Тепловые эффекты реакций горения газов

Теплоту сгорания газа можно также рассчитать ио тепловым эффектам реакций горения газов в газовой смеси и процентному содержанию газовой смеси. [c.47]

В этих термохимических уравнениях — теплота разложения этилена, величина которой равна величине теплоты образования этилена, взятой с противоположным знаком АЯ — теплота образования углекислого газа, а ДЯ3 — теплота образования воды (см. приложение, табл. 6). Тепловой эффект реакции горения равен сумме тепловых эффектов реакций разложения этилена, образования углекислого газа и воды [c.180]

В этих уравнениях —теплота разложения метилового спирта—равна теплоте его образования, взятой с противоположным знаком AWj — теплота образования углекислого газа ДЯз — теплота образования воды (табл. 6 приложения). Тепловой эффект реакции горения метилового спирта равен сумме тепловых эффектов всех трех реакций [c.182]

Для процесса получения воздушного газа коэффициент полезного действия газификации (по тепловому эффекту реакций горения СО и углерода) [c.117]

Объемное содержание газа полукоксования (%) СО2 8 СО 7 Нг 15 СН4 35 N2 и прочие негорючие газы 35. По тепловым эффектам реакций горения рассчитайте теплоту сгорания исследуемого газа. [c.55]

Рис. П1-1. Тепловой эффект реакции горения пирита с различным содер-жание.м серы в зависимости от концентрации ЗОг в газе

Тепловые эффекты реакций горения компонентов, входящих в состав светильного, доменного и других газов, выражаются следующими уравнениями [21] [c.282]

Тепловой эффект реакции горения пирита повышается с увеличением содержания серы в сырье и концентрации SO2 в получаемом газе (рис. ИМ). [c.27]

Рис. III-l. Зависимость теплового эффекта реакции горения пирита от концентрации SO2 в газе при различном содержании серы в пирите

В основу работы термохимического детектора положено измерение теплового эффекта реакции горения (окисления) горючих газов >в присутствии катализатора- [c.75]

Коэфициент полезного действия газификации — отношение количества химически связанного тепла в газе к количеству тепла, заключенного в затраченном топливе (по тепловому эффекту реакций горения СО и углерода) [c.273]

Тепловой эффект реакции не зависит от пути реакции, а зависит только от начального и конечного состояний веществ при условии, что процесс протекает цри постоянном объеме или при постоянном давлении. Это утверждение, являющееся, очевидно, прямым следствием закона сохранения энергии, известно под названием закона Гесса. С помощью закона Гесса можно легко вычислить тепловой эффект той или иной реакции, не производя непосредственных измерений. Действительно, пусть требуется определить, сколько теплоты выделится при сгорании углерода до окиси углерода, а известны тепловые эффекты реакций горения окиси углерода и углерода до углекислого газа [c.125]

Определим величину х, т. е. количество водяного пара, разложенного на колосниках. Для этого воспользуемся уравнением теплового баланса зоны горения (нижней части генератора), имея в виду, что температура здесь 1000° С и что приход тепла составится из а) теплового эффекта реакций нижней части генератора (<7i) и б) физического тепла, т. е. теплосодержания угля, идущего сюда из верхней части генератора Qt). Расход тепла в нижней части генератора в) тепло, уносимое газами в верхнюю часть генератора при 1000° С (i/з) и г) потери тепла в окружающее пространство величину которых мы приняли равной 20% от всего прихода тепла. [c.280]

В целях повышения экономичности двигателей внутреннего сгорания конструкторы идут по пути увеличения степени сжатия реагирующей системы. Объясните этот прием на основе того, что объем системы (число моль газа) при горении нефтепродуктов увеличивается. Свяжите ответ с соотношением между изобарным и изохорным тепловыми эффектами реакции. [c.81]

Теплотой горения органического соединения называется тепловой эффект реакции окисления углерода до углекислого газа, водорода до водяных паров (или жидкой воды) и других элементов (М, Р, 5 и т. д.) до соответствуюш,их конечных продуктов окисления. Теплоты горения углерода и водорода совпадают с теплотами образования СОг и воды. Теплоты горения определяют опытным путем. Тепловые эффекты многих реакций могут быть вычислены с учетом двух следствий, вытекающих из закона Гесса [c.87]

Величина Q = Q — (с — с) + Q" " представляет собой суммарный тепловой эффект реакций. Он зависит от состава газа и практически мало меняется в зоне горения при изменении скорости дутья в той к к" [c.391]

Уравнение (5.160) нелинейно из-за влияния С на у. Его можно упростить, ограничившись линейным случаем вместо (5.152). Эзд достигается пренебрежением членом, содержащим у в выражении для С , и заменой q на Q, что означает игнорирование тепла газа во фронте горения по сравнению с тепловым эффектом реакции. [c.440]

Теплотворность газов определяется экспериментальным путем пря сжигании в калориметре. Учитывается только химическое тепло горения — тепловые эффекты реакций физическое тепло, внесенное с газом и воздухом, из баланса исключаются. Тепловой эффект приводится к нормальным ус- [c.365]

В работе [18] рассмотрено два способа нагрева кокса сжигание части нагреваемого кокса сжигание подаваемых извне водорода н углеводородных газов (метан, этан, пропан, бутан). В процессе обессеривания кокса при 1500°С, как нами ранее показано, будет происходить полное восстановление активных составляющих (Н2О, СО2) продуктов сгорания топлива по реакциям (2) и (3). На основе этих реакций, а также их тепловых эффектов рассчитаны удельная энтальпия продуктов сгорания, удельный теоретический угар кокса от вторичных реакций, удельная теплота сгорания и калориметрическая температура горения ( иап) рассматриваемых топлив. [c.234]

Состав идеального смешанного газа может быть получен из уравнения (2. 4) и (2. 6) при следующем дополнительном условии тепловой эффект экзотермической реакции горения (2. 4) 58 860 кал/моль углерода равен затрате тепла на эндотермическую реакцию разложения водяного пара 28380 кал/моль. Для соблюдения этого условия на. 2 моля С, вступающего в реакцию с воздухом, должны вступать в реак- [c.39]

СО 0,08, На 0,24, СН4 0,40, С2Н4 0,06, НаЗ 0,02, N2 0,15. На основе тепловых эффектов реакций горения рассчитать теплотворную способность газа. [c.234]

Малогабаритный лабораторный прибор переносного типа без термостата. Колонка насадоч-ная. Работает при температуре окружающего воздуха 10—35 °С. Детектор комбинированный, с двумя камерами (в одной определяются горючие компоненты по тепловому эффекту реакции горения, в другой — негорючие газы по эффекту теплопроводности). ПЧ по Нз 5-10 % (об.), по СО 10-% (сб.), по СН4 10-3 о/д П0О2 2-10-2 % (об.), по СОз 10- % (об.) [c.250]

Изучению механизма действия антипиренов посвящено много работ Некоторые авторы считают, что основную роль в огнезащите играют физические факторы обычно при нагревании происходит разложение антипирена с поглощением тепла, что уменьшает тепловой эффект реакции горения выделяющиеся нри разложении негорючие газы разбавляют воздух [c.265]

Объемное содержание нефтяного газа (%) СОг 5 СО 8 Н2 24 СН4 40 С2Н4 6 Нг5 2 N2 и другие негорючие газы 15. Рассчитайте тепловые эффекты реакций горения и теплоту сгорания газа. [c.55]

Вычислить тепловой эффект реакции горения сероводорода при 500° С, воспользовавшись табличными значениями теплот образования н энтальпиями газов, участвующих в реакции. Теплоты образования сероводорода, НгОпар и двуокиси серы соответственно равны 20,15 241,84 и 296,9 кдж/моль. [c.87]

Вычислите теплоту горения 1 м (н, у.) генераторного газа состава СО — 26%, Ng — 70%, СО — 4%. Тепловой эффект реакции СО + V2O2 == СО2 равен 284 кДж. [c.34]

Одним из методов утилизации тепла является предварительный подогрев одной части газа за счет тепла от сгорания другой части на начальном участке факела. Подогрев газа за счет тепла начального участка факела был использован при разработке нового способа сжигания природного газа со светящимся пламенем для целей отопления методических печей [193—195]. В основу нового способа самокарбюрации метансодержащего газа положен известный принцип, согласно которому тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояний системы и не зависит от пути, по которому протекает реакция. При заданной тепловой мощности горелки Qг (кет) соответствующий расход газа Вг (м час) делится на две части основной газ и газ самокарбюрации (газ СК). Газ СК в количестве Век = .-В м 1час), где а — доля газа СК от общего расхода, подается в дополнительный элемент, устанавливаемый в фор-камере горелки. Основной газ в количестве Вот = (1 —о)Ву (м /час) подается на горение по обычному газовому тракту горелки и сжигается в форкамере с коэффициентом расхода воздуха, зависящим от соотношения основной газа — газ СК . При такой раздельной подаче топлива представляется возможным часть тепла, выделяющегося в форкамере при сгорании основного газа, использовать для предварительной термической обработки газа СК в дополнительном элементе, являющемся обычным подогревателем рекуперативного типа. Расчеты показывают, что теоретически из каждого кубического метра природного газа, подаваемого в горелку с дополнительным элементом, половину можно подвергнуть пиролизу при нагреве до 1000° С и степени разложения метана до 15% за счет тепла остальных 50%. [c.139]

В том же приложении П1 приведено количество тепла, которое выделяется при реакции горения простейших газов, — тепловой эффект реакции, или высшая теплота сгорания газов Оз (ккал1нм ). [c.37]

Если высота слоя достаточно велика, то к некоторому уровню весь свободный кислород дутья израсходуется и в области, расположенной за этой границей (восстановительной зоне), выгорание углерода может идти только по восстановительным реакциям СО2 + + С = СО и НаО + С = СО + На- Эти реакции идут с эндотермическим тепловым эффектом и протекание их в восстановительной зоне сопровождается снижением температурного уровня. В связи с этим максимальный температурный уровень так же, как и максимальное содержание углекислоты в продуктах сгорания, соответствует концу кислородной зоны. Протекание восстановительных реакций приводит к нарастанию концентраций угарного газа и водорода, к которым добавляются летучие газообразные продукты. Дожигание этих продуктов неполного горения обычно происходит над поверхностью слоя с использованием вторичного дутья- При сжига- [c.226]

Для полного и быстрого горения газа необходимо создать хорошие условия перемещивания его с воздухом в соотнощени-ях, обеспечивающих протекание реакций взаимодействия между горючими компонентами и кислородом. Реакции полного сгорания комлонентав горючего газа и тепловой эффект горения представлены в табл. 27. Приведенные данные показывают, что при горении газов получаются продукты горения, состоящие из углекислоты и водяных паров. Если в газе содержатся сернистые соединения (например, сероводород), то в продуктах сгорания будет находиться сернистый газ. В дымовых газах также будут содержаться азот воздуха, поступивщего на сжигание таза, и избыточное (неизрасходованное) количество кислорода воздуха. При недостаточном поступлении воздуха в продуктах сгорания, как правило, содержится и окись углерода — продукт неполного горения углеводородных газов, а также несгоревшие компоненты газа. [c.115]

Метод основан на измерении теплового эффекта экзотермической реакции с участием определяемого компонента газовой смеси. Метод пррп оден только для определения горючих веществ (Нг, Нг8, СО, 802, СН4 и других углеводородов). В аналитической практике используется беспламенное горение на мелкодисперсном катализаторе с развитой поверхностью. Сзтцествуют два варианта термохимического метода анализа газов. В первом определяемый компонент сгорает непосредственно на чувствительном элементе, в качестве которого, как правило, применяют терморезистор, служащий одновременно катализатором или покрытый слоем катализатора. Повышение температуры АГ терморезистора является при этом функцией содержания определяемого компонента. Во втором варианте проба газа пропускается через камеру, где на насыпанном слое катализатора протекает реакция, в результате которой повышается температура катализатора, являющаяся и в этом случае функцией содержания определяемого компонента. Повышение температуры катализатора измеряют термопарой, сравнительный спай которой помещают в потоке газа до камеры, а измерительный спай — в камеру непосредственно в катализаторе. [c.920]

Большим шагом в развитии исследований по механизму горения баллиститных порохов были работы П. Ф. Похила с сотр. [8—11]. Было показано, что в зависимости от давления можно осуществить практически в изолированном виде основные стадии горения коллоидных порохов беспламенное, холоднопламенное и двухпламенное. Беспламенное горение является начальной стадией горения, и его устойчивость обусловлена тепловым эффектом суммарно-экзотермического процесса, протекающего в реакционном слое конденсированной фазы пороха. Физическая и химическая неоднородность пороха обусловливает неодновременное выгорание отдельных точек, являющихся центрами начала реакции разложения. Находясь под давлением, газ, образующийся в отдельных центрах объема реакционного слоя, и является той силой, под действием которой диспергируется основная масса конденсированного вещества пороха. В этих же работах была определена роль реакционного слоя пороха в условиях беспламенного, холоднопламенного и двухпламенного горения и оценен тепловой эффект экзотермических реакций в нем. [c.270]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология