форму треугольной пирамиды с атомом фосфора в вершине. Значение угла между связями Р — Н существенно отличается от характерного для sp -гибридизации значения 109°28 — она равна 94° (чем это объясняется — см. с, 96 [Кузьменко, ФКК, гл. 3]). [c.35]

Аналогично р-гибридизации углерода также и в случае других атомов часто происходит гибридизация соседних электронных облаков. Так, оболочка М атома фосфора в основном состоянии обладает двумя спаренными электронами 3 и тремя неспаренными электронами Зр, что соответствует обычной трех-валентности этого элемента. Пятивалентность фосфора в РС можно объяснить только при том допущении, что одна из -элек-тронных орбит занята электроном из нижней орбиты следовательно, имеет место гибридизация spd (табл. 4). В таком случае [c.34]

Для фосфора это объясняется гибридизацией типа sp d, когда спаренный электрон с 3s орбитали, возбуждаясь, переходит на 3d орбиталь, и тогда атом, имея пять гибридизованных орбиталей, способен образовывать связи с пятью одновалентными атомами или группами То же может происходить и у атома серы Д я элементов VI группы даже считается возможным наличие додецета (12) электронов во внешней валентной оболочке jyi ниже раздел Гибридизация орбиталей ) [c.31]

На рис. 1 условно представлена структура в предположении, что молекулы имеют ароматический характер. Хотя имеются теоретические и экспериментальные свидетельства как за, так и против делокализованного связывания электронов, общая картина складывается не в пользу существования высокой степени делокализованного связывания. Теоретические расчеты показали, что соответствующая гибридизация Зс -орбиталей фосфора с р -орби-талью азота может приводить к картине с тремя центральными островами по типу я-связи, которые прерываются на фосфоре, как это показано на рис. 2 [18]. Среди наиболее убедительных экспериментальных подтверждений отсутствия делокализованного связывания можно отметить низкую температуру перехода в стеклообразное состояние полигалогенфосфазенов и многих полиоргано- осфазенов, что свидетельствует о небольшой высоте барьеров [c.317]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология