Корразия металлов

Атмосферная корразия металлов и методы их защиты. М и х а [c.2]

Скорость корразии металлов, мм/год или оценка стойкости неметаллических материалов [c.787]

Со —весовой показатель корразии металла в коррозионной среде без катодной защиты, г/м час, [c.83]

Материал, Темпера- тура. Скорость корразии металлов, мм/год илн оценка стойкости неметаллических материалов Литература [c.424]

Под скоростью коррозии металлов следует понимать проникновение корразии в глубину металла, которая рассчитывается из данных потерн массы после удаления продуктов коррозии. [c.209]

Рис. 3. Скорость корразии различных металлов в морской воде при различных температурах

Водородная коррозия сталей. В водородосодержащих средах атомарный водород при температуре выше 200 °С проникает (диффундирует) в металл, взаимодействует с карбидами с образованием метана, который, накапливаясь на границах зерен, приводит к их разрыву, вызывая снижение механических свойств (прочности и пластичности). Металлические поверхности, контактирующие с водородом, обезуглероживаются. Разрушение металлических материалов наступает по истечении индукционного периода водородной корразии (то). продолжительность которого зависит от степени легирования стали, температуры и парциального давления водорода. [c.291]

Назначение латунных покрытий в технике защиты металлов от корразии [c.171]

Факторы, определяющие характер и вид коррозии, весьма разнообразны. Основные причины коррозии металлов заложены в их сЕойствах, термодинамической неустойчивости, стремлении переходить из металлического состояния в более энергетически устойчивое— окисное или ионное состояние. Большое многообразие металлов, коррозионных сред и условий их контакта обусловливают различные виды корразии. На рис. 83 приведена обобщенная классификация процессов коррозии металлов, составленная по [c.358]

При одновременном действии на металл циклически повторяющихся переменных напряжений и коррозионной среды коррозия постепенно сосредоточивается преимущественно на участках, имеющих повышенные напряжения и более отрицательное значение электродного потенциала. Такими участками являются как первоначальные очаги корразии, так и поверхностные микродефекты поры, трещины, риски и другие ослабленные участки поверхности металла. Это обусловливает образование и устойчивую работу электрохимической коррозионной пары, в которой анодом служит микродефект, а катодом — остальная поверхность образца. Дальнейшее разрушение металла происходит в результате углубления возникающего очага коррозии и постепенного превращения его в более заостренную форму, кор- [c.138]

Эмаль применяется для защиты металла от корразии. [c.184]

М.меется много опубликованных статей, относящихся к электрохимическим исследованиям влияния ингибиторов и поверхностно активных веществ на процесс корразии при использовании потенциостата [95, 96]. Адсорбция органических и неорганических ионов на поверхности металла имеет очень важное значение, так как, изменяя заряд поверхности, этот процесс соответственно изменяет и потенциал поверхности. Некоторые подробности использования поляризационной техники для изучения специфического влияния адсорбционных процессов на кинетику анодных и катодных реакций описываются в работах [95, 96]. [c.611]

Случай 1. Обе фазы являются соответственно катодом и анодом. Наиболее вероятно, что этот случай имеет место лишь тогда, когда жидкость, в которой протекает корразия, поддерживается весьма однородной яо своему составу, например, при помощи перемешивания. Предположим сперва, что система такова, что образуются растворимые как анодные, так и катодные продукты коррозии, которые соединяются, давая малорастворимый вторичный продукт. Например, при погружении сплава в раствор хлористого натрия пол чаются в качестве первичных продуктов растворимые хлорид металла и едкий натрий, которые при взаимодействии дают гидрат окиси металла. Очевидно, что если кристаллическая структура обеих фаз становится мельче, то увеличивается вероятность того, что осадок будет оседать так близко к металлу, что затруднит дальнейший процесс, или препятствуя разрушению анода, или же защищая катодные поверхности от доступа какого-либо деполяризатора (например, кислорода). Таким образом можно ожидать, что в случае такого типа разрушение будет уменьшаться с уменьшением величины структурных составляющих, совершенно прекращаясь, когда величина составляющих уменьшится до молекулярных размеров, так что в конце концов сплав станет однофазным (коррозия других типов остается, конечно, возможной). Действительно, разрушение сплавов, подобных чугуну, повидимому, замедляется с уменьшением величины составляющих. Однако упомянутый случай один из многих возможных, и затруднительно указать пример, не усложненный другими явлениями. [c.466]

Характер развития атмосферной коррозии во времени для разных металлов заметно различен в значительной мере вследствие неодинаковых защитных свойств продуктов корразии, образующихся на различных металлах. Свинец и алюминий образуют хорошую защитную пленку из продуктов коррозии, и кривая зависимости величины коррозии от времени имеет затухающий логарифмический характер (рис. 179). Для меди, олова и, особенно, для никеля защитные свойства продуктов коррозии не- [c.348]

И. А. Девин и М. Л. Новицкая, К вопросу о коррозии сварных соединений стали. Труды второй конференции по корразии металлов, т. И, мяд. Академии наук СССР, 1943. [c.118]

Одной из неполадок, связанных с наличием в системе влаги, является замерзание нерастворенвой воды при дросселировании рабочего тела в регулирующем вентиле. Образовавшиеся частицы льда забивают проходное сечение дроссельных устройств и нарушают нормальную работу установки. Присутствие воды в рабочих телах способствует корразии металлов. Так, водоаммиачный раствор вызывает коррозию цинка, меди и ее сплавов (за исключением фосфористой бронзы) хлористый метил—коррозию цинка, магния и алюминия, хладон-12 — коррозию латуни и сплавов магния, хладон-22 — коррозию сплавов магния. По этим причинам предъявляют высокие требования к содержанию влаги в рабочем теле с ограниченной растворимостью воды, особенно для установок, работающих при низкиХ температурах. [c.126]

Если коррозия распространяется на всю поверхность металла, то такой вид разрушения называют общей и сплошной коррозией. Сплошная корразия, распространяюа1,аяся прнмсрио с одинаковой скоростью по всей поверхности металла, называется равномерной (рнс. 125, о), а распространяюи ,аяся с неодинаковой скоростью на ра и[пчг ых участках метал.та — неравномерной (рис. 125, 6). [c.158]

Топлива, богатые непредельными углеводородами, обычно стабилизируются антиокислителями (или двактиваторами металла), которые частично выполняют и функции ингибитора корразии, замедляя образование агрессивных продуктов окисления углеводородов. [c.328]

Все данные, представленные в табл. 162, получспы в сравнительно чистой, медленно движущейся прибрежной морской воде, подходящей для роста как макро-, так и микроорганизмов. В загрязненнш или разбавленной морской воде, в арктических водах, в условиях быстрого потока и в других случаях, когда кислород присутствует, а обрастание невозможно, скорости коррозии могут быть выше. Кроме того, приведенные результаты относятся к травленык образцам без поверхностной окалины с определенным отношением площадей боковых и лицевых сторон (0,056) и не имевшим контакта с другими металлами. Более высокое отношение площади боковых и лицевых сторон может увеличить средние коррозионные потери. Гальванические эффекты, вызванные большой площадью окалины, контактом с другим металлом или изменением свойств электролита, могут нарушать биологический контроль и усиливать питтинг. Всякие другие отклонения от нормальных условий также могут влиять на механизм корразии. [c.452]

В. Е. Пискорский проводил испытания эффективности летучего ингибитора НДА и бензоата дициклогексиламмония сравнительно с вазелиновым маслом, загущенным бариевым мылом монтанола, хроматной смазкой, а также с маслами, в которые вводился маслорастворимый ингибитор корразии — ланолин [45]. Испытания показали, что зшцита стали одними летучими ингибиторами малоэффективна масла и смазки намного лучше защищали металл от коррозии и не всегда в присутствии летучих ингибиторов они усиливали свои защитные действия. [c.57]

Существенно ускоряются испытания в азотной кислоте путем добавления фтористого натрия. В этом случае, так же как и в растворах серной кислоты и медного купороса, межкристаллитную коррозию определяют макроскопически или микроскопически после загиба образцов на 90° С. Недостатки данного метода в значительной мере похожи на недостатки испытаний в азотной кислоте. Кроме того, отмечается р5], что разъедание участков металла, не подверженного межкристаллитной корразии в этом растворе, может быть более интенсивным по сравнению с чистой азотной кислотой и работа в нем требует дополнительных предосторожно-стей, связанных с разъеданием стеклянной посуды плавиковой кислотой. [c.99]

В серусодержащих средах с высоким кислородным потенциалом интенсивность газовой коррозии жталлов обусловлена рядом причин. Во-первых, для сульфидов характерны большие значения А (табл. 14.3). Следствием является слабое сцепление сульфидной окалины с металлом, например, никелевыми сплавами и сталями., в том числе высоколегированными. Во-вторых, для систем металл— сера характерно образование легкоплавких эв-тектик (см. табл. 14.3). Образование жидкой фазы в окалине приводит к резкому возрастанию скорости массопереноса и облегчает развитие трещш (эффект Ребиндера). Важную роль на практике играет корразия никеля серусодержащих средах. Жаропрочные никелевые сплавы — основной конструкционный материал для изготовления [c.414]

Для интересующих нас металлов строим зависимость скорости корразии и скорости катодного процесса от потенциала. Для железа, например, эти зависимости изобразятся кривыми ф°р Д и Л, для магния, —ф ме Л и ф° В, для цинка — ф п и т. д. Предположим, что нам нужно определить, как изменится коррозия железа и меди при их контакте. Коррозия железа в отсутствие контакта определяется значением его стационарного потенциала фре на кривой <р°Ре Д, т. е. величиной ре-. Аналогично получаем для меди сц. Когда мы эти два металла законтактируем,. потенциал железа. сместится в по-ложительную сторону до значения фРе-си и скорость рзстворения железа сильно возрастет она будет соответ-ствовать величине г ре-си- Потенциал же меди сместится от значения фси ДО фРе-си- Как видно, потенциал меди стал " отрицательнее равновесного потенциала анодной реакции в данных условиях. [c.39]

Более подробные оведаиия о защите. металла от корразия указываемыми здесь опоооба1ми см. Шабалин А. Ф. Кондиционирование охлаждающей воды на заводах черноч металлургии, Металлургиздат, 1953. [c.380]

Стремление конструкторов к снижению массы автомобилей за счет использования тонколистовой стали приводит к необходимости увеличения жесткости кузова пут усложнения его формы. Вследствие этого в кузовах автомобилей имеется большое количество ребер жесткости, щелей, открытых и замкнутых полостей. Именно в них чаще всего скапливаются влага и грязь, а затем начинается коррозия. Сложная форма полостей и щелей затрудняет подготовку в них повч)х-ности перея окрашиванием и процесс окрашивания, а внутренние напряжения изогнутого металла в этих местах способствуют развитию корразии. [c.3]

С т у п а ч е н к о П. П., X о л о ш и н Е. П. Применение некоторых видов добавок для получения защитных водонепроницаемых и морозостойких растворов и бетонов. Научно-технический семинар-совещание по защите от корразии строительных конструкций (расширенные тезисы докладов), вып. I ВСНТО. Комитет по коррозии и защите металлов. М., 1968. [c.107]

Возникновение подобных местных гальванических пар является основной причиной сравнительно быстрой коррозии загрязненных примесями металлов. Однако иногда проявляются интересные индивидуальные особенности. Например, скорость коррозии магния (в растворе Na l) резко увеличивается под влиянием ничтожных примесей (порядка 0,02 К)) Fe, Со или Ni, тогда как наличие даже значительных примесей Мп, А1, d или Sn на нее практически ие влияет. В некоторых случаях незначительная присадка другого металла (например, 0,2% Си к Fe), наоборот, предохраняет основной металл от корразии. [c.343]

Определение потери массы Лабораторные испытания, полевые испытания Простота Трудносп, полного удаления продуктсшкорро-зии без повреждения металл , не учитывается неравномерность коррозии. Необходимость бальшсноколте-ства образцов для построения кривей, не учитывается межкристаллитная или избирательная корразия [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология