Взаимная коагуляция коллоидных растворов

С явлениями взаимной коагуляции мы часто встречаемся в быту. Чернила представляют собой коллоидные растворы различных [c.369]

Взаимная коагуляция коллоидных растворов. При смешении двух золей с противоположными зарядами частиц происходит взаимная их коагуляция. Например, при смешении положительного золя гидроокиси алюминия [c.349]

Дисперсные системы. Коллоидные растворы. Получение коллоидных растворов и и.х отличительные свойства. Степень дисперсности. Мицелла. Золи. Лиофильные и лиофобные коллоиды. Коагуляция и седиментация и причины образования осадка в коллоидных системах. Гели. Взаимная коагуляция коллоидов. Обратимые и необратимые коллоиды. [c.244]

Взаимная коагуляция коллоидных растворов [c.343]

На явлении взаимной коагуляции основана очистка питьевой воды. Исследования показали, что при добавлении к очищаемой воде раствора А12 (804)3 в течение примерно первых 30 с в результате гидролиза коагулянта образуется коллоидный гидроксид алюминия А1(ОН)з. Он обладает громадной суммарной поверхностью, на ко- [c.370]

Коагуляция коллоидного раствора может произойти при введении в него другого золя, имеющего противоположный заряд. Этот процесс называется взаимной коагуляцией. Она проходит эффективно, если частичная концентрация золей примерно одинакова. Коагуляция одного золя другим обусловлена наличием разноименного заряда у частиц. [c.120]

Введение электролита в раствор сильно повышает общую концентрацию находящихся в нем ионов, что создает благоприятные условия для поглощения заряженными коллоидными частицами ионов противоположного знака. Таким образом, первоначальный заряд частиц уменьшается до критического значения и золь коагулирует. Так объясняет механизм коагуляции электростатическая теория. По-другому трактует процесс коагуляции физическая теория, созданная Б. В. Дерягиным. Согласно ее представлениям между двумя твердыми частичками в золе образуется жидкостная пленка, оказывающая расклинивающее действие и тем самым препятствующая их сближению. Расклинивающее действие быстро возрастает с утончением пленки и сильно зависит от присутствия электролитов. При введении в дисперсную систему электролита происходит изменение прочности разделяющих частицы пленок, приводящее к нарушению стабильности золя. В момент коагуляции коллоидных частиц они должны сблизиться на такое расстояние, при котором энергия их взаимного притяжения, обусловлен- [c.85]

Процесс взаимной коагуляции частиц различной природы называется гетерокоагуляцией. Сюда же относятся случаи прилипания частиц к погруженному в коллоидный раствор телу с чужеродной поверхностью, например отложение на поверхности волокон, тканей, бумаги и т. п. частиц из коллоидного раствора, суспензии или эмульсии. Объясняется это тем, что на такой поверхности происходит по тем или иным причинам адсорбция молекул (ионов) стабилизатора, приводящая к потере агрега- [c.131]

ОТНОСЯТСЯ различные электролиты. При добавлении электролита гранула адсорбирует ионы противоположного знака, что и вызывает нейтрализацию ее зарядов. Чем меньше зарядность коагулирующего иона, тем больше ионов требуется на коагуляцию коллоида. При сливании двух коллоидных растворов, гранулы которых имеют противоположный электрический заряд, происходит взаимная коагуляция коллоидов. Для коагуляции гидрофильных коллоидов, помимо нейтрализации электрического заряда гранул, необходимо разрушить гидратную оболочку при помощи дегидратирующих средств (спирта, концентрированных растворов солей). Лиофильные коллоиды коагулируют значительно труднее добавление этих коллоидов к гидрофобным увеличивает стойкость последних таким образом, первые по отношению ко вторым обладают защитным > свойством. Коллоиды называются обратимыми, если осадок, выпавший из коллоидного раствора при добавлении растворителя, может снова переходить в жидкую фазу с образованием золя. Необратимые коллоиды при добавлении растворителя не переходят в жидкую фазу, но могут образовать золь при наличии ничтожных количеств электролита это явление получило название пептизации. [c.246]

Если слить вместе коллоидные растворы, частицы которых имеют различные по знаку потенциалы, то мгновенно происходит их взаимное разрушение — коагуляция. [c.232]

Взаимная коагуляция коллоидов. В пробирку слить равные объемы полученных в опыте 2 коллоидных растворов сульфида мышьяка и гидрата окиси железа. Через некоторое время наблюдать коагуляцию коллоидных растворов. Какие вещества -составляют твердую фазу [c.248]

Взаимная коагуляция. Если смешать два коллоидных раствора с частицами противоположного заряда, то возможна их взаимная коагуляция. [c.428]

Главное отличие в механизме осаждения состоит в том, что для осах<дения коллоидных частиц требуется присутствие потенциального агента коагуляции. Такими агентами обычно являются многозарядные ионы металлов при их небольших концентрациях в растворе. Подобное действие оказывают и однозарядные ионы, например ионы натрия при концентрации примерно 0,3 н. При отсутствии ионов, вызывающих флокуляцию, в нейтральном или в щелочном растворе и коллоидная частица чистого кремнезема, и кремнеземная поверхность подложки несут отрицательный заряд. Вследствие взаимного отталкивания частицы и подложки скорость соударения будет низкой. Однако в данной области значений pH имеющиеся в растворе ионы металлов частично адсорбируются на кремнеземных поверхностях, в результате чего после столкновения происходит адгезия частицы с подложкой. Для того чтобы такой процесс осаждения коллоидных частиц на поверхности был возможен, концентрация ионов металлов не должна быть слишком высокой, ибо в противном случае может наблюдаться коагуляция коллоидных частиц в суспензии (рис. 1.17). [c.130]

Сенсибилизация проявляется в ухудшающем действии защитных реагентов, если они добавлены в недостаточных количествах. Это служило источником различных недоразумений, когда добавки к соленым буровым растворам очень небольших количеств карбоксиметилцеллюлозы вместо улучшения вызывали рост водоотдачи и разделение фаз. Н. П. Песков приписал подобные явления десорбции стабилизирующих ионов и переходу их на коллоидный полиэлектролит. Г. Фрейндлих считает сенсибилизацию частным случаем взаимной коагуляции коллоидов, связанной с их разноименной заряженностью. Такие представления хорошо объясняют сенсибилизацию лиофобных коллоидов, но неприменимы для лиофильных. Более вероятно, что макромолекулы защитного реагента, присутствующие в количествах, недостаточных для образования сплошной полимер-глинистой структуры, вызывают возникновение местных структурированных сгустков, перемежающихся областями с разреженной структурой. [c.93]

По этой причине при осаждении силиката металла нз водного раствора при комнатной температуре не происходит формирования кристаллического силиката. Вместо этого обычно получается коллоидная смесь, которая становится видимой по мере того, как происходит адсорбция ионов металла на студенистом кремнеземе, или же по мере взаимной коагуляции положительно заряженных коллоидных частиц гидроксида металла и отрицательно заряженных коллоидных частиц кремнезема. [c.224]

Количественно эти идеи воплощены в теории коагуляции аэрозолей, созданной Н. А. Фуксом и позднее перенесенной на коллоидные растворы. В ней сближение частиц описывается как результат их участия в двух видах движения диффузии и движения в поле сил взаимного отталкивания (или притяжения). В первом приближении это уменьшает вероятность преодоления потенциального барьера в ха раз [c.630]

Опыт 1. Взаимная коагуляция золей иодида серебра. Приготовляют одиннадцать сухих пробирок и наливают в каждую из них коллоидный раствор иодида серебра с отрицательно заряженными частицами в первую пробирку наливают 1 мл, во вторую — 2млйх. д., т. е. в каждуюследую- [c.226]

Смешение коллоидных растворов с противоположно заряженными гранулами приводит к их взаимной коагуляции. Если частицы в коагуляторе находятся в тесном контакте друг с другом, то со временем они срастаются (стареют) и тогда их коагуляция необратима. [c.233]

При смешении коллоидных растворов (особенно, если они содержат противоположно заряженные частицы) часто наблюдается их взаимная коагуляция. Если частицы в коагуляте находятся в тесном контакте друг с другом, то со временем они срастаются, и коагуляция необратима (например, коагуляция золей золота). [c.143]

При сливании двух противоположно заряженных золей происходит взаимная коагуляция. Но для этого необходимо соблюдать строго определенные количественные отношения обоих коллоидов. Оптимум коагуляции наступает только тогда, когда общее число зарядов одного коллоидного раствора полностью нейтрализуют общее количество противоположных зарядов другого. [c.71]

Развитие электрохимии в настоящее время вышло за рамки приведенного определения. При изучении явлений превращения энергии химической в электрическую и обратно было найдено столько новых фактов и сделано столько обобщений, что определение это стало недостаточным. Можно привести ряд примеров, когда явления бесспорно электрохимического характера не сопровождаются взаимным переходом химической и электрической энергии. Например, при окислении цинка в разбавленной серной или соляной кислоте не наблюдается возникновения электрической энергии химическая энергия просто превращается в теплоту, хотя явление подчиняется электрохимическим закономерностям и изучается электрохимией. При изменении состава раствора, в котором находится капля ртути, наблю- дается изменение ее поверхностного натяжения. Это явление никак не связано с превращением химической энергии в электрическую или наоборот, но объяснить его можно только при помощи электрохимических представлений. Добавкой к коллоидному раствору раствора электролита, содержаще о свободные ионы, можно вызвать коагуляцию коллоида. Наоборот, некоторыми другими добавками можно стабилизировать коллоид, значительно затруднив коагуляцию. Эти явления, не связанные с освобождением электрической энергии или с превращением ее в энергию химическую, тоже относятся к области электрохимии. Число подобных примеров можно было бы значительно увеличить. [c.9]

Термин коацервация означает образование жидкого осадка в результате взаимной коагуляции коллоидных систем. Коацервация фактически включает коагуляцию, однако необходимо учитывать, что мостики между частицами или коллоидными единичными образованиями оказываются до такой степени неустойчивыми, что система может существовать в динамическом равновесии, т. е. связи формируются, распадаются и вновь восстанавливаются. В этом случае сетка коагулята может стягиваться до максимально возможной степени. Таким образом, основная жидкая фаза исключается из сетки прокоагу-лировавших частиц до тех пор, пока коагулят не становится высококонцентрированным, но все еще остается жидким, поскольку мостики или связи между коллоидными частицами нестабильны и могут непрерывно разрываться и заново формироваться. Классическим примером служит жидкая фаза, которая отделяется прн смешивании концентрированных растворов желатина и аравийской камеди. [c.542]

Коагуляция коллоидных растворов смесью электролитов. При добавлении к коллоидному раствору двух электролитов возможны три случая 1) отсутствие взаимного влияния ионов-коагу- [c.348]

Коагуляция коллоидного раствора может быть вызвана не только прибавлением электролита, но и прибавлением другого коллоида с противоположным электрическим зарядом. Взаимная нейтрализация обоих коллоидов вызывает их коагуляцию. Это, между прочим, нашло важное применение при очистке речной воды, чтобы сделать ее годной для питья. Различные примеси в речной воде находятся в ней в виде тонких суспензий и коллоидных частичек, в большинстве случаев заряженных отрицательно. К воде перед ее фильтрованием прибавляют сульфат алюминия. Это вещество при взаимодействии с солями речной воды и с самой водой, в конце концов, образует коллоидный раствор гидрата окиси алюминия, частицы которого заряжены п о л о-г жительно. Разнозаряженные коллоидные частицы речной воды и гидрата окиси алюминия взаимно коагулируют друг друга [c.242]

Для более правильного понимания механизма химического взаимодействия между частицами коллоидов, которое может происходить при, взаимной коагуляции их, необходимо учесть следующее. Если два вещества, способные химически реагировать между собой, находятся в коллоидном состоянии, то соприкосновение частиц, возникающее при смешении золей и при взаимной коагуляции их, еще недостаточно для возникновения химической реакции, так как сольватные оболочки разделяют частицы. В таких случаях химические реакции между коллоидами происходят через образование истинного раствора. Так, указанная выше реакция между золями кремнезема и глинозема протекает при растворении SiOa. [c.523]

Понятие о критическом потенциале, получившее подтверждение в ряде работ [21, 24, 26—28], во многих случаях не соответствовало опытным данным [29—38]. Эйлере и Корф [37], исходя из того, что количественной мерой устойчивости должна служить энергия, необходимая для преодоления взаимного электрического отталкивания частиц коллоидного раствора, пришли к выводу, что при коагуляции соблюдается постоянство не -потенциала, а величины где 1/х — де-баевский радиус ионной атмосферы. Как видно из критерия Эйлерса и Кор-фа, устойчивость коллоидов должна зависеть не только от электрокинетического потенциала частиц, но и от валентности и концентрации ионов в растворе. [c.141]

При смешении коллоидных растворов, состоящих из частиц противоположного заряда, заряды пранул нейтрализуются и происходит взаимная коагуляция растворов. Нагревание уменьшает, адсорбцию ионов коллоидными частицами, что также приводит к коагуляции. [c.168]

При изучении таких экстрактов методами фракционироЁкний необходимо учитывать характер получаемых растворов. Как известно, в таких условиях легко переходят в раствор достаточно крупные коллоидные частички, состоящие из нескольких макромолекул различного состава. Такие коллоидные растворы невозможно разделить обычными методами фракционирования на отдельные компоненты. Осложняет фракционирование также взаимная сорбция компонентов в момент коагуляции. [c.293]

Коагуляционные структуры. Как следует из названия, фиксация взаимного положения частиц в этих системах наступает в результате коагуляции (слипания частиц). При достаточной концентрации дисперсной фазы коагуляция ведет к образованию сплошной рыхлой сетки из взаимосвязанных частиц. Наличие определенной прочности такой сетки ведет к превращению жидкой текучей взвеси в желеобразное или пластичное состояние. Отсюда и название структурированного коллоида — гель (gel) — структурированный коллоидный раствор. Коагуляция — наиболее распространенная причина структурирования. Важным частным случаем коагуляционного структурирования является образование параллельных линейных цепочек из связан-HbD между собой частиц при действии на дисперсную систему магнитного или электрического поля. С их изучения и началось становление современной теоретической реологии дисперсных систем. [c.677]

Но задача совместного получения в растворе урановой и ванадиевой кис. ют легко разрешается, если от истинных растворов пере11ти к растворам коллоидным. Пятиокись ванадия и трехокись урана образуют коллоидные растворы, представляющие собой ацидоидные золи с отрицательно заряженными частицами, вследствие чего при смешении они не вызывают взаимной коагуляции. В этих условиях урановая и ванадиевая кислоты реагируют друг с другом, образуя комплексные урано-ванадиевые кислоты. [c.134]

Образующаяся гидроокись алюминия А1(0Н)з представля ет собой коллоидное вещество, частицы которого имеют положительные заряды. Между тем коллоиды, содержащиеся в природной воде (гуминовые вещества, кремниевая кислота и др.), заряжены отрицательно. Это ведет к нейтрализации зарядов частиц обоих коллоидов, вызывающей их взаимную коагуляцию с образованием хлопьев. Аналогичное явление происходит и в случае применения FeS04. Образующийся коллоидный раствор гидроокиси железа Ре(ОН)з коагулирует содержащиеся в воде отрицательно заряженные коллоиды. [c.32]

Коагуляцией называется явление укрупнения частиц коллоида, т. е. уменьшение степени дисперсности его, происходящее, в частности, путем взаимного слипания этих частиц. Так как этому слипанию противодействует наличие у частиц электрического заряда, одинакового по знаку, то всякое воздействие на коллоидный раствор, которое уменьшает заряд частиц, будет способствовать в той кГли иной степени их коагуляции. Так, например, повыш ние температуры, уменьшая адсорбцию ионов и, следовательно, уменьшая заряд частиц, обычно способствует их коагуляции. [c.384]

Активная кремниевая кислота (АК) представляет собой коллоидный водный раствор кремниевых кислот или их труднорастворимых солей, получаемых частичной и полной нейтрализацией щелочности силиката натрия (жидкого стекла) (ГОСТ 13078 — 81 и ГОСТ 13079—81) при воздействии активатора (серная килота, сульфат алюминия, хлор, гидрокарбонат или гидросульфат натрия и др.). Получаемые молекулы кремниевой кислоты выделяются из раствора в виде отрицательно заряженных коллоидных частиц. Механизм воздействия АК на агрегативно-неустойчивыё примеси воды, а также гидрокисды алюминия и железа (Щ) объясняется взаимной коагуляцией разноименно заряженных частиц и [c.195]