Едкие щелочи. Карбонаты (сода)

Технология соединений циркония. Промышленные способы раз ложения циркона основаны на сплавлении его со щелочами или содой спекании с содой, известью, известняком или мелом, кислыми фтори дами или комплексными фторосиликатами щелочных металлов. Наи большее распространение получили методы сплавления с едким нат ром, спекания с мелом и гексафторосиликатом калия. Способы разло жения циркона сплавлением со щелочами, спеканием с карбонатами щелочных и щелочноземельных металлов могут быть объединены в одну группу вследствие сходства механизма реакций, протекающих при вскрытии, сходства образующихся продуктов и общности способов выделения циркония из растворов. Широкое распространение получило хлорирование, обладающее рядом преимуществ по сравнению с перечисленными выше способами. [c.313]

Для щелочного сплавления применяют поташ, соду и их смеси, едкие щелочи, перекись натрия. Последняя одновременно действует как окислитель. Для спекания используют перекись натрия, а также смесь карбоната кальция с хлористым аммонием. Приведем некоторые примеры применения щелочных сплавления и спекания. [c.61]

Раствор едкой щелочи, содержащий сравнительно немного карбонатов, можно приготовить следующим образом. Отвешивают на технических весах едкий натр в i o-личестве, несколько превышающем необходимое для приготовления 0,1 н. раствора. Так, на 1 л 0,1 н. раствора берут вместо 4 г едкого натра 5—6 г. Отвешенный кусочек помещают в стакан н быстро ополаскивают 2—3 раза небольшими порциями воды, которую выливают. Оставшийся едкий натр растворяют в воде и доводят объем раствора до 1 л. Этот способ основан на том, что углекислый газ реагирует с едким натром сначала только на поверхности. Тонкая корка соды, покрывающая сверху кусочек едкого натра, при ополаскивании водой растворяется. [c.333]

Джозеф Блэк (1728—1799), профессор Эдинбургского университета, занимался карбонатами магния и кальция, из которых при нагревании или под действием кислот он получил двуокись углерода, названную им связанным воздухом , а позднее переименованную в связывающийся воздух . Он объяснил процесс получения едких щелочей (гидроокисей щелочных металлов) из поташа и соды нагреванием с гашеной известью, установив таким образом состав известняка. [c.15]

ЕДКИЕ ЩЕЛОЧИ. КАРБОНАТЫ (СОДА) [c.131]

Разложение щелочами или карбонатами, которое может быть проведено как спеканием концентрата с содой или сплавлением его со щелочью, так и выщелачиванием его растворами едкой щелочи или соды при повышенных температуре и давлении. Процесс основывается на реакции между воль-фраматами кальция или железа (и марганца) и содой или едким [c.78]

Для удаления отложений, состоящих из карбонатов и оксидов железа, а также сложных отложений при загрязненности более 1500 г/м целесообразно применение соляной кислоты с предварительным щелочением — растворами едкого натра, кальцинированной соды или же их смеси. Количество циклов обработки щелочью и кислотой в этих случаях определяется в лабораторных условиях при очистке образцов с максимальной загрязненностью и корректируется в процессе химической очистки по данным химического контроля. При очистке отложений, содержащих кремний, в щелочной раствор и раствор соляной кислоты необходимо добавлять фтористые соли аммония и натрия в количестве 1—2%. [c.91]

Концентрацию едкой щелочи и карбонатов вычисляют, исходя из следующих соображений. Так как количеством раствора соляной кислоты V оттитровывается весь едкий натр и половина соды, а количеством раствора Уг оттитровывается вторая половина соды, то полученная разность Vi —V2 мл составляет такое количество эквивалентов кислоты, которое равно числу эквивалентов щелочи удвоенное количество 02 заключает количество эквивалентов кислоты, равное числу эквивалентов соды в растворе. [c.53]

Растворы окислителей, например железосинеродистого калия, хромата или перманганата калия и растворы веществ, способствующих образованию пленок, например фосфатов, карбонатов, а также щелочные растворы сдвигают потенциал в положительную сторону, вплоть до потенциалов, отвечающих пассивному состоянию железа. В растворах сульфатов и галогенидов сохраняются потенциалы, отвечающие активному состоянию. Пассивирующее действие едкого натра и соды может не прекращаться и в присутствии хлор-ионов, однако оно прекращается, если добавка щелочи повышает потенциал железа не более чем на 0,2 в. Недостаточное количество хромата может оказывать вредное действие и усиливать коррозию. [c.85]

Гидроксид натрия (едкий натр, каустическая сода) очень сильное основание — щелочь (А"ь = 5,9). В громадных количествах потребляется самыми разнообразными отраслями промышленности, главные из которых — производство мыл, красок, целлюлозы и др. Получают NaOH либо электролизом водных растворов Na l, либо химическими методами. Из последних наиболее распространен известковый способ. Р его основе лежит реакция взаимодействия раствора карбоната натрия (соды) с гидроксидом кальция (гашеной известью) [c.533]

Цинковые крона можно готовить не только из окиси, но и из гидрата окиси и карбоната цинка, которые получают из сульфата цинка путем его обработки содой, мелом, известью или едкими щелочами. Образовавшиеся осадки обрабатывают сначала необходимым количеством цинкового купороса, а затем хромпиком. [c.375]

Содово-каустический способ. Очистка рассола этим способом заключается в том, что едким натром бикарбонаты переводят в карбонаты, и осаждают магний кальций осаждают содой - 7. Реакции протекают по уравнениям (5), (6), (9), (10) и (11). В хлорной промышленности очистку рассола производят почти исключительно содово-каустическим способом с использованием щелочи, остающейся в обратной соли цехов выпарки. Этот способ подробно рассмотрен в главе IV. [c.57]

Карбонат и гидрат окиси железа (II) получаются при взаимодействии соли железа (II) с содой или едкими щелочами в виде осадка белого или серо-зеленого цвета. Окисление проводится бар- [c.374]

Общие замечания. Кремнезем ведет себя в реакциях как кислота, так что при сплавлении силиката со щелочью, например едким кали, или едким натром, или карбонатами этих металлов, происходит реакция с образованием силиката ще.дочного металла и гидратов или карбонатов других металлов в зависимости от применявшегося плавня. Едкие щелочи при сплавлении действуют на платину, и ими можно пользоваться только в никелевых или железных тиглях, а еще лучше — в серебряных, в тех случаях, когда материал тигля этому не мешает. Для главной навески применяют или соду, или поташ, или смесь для сплавления (эквимолекулярную смесь этих двух соединений). Поташ расплывается, склонен поглощать из воздуха лаборатории пары сернистого газа и соляной кислоты и требует обезвоживания непосредственно перед употреблением. Смесь для сплавления менее страдает этими дефектами и легче плавится, чем карбонат натрия. Однако обыкновенная безводная сода лучше всего подходит для сплавления главной навески, так как ее легче получить в чистом виде, она дешевле и не поглощает влагу и пары столь же легко, как поташ или содержащая его смесь. Другим крупным преимуществом соды является то, что сравнительно высокая точка плавления (около 800°) обеспечивает применение достаточно высокой температуры для полного разложения силикатов. [c.55]

Чтобы установить начальное значение pH в проявляющей среде, вводят едкую щелочь. Основное ее назначение — нейтрализовать бромистоводородную кислоту, которая образуется при восстановлении бромида серебра. Однако едкие щелочи не обладают буферными свойствами, т. е. не способны достаточно долго сохранять pH проявляющего раствора, поскольку в результате реакции нейтрализации кислотой концентрация ионов гидроксила быстро уменьшается, вследствие чего значение pH падает. Буферность достигается при применении карбонатов — соды или поташа. В растворах этих солей гидролизуется определенное количество молекул, вследствие чего образуется нужная концентрация ионов гидроксила, которая не уменьшается при нейтрализации кислотой, так как гидролизуются новые молекулы [c.139]

Марс желтый получают окислением карбоната или гидроксида железа (П). Карбонат и гидроксид железа получают при взаимодействии соли двухвалентного железа, чаще всего железного купороса, с кальцинированной содой или едкими щелочами. Окисление полученных осадков проводят кислородом воздуха при 50— 60 °С [c.236]

Содовый парадокс второго рода констатирован нами при изучении лишь четырех стекол, богатых окислами свинца, стронция, сурьмы и висмута. Знаменательно, что этим же стеклам одновременно свойствен и СП-1. По нашему мнению, эти факты доказывают, что для возникновения СП-2 важна, во-первых, малая растворимость карбоната металла, входящего в состав стекла. Но этого недостаточно стекло, кроме того, должно быть податливым действию едкой щелочи. В таких случаях действие соды и едкой щелочи суммируются и смесь этих двух веществ раз- [c.129]

Меньшая устойчивость к действию раствора смеси едкой щелочи и карбоната в сравнении с устойчивостью к растворам тех же веществ, взятых порознь (содовый парадокс второго рода), наблюдается у стекол, отличающихся одновременно пониженной щелочеустойчивостью и содо-устойчивостью в частности, таковыми являются стекла, богатые свинцом, сурьмой, висмутом, стронцием. [c.129]

Едкие щелочи легко взаимодействуют с углекислым газом, образуя при этом соли угольной кислоты. Из карбонатов щелочных металлов особое значение имеет сода. Один из промышленных способов получения соды основывается на малой растворимости кислого углекислого натрия NaH Og в воде. Эта соль получается при пропускании газообразного аммиака и углекислого газа через насыщенный раствор хлористого натрия. Химическую реакцию, протекающую в растворе, можно представить следующим образом [c.249]

Для нейтрализации минеральных кислот применяют любой щелочной реагент, дающий в растворе гидроксил-ионы 0Н чаще всего применяют едкие, углекислые и двууглекислые щелочи. Наиболее дешевыми реагентами являются Са(ОН)г (в виде пушонки или известкового молока), а также карбонаты кальция и магния (в виде дробленого мела, известняка и доломита). Гидроксид натрия и соду применяют только в тех случаях, когда эти реагенты являются отходами местного производства. [c.537]

Из застывшего остатка в колбе Эрленмейера, полученного в предыдущем опыте, изготовим кусок мыла. Для этого колбу будем греть, пока ее содержимое снова не расплавится, и выльем смесь в фарфоровую чашку. Прильем к ней приблизительно вдвое меньшее по объему количество концентрированного раствора едкого натра (Осторожно Щелочь вызывает на коже ожоги и опасна для глаз ) и равный объем насыщенного раствора соды (карбоната натрия). Затем нагреем и перемешаем. При этом жирные кислоты превращаются в мыло, и образуются три слоя. На поверхность всплывает непрореагировавший парафин, средний слой представляет собой водный раствор мыла, а к нижней части чашки пристает исходная реакционная смесь, не изменившаяся при добавлении щелочи. Нагревание продолжим в течение 15 минут и полностью вычерпаем верхний слой лож- кой. Тем временем серый нижний слой постепенно исчезает. Добавим теперь к раствору мыла насыщенный раствор поваренной соли, в котором оно не растворяется. Выделившееся мыло соберем и с помощью сита или фильтра отделим от него жидкость. Добавим к нему небольшое количество глицерина и несколько капель душистого вещества, тщательно разомнем и придадим ему форму готового куска мыла. [c.292]

Если имеются свободные жирные кислоты, то мыло полу а-ется довольно легко — при нейтрализации этих кислот углеккс-лыми солями — карбонатом натрия (сода) или калия (поташ),— а тем более свободными едкими щелочами. Нагревание и перемешивание повышают скорость процесса, но он идет и без этого. Жиры животного и растительного происхождения сами по себе нейтральны, т. е. не содержат жирных кислот в свободном состоянии для образования мыла требуется свободная едкая щелочь, тогда как в золе и продуктах ее обогащения имеются только карбонаты. Это и побудило Поварнина, Бекмана и др. предполагать смешение золы с известью — тогда по реакции (с участием воды) появляется свободная едкая щелочь. Или же нужно допустить прогорклость жира (Геллер), при ней появляются свободные жирные кислоты, тогда достаточно и золы. Что углекислые щелочи не омыляют , сказано рядом авторов Посмотрим, однако, с чем имела дело практика. По записям завода Жукова, говяжье сало, приобретенное в России в1903 г., содержало в среднем 4,3% свободных жирных кислот, а смешанное сало — 8,5%. За 1905 г. соответствующие цифры 9,0 и 9,7%, а в 1913 г. и в сале I сорта нашли 5,6% свободных кислот 22 сно, что сало плохого отбора, лежалое и т. д., какое применялось мелкими производителями мыла, бывало еще худшим известно, что при порче сала содержание свободных кис- [c.27]

Для суспензий, содержащих одновременно карбонат кальция и гидроокись магния в различных соотношениях, увеличение избытка едкого натра при осаждении в пределах 0,02—0,2 г/л при избытке соды 0,8 г/л практически не меняет продолжительность периода индукции . Скорость отстаивания суспензий, богатых кальцием, при возрастании избытка щелочи в указанных пределах несколько увеличивается, а для суспензий, богатых магнием, незначительно убывает. [c.85]

Из растворов щелочей в лабораторной практике чаще всего применяют растворы едкого натра и едкого калия, й продаже они имеются в виде технических, чистых (ч.), чистых для анализа (ч. д. а.) и химически чистых (х. ч.) препаратов. Технический едкий натр часто называют каустической содой. Каустическая сода содержит кроме NaOH заметные количества хлорида натрия, силиката натрия, карбоната натрия и другие примеси. [c.23]

К восстанавливающим поглотителям относятся металлическое железо соли двухвалентного жeлeзa аммиачное известковое молоко , водный раствор сернистой кислоты сернистый гaз " , щелочной раствор муравьинокислого нат-рия , полисульфид кальция , аммиачный раствор соды " и др. К щелочным поглотителям принадлежат едкие щелочи, карбонаты и бикарбонаты щелочных металлов , известковое моло- [c.166]

В противоположность общему мнению, водная вытяжка после сплавления с содой содержит небольшую, но все же заметную часть железа. Это железо выделяется вместе с алюминием (и кремнекислотой, если таковая присутствует) при обычном методе нейтрализации щелочного раствора и может быть обнаружено, если осадок, полученный таким образом, обработать едкой щелочью или снова сплавить с карбонатом натрия и затем плав выщелочить водой тогда железо останется полностью или частично нерастворенным. Необходимо собрать это железо и присоединить его к главной порции перед титрованием. [c.958]

Существенное влияние на процес электролиза с ( )ильтрую-щей диафрагмой оказывают примеси ионов некоторых металлов, которые присутствуют в исходном рассоле. В порах диафрагмы, где кислый анолит встречается со щелочным католитом, происходит взаимодействие растворимых солей кальция и магния со щелочью и карбонатами с обэазованием нерастворимых осадков. Последние забивают поры фильтрующей диафрагмы, уменьшают скорость противотока и слособствует преждевременному выводу диафрагмы из строя. Гоэтому рассол подвергают предварительной химической очистке путем обработки содой и едким натром. При этом протекают следующие реакции [c.154]

Ход определения бикарбонат-иона в бикарбонате натрия или карбонате натрия (в питьевой соде, кальцинированной или кристаллической соде). В мерной колбе приготовляют раствор анализируемого вещества так, чтобы он был приблизительно 0,1 н. по содержанию бикарбоната. Отобрав 25 мл этого раствора, приливают к ним 30 мл свободной от карбоната 0,1 н. едкой щелочи и 10 мл 10%-ного раствора хлорида барня, после чего титруют обратно избытхэк едкой щелочи по фенолфталеину 0,1 н. кислотой. Проводят глухой опыт с теми же количествами едкой щелочи и хлорида бария. Разность между количествами миллилитров 0,1 н. кислоты, израсходованной в глухом опыте и при анализе пробы, показывает содержание бикарбоната. 1 мл 0,1 н. кислоты соответствует 8,4 мг бикарбоната натрия. [c.165]

Гидроокиси натрия и калия—е дкий натр, или каустиче--ская сода, NaOH и едкое кали, КОН — представляют собой твердые белые, очень гигроскопические продукты, сильно разъедающие различные соприкасающиеся с ними вещества. Отсюда и их название едкие щелочи . В воде они хорошо растворимы. Растворение сопровождается выделением большого количества тепла вследствие химического взаимодействия этих щелочей с водой (образование гидратов). В водных растворах едкий натр и едкое кали почти нацело диссоциированы на ионы. Они являются сильными основаниями. На воздухе они поглощают влагу и быстро расплываются. Одновременно они поглощают углекислый газ и постепенно превращаются в карбонаты. Ввиду этого они должны сохраняться в хорошо закупоренных сосудах. [c.254]

Б практике часто приходится встречаться оо случаям определения едких и углекислых щелочей, когда оии находятся в смеси друг с другом. Наприме р, в продажные етртах едкого натра (каустической соды) может быть примесь карбоната натрия. Определение можно осуществить двумя методами. [c.126]

Из едких щелочей чаще всего применяют едкий натр ЫаОН. Едкий натр (каустик, каустическая сода) содержит 76% МздО, из них активной — 75% и является наиболее сильной щелочью. Применяется в основном при очистке черных металлов и тогда, когда надо произвести подтравливание загрязнений, прочно связанных с поверхностью очищаемого материала. Карбонаты являются менее сильными щелочами. Кальцинированная сода МадСОз, широко используемая при ультразвуковой очистке, содержит 58% МааО, из них активной — 29%. Поташ КаСОз и бикарбонат натрия ЫаНСО применяются реже. [c.24]

Метод осаждения карбоната хлористым барием заключается в определении едкой щелочи в пробе после осаждения ЫагСОз хлористым барием в другой пробе определяют общую щелочность. Этот метод наиболее точен и вместе с тем он достаточно прост. Метод титрования с двумя индикаторами применим в тех случаях, когда в едком натре находится ничтожно малая примесь соды. [c.81]

В нейтральных растворах коррозия алюминия протекает с кислородной деполяризацией. При этом у катодных включений на поверхности металла происходят накопление гидроксильных ионов и подщелачивание раствора. В щелочных же растворах алюминий нестоек вследствие растворения его защитной пленки с образованием алюминатов (например, ЫаАЮз). Карбонаты щелочных металлов (например, сода) действуют слабее, чем едкие щелочи. [c.135]

Сода кальцинированная (углекислый натрий, карбонат натрия) — Naj Og. Мелкокристаллический порошок белого цвета, хорошо растворимый в воде, с образованием едкой щелочи и гидрокарбоната. Бaктepицидным началом является едкая щелочь. [c.519]

Рядом авторов Ц было отмечено, что растворы соды разрушают некоторые силикатные стекла сильнее растворов едкого натра равной нормальности. Замечено также, что смесь растворов NaOH и Naj Os действует иногда сильнее, чем те же реактивы, взятые порознь. Эти явления, которые можно назвать содовыми парадоксами первого и второго рода (сокращенно СП-1 и СП-2), имеют как теоретический интерес, так и практическое значение, потому что в ходе большинства промышленных процессов растворы едких щелочей соприкасаются с воздухом и, хотя бы частично, карбонизируются, так что стеклянные изделия подвергаются не столько воздействию растворов гидроокисей, сколько их смесей с карбонатами. Было бы важно иметь возможность оценивать вероятность проявления содовых парадоксов стеклом уже при его проектировании. Однако этому мешает то обстоятельство, что зависимость возникновения содовых парадоксов от состава стекла выявлена недо- [c.125]

Добавьте стиральную соду Иа2С0 к раствору гашеной извести Са(0Н)2 и прокипятите смесь. В результате реакции образуются едкий натр НаОН и карбонат кальция, т.е. мел, практически нерастворимый в воде. Значит, в растворе, который после охлаждения надо профильтровать, останется только щелочь. [c.45]