Растворы приготовление с помощью ионитов

Приготовление очень разбавленного титрованного раствора щелочи с помощью ионного обмена [2307]. [c.288]

Воду анализируют в соответствии с методикой построения градуировочного графика, но вместо растворов фторида натрия вводят аликвотные части анализируемой воды. Оптическую плотность измеряют относительно нулевого раствора. В целях снижения погрешности определения, которая может возникнуть из-за нестойкости растворов, анализ воды рекомендуется проводить одновременно с приготовлением растворов для построения градуировочной кривой. По полученным значениям оптической плотности растворов с помощью градуировочного графика находят содержание фторид-ионов. [c.38]

Лри помощи пипетки в колбу Кьельдаля емкостью 100 мл отбирают аликвотную часть профильтрованного почвенного экстракта, содержащую 0,0005—0,004 м-экв аммонийного азота. Доводят pH раствора до 7,4, добавляя 10—30 мл фосфатного буферного раствора с pH 7,4 (приготовление см. стр. 96). Добавляют избыток фосфатного буферного раствора для осаждения ионов кальция (см. стр. 96). Если необходимо, разбавляют до 30 мл дистиллированной водой, не содержащей аммиака. Погружают кончик выводной трубки холодильника в раствор 3 мл 0,01 N серной кислоты и 20 мл безаммиачной дистиллированной воды, находящийся в стакане емкостью 100 мл. Собирают 15 мл дистиллята, затем опускают стакан так, чтобы кончик трубки не соприкасался с кислотой, и продолжают дистилляцию еще 1 мин. Отсоединяют выводную трубку и промывают ее, собирая воду в стакан. Смывают содержимое стакана в мерную колбу на 100 мл, добавляют точно 5 мл реактива Несслера (раствор в или г ), разбавляют до метки и перемешивают. Через 15 мин измеряют оптическую плотность при 460 ммк и толщине слоя см. Через все стадии анализа проводят также раствор с реагентами и стандартные растворы соли аммония. [c.117]

Приготовление более концентрированных золей с почти любыми заданными размерами частиц непосредственно из концентрированного раствора силиката натрия при помощи ионного обмена было запатентовано Айлером и Уолтером [35]. Процесс включает удаление щелочи из раствора силиката щелочного металла катионитом в водородной форме, причем pH поддерживается в щелочной области. Желательно деионизацию проводить таким путем, чтобы концентрация ионов натрия в реакционной среде была меньшей, чем 0,35 н., а температура—между 60 н 100". При этих условиях (используя относительно концентрированный раствор силиката натрия) можно непосредственно при помощи ионного обмена получать золи, содержащие 12% SiO,. Проводя процесс при 80°, можно приготовить 12%.-ный золь, содержащий частицы диаметром 7 м >-. При 60°, необходимом контроле pH и скорости добавления смолы и силиката образуются частицы диаметром 4 m i.. Для того, чтобы избежать гелеобразования в золе кремнезема илн отложения кремнезема на смоле, требуется тщательный контроль концентрации, pH и температуры. Тенденция золя к образованию геля связана [c.95]

Концентрация водородных ионов играет большую, часто определяющую, роль в самых различных явлениях и процессах и в природе, и в технике. Многие производственные процессы в химической, пищевой, текстильной и других отраслях промышленности протекают лишь при определенной реакции среды. Особенно велика роль pH в жизнедеятельности растений и животных. Наш организм нормально функционирует только тогда, когда и в крови, и в тканевой жидкости различных органов поддерживается определенное соотношение ионов Н+ и ОН (допустимы незначительные колебания). Лишь при этом условии идут в организме сложнейшие процессы белкового, углеводного, жирового обмена. Достаточно сказать, что сдвиг pH крови больше чем на 0,4 оказывается гибельным для организма. А ведь с пищей в организм человека вводятся ионы Н и ОН в самых различных соотношениях. Но в нашем организме имеются многочисленные регуляторные системы, которые поддерживают на определенном уровне pH крови и тканей даже при очень резких изменениях характера пищи. Это буферные растворы. С помощью специально приготовленных буферных растворов регулируются и pH химических процессов в лаборатории и на производстве. [c.163]

Таким методом можно, например, повысить концентрацию минеральных загрязнений в пробах различных природных или промышленных вод, что облегчает аналитическое определение степени чистоты последних. С помощью ионного обмена можно также сравнительно просто приготовить растворы, например, кислот или щелочей строго определенной концентрации. Так, для приготовления раствора КОН берут на аналитических весах точную навеску рафинированного хлористого калия, растворяют его вводе и полученный раствор пропускают через анионит в ОН -форме. При этом происходит замена в растворе ионов хлора на ионы 0Н , в результате чего вместо КС1 в растворе окажется КОН в количестве, эквивалентном взятой навеске хлористого калия. Разбавляя полученный раствор до рассчитанного объема, можно приготовить раствор КОН любой концентрации. [c.75]

Ход анализа. 20 мл приготовленного 0,1 н. раствора спирта нагревают до 60° и приливают при помощи бюретки 10—15 мл раствора хромовой смеси, предварительно нагретой до 80 —90°. Раствор оставляют на 5—10 минут, разбавляют водой примерно до объема 300 мл, прибавляют 5—6 капель раствора дифениламина и оттитровывают избыток бихромата калия раствором соли Мора. Титрование ведут до перехода сине-фиолетовой окраски раствора в зеленую (ионы Сг +). Разбавленные растворы дают более четко переход окраски раствора в зеленый цвет. Заранее титр хромовой смеси не определяют, а каждый раз проверяют контрольным титрованием раствором соли Мора. [c.166]

При радикальной эмульсионной полимеризации бутадиена получают полимер, содержащий 60% 1,4-транс-звеньев, количество их очень мало зависит от вида активатора или условий реакции. При помощи ионных инициаторов удается гораздо легче повлиять в массе или в растворе на структуру полимера. Это относится не только к соотношению 1,4- и 1,2- или, соответственно, 3,4-присоединений, но также и к ч с-гране-изомерии. Также удалось осуществить приготовление тактических или оптических изомеров [1]. Более подробно об этом см. на стр. 1002. [c.486]

Собрать установку для поляризационных измерений (рис. 193). В электролизер — трехколенную термостатированную электролитическую ячейку налить 100 мл 0,1 М раствора ферро-феррицианидов с различным соотношением окисленной и восстановленной форм ионов 9 1, 7 3, 5 5, 3 7, 1 9. При приготовлении смесей тщательно перемешать растворы обеих форм ионов. В качестве рабочего электрода использовать вращающийся платиновый дисковый электрод, в качестве электрода сравнения — гладкую платиновую проволоку, погруженную в тот же раствор. Установить температуру опыта (20—25°С) и включить электролизер в установку для поляризационных измерений. С помощью реостата 2 подавать поляризующее напряжение на электроды, увеличивая его на 0,01—0,02 В. Через определенные промежутки времени (1—2 мин) измерять потенциал поляризации с помощью потенциометра и фиксировать показания амперметра и вольтметра. Исследовать катодные или анодные процессы для пяти различных соотношений окисленной и восстановленной форм ионов. Полученные экспериментальные данные нанести на график =f AE) для всех изученных соотношений. На поляризационные кривые нанести изопотенциальные прямые через 20—30 мВ и при данном потенциале поляризации построить график = f (с). [c.463]

Последовательность выполнения работы. Окислительно-восстановительные системы приготовить из 0,1 М растворов сульфатов, хлоридов железа разной степени окисления (II и III), Титрованием определить концентрации исходных растворов. Если концентрация растворов одинакова, то соотношение активности ионов Fe + и Fe2+ можно заменить соотношением их объемов. Составить смеси с различным соотношением окисленной и восстановленной форм ионов железа 9 1 8 2 7 3 6 4 5 5 4 6 3 7 2 8 1 9. В сосуд для измерения налить 10 мл приготовленной смеси, погрузить платиновый электрод и с помощью каломелевого электрода измерить ре-докс-потенциал. В качестве компенсационной установки использовать потенциометр. Перед заполнением сосуда последующей смесью необходимо ополоснуть дистиллированной водой сосуд, платиновый электрод, солевой мостик. Измерения э.д.с. повторять до тех пор, пока расхождения не будут превышать 1—2 мВ. [c.305]

Исследуемый раствор, содержащий два-три компонента, приготавливают в виде 0,25 н. растворов различных солей, смешанных в равных объемах (по I мл) в отдельном сосуде. В колонку с окисью алюминия при помощи пипетки вносят 1—5 капель приготовленного раствора. Ионы в образующейся хроматограмме располагаются сверху вниз соответственно их избирательной сорбируемости. Хроматограмму промывают 2—3 каплями воды, после чего в колонку вносят гю каплям проявитель. [c.306]

Следует обратить внимание на то, что электролитная цепь в гальваническом элементе всегда должна быть замкнута. Это достигается с помощью изогнутой стеклянной трубки, которая заполнена гелем агар-агара или желатины, приготовленном в растворе K I. Этот столбик проницаем для ионов, движущихся в электрическом поле. [c.232]

Собрать установку для поляризацрюнных измерений (рис. 193). В электролизер — трехколенную термостатированную электролитическую ячейку налить 100 мл 0,1 М раствора ферро-феррицнанидов с различным соотношением окисленной и восстановленной форм ионов 9 1, 7 3, 5 5, 3 7, 1 9. При приготовлении смесей тщательно перемешать растворы обеих форм ионов. В качестве рабочего электрода использовать вращающийся платиновый дисковый электрод, в качестве электрода сравнения — гладкую платиновую проволоку, погруженную в тот же раствор. Установить температуру опыта (20—25°С) и включить электролизер в установку для поляризационных измерений. С помощью реостата 2 подавать поляризующее напряжение на электроды, увеличивая его на [c.463]

Если реакции с приготовленным раствором указывают на отсутствие силикатов, то возьмите часть исходного образца и сплавьте в ушке нихромовой или платиновой проволоки с пятикратным количеством KNa Oa. Обработайте сплавленную массу 10—15 каплями горячей воды центрифугируйте и исследуйте раствор на присутствие ионов SiO ) при помощи реакции (в), Эта реакция не применима в присутствии ионов Р0=. [c.110]

Концентрация водородных ионов. Водородный показатель pH, оп-педеляемый по формуле (2.4), используется для выражения степенп кислотности или щелочности раствора. Концентрацию водородных ионов чаще всего измеряют с помощью прибора, дающего показания непосредственно в единицах pH (рис. 2.5). Прибор снабжен стеклянным и каломельным электродами. Для тарирования счетчика используют заранее приготовленные стандартные растворы. [c.28]

Время остудневання в подкисленном растворе силиката натрия может меняться от нескольких секунд до нескольких дней. Оно зависит от чувствительности процесса к pH раствора и, кроме того, в значительной степени от температуры, концентрации кремнезема и концентрации других электролитов. Брэди, Броун и Гафф сообщают, что скорость полимеризации изменяется в четвертой степени от концентрации добавленного электролита. В гелях, приготовленных подкислением щелочных силикатов, минимальное время остуд-невания наблюдается при pH, близких к 8 в этой же области энергия активации имеет максимум [66—70]. Золь 8102, почти освобожденный от электролита, можно приготовить, используя методику деионизации при помощи ионо-обменных смол. Минимальная скорость полимеризации в таком золе наблюдается нри pH, близком 2 [71], л минимальное время остудневания — при pH, равном 5, а не 8. Гото [72] сообщает, что вследствие полимеризации скорость исчезновения кремневой кислоты низкого молекулярного веса в таком [c.32]

Количество соли для приготовления насыщенного раствора при данной температуре рассчитать по таблице растворимости веществ. После того как взятое количество соли растворится, одну каплю раствора с помощью стеклянной палочки поместить в чистую пробирку, разбавить 5 мл воды, испытать на присутствие в растворе примесей (контрольная проба). Соли 1, 2, 3 испытать на присутствие в них хлор-иона, соли 4, 5, б, 7 — па присутствие сульфат-иона, соль 8 — на присутствие иона свинца, соль 9 — ка присутствие иона никеля. При испытании раствора на ион свинца к раствору контрольной пробы прилить раствор иодистого калия. При наличии в растворе иона свинца образуется желтый осадок иодистого свинца. При испытании раствора на ион никеля в пробу прилить несколько капель концентрированного водного раствора аммиака и раствора диметилглиоксима при наличии в растворе иона никеля выпадет малиновокрасный осадок диметилглиоксимата никеля. [c.45]

Спустя два года Уэй [3] опубликовал исследования о природе ионообменных составляющих почвы. Он определил способность к обмену тонко размолотых альбита, полевого шпата и силиката кальция, приготовленного путем смешивания растворов силиката натрия и соли кальция. Полученные результаты были отрицательны. Затем он приготовил студнеобразный алюмосиликат натрия, смешав растворы алюмината и силиката натрия. После неполного высушивания состав полученного вещества соответствовал приблизительно формуле Ыа20-А120з-35102-2НаО. Из этого соединения он приготовил с помощью ионного обмена аналоги, содержавшие калий и кальций. Каждый из этих двойных силикатов поглощал ион аммония из его раствора. Это позволило сделать вывод, что способная к ионному обмену составная часть почв — двойной силикат алюминия с натрием, калием или кальцием. [c.8]

Вернемся -к обсуждению кинетики рассматриваемой реакции. Брёнстед и Педерсен [3] показали, что в разбавленных растворах сильных кислот скорость разложения нитрамида (при 15°С) не зависит от концентрации ионов водорода при изменении ее в широком интервале значений (10 —4-10 М). Этот факт они объяснили с помощью механизма основного катализа молекулами воды, сделав вывод об отсутствии кислотного катализа. Кроме того, было установлено, что добавление инертных солей незначительно изменяет скорость процесса. Последующие исследования, выполненные в более концентрированных растворах [18, 19], показали также небольшое влияние на кинетику реакции разложения солей и сильных кислот. Однако этими эффектами обычно можно пренебречь, так что сомнительно, был ли действительно обнаружен кислотный катализ в водном ра1ств0ре. Большинство экспериментов Брёнстед и Педерсен проводили в буферных растворах, приготовленных из слабых кислот. В условиях, когда кислотность растворов достаточно высока, так что каталитический эффект ионов гидроксила пренебрежимо мал, константа скорости не зависит от концентрации ионов водорода и кислотной компоненты буферной смеси и имеет вид [c.193]

Методика. Навеску образца сплавляют с карбонатом натрия и оксидом цинка в платиновом тигле ири 1000°С в течение 30 мин. Растворяют содержимое тигля в воде и фильтруют. Полученный раствор разбавляют в отношении 1 1 буферным раствором с pH 5,5, приготовленным из цитрата натрия, нитрата калия и хлороводородной кислоты. Стандартный раствор готовят, разбавляя 0,1 М раствор фторида натрия (№ 940906) таким образом, чтобы при добавлении его аликвотной части к анализируемому раствору концентрация фторид-ионов в последнем увеличивалась примерно вдвое. Концентрацию фторид-ионов в образце либо определяют непосредственно при помощи микропроцессорного иономера lonalyzer (модель 901), либо рассчитывают по изменению э.д.с., измеренной с погрешностью отсчета не хуже 0,1 мВ. [c.127]

Методика. Образец анализируемой жидкости разбавляют в отношении 1 1 5%-ным буферным раствором для установления ионной силы (БРУИС И1) (№ 940911). Стандартный раствор готовят разбавлением стандартного раствора с концентрацией фторид-ионов 100 мкг/мл (№ 940907) таким образом, чтобы при добавлении аликвотной части приготовленного стандартного раствора к анализируемому раствору концентрация последнего увеличивалась примерно вдвое. Концентрацию фторид-ионов в образце либо определяют непосредственно при помощи микропроцессорного иономера lonalyzer (модель 901), либо рассчитывают по изменению э.д.с., которую измеряют с погрешностью отсчета не хуже 0,1 мВ. [c.128]

Методика. Образец смешивают с оксидом урана и помещают в печь, нагретую до 900 °С. Через печь пропускают струю воздуха, чтобы удалить образующиеся газы, которые затем по глощают буферным раствором, приготовленным из ледяной ук сусной кислоты и ацетата калия. Стандартные растворы гото вят разбавлением 0,1 М раствора фторида натрия № 940906) Концентрацию фторид-ионов в образцах либо определяют не посредственно при помощи микропроцессорного иономера 1о nalyzer (модель 901), либо рассчитывают по калибровочному графику. [c.131]

Объединив приготовленный хлор-серебряный электрод в пару со стандартным электродом сравнения Нд Нд2504 Н2504 (см. ч. IV, гл. 2, 2), получают электродную систему для титрования хлорид-иона. Сосудом для титрования служит капилляр с перетяжкой перемешивают раствор с помощью вибратора. Весьма четко титруются 0,01 и 0,001 н. растворы хлоридов в 0,02 н. серной кислоте 0,01 и 0,001 н. растворами нитрата серебра, причем определяются десятые и сотые доли микрограмма хлора в объеме 2—3 мкл. [c.136]

Майерс [66] описал метод удаления из воды железа без одновременного понижения ее жесткости при помощи кальциевого катионпта, приготовленного из фенол-2,4-дисульфокислоты, резор-цинола и формальдегида. Келезо в форме Ге(ОН)з удалялось из воды путем фильтрования, а ион Ее " в растворе обменивался на ион При промывании катионита из него удаляли осевшие [c.128]

Окрашенный комплекс железа (II) с о-фенантролином (ферроин) [11] готовят, растворяя 1,485 г о-фенантролина в 100 мл 0,025 М раствора сульфата железа (II). Последний раствор приготовляют, растворяя 0,695 г Fe S04-7H2 О и разбавляя раствор до 100 мл. Приготовленный таким образом раствор перед употреблением должен быть разбавлен до 0,0025 М, что особенно важно в тех случаях, когда его добавляют с помощью пипетки к раствору, содержащему анализируемое вещество. Если индикатор прибавлять к восстановителю, как это описано ниже, то разбавление не обязательно. На титрование самого индикатора уходит значительное количество окислителя, что связано с необходимостью окисления железа, которое входит в состав комплекса, от Ре (II) до Fe (III), сопровождающегося переходом окраски от кирпичнокрасной до яркоголубой. Поскольку при ультрамикротитрованин приходится применять сравнительно большое количество индикатора и в растворе присутствует избыток ионов двухвалентного железа, капельная ошибка достигает значительной величины, и ее следует учитывать. Для этого можно оттитровать раствор индикатора и при расчете количества раствора, пошедшего на титрование, ввести соответствующую поправку. Во многих случаях титрование можно проводить в одинаковых условиях, сохраняя количество индикатора постоянным. Это может освободить от необходимости каждый раз вводить такую поправку. Так, например, если титрование проводят с добавлением избытка сульфата церия и последующим оттитровыванием этого избытка солью Мора, то при сохранении объема раствора сульфата церия и количества индикатора неизменными поправка будет оставаться постоянной. Количество соли Мора, необходимое для изменения цвета индикатора, будет всегда одинаковым. Поэтому при расчете результатов по разности это количество сократится, и его можно не учитывать. [c.146]

Перечисленные условия проведения процесса отмывки реализуются в аппарате непрерывного действия, состоящем из двух последовательно соединенных колен (вертикального и наклонного) трубчатого типа [7]. Принцип работы аппарата непрерывного действия для осуществления процесса отмывки гранул сульфокатионита состоит в следующем. Ионит с вибролотка направляется в загрузочное устройство вертикального колена аппарата отмывки. В верхнюю часть вертикального колена аппарата подается карбонат аммония в весовом соотношении к иониту 1 1. Смешиваясь с карбонатом аммония, ионит из вертикального колена попадает в наклонное колено аппарата, откуда после контакта с раствором карбоната аммония при помощи шнека выводится из аппарата в ванну с циркулирующей деминерализованной водой, где окончательно отмывается от сульфата и карбоната аммония. По мере насыщения солями аммония вода выводится из ванны и1 используется для приготовления насыщенного раствора карбоната аммония. В конце наклонного колена в аппарат дозируется насыщенный раствор карбоната аммония, который, контактируя в наклонном колене и нижней части вертикального колена с ионитом, нейтрализует и замещает серную кислоту, превращаясь в сульфат аммония, после чего выводится в вертикальном колене в нейтрализатор. Все детали аппарата, контактирующие с реакционной массой, изготавливаются из кислотостойкой стали. Для поддержания температурного режима оба колена аппарата снабжены рубашками. Использование в качестве отмывающего агента раствора карбоната аммония и добавление соли карбоната аммония позволяет нейтрализовать серную кислоту и уменьшить тепловой эффект процесса отмывки, так как растворение и разбавление карбоната и сульфата аммония сопровождается поглощением тепла. [c.392]

Носитель, поступающий со склада, рассеивают на грохоте / и по мере надобности через рукавный вакуум-фильтр 2 подают в эмалированный реактор с паровой рубашкой 3 для извлечения избыточного количества АЬОз серной кислотой. Для-уменьшения потерь носителя из-за растрескивания гранул предусмотрено пневм.атиче-ское перемешивание фаз. В реакторе поддерживают температуру 90°С и концентрацию кислоты — 10%. Время, необходимое для извлечения АЬОз, рассчитывают по формуле (IV. 46). Реактор 3 — периодически действующий, что вызвано трудностью подбора конструкционного материала для создания непрерывно действующего аппарата. Для обеспечения непрерывности процесса одновременно используют несколько реакторов. В целях защиты от коррозии кислыми водами последующих аппаратов, отмывку носителя от сульфат-иона первоначально производят в том же аппарате. Частично отмытый носитель поступает на сетчатый конвейе ) 4 (сетка из нержавеющей стали с диаметром отверстий 0,1—0,2 мм). Алюмосиликат располагается на ленте конвейера слоем толщиной в 2—3 см. Лента конвейера с лежащим на ней носителем движется над сборником промывных вод 7 и орошается сверху водой с помощью форсунки 6. Отмывка носителя продолжается 40 мин. В соответствии со скоростью движения ленты и временем отмывки рассчитывают необходимую длину промывной зоны. Носитель сушат 1 ч в печи 8 тоннельного типа при 120—130°С и пропитывают раствором активных солей в ванне 9. Она представляет собой прямоугольную емкость из нержавеющей стали с паровой рубашкой для создания и поддерживания необходимой тeмпepaтypьL Раствор солей непрерывно циркулирует через ванну с помощью центробежного насоса И. Для облегчения поддержания постоянной концентрации пропиточного раствора, отношение Ж Т в ванне равняется 120. Перемешивание раствора специальными механическими средствами нецелесообразно, поскольку при достаточной мощности циркуляционного насоса И достигается полное смешение в системе ванна, насос, сборник 10. Емкости 13 и 14 используют для приготовления [c.145]

Во второй графе приведены реактиаы, с помощью которых обнаруживаются данные ионы (в этой графе указаны лишь реактивы, непосредственно участвующие в образова-пии обнаруживаемого соединения). Приготовление растворов реактивов см. в специальной таблице (стр. 17). [c.191]

При работе с малыми концентрациями (10 —10 М) еще более перспективен метод калибровки с помощью кулонометрической генерации потенциалопределяющего иона. Электрогенерация иона со 100%-ным выходом по току обеспечивает получение хорошо воспроизводимых и правильных результатов, что не мои<ет быть достигнуто в области низких концентраций при использовании обычных стандартных растворов. К преимуществам метода относятся также большая скорость установления равновесных потенциалов, отсутствие необходимости приготовления стандартных растворов и разбавления измеряемых растворов. Разработаны методы генерации ионов из соответствующих твердых электродов (Ag+, S -, NS , Br , I , F и др.). [c.113]

Гели обладают электрической проводимостью. И.ммобилизован-ный растворитель в геле образует, по существу, непрерывную среду, в которой более или менее свободно могут передвигаться ионы различных электролитов. На этом явлении основано применение гелей агар-агара, приготовленных на растворе КС1 для заполнения мостиков, с помощью которых соединяют отдельные электроды в гальваническую цепь. [c.395]

Экспериментально при помощи рН-метра определите pH всех приготовленных растворов. Сравните экспериментальные значения pH растворов вычисленными без учета ионной силы и с учетом ионной силы. Если Вы обнаружите заметные отклонения при ионных силах, близких к 0,1, воспользуйтесь другими формулами расчета коэффициента активности. Сфо1рмули-руйте выводы. [c.234]

Выполнение. Приготовленный раствор перелить в большую пробирку (приблизительно до /г объема) и осторожно с помощью держалки опустить в стакан Дьюара с охладительной смесью. Через 1—2 мин в пробирке образуется лед, и раствор окрашивается сначала в желтый, а затем в ярко-оранжевый цвет. Идет прямая реакция — мышьяковая кислота окисляет ион иода до иода. Теперь вынуть пробирку из охладительной смеси и, укрепив в штативе, поместить иротив белого фона. Лед при комнатной температуре тает, и в растворе начинает протекать обратная реакция. Через 10—15 мин окраска становится уже светло-желтой. Для ускорения процесса пробирку теперь можно опустить в стакан с теплой водой. Через 2—3 мин раствор делается бесцветным. [c.48]

Естественно, особые требования предъявляются к чистоте самого распространенного растворителя — воды. Дистиллированная вода имеет степень чистоты, достаточную для проведения большинства обычных анализов, В ряде прецизионных измерений (измерение электрической проводимости разбавленных растворов, рефрактометрия и т, п,) используют бидистиллированную воду и деионизованную воду, очищенную с помощью ионитов. Следует учитывать,, что при хранении дистиллированная вода поглощает двуокись-углерода из воздуха и в какой-то степени выщелачивает ионы натрия и кремниевую кислоту из стекла. Поэтому для приготовления особо чистых растворов необходимо использовать свежеперегнан-ную дистиллированную воду и хранить ее в полиэтиленовой или фторопластовой посуде. [c.44]

К навеске бариевой соли фруктозо-6-фосфата, необходимой для приготовления 50 мл 0,1 М раствора, приливают 35—40 мл воды и добавляют смолу Дауэкс-50 в Н+-форме для удаления ионов Ва +. Полноту удаления контролируют в отдельной пробе с сульфатом аммония. Смолу отделяют фильтрованием и промывают, соединяя промывные воды с основным раствором. Объем доводят до 50 мл. Затем раствор охлаждают до 0°С, добавляют к нему 17,5 мл свежеприготовленного охлажденного 1 М раствора йодной кислоты. Через 15 мин добавляют по каплям 1,5 мл этиленгликоля (для разложения избытка йодной кислоты) и оставляют при комнатной температуре на 30 мин. Затем раствор нейтрализуют до pH 7,0 с помощью 2 н. NaOH, добавляют 96%-ный этиловый спирт в количестве, равном объему раствора, и оставляют при 0°С на 3 ч. Образовавшиеся кристаллы йодистого натрия [c.258]