Максимум неявный

Достоинство таблиц прежде всего в том, что в них непосредственно сохраняются исходные экспериментальные и расчетные данные. Они быстро и легко создаются, просто перестраиваются и вмещают большой объем информации. В таблицах легко выразить зависимости от большого числа параметров (что сложнее сделать с помощью графиков). Хорошо представляются в них данные, трудно выражаемые с помощью количественных (формульных) закономерностей. Недостаток таблиц в их малой наглядности. Из-за этого некоторые неявные зависимости могут оказаться в них незамеченными. Не всегда просто выделить в таблицах такие важные элементы, как максимум и минимум почти невозможно заметить точки перегиба (изменение знака производной) и изменение наклона (производной). [c.150]

Как уравнение (27), так и уравнение (33) полезны для принятия решений относительно начала возможной реакции. Будет ли она выгодной или нет Уравнение (27) пригодно только для бимолекулярных реакций (или реакций более высокого порядка), тогда как уравнение (33) справедливо также и для мономолекулярных реакций. Эти реакции включают важный случай распада активированных комплексов. Установление правил симметрии проще всего осуществить с помощью уравнения (33), поскольку оно было выведено для этой цели. В уравнение (27) симметрия входит только неявно. В частности, всюду, где координата реакции неполносимметрична (в максимумах или минимумах), уравнение (27) бесполезно, поскольку Н всегда полносимметричен и не может ничего сказать нам об асимметричных движениях ядер. [c.133]

В такой формулировке второго закона Вревского связь состава нераздельнокипящей смеси и затраты энергии на испарение дана в неявном виде. Однако она легко может быть установлена на основании первого закона. Согласно этому закону, при повышении температуры раствора двух жидкостей в парах возрастает относительное содержание того компонента, испарение которого требует большей затраты энергии. Используя это основное положение, Вревский дает новую, более глубокую по содержанию формулировку второго закона, установленного им При повышении температуры растворов, упругость пара которых имеет максимум, в нераздельнокипящей смеси возрастает относительное содержание того компонента, испарение которого требует большей затраты энергии. При повышении температуры растворов, упругость которых имеет минимум, в нераздельнокипящей смеси нарастает относительное содержание того компонента, испарение которого требует меньшей затраты энергии [12]. [c.31]

Таким образом, изменяя параметр Г5 от его минимального значения го до гь, осуществляется непрерывный переход от одного предельного случая к другому. Зависимость коэффициента трения у от точки переключения определяется формулой (2.53). Коэффициент трения выражается через частоты столкновений реагирующих частиц с термостатными и пропорционален плотности или давлению среды, в которой протекает реакция. Из рассмотренных предельных случаев видно, что для давлений газа или коэффициентов трения у<соо скорость диссоциации молекулы пропорциональна у, а для высоких давлений ее скорость падает с ростом у. Поэтому кривая зависимости скорости диссоциации от давления газа должна иметь максимум. Остановимся на определении давления газа или коэффициента трения уо, при котором скорость реакции максимальна. Исследование выражений (2.57) на экстремум из-за неявной зависимости Гв от у имеет громоздкий вид. Очевидно, что экстремум. достигается при Гв, расположенных вблизи вершины барьера потенциала, когда слагаемые знаменателя в формуле (2.57) сравниваются между собой [c.99]

ВОДЫ (в области валентных ОН-колебаний) четко обнаруживаются два максимума у 3440 и 3600 сж (рис. 27). Имеется неявно выраженный перегиб 3270 смг , который, возможно, представляет собой обертон деформационного колебания молекулы воды. Как показал расчет, энергия менее прочной Н-связи составляет 2,3—2,6 ккал/связь. Такая малая величина энергии хорошо согласуется с известным фактом о длине связи НгО—С1 в кристаллогидратах с двухвалентными катионами Mg, Со [201]. Она велика и составляет 3,18—3,21 А. [c.62]

При составлении первого уравнения движения зоны предполагают, что в начальный момент времени = О на колонку длиной Ь вносят в виде очень тонкого слоя конечную массу вещества М и немедленно начинают элюцию так, что подвижная фаза перемещается вдоль колонки с линейной скоростью и, которую условимся называть скоростью элюцпи. Далее рассматривают бесконечно тонкий слой внутри зоны в момент I, когда максимум ее находится на расстоянии X от начала колонки. Для этого слоя составляют дифференциальное уравнение баланса, имея в виду, что скорость из.менения количества вещества в неподвижной и подвижной фазах слоя (суммарно) обусловлена разностью потока вещества на границах слоя в обеих фазах с учетом диффузии. В таком уравнении фигурируют две функции, например концентрации вещества в подвижной фазе (Ст) и неподвижной фазе (С ), и два аргумента, неявно связанные между собой,— X а 1. С помощью второго уравнения, описывающего переход вещества из одной фазы в другую, первое уравнение можно преобразовать так, что оно будет записано только для одной функции, например С . Пнтересуясь формой зоны в тот момент, когда она подходит к концу колонки, можно положить X = Ь. Тогда получается дифференциальное уравнение для = / [1), т. е. описание того, как [c.26]

Причина, по которой оказалось возможным простое разложение по 0, состоит в том, что мы неявно положили х — 6 = 01/21/(,, отсюда, следует, что эта величина меняется как Q , а не остается фиксированной. Как мы видели, предел 9- 0 для (11.6.1) с фиксированным значением х приводит просто к детерминистическому уравнению без флуктуаций, способных перебросить систему через потенциальный максимум. В пределе Сузуки этой трудности удается избежать, если позволить Хд двигаться по направлению к этому максимуму с одновременным уменьшением флуктуаций. В этом смысле (11.7.12) является систематическим нулевым приближением зешения (11.6.1) для начального периода, определяемого (11.7.13). Тричина, по которой этот период возрастает с убыванием 0, состоит в том, что начальная точка х оказывается ближе к неустойчивости так что, для того чтобы выйти за пределы и попасть нелинейную область, требуется большее время. [c.303]

В идеальном варианте таким путем удается найти количественную меру (эмпирический параметр) полярности растворителя, с помощью которой затем можно рассчитать абсолютные или относительные скорости или константы равновесия многих реакций, а также максимумы поглощения в различных растворителях. Поскольку такой эмпирический лараметр отражает суммарный эффект всех осуществляющихся в растворе межмолекулярных взаимодействий, то он описывает полярность растворителя точнее, чем любой конкретный физический параметр. При последующем применении эмпирических параметров полярности растворителя, однако, неявно допускается, что между растворителем и как стандартным, так и изучаемым веществом реализуются одни и те же типы взаимодействий. Очевидно, что это допущение может быть справедливым только тогда, когда речь идет о влиянии растворителей на сходные процессы. Следовательно, нельзя ожидать, что данная эмпирическая шкала растворителей, в основу которой положен конкретный эмпирический параметр и определенный стандартный процесс, будет универсальна и применима к любым реакциям и всем спектральным характеристикам. Всякое сравнение эффекта растворителя в изучаемом процессе с параметром полярности растворителя по сути дела напоминает сравнение со стандартным процессом. [c.488]

Сведения о причинах измельчения соли при вулканизации получили при исследовании [14] МУРР различных композиций бутадиен-стирольного каучука и МАЦ. Как видно из данных, приведенных на рис. 2.7, для смеси каучук — МАЦ как до, так и после прогрева при температуре вулканизации (155°С) рассеяние мало отличается от МУРР самого каучука. После нагревания при 155 °С смеси в присутствии ПДК интенсивность МУРР образца резко возрастает и на кривой обнаруживается широкий неявно выраженный максимум, [c.87]

Строгое решение такой системы уравнений для многокомпонентной смеси ионов в неравновесных условиях, особенно в присутствии комплексообразующего реагента, представляет большие трудности. Поэтому используют различные упрощения, касающиеся учета влияния кинетических особенностей системы. Наряду с чисто равновесным подходом, для которого характерен полный отказ от учета кинетических параметров системы и который передает лишь поведение экстремальных точек выходной кривой (точки половинной концентрации в динамике и точки максимума в хроматографии) [6, 7], одним из возможных приближений является послойный расчет, в котором дифференциальные величины заменяются конечными разностями, а кинетические особенности системы учитываются в неявной форме через связь высоты теоретической тарелки с кинетическими коэффициентами. Для выполнения большой вычислительной работы в данном методе была составлена программа для ЭВМ БЭСМ-4, которая позволяет рассчитывать ионообменные системы с числом компонентов до 10, включая динамику ионного обмена и ионообменную хром атографию в нрисутствии и в отсутствие комплексообразующих реагентов. Широко распространенные на практике системы с несорбируемым катионитом отрицательно заряженным комплексом [МеЬг] , характеризуются уравнениями [c.92]

В сухом 1,4-диоксапе пентафторид иода частично растворим, при добавлении в избытке он образует соединение JFg G4H8O2, выпадающее в осадок. Это соединение плавится при 112° С соприкосновение его с влажным воздухом приводит к немедленному гидролизу [95]. Роджерс и ]Иейер [96] исследовали систему диоксан — пентафторид иода. Диаграмма состояния этой системы приведена на рис. 70. Анализ твердых фаз авторы не проводили, но они предполагают, что твердых растворов не образуется. Пунктирная линия на рис. 70 соответствует неисследованным областям диаграммы. Из рис. 70 видно, что комплекс 1 1 растворяется инконгруэнтно в случае же комплекса диоксан 2JFg имеет место неявный максимум, что может свидетельствовать о существовании перитектики. При высушивании под вакуумом комплекс 1 2 диссоциирует на JFg и комплекс 1 1. [c.286]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология