Коэффициенты эбулиоскопический

Коэффициент 0,52 для водных растворов неэлектролитов является константой, называемой эбулиоскопической постоянной-, ее обозначают буквой Е. Для воды = 0,52, и она не зависит от природы растворенного вещества. [c.113]

Опыт вполне подтверждает этот вывод, причем для каждого данного растворителя коэффициент пропорциональности Е является величиной постоянной. Он называется молекулярным повышением температуры кипения или эбулиоскопической постоянной. Для воды " = 0,52, для бензола Е =2,М. [c.303]

Коэффициент пропорциональности Е называется молярным повышением температуры кипения или эбулиоскопической постоянной. В одномоляльном растворе (т, 1) [c.152]

Коллигативные свойства можно использовать для определения молекулярной массы вещества. Например, если, зная массу т растворенного вещества, определить температуру замерзания (кипения) раствора, то. найдя понижение, повышение) температуры замерзания (кипения) раствора, можно вычислить число молей п раств оренного вещества, а затем и саму молекулярную массу вещества М = т1п. Таким образом можно определить степень диссоциации или ассоциации вещества в растворе. В этом случае следует умножить правую часть уравнений (355) и (356) на введенный Вант-Гоффом в соответствии с уравнением (322) коэффициент . Понижение температуры замерзания раствора повареной соли примерно в два раза больше, чем для раствора сахарозы той же моляльной концентрации. На практике чаще используют криоскопический метод, так как он более прост в экспериментальном исполнении, а кроме того, как правило, криоскопическая константа для одного и того же растворителя больше, чем эбулиоскопическая. Для растворителя камфары, например, =40 К-кг/моль. [c.281]

Существует несколько методов определения активности и коэффициентов активности электролитов. Так, например, активность соли может быть определена по давлению пара растворителя над раствором, криоскопическим и эбулиоскопическим методами, по осмотическому давлению. Эти методы для растворов электролитов и неэлектролитов полностью аналогичны. Кроме того, для определения активностей в растворах электролитов может быть использован метод измерения разности потенциалов на концах равновесной электрохимической цепи. Этот метод основан на законах электрохимической термодинамики. Во всех методах определения активности измеряемые величины в тех или иных координатах экстраполируют на нулевую концентрацию, где 7 = 1- [c.32]

Однако, несмотря на ограниченность применения предельного закона, он имеет больщое теоретическое значение, так как обосновал существующую и выявленную экспериментально зависимость g7+. Из предельного закона можно найти коэффициент активности. Коэффициенты активности определяют также по ионной силе раствора (см. 8.6) и экспериментально эбулиоскопическим, криоскопическим или осмотическим методом, методом ЭДС или по понижению давления насыщенного пара растворителя над раствором. Зная коэффициент активности, можно определить другие свойства раствора, в том числе и активность [c.135]

Из прямых методов определения коэффициентов активности чаще всего применяют метод измерения электродвижущих сил цепей без переноса. Таким путем определены коэффициенты активности HG1 во многих неводных растворителях и в их смесях с водой (см. Приложение 5), коэффициенты активности многих галогенидов щелочных металлов (см. Приложение 6). Коэффициенты активности хлористого лития в амиловом спирте определены, кроме того, на основании коэффициентов распределения. Криоскопический метод широко применялся для определения коэффициентов активности солей в формамиде и в других растворителях, использовался также и эбулиоскопический метод. Затруднения в применении этих методов в неводных растворах, особенно в растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью, связаны обычно с трудностями в экстраполяции свойств, например электродвижущих сил, к бесконечно разбавленному состоянию. Это объ- [c.62]

Коэффициенты пропорциональности к и называют соответственно криоскопической и эбулиоскопической константами. Их значения для некоторых растворителей приведены ниже [c.147]

Коэффициенты пропорциональности называются соответственно эбулиоскопической Е и криоскопической К константами. [c.242]

В монографии Харнеда и Оуэна подробно рассмотрены уравнения для определения коэффициентов активности по эбулиоскопическим данным. Эбулиоскопическим приемом определения коэффициентов активности пользуются реже, чем криоскопическим. Это объясняется тем, что экспериментально определить температуру замерзания легче, чем температуру кипения, так как температура кипения зависит в очень большой степени от давления. Однако если для определения повышения температуры кипения пользоваться [c.46]

Эбулиоскопическая постоянная (91)—коэффициент пропорциональности, численно равный повышению температуры кипения одномоляльного раствора нелетучего вещества. [c.316]

И повышение температуры кипения, и понижение температуры замерзания растворов по сравнению с чистым растворителем (ДТ), согласно закону Рауля, пропорциональны моляльной концентрации растворенного вещества — неэлектролита, т.е. АТ = Ксщ, где — моляльность раствора. Коэффициент пропорциональности К в случае повышения температуры кипения называется эбулиоскопи-ческой константой для данного растворителя, а для понижения температуры замерзания — криоскопической константой. Эти константы, численно различные для одного и того же растворителя, характеризуют повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания одномоляльного раствора, т.е. при растворении 1 моль нелетучего неэлектролита в 1000 г растворителя. Поэтому их часто называют моляльным повышением температуры кипения и моляльным понижением температуры замерзания раствора. Криоскопическая и эбулиоскопи-ческая постоянные не зависят от концентрации и природы растворенного вещества, а зависят лишь от природы растворителя и характеризуются размерностью кг-град/моль. Ниже приведены криоскопические Kf и эбулиоскопические Кз константы для некоторых растворителей [c.150]

Коэффициент /(кип — эбулиоскопическая постоянная (от лат. эбулио —вскипать). Эбулиоскопическая постоянная зависит только от природы растворителя и не зависит от природы растворенного вещества. Одномоляльный раствор любого неэлектролита в воде при нормальном атмосферном давлении будет кипеть при 100,513 °С, т. е. эбулиоскопическая постоянная воды равна 0,513. [c.75]

Таким образом, чтобы найти коэффициент активности при любой заданной температуре, кроме криоскопических данных необходимо знать теплоты разбавления Ь) растворов при разных концентрациях и тепл оемкости растворов при разных концентрациях. Получение донолнительных данных требует значительно большей затраты труда и времени, чем это необходимо для измерения самих криоскопических и эбулиоскопических величин. Это нужно иметь в виду при выборе методов определения коэффициентов активности. [c.48]

Переработаны также на основе опубликованных за последние годы, материалов следующие разделы книги уравнения фильтрации—в качестве основной характеристики удельного сопротивления осадков принята их пористость теплоотдача при кипении жидкостей—коэффициент теплоотдачи определяется в связи с эбулиоскопической константой и отношением фактической тепловой нагрузки поверхности теплообмена к критической нагрузке перегонка с водяным паром—дана зависимость коэффициента насыщения водяного пара парами перегоняемого вещества от гидродинамического режима процесса. Несколько переработаны главы, посвященные сорбционным методам, особенно раздел адсорбции. [c.12]

Размерность термодинамического коэффициента dim а = 0" эбулиоскопический К. (символ — Эр единица — К, если концентрация вещества выражается в молярных долях, или Юкг-моль" если концентрация веществ — в моль/кг) — коэффициент пропорциональности в уравнениях [c.171]

Коэффициент пропорциональности Е называется эбулиоскопической постоянной, или молекулярным повыигением температуры кипения, поскольку Е = АТк при т = . Равенство Е строго говоря, справедливо, если при т — 1 раствор является идеальным. Но так как при т = 1 раствор неидеален, то может быть, что Е Обычно, [c.207]

Размерность эбулиоскопического коэффициента dim =в ипи MeN Краевой угол — угол между плоскостью смачиваемой поверхности и плоскостью, касательной к поверхности жидкости в одной из точек контура смачивания (рис. 8). [c.172]

Для того чтобы перейти от коэффициентов активности, определенных криоскопическим или эбулиоскопическим путем при температуре замерзания или кипения, к коэффициентам активности при заданной температуре, например, 25°, приходится производить очень громоздкие расчеты. [c.112]

Подобным же путем определяют коэффициенты активности по эбулиоскопическим данным, т. е. по повышению температуры кипения растворов. [c.70]

Коэффициент Е в уравнении (У.15) называется эбулиоскопической постоянной. Е представляет собой повышение температуры кипения раствора при его моляльной концентрации, равной единице. В этом физический смысл этой постоянной. [c.139]

Коэффициент пропорциональности Кк 11азывают криоскопи-ческой постоянной. Он характеризует понижение температуры начала замерзания растворителя при растворении в 1 кг его 1 моль нелетучего вещества (моляльный коэффициент понижения температуры замерзания). Коэффициент пропорциональности Кэб называют эбулиоскопической постоянной. Он характеризует повышение температуры начала кипения растворителя при растворении в 1 кг его 1 моль нелетучего вещества (моляльный коэффициент повышения температуры кипения). [c.212]

Коэффициенты пропорциональности Е и К называются соответственно эбулиоскопической и криоскопической постоянной. Для определения этих постоянных использовать тот же прием, который позволяет выяснить физический смысл константы уравнения (2.54), здесь не представляется возможным. Действительно, хотя математически Е - и ДГоп при /п = 1, однако при моляльности т ] раствор столь далек от большого разбавления (в одномоляльном растворе 342 г тростникового сахара приходится на 1 л воды ), что соотношения (2.57) и [c.259]

Коэффициенты активности могут быть найдены сравнением с экспериментальными значениями какой-либо термодинамической величины, вычисленной из термодинамических уравнений для идеальных растворов. С этой целью можно воспользоваться данными по растворимости плохо растворимых солей, давлением пара растворителя, электродвижущими силами или результатами кри-оскопических и эбулиоскопических измерений. [c.66]

В монографии Харнеда и Оуэна рассмотрены подробно уравнения для определения коэффициентов активности по эбу-лиоскопическим данным. Надо сказать, что эбулиоскопическим [c.111]

Смотреть страницы где упоминается термин Коэффициенты эбулиоскопический: [c.183] [c.248] [c.619] [c.154] [c.155] [c.183] [c.153] [c.46] [c.169] [c.113] [c.198] [c.120] [c.120] [c.120] [c.120] [c.120] [c.70] [c.73] [c.229] [c.121]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология