Коррозия металлов классификация процессов

Цикл включает передачи Производство серной кислоты , Катализ , РастворЬ , Горение и взрывы , Общие свойства металлов , Ряд напряжений металлов , Коррозия металлов , Электролиз , Производство алюминия , Промышленные способы получения металлов , Производство стали , Окислитель-но-восстановительные реакции , Классификация химических реакций , Закономерности протекания химических реакций . Построение и содержание телепередач цикла направлено не только на правильное усвоение учащимися основных понятий, но также на совершенствование методической работы учителя. Принимая передачи, учитель привыкает при демонстрации опытов и объяснении учебного материала обязательно указывать учащимся конкретные свойства вещества, раскрывать взаимосвязь свойств со строением, фиксировать условия протекания химических реакций, определять возможное направление процесса в других условиях. [c.92]

Учебное пособие состоит из двух глав. Первая глава содержит материал по основам металловедения. Даны основные закономерности кристаллизации металла, методы изучения и изменения структуры металла рассмотрены типичные фазовые равновесия в двойных сплавах показана связь диаграмм состояния со свойствами сплавов. Вторая глава посвящена коррозии металлов и методам защиты металлов от коррозии. Дана классификация видов коррозии, описаны методы изучения и оценки коррозии. Рассмотрены теоретические предпосылки электрохимической коррозии, влияние внешних и внутренних факторов на скорость процесса, характерные особенности наиболее распространенных видов электрохимической коррозии. При рассмотрении видов химической коррозии основное внимание уделено газовой коррозии. Среди методов защиты от коррозии выделены варианты электрохимической защиты, а также обработка коррозионной среды. [c.2]

Рис. 1.1. Классификация процессов коррозии металлов.

Методы защиты металлоконструкций от коррозии основаны на целенаправленном воздействии, приводящем к полному или частичному снижению активности факторов, способствующих развитию коррозионных процессов, Методы защиты от коррозии можно условно разделить на методы воздействия на металл и методы воздей-ствия на среду, а также комбинированные методы. Классификация методов представлена на рис. 1.4. [c.26]

Исключительное значение для обоснования электрохимического механизма коррозии имели работы выдающихся ученых Г.Дэви и М. Фарадея, установивших закон электролиза. Так, М. Фарадей предложил ва кнейшее для дальнейшего развития электрохимической теории коррозии соотношение между массой аноднорастворяющегося металла и количеством протекающего электричества, а также высказал (проверено Г. Дэви) предположение о пленочном механизме пассивности железа и электрохимической сущности процессов растворения металлов. В 1830 г. швейцарский физикохимик О. Де да Рив ч ко сформулировал представления об электрохимическом характере коррозии (он объяснил растворение цинка в кислоте действием микрогальванических элементов). Русский ученый H.H. Бекетов (1865 г.) исследовал явление вытеснения из раствора одних металлов другими, а Д.И. Менделеев (1869 г.) предложил периодический закон элементов, который имеет очень важное значение для оценки и классификации коррозионных свойств различных металлов. Важен вклад шведского физикохимика С. Аррениуса, сформулировавшего в 1887 г. теорию электролитической диссоциации и немецкого физикохимика В. Нернста, опубликовавшего в 1888 г. теорию электродных и диффузионных потенциалов. [c.4]

С научной точки зрения разбор и классификацию всех существующих разнообразных методов защиты металлов от электрохимической коррозии можно осуществить не на основе условий их применения или технологии осуществления, как это сделано выше, а на базе приложения теории электрохимической коррозии. Для этой цели необходимо правильно выявить механизм защитного действия каждого метода защиты, т. е установить на какую ступень в цепи последовательных процессов электрохимического растворения металла данный метод оказывает основное торможение. [c.194]

С целью классификации технических ингибиторов коррозии, предназначенных для процессов кислотного травления металлов, А. С. Афанасьевым [180] предложена соответствующая шкала (табл. 6.1). Эта шкала построена аналогично шкале коррозионной стойкости металлов по ГОСТ 13819—68. Использование шкалы Афанасьева позволяет не только рационально классифицировать технические ингибиторы по такому важнейшему свойству, как защитное действие, но и производить подбор ингибиторов, задаваясь данным уровнем их эффективности. Как правило, для процессов кислотного травления эффективность ингибиторов должна быть не ниже IV группы (оценка эффективности — удовлетворительная). [c.118]

Глава 1. ОБЩИЕ ПОНЯТИЯ О КОРРОЗИИ МЕТАЛЛОВ 1. Классификация коррозионных процессов [c.7]

Факторы, определяющие характер и вид коррозии, весьма разнообразны. Основные причины коррозии металлов заложены в их сЕойствах, термодинамической неустойчивости, стремлении переходить из металлического состояния в более энергетически устойчивое— окисное или ионное состояние. Большое многообразие металлов, коррозионных сред и условий их контакта обусловливают различные виды корразии. На рис. 83 приведена обобщенная классификация процессов коррозии металлов, составленная по [c.358]

Классификация К. м. определяется конкретньт1и особенностями среды и условиями протекания процесса (подводом окислителя, агрегатным состоянием и отводом продуктов коррозии, возможностью пассивации металла и др.). Обычно выделяют К. м. в природных среда -атмосферную коррозию, морскую коррозию, подземную коррозию, био-коррозию нередко особо рассматривают К. м. в пресных водах (речных и озерных), геотермальных, пластовых, шахтных и др Еще более многообразны виды К. м. в техн. средах, различают К. м. в к-тах (неокислительных и окислительных), щелочах, орг. средах (напр., смазочноохлаждающих жидкостях, маслах, пищ. продуктах и др.), бетоне, расплавах солсй, оборотных и сточных водах и др. По условиям протекания наряду с контактной и щелевой К. м. выделяют коррозию по ватерлинии, коррозию в зонах обрызгивания, переменного смачивания, конденсации кислых паров радиационную К. м., коррозию при теплопередаче, коррозию блуждающими токами и др. Особую группу образуют коррозиоиномех. разрушения, в к-рую входят помимо коррозионного растрескивания и коррозионной усталости фреттинг-коррозия, водородное охрупчивание, эрозионная коррозия (в пульпах и суспензиях с истирающими твердыми частицами), кавитационная коррозия (при одноврем. воздействии агрессивной среды и кавитации). В общем случае воздействие агрессивной среды и мех. факторов на разрушение неаддитивно. Напр., при эрозионной К. м, потери металла вследствие разрушения защитной пленки м, б. намного больше суммы потерь от эрозии и К. м. по отдельности. [c.482]

В настоящей работе дается обзор литературы по коррозии металлов и сплавов в расплавленных солях, причем делается попытка классификации по объектам исследования и выводам авторов о механизме коррозионных процессов. [c.172]

В вопросе о роли и месте сорбционно-диффузионных процессов и адгезии в защитном действии полимерных покрытий от коррозии нет единой точки зрения. Более того, авторы исследования [412], ссылаясь на литературные источники, высказывают прямо противоположные мнения о природе лимитирующей стадии, в том числе дают ссылку на работу [413], в которой роль адгезии совершенно исключается. В [412] предложено разделить полимерные покрытия на три вида по механизму защиты адгезионному , барьерному и смешанному . Целесообраз ность попыток такой классификации не вызывает сомнений, однако, во-первых, авторы не пошли дальше гипотетической схемы, и, во-вторых, составление такой классификации применительно к проблеме защиты от коррозии на основании нескольких экспериментов и общих рассуждений представляется весьма трудной задачей, поскольку при этом необходимо учесть ряд факторов внешние условия, коррозионную активность среды по отношению к металлу, константы переноса и растворимости компонентов агрессивной среды в полимере и т. п. [c.272]

Факторы, определяющие характер и вид коррозии, весьма разнообразны. Основные причины коррозии металлов заложены в их свойствах термодинамической неустойчивости, стремлении переходить из металлического состояния в более энергетически устойчивое — оксидное или ионное состояние. Большое. многообразие металлов, коррозионных сред и условий их контакта обусловливают различные виды коррозии. На рис. 23.2 приведена обобщенная классификация различных видов коррозии металлов в зависимости от коррозионной среды характера разрушения условий эксплуатации и механизма коррозионного процесса. Первая группа не нуждается в комментариях о четвертой было сказано раньше. [c.280]

Из приведенной здесь классификации коррозионных процессов принято считать, что только в сухих газах и не проводящих электрический ток жидкостях коррозия протекает но химическому механизму, а что во всех остальных случаях протекает электрохимическая коррозия. Она идет так, что передача электронов от металлов к окислителям приводит к деятельности гальванических элементов, которые (по разным причинам) образуются на поверхности металла. Одной из возможных причин появления таких гальванических элементов являются примеси, существующие в технических металлах, которые вместе с основным металлом образуют электроды гальванопар, как это изображено на рис. 46. Другой причиной могут быть поры в пленке окиси, обычно существующей на поверхности металлов (рис. 47). Обнаженный металл и [c.180]

Учитывая, что классификация сред необходима для прогнозирования долговечности конструкций, при ее развитии нельзя не учитывать известные в теории коррозии металлов положения о контролирующих процессах или факторах. Эти положения в принципе распространяются и на коррозию бетона, однако использование их с целью прогнозирования скорости разрушения бетона пока только начинается. [c.9]

В дальнейшем была дана классификация органических ингибиторов коррозии, учитывающая их особенности и особенности коррозионного процесса. Было сформулировано, какими свойствами должны обладать органические соединения для того, чтобы проявлять высокую ингибирующую способность на металлах с различной величиной и природой водородного перенапряжения (например, на железе и цинке), чтобы быть ингибиторами при различных условиях протекания коррозии (например, в условиях водородной или кислородной деполяризации) и т. д. [c.136]

Одной из особенностей атмосферной коррозии является то, что процессы растворения металлов протекают под тонкими слоями влаги, толщина которых изменяется от нескольких монослоев адсорбированных молекул воды до видимых фазовых пленок электролитов (десятки и сотни микрон). Это обстоятельство в известной мере и обусловило существующую классификацию атмосферной коррозии на сухую, влажную и мокрую [7—8]. [c.154]

Исходным положением теории является представление о том, что коррозия обусловливается действием гальванических микроэлементов, возникающих на поверхности корродирующего металла вследствие химической или структурной неоднородности различных ее участков. Основываясь на этих представлениях, Г. В. Акимов дал классификацию таких неоднородностей и предложил рассматривать поверхность корродирующего металла как сложную, в общем случае многоэлектродную систему, скорость и распределение коррозионных процессов в которой определяются электрохимической характеристикой и площадью электродов, а также электрическим сопротивлением между ними. Было развито и плодотворно использовано представление о формальной эквивалентности поляризации электродов омическому сопротивлению. [c.226]

Металлофонд нашей планеты в виде машин, оборудования и сооружений составляет шесть миллиардов тонн [6]. Это лишь 30 % от произведенного за три тысячелетия металла. Остальной металл исчез из обращения, причем основной причиной были процессы коррозии. Человечество непрерывно ведет борьбу за сохранение металлоконструкций. Однако потери от коррозии уменьшаются мало. Ущерб, в результате отказов техники, аварий и катастроф несравним с ущербом, связанным с прямыми потерями металла. В значительной степени это относится к сложным конструкциям машин и оборудования. Выше приведенная классификация процессов коррозии показывает, насколько многообразно проявление крррозионного разрушения металлов. [c.18]

Классификация металлов по их коррозионной стойкости в отечественной практике производится по 10-балльной шкале (ГОСТ 13819—68). Метод определения коррозии по потерям массы наиболее прост, точен и надежен, поскольку он непосредственно указывает на количество металла, разрушенного коррозией. Этот метод особенно важен, если к продукту предъявляются требования по чистоте. Однако для оценки несущей способности материала конструкций гравитационный метод не подходит, так как Он не учитывает изменения свойств материала в процессе коррозии и трещинообразования. [c.40]

В работах советских и зарубежных исследователей было убедительно показано, что в подавляющем большинстве случаев действие ингибиторов обусловлено адсорбцией их на металлической поверхности, в результате чего имеет место или экранирование поверхности, или подавление одной (катодной или анодной) реакции. Основываясь на этих представлениях и достижениях современной электрохимии, Л. И. Антропов и 3. А. Иофа впервые предложили учитывать при исследовании и подборе ингибиторов знак и величину заряда поверхности корродирующего металла. Л. И. Антропов показал в дальнейшем, что такой подход и использование предложенной им приведенной шкалы потенциалов дает возможность предвидеть, какая из частиц с наибольшей вероятностью будет адсорбироваться на металлической поверхности, и тем самым влиять на процесс коррозии. Им же была предложена рациональная классификация ингибиторов, учитывающая их адсорбционные свойства, возможность превращения ингибитора в активатор при переходе от одного металла к другому в связи с различной вероятностью поверхностной протонизации частиц ингибитора на разных металлах. Эти исследования создали предпосылку для рационального подбора и синтеза ингибиторов применительно к конкретным условиям коррозии. [c.235]

Ввиду большого многообразия металлов, коррози-овиых сред и условий их контакта виды коррозии разнообразны. На рис. 13 приводится классификация процессов коррозии, из которой следует, что виды коррозии можно разделить на четыре группы 1) по [c.55]

Общая характеристика процессов коррозии (457), 2 Классификация процессов коррозии (458), 3. Условия воз никновения коррозионного процесса (459), 4, Основы кине тической теории коррозии и ее приложение к коррозии иде ально чистых металлов (463), 5. Коррозия технических [c.508]

Классификация коррозионных процессов. Коррозией называется разрушение металлов или сплавов в результате воздействия внешней среды17"19. Скорость и величина коррозии обуславливаются как свойствами корродируемых материалов, так и свойствами окружающей среды. [c.12]

Классификация процессов коррозии. Характер изменения поверхности металла в ходе коррозии зависит от химического окружения. В соответствии с самой простой системой классификации различают влажную и сухую коррозию первая происходит в присутствии воды, вторая - в ее отсутствие. Наиболее распространена цлажная коррозия, поскольку почти в любом химическом окружении присут- [c.177]

Такая классификация сред по агрегатному состоянию положена в основу построения многих монографий, учебников и учебных юсобий по химическому сопротивлению материалов, особенно по коррозии и защите металлов. Такой подход оправдан, так как процессы взаимодействия материалов с газами отличаются от процессов, протекающих в жидких средах, как по механизму, так и по кинетике. Однако при изучении взаимодействия неметаллических материалов с газовыми средами, в отличие от металлов, допускается наличие конденсации влаги, особенно при изучении атмосферной коррозии бетонов, керамики и полимерных композиционных материалов. Это понятно, поскольку для металлов возможно в таких условиях изменение механизма коррозии с хи- ического на электрохимический, что для указанных неметалли-1еских материалов исключено. [c.17]

Классификация реакций. Как уже было объяснено на стр. 284, коррозионные явления удобно разделить на два класса Б зависимости от того, регулируется (контролируется) лн скорость коррозии катодным процессом или анодным, хотя очень распространены и промежуточные случаи (смешанный контроль). Действие кислоты на цинк представляет пример катодного контроля этот вид коррозии сильно ускоряется в присутствии примесей, способствующих катодной реакции — удалению водорода. Коррозия железа в кислотах контролируется частично катодно, однако, в этом случае Хор установил, что анодная реакция оказывает также значительное влияние. Это является следствием естественного медленного перехода железа из металлической фазы в раствор (см. стр. 451), а не относится за счет присутствия защитной пленки на металле. Рэм установила, что скорости коррозии в серной кислоте, насыщенной закисной сернокислой солью железа, и в кислоте, вначале свободной от этой соли, практически одинаковы, хотя насыщение сернокислой закисной солью железа должно было бы благоприятствовать образованию пленки. С другой стороны, коррозия свинца в серной кислоте замедляется вследствие образования анодной пленки. Очевидно, это также справедливо и [c.350]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология