Эфиры по реакции омыления

Реакция омыления уксусноэтилового эфира идет по уравнению [c.57]

XIX.2. ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ ОМЫЛЕНИЯ СЛОЖНОГО ЭФИРА [c.253]

В качестве примера реакции омыления сложного эфира рассмотрим реакцию [c.253]

Реакция щелочного гидролиза сложных эфиров называется реакцией омыления. [c.489]

Константа скорости реакции омыления этилацетата едким натром при 283 К равна 2,38, если концентрацию выражать в моль/л, а время — в минутах. Вычислите время, необходимое для омыления 50% этилацетата, если смешать при 289 К 1) 1 м 0,05 н. раствора этилового эфира уксусной кислоты с 1 м 0,05 н. NaOH 2) с 1 м 0,1 н. NaOH 3) с 1 м 0,04 и. NaOH. [c.334]

Таким образом, порядок этой реакции в указанных условиях оказывается псевдопервым. По той же причине порядок реакции омыления сложных эфиров в избытке воды оказывается псевдопервым. Это свойство часто используют при исследовании кинетики химических процессов. [c.157]

Реакции второго порядка. К ним принадлежит больпшнстио бимолекулярных реакцш и некоторые тримолекулярпые реакции. Примером реакции второго порядка может служить реакция омыления сложного эфира щелочью. [c.330]

Последовательные реакции — это реакции с промежуточными стадиями. Примеров таких реакций можно привести много. Большинство реакций протекает через промежуточные стадии. Правда, характер промежуточных веществ из-за экспериментальных трудностей не всегда удается установить. К последовательным реакциям относятся, в частности, реакции омыления эфиров двухосновных кислот щелочью, например янтарно-этилового эфира едким натром [c.33]

ЗС. Реакция омыления этилуксусного эфира щелочью при 298 К протекает пр уравнению [c.346]

Ход определения. В коническую колбу емкостью 100 мл приливают из бюретки 30 мл 0,5 н. раствора едкого натра, закрывают пробкой и взвешивают на аналитических весах. Затем пипеткой вносят 1—1,5 мл анализируемого эфира, закрывают пробкой и время от времени содержимое колбы осторожно перемешивают. Смеси дают стоять 3 часа, после чего взвешивают и по разности весов определяют величину навески анализируемого эфира. Реакция омыления успевает за истекшее время полностью закончиться, приз- [c.252]

Жидкие продукты реакции из газосепаратора высокого давления 13 дросселируются в сепаратор низкого давления 14. Газ из верхней части сепаратора низкого давления отводится в сеть топливного газа, а гидрогенизат поступает в отстойник 15. В отстойнике от гидрогенизата отделяется основное количество реакционной воды. Обезвоженный гидрогенизат отводится в продуктовый сборник или в случае необходимости удаления свободных кислот и эфиров подвергается омылению щелочью с последующей отгонкой от спиртов образовавшегося мыла. [c.182]

Таким образом, в этом случае ион гидроксила одновременно является и одним из исходных веществ, и катализатором. В табл. XII, 4 приведены константы скорости реакций омыления этилацетата в растворах гидроокисей некоторых металлов. Из таблицы видно, что константа скорости практически не зависит от начальной концентрации эфира и от химической природы >щелочи. [c.286]

По данным задач 3 и 4 найти энергию активации реакции омыления уксусноэтилового эфира. [c.261]

Реакция омыления уксуснометилового эфира щелочью протекает как реакция второго порядка по уравнению [c.112]

Константа скорости двумолекулярной реакции омыления этилового эфира уксусной кислоты едким натром при 10° С равна 2,38 (концентрация выражена в моль/л, время — в мин). Какое [c.111]

Экспериментально можно определить концентрации исходных веществ в различные моменты времени. Для реакции омыления метилуксусного эфира щелочью в случае равных концентраций щелочи и эфира были получены при 298 К следующие результаты [c.261]

Задание. По экспериментальным данным для реакции омыления метилуксусного эфира определите порядок этой реакции методом подстановки. [c.262]

К гомогенным каталитическим реакциям относятся реакции, протекающие в газовой фазе и в растворах. Сюда относится катализируемая оксидом азота реакция окисления диоксида серы кислородом, применяющаяся в камерном и башенном способах производства серной кислоты, реакции омыления эфиров и инверсии сахара, ряд реакций разложения и полимеризации. [c.342]

Реакция обратимая гидролиз сложных эфиров называется омылением. Э. проводят в присутствии катализаторов, например, сильных минеральных кислот (Н ЗО и др.). [c.293]

Согласно данным, приведенным в табл. 6.2, константа скорости реакции инверсии сахарозы, рассчитанная по уравнению первого порядка, сохраняет постоянную величину, в то время как расчет по уравнению реакции второго порядка приводит к увеличивающимся по мере протекания реакции значениям и. Для реакции омыления ацетоуксусного эфира (табл. 6-3) постоянную величину имеет константа скорости, рассчитанная по уравнению второго порядка, тогда как расчет по уравнению первого порядка приводит к закономерно уменьшающимся величинам 1. [c.258]

Определите порядок реакции омыления этилового эфира муравьиной кислоты гидроксидом натрия в водном растворе [c.132]

Реакция омыления метилуксусного эфира щелочью при 298 К протекает по уравнению [c.336]

Следовательно, реакция омыления эфира щелочью является реакцией второго порядка. [c.237]

Она протекает аналогично реакции омыления этилацетата или других сложных эфиров. Различие между реакцией полимеров и аналогичной реакцией низкомолекулярных соединений, в которых участвуют те же функциональные группы, может проявиться в скорости, температуре реакции и степени превращения, что связано с различием в физическом состоянии этих веществ. [c.46]

К реакциям второго порядка относится, например образование Н1 из Нг и Ь, реакции омыления эфиров [c.133]

На активированном оксиде алюминия некоторые вещества претерпевают химические превращения, например, возможны омыление эфиров, реакции конденсации с альдегидами и кетонами, реакции изомеризации и полимеризации олефинов и т. д. Поэтому оксид алюминия нельзя использовать для разделения таких веществ. [c.57]

Реакция омыления обратима. Протолиз эфира катализируется ионами гидроксила. Содержание сложных эфиров (эфирное число) и свободных кислот (кислотное чисЛо) определяют экспериментально и выражают в мг КОН, затрачиваемого на 1 г исследуемого продукта (табл. 17.8). [c.352]

К бимолекулярным реакциям относятся такие, в элементарном акте которых принимают участие две молекулы одинаковой или различной природы. Например, реакция омыления сложного эфира [c.89]

Константа скорости реакции омыления уксусноэтилового эфира щелочью прн 283 К равна 2,38 мин- Х Xмоль- -л. Рассчитайте время половинног разложения эфира, еслн 1 л 0,05 н. раствора эфира смешать с I л 0,1 н. раствора щелочи. Реакция омыления эфира подчиняется кинетическому уравнению 2-го порядка. [c.69]

Параметры реакций омыления сложных эфиров уксусной кислоты (СНзСООР + ОН —> СНзСОО"-1-НОН) [c.287]

При определенной температуре 0,01 н. раствор уксусноэтилового эфира омыляется 0,002 н. раствором NaOH за 23 мин на 10%. Через СКОЛ1.КО минут он будет омылен до такой же степени 0,005 н. раствором NaOH, если реакция омыления эфира — реакция второго порядка, а щелочи диссоциированы полностью [c.342]

Широко распространен кислотно-основной катализ. К нему относится, например, катализируемое кислотой омыление эфиров [реакция (19)]. При реакциях окисления анионами различных оксокислот (призводные оксокислот галогенов, хрома, марганца и др.) зачастую заметно, что протонированный анион реагирует значительно быстрее, чем непротонированный. Например, многие органические соединения (спирты, альдегиды) очень медленно окисляются хроматом в нейтральном растворе, в то же время при уменьшении pH раствора скорость окисления резко возрастает. Очевидно, на реакцию окисления влияет про-толитическое равновесие [c.193]

Решение. 1. Реакция омыления у1ссусноэтилового эфира щелочью является реакцией второго порядка. В первом случае концентрации эфира и щелочи равны и можно воспользоваться более простым уравнением (IV.9) [c.109]

Частный порядок находится несколькими методами. Наиболее простой метод подртановок заключается в том, что подставляют экспериментальные данные с = / (т) в кинетические уравнения разных порядков и находят, какое из них дает постоянную величину константы скорости. Например, если провести реакцию омыления эфира щелочью и подставить время и концентрации в уравнение первого порядка, то к не будет постоянной величиной (0,089 0,077 0,060 0,050 0,039). Если же эти данные подставить в уравнение второго порядка, то значения к будут практически постоянными (0,0070 [c.237]

Первые теории химического процесса. Первые теории, описывающие. химический процесс, появились одновременно с первыми структурными представлениями на граяи ХУНТ и XIX вв. Спор между Бертолле и Прустом явился результатом борьбы за сущест-воваиие этих двух направлений, противопоставленных друг другу. Структурные теории тогда пустили глубокие корни и послужили началом стройного атомно-молекулярного учения. Ростки же кинетических теории, как было сказано в гл. II, увяли, так как появились преждевременно. И тем ие менее почвой для их произрастания, правда более чем полувеком спустя, явились открытия, подтвердившие химическую статику Бертолле, т. е. его идеи об обратимости реакций и о влиянии на ход реакций действующих масс. В 1861 г. Д. И. Менделеев под влиянием результатов изучения реакций омыления сложных эфиров одним из первых осмелился ввести понятие об обратимости реа кций в свой учебник Органическая химия [5]. При этом он заметил, что при суждении о химических процессах никогда не должно забывать закона масс, указанного Бертоллетом [5, с. 285]. [c.111]