Скорость межфазового перехода

Скорость межфазового перехода вещества отображают уравнением [c.197]

В этих уравнениях I — линейный размер по нормали к поверхности раздела фаз К — коэффициент скорости межфазового перехода вещества Х1 — концентрация раствора у границы раздела фаз К" 018 — коэффициент скорости перехода вещества от межфазной поверхности в массу раствора О — коэффициент диффузии 6 — эффективная (условная) толщина пограничного слоя жидкости. [c.218]

У1 У + пУ - у1—у) (3.94) откуда скорость межфазового перехода равна [c.77]

V — скорость межфазового перехода примеси, т. е. количество молей примеси, переходящее из жидкой фазы в паровую (в соответствии с принятой схемой) или, наоборот, из паровой фазы в жид- [c.78]

Скорость межфазового перехода компонентов в целом определяется механизмом массообмена, величиной поверхности раздела фаз, а также степенью отклонения системы жидкость—пар от равновесного состояния. Действительно, если паровая и жидкая фазы находятся в термодинамическом равновесии, изменения их состава не происходит, т. е. скорость перехода примеси (или равная ей по величине скорость перехода основного вещества) из одной фазы в другую будет равна нулю. Следовательно, чем больше состояние системы отклоняется от равновесного состояния, тем выше в этой системе будет скорость массообмена. [c.79]

Скорость межфазового перехода компонентов в целом определяется механизмом массообмена и величиной поверхности раздела фаз. Скорость перехода примеси из одной фазы в другую зависит от величины отклонения системы жидкость — пар от равновесного состояния. Если паровая и жидкая фазы находятся в термодинамическом равновесии, то скорость перехода примеси (или основного вещества) из одной фазы в другую будет равна нулю. Отсюда вытекает, что чем больше система жидкость — пар отклоняется от равновесного состояния, тем выше в этой системе будет скорость перехода компонентов из одной фазы в другую (скорость массообмена). [c.48]

Изучение массопередачи [17] урана (VI) и плутония (IV) показало, что в системе с 20%-ным раствором ТБФ в керосине равновесие устанавливается очень быстро (5—10 се/с) соответственно ожидалось, что плутоний (III) и уран (IV) также покажут большие скорости межфазового перехода [c.93]

Процесс диффузии протекает гораздо медленнее, чем процессы межфазовых переходов, и скорость процесса растворения в боль- [c.405]

При больших скоростях межфазового процесса, когда К > К", растворение лимитируется диффузией. Если К С К", растворение лимитируется межфазовым переходом. В. общем случае процесс зависит и от диффузионных, и от кинетических параметров (см. разд. 6.]). [c.219]

При термодинамическом анализе систем, не сохраняюш,их постоянного состава, в которых происходят переходы веществ из одной части в другую, особенно при определении влияния изменения состава на свойства системы, очень полезно пользоваться концепцией парциальных молярных величин. Части системы, ее фазы, при этом рассматриваются раздельно, и, поскольку при наличии межфазового, обмена масса каждой фазы и ее состав изменяются, представляет значительный интерес выяснить влияние, оказываемое этим на свойства системы. Пусть, например, нас интересует такое экстенсивное свойство термодинамической системы, как ее изобарный потенциал Ф. В качестве самой системы можно выбрать, например, раствор бензола и толуола, представляющий наиболее обычную систему при теоретическом рассмотрении процессов перегонки. Определенный раствор этих компонентов можно получить различными путями. Так, можно к определенному количеству бензола приливать толуол до получения заданного состава раствора или же поступить наоборот. Можно смешивать эти компоненты, подавая их в смеситель одновременно с различной скоростью или же это смешение проводить путем одновременной подачи компонентов в постоянном соотношении так, чтобы от первой капли и до конца раствор все время имел один и тот же желательный конечный состав. Принимая во внимание, что введение дифференциально малого количества йп, молей бензола при сохранении постоянного коли- [c.28]

В органическую фазу могут одновременно экстрагироваться два (и более) компонента. Экстракция может быть селективной, если скорости перехода веществ из одной фазы в другую значительно различаются, что обусловлено их разными химическими свойствами. В частности, это может происходить, когда межфазовый переход одного из компонентов лимитируется химическим взаимодействием, а другого — диффузией. Таким образом, экстракцией можно разделять смеси веществ на компоненты, отличающиеся химическими свойствами. Различия в физических свойствах имеют меньшее значение. Изменяя факторы, влияющие на химические свойства, можно увеличить скорость извлечения одного из компонентов и уменьшить скорость извлечения других и, таким образом, повысить селективность разделения веществ. [c.317]

Линия равновесия аммиачного раствора в общем случае не аппроксимируется прямой, что предположительно связано с изменением растворимости вследствие выделения тепла в зонах межфазового перехода и их перегрева [45]. Поэтому действительная скорость процесса не совпадает с вычисленной скоростью физической абсорбции для условия равновесия при средней температуре процесса. [c.363]

Гайсинский объясняет эти явления тем, что наблюдаемая скорость обмена отражает наиболее медленные стадии процесса, непосредственно не связанные с электродной реакцией, а зависящие от развития поверхности и межфазовых переходов. Обмен и на капельках ртути обнаруживает две кинетические стадии очень быструю и значительно более медленную с энергией активации 3 ккал/моль. Первоначальные предположения [c.337]

Для определения размеров реактора необходимо знать величину поверхности контакта между двумя взаимодействующими фазами газовой и жидкой. Эта поверхность должна обеспечивать переход требуемых количеств кислорода из газовой фазы в жидкую в единицу времени. Скорость реакции удобнее отнести не к единице рабочего объема реактора, а к единице межфазовой поверх ности [c.48]

При использовании данного метода (назовем его методом потоков) наблюдают аа поведением индикаторов примеси и кристаллизанта, введенных в материнскую фазу в определенный момент сокристаллизации. Тотчас после добавления в систему индикаторы позволяют проследить исключительно за переходом молекул примеси и кристаллизанта из среды на поверхность и в периферийную зону твердой фазы. Покажем это на примере сокристаллизации, протекающей в однородной среде при однородной огранке кристаллов и при единственной форме примеси в твердой фазе. Представим скорости изменения массы примеси и кристаллизанта в твердой фазе как результат сложения полных межфазовых потоков [c.241]

Теоретически возможны и практически найдены такие случаи растворения, при которых скорость растворения лимитируется не диффузией, а скоростью межфазового перехода вещества в раствор [76]. В других случаях межфазовый переход вещества может играть роль осложняющего фактора в диффузионном растворении. М. В. Товбину и А. Б. Здановскому [76, 193] принадлежит современная интерпретация такой усложненной кинетики, в соответствии с которой общее сопротивление переходу вещества в раствор складывается из двух сопротивлений [c.26]

X — Хравн) которой пропорциональна скорость межфазового перехода вещества. Такой подход отличается известной простотой, но не соответствует физическому смыслу протекающих при экстрагировании явлений. Поэтому в дальнейшем при переходе к кинетике мы будем пользоваться аналитическим методом, на основе той программы, которая будет изложена ниже. Заключая рассмотрение [c.65]

Для диффузионного процесса скорость межфазового перехода вещества значительна, а скорость процесса растворения лимитируется массоотдачей с движущей силой —Сь [c.50]

Увеличение температуры в любом случае должно вызьшать возрастание скорости экстракции и тем в большей степени, чем значительнее падает вязкость и возрастает коэффициент молекулярной диффузии. Отсюда объяснить, почему при начавшемся диспергировании нет заметного увеличения скорости экстрагирования, можно лишь фактом некоторого увеличения межфазовой поверхности (в 1,365 раза —опыт 11), а следовательно, и увеличения той доли массопередачи по обе стороны этой поверхности, в которой переход вещества осуществляется только в ( рме молекулярной диффузии, и скорость этого перехода на несколько порядков ниже скорости конвективного массообмена. [c.92]

При изучении элементарного акта равновесного захвата исследуют [57] зависимость коэффициента распределения от концентрации примеси и кристаллизанта при постоянной температуре (изотерму сокристаллизации), а также температурную зависимость этого коэффициента при неизменной концентрации примеси (изо-стеру сокристаллизации). Данные об изотермах дают возможность определить, какова стехиометрия перехода молекул примеси и кристаллизанта в твердую фазу и, следовательно, как располагается примесь в кристаллической решетке. Изостера позволяет определить изменение свободной энергии при сокристаллизации, а значит получить представление о состоянии молекул примеси в твердой фазе, связанном с этой свободной энергией [58]. После этого изучают неравновесные состояния системы. При этом обычно устанавливают, зависит ли эффективный коэффициент захвата от скорости кристаллизации в условиях интенсивного перемешивания среды (при Ке > >10 ). Если такая зависимость обнаружена, то далее следует определить, не влияет ли на захват оствальдово созревание или диффузионное межфазовое перераспределение ранее захваченной примеси. Для этого, используя метод потоков, регистрируют изменение концентрации С примеси в среде в ходе сокристаллизации, причем в определенный момент процесса в систему вводят индикатор примеси и далее также наблюдают за его концентрацией С в среде. По данным об изменении концентрации примеси в среде до введения индикатора находят результирующий ноток примеси в твердую фазу в момент добавления индикатора [c.262]

Указанные конструктивные несовершенства использованных в опытах колонн, очевидно, и являются основной причиной образования структурных неоднородностей в потоках фаз, в результате чего межфазовый массообмен по сечению колонны будет протекать с неодинаковой скоростью, что, в свою очередь, долнаю приводить к ухудшению разделительной способностп колонны. Учет возможности возникновения в ходе процесса подобных нарушений структуры потоков фаз особенно необходим при решении задачи масштабного перехода, т. е. при переходе от конструирования лабораторных установок к копструированню промышленных аппаратов [270—274]. [c.247]

Для САИ, работающего в режиме газлифтного аппарата, интенсивность массообмена определяется скоростью движения паровой фазы, образующейся при кипении жидкости. Экспериментально показано [77], что максимальный коэффициент мас-соотдачи, например, в процессе аммонизации фосфорной кислоты наблюдается при удельном расходе пара д =7,2—7,8 кг/(м2-с). При изменении этой величины уменьшается поверхность межфазового контакта в результате снижения скорости турбулентной диффузии или доли жидкой фазы в реакционном объеме за счет перехода от снарядного к стержневому режиму движения. [c.82]