Карбоновые физические свойства

По физическим свойствам нефтяные кислоты представляют собой либо жидкости, либо кристаллические вещества, напоминающие по запаху жирные кислоты. Плотность их близка к единице. По химическим свойствам они вполне сходны с жирными карбоновыми кислотами. Так, со щелочами образуются соли [c.34]

Физические свойства двухосновных, карбоновых кислот [c.114]

Физические свойства хлорангидридов карбоновых кислот [c.275]

Физические свойства некоторых карбоновых кислот приведены в табл. 10. [c.142]

Особенности ассоциации муравьиной кислоты, по-видимому, обусловливают резкое отличие ее физических свойств от свойств остальных карбоновых кислот. Так, диэлектрическая проницаемость муравьиной кислоты равна 57, а уксусной — только 6,0. [c.249]

На физические свойства кислот очень сильное влияние оказывает возможность образования водородных связей. Этим объясняется, например, что С ...С, кислоты смешиваются с водой в любых соотношениях. Водородные связи образуются и между молекулами карбоновых кислот, причем они настолько прочны, что могуг существовать не только п твердом и жидком, но даже в газообразном состоянии [c.99]

Физические свойства. Карбоновые кислоты — сильно ассоциированные жидкости за счет водородных связей, имеют высокие температуры кипения (табл. 16.18). [c.291]

Таблица 16.18. Физические свойства карбоновых кислот

Структурная формула и даже само название карб-оксил указывает, что эта группа как бы состоит из карбонильной группы >С=0 и оксигруппы —ОН. Однако кетонный или альдегидный характер, свойственный группе >С=0, у карбоксила ничем не проявляется. Атомы кислорода в карбоксиле совершенно одинаковы. Это подтверждено изучением физических свойств карбоновых кислот и их рентгеновских спектров. [c.219]

Физические свойства некоторых карбоновых кислот [c.367]

Самостоятельно в классе учащиеся изучают строение и физические свойства, химические свойства, применение и получение аминокислот. Это возможно потому, что они имеют сведения о свойствах карбоновых кислот и аминов, им известны амфотерные свойства неорганических веществ. [c.186]

Физические свойства карбоновых кислот [c.99]

Физические свойства Карбоновые кислоты — сильно ассоциированные жидкости за счет водородных связей, имеют высокие температуры кипения (табл 16 18) Химические свойства В отличие от альдегидов и кето нов, карбонильная группа в карбоксиле неактивна, но повышает кислотность гидроксильной группы, сдвигая на связи О—Н электронную плотность в сторону атома кислорода При этом протон может отщепиться — кисло та диссоциирует [c.291]

После того как неизвестное вещество отнесено к классу карбоновых кислот, его дальнейшая идентификация возможна, как правило, на основании его физических свойств и физических свойств его производных. Обычно для этого используют амиды (разд. 20.11 и 23.6) и сложные эфиры (разд. 20.14). [c.578]

Физические свойства сложных эфиров карбоновых кислот [c.629]

В разд. 18.4 мы отметили резкое различие в физических свойствах карбоновых кислот и их солей то же различие наблюдается при сопоставлении свойств аминов и их солей. Соли аминов — типичные ионные соединения. Они представляют собой нелетучие твердые вещества с высокой температурой плавления и при нагревании разлагаются обычно ииже температуры плавления. Галогениды, нитраты и сулы )аты растворимы в воде, но не растворимы в неполярных растворителях. [c.688]

Физические свойства и названия предельных карбоновых кислот — гомологов муравьиной кислоты — приведены в табл. 15. [c.165]

Физические свойства карбоновых кислот и их производных [c.318]

Предварительные сведения о химии аминокислот можно получить, изучая другие разделы этой главы, где описаны реакции аминов (разд. 6.7) и карбоновых кислот (разд. 6.12). Однако необходимо помнить, что возможность образования цвиттер-иона — полярной формы аминокислоты сильнейшим образом влияет на химические и физические свойства этих соединений. [c.273]

На полярность продуктов присоединения между карбоновыми кислотами и аминами указывают исследоваиия их физических свойств. Особенно интересна работа Я. К. Сыр-кина и Л. С. Собчик, в которой измерены диэлектрическая поляризация и дипольиые моменты более 30 смесей из кислот и оснований в стехиометрических отношениях в бензоле. Разность между наблюдаемой и вычисленной поляризацией позволяет судить о степени взаимодействия между компонентами. [c.253]

Физические свойства низшие члены гомологического ряда жидкие, высшие — твердые. Относительно высокие температуры кипения обусловливаются мсжмолекулярны-ми водородными связями. Низшие карбоновые кислоты хо1)ошо растворимы в воде, с которой они также образуют водородные связи [c.50]

Физические свойства. НизиЬе представители предельных одноосновных кислот (до пропионовой включительно) представляют собой при обычных условиях весьма подвижные жидкости с резким запахом, смешивающиеся с водой в любых соотношениях. Легко перегоняются сами и с водяным паром. Следующие представители (начиная с масляной)—маслянистые жидкости с неприятным запахом, ограниченно растворимые и воде. Высшие кислоты — твердые вещества, нерастворимы в воде. Все кислоты жирного ряда растворимы в спирте и эфире. Некоторые физические свойства предельных карбоновых кислот приведены в табл. 5. [c.141]

Физические свойства. Простейшие оксикислоты предн ставляют собой либо вязкие жидкости, либо кристаллические вещества, легко растворимые в воде. а-Оксикис-лоты обладают более сильными кислотными свойствами, чем соответствующие карбоновые кислоты предельного ряда. [c.201]

Физические свойства. Э.с. низших карбоновых к-т и простейших спиртов - бесцв. летучие жвдкости, часто с приятным фруктовым запахом Э.с. высщих карбоновых к-т - твердые бесцв. в-ва, почти лишенные запаха. Низшие Э. с. минер, к-т (алкилсульфиты, алкилсульфаты, алкилбо-раты) - маслянистые жидкости с приятным запахо) алкилсульфаты, начиная с С9Н,7,- твердые соед. Т-ры кипения Э. с. низших спиртов ниже, чем соответствующих к-т т-ры кипения сульфитов обычно ниже, чем сульфатов. Э. с. плохо раств. в воде, хорошо - в орг. р-рителях, обладают значит, дипольным моментом (ц 5,67 10 -6,66 10" Кл-м). [c.509]

Эти оксикислоты, содержащие гидроксил не в функциональной группе, как угольная кислота, а в углеводородной цепи, являются уже настоящими спирто-кислотами. Их названия производятся от названий карбоновых кислот с приставкой окси, которой предшествует цифра, обозначающая номер углеродного атома — носителя гидроксила (в женевских названиях) или греческая буква, имеющая то же назначение (а — первый от карбоксила углеродный атом, — второй и т. д.). Физические свойства и названия ряда монокарбоновых монооксикислот, монокарбоновых полиоксикислот и поликарбоновых моно- и нолиоксикислот приведены в табл. 41. Многие оксикислоты давно известны (Шееле, последняя четверть XVIII столетия) как природные продукты, тривиальные названия которых указывают на их происхождение молочная, яблочная, винная, лимонная и т. д. Среди оксикислот так распространено и важно явление стереоизомерии, что до систематического рассмотрения их синтеза и свойств необходимо рассмотреть вопросы стереохимии. [c.378]

Наиболее распространенными типами водородной связи являются О—И...О при наличии гидроксильной группы (такого рода межмолеку-лярную связь образуют вода, фенол, спирты) О—Н...0 связь при наличии карбоксильной группы, которая склонна к образованию водородных связей через кислород (с водородом других, молекул), что наблюдается в карбоновых кислотах 14—Н...О образуют соединения NHз, КНз, N11 при растворении в воде. Три атома, участвующие в водородной связи, стремятся к образованию прямой линии. С практической точки зрения стереохимические следствия из водородной связи проявляются в трех главных областях в клешневидных (хелатированных) соединениях, кристаллических структурах и макромолекулах. Водородная связь рассматривается как наиболее важная из сил, способных определять расположение молекул в кристалле, где молекулы располагаются так, чтобы получить небольшое возможное число водородных связей. Водородная связь, допуская явления ассощ1ации, оказывает большое влияние на физические свойства ассоциированных соединений (вязкость, растворимость, летучесть, ИК-спектр и др.). Образующиеся [c.394]

Оксикарбазолы легко карбоксилируются в условиях синтеза Кольбе, т. е. при нагревании натриевой соли с углекислотой под давлением. 2-Ок-сикарбазол-З-карбоновая кислота представляет собой устойчивое практически бесцветное соединение, плавящееся при 273—274° [147]. В этом же патенте приведены физические свойства и описан синтез изомерных оксикарбоновых и диоксидикарбоновых кислот. [c.257]

Смолы из СМВ. Физические свойства ГМПЛ (тябл. Ч" из и дистиллята, очень олизки. Уже это наводит на мысль, что в рассматриваемых условиях сернокислотной очистки серная кислота не воздействует химически на смолы в более значительной степени. Отличительная характеристика кислородсодержащих функциональных групп смол из СМВ и дистиллята не противоречит высказанному по следующим мотивам. В соответствии с методикой выделения СМВ в них отсутствуют асфальтено-смолистые вещества и карбоновые кислоты. Этим и объясняются более низкие кислотные и эфирные числа смол из СМВ. Карбонильные числа мало изменяются, так как соединения с карбонильными группами являются нейтральными и при анализе практически полностью переходят в СМВ Несмотря на низкие значения кислотных и эфирных чисел, относительно большие молекулярные веса смол приводят к любопытному распределению кислородсодержащих групп в смолах. Если условно принять, что каждая молекула смол из СМВ имеет по одной кислородсодержащей группе, то, как видно из приведенных в табл. 5 данных, 37,2% смол из СМВ являются кислородсодержащими, а в смолах дистиллята их количество более 50%, отчасти за счет содержания карбоновых кислот. Присутствие эфирных групп должно приводить к увеличению молекулярного веса смол, по сравнению с углеводородами, чего в действительности не наблюдается. Молекулярные веса смол и углеводородов отличаются незначительно. Это можно объяснить отчасти и тем, что один из радикалов эфирной группы является низкомолекулярным и не приводит к резкому увеличению молекулярного веса. [c.42]

Нефтяные кислоты, физические свойства и применение. Все карбоновые кислоты, входящие в нефть и её фракции, назьшают нефтяными кислотами. Нефтяные кислоты представляют в основном смесь алифатических и нафтеновых кислот. Основную массу нефтяных кислот составляют производные моноциклоалканов с общей формулой СпН1а.1СООН (п = 5, 6, 9), которые получили название нафтеновых кислот. Содержание их в нефтях колеблется от следов до 3% (наибольшее количество приходится на средние фракции). Большинство нафтеновых кислот являются производными циклопентана и шклогексана с преобладанием первого. Карбоксильная группа, как правило, удалена от цикла на 1-5 атомов углеводорода [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология