Гидразины реакции

Согласно электрохимическому процессу разложение гидразина происходит через анодное окисление гидразина [реакция (1036)] [c.125]

Однако разность потенциалов электродов без тока (1,0—1,3 В) значительно меньше этой величины из-за побочных процессов на аноде и катоде. На аноде может происходить разложение гидразина реакции (104) и (105), на катоде —разложение перекиси водорода [c.143]

Дифосфин является также сильным восстановителем, аналогичным гидразину. Реакции дифосфина изучены мало. Еще менее изучены твердые гидриды фосфора [276]. [c.19]

Проводящий слой никеля или кобальта можно получить химическим восстановлением из раствора их солей в присутствии гипофосфита натрия и гидразина. Реакция идет при комнатной температуре и в присутствии катализатора — небольшого количества металла платиновой группы. [c.60]

Нитрозоамины восстанавливаются алюмогидридом лития до несимметрично замещенных гидразинов. Реакция проходит по следующей схеме [2280] [c.235]

Для выяснения возможности комплексонометрического определения содержания основного вещества в тиомочевине и для исключения ртути, применяемой в методике ГОСТа, мы опробовали рекомендованную методику 10] для определения сульфидов, суть которой состоит в следующем. При воздействии на щелочной раствор тиомочевины трилоната кадмия должен образовываться сернистый кадмий и выделяться соответствующее количество трилона Б, которое можно оттитровать раствором кальция с применением в качестве индикатора метилтимолового синего. Для ускорения реакции рекомендовано применение 7 М раствора гидразина. В проведенных нами соответствующих опытах оказалось, что в присутствии гидразина реакция тиомочевины с комплексонатом кадмия проходила всего на 5—10%. Пришлось проводить определение без применения гидразина и подбирать подходящие условия для практически полного осаждения сернистого кадмия. Это удалось выполнить путем осторожного подогрева реагирующей смеси. По охлаждении осадок отфильтровывали с отсосом на фильтр-тигле № 4, промывали водой и в фильтрате титриметрически определяли выделившийся трилон Б. При этом довольно нечеткое титрование трилона Б кальцием заменили на титрование цинком в аммонийно-аммиачном буферном растворе при pH 9—10 в присутствии сульфарсазена. [c.209]

Для восстановления непредельных соединений с двойной связью применяют также специфический восстановитель — гидразин. Реакцию проводят при перемешивании в присутствии воздуха. Было показано, что восстановителем в этой реакции служит диимид, возникающий при окислении гидразина, особенно в присутствии иона двухвалентной меди (Си +) [c.97]

Замещение на гидразиногруппу в активированных ароматических соединениях проводят нагреванием с гидразингидратом в. растворителе (спирт, пиридин, диметилсульфоксид) или в -среде самого гидразингидрата. При использовании солей гидразина реакцию ведут в присутствии основания. Так, кипячением 1,3-динитро-4-хлорбензола (1в) с сульфатом гидразина и ацетатом калия в этаноле получают 2,4-динитрофенШ1гидразин (158а) (выход 80—81%) [493, сб. 2, с. 229]. В качестве реагентов могут быть использованы также гидразоны кетонов, на- [c.340]

Обстоятельства их получения характерны для современной химии гидразинов реакции, приводящие к этим интересным соединениям, были предсказаны на основе гипотезы об аминонитренах и осуществление их явилось веским подтверждением образования аминонитренов из гидразидов сульфокисло и из солей диазения. [c.206]

Удаление атомов водорода из системы происходит различными путями один из них — взаимодействие с гидразином. Реакции [c.22]

По вопросу о механизме анодного окисления гидразина единого мнения нет. Согласно одной гипотезе, впервые высказанной Т. Павелой, процесс анодного окисления гидразина на платине идет через полное дегидрирование гидразина [реакция (104)] или дегидрирование и адсорбцию атомарного водорода [Л. 7] [реакция (107)]. Образующийся водород затем анодно окисляется. [c.128]

Для получения комплексных соединений, содержащих координационно связанный гидразин, применяются следующие способы взаимодействие соли металла с безводным гидразином замещение аммиака или другого лиганда комплексного соединения на гидразин реакция между солью и гидразином в неводном или водном растворе смешение насыщенных- растворов солей металла и гидразина и кристаллизация комплексных соединений. [c.99]

Механизм образования гидразина. Реакция хлор- [c.138]

При использовании солей гидразина реакцию ведут в присутствии оснований. Так, кипячение 1,3-динитро-4-хлорбензола (4в) с сульфатом гидразина и ацетатом калия в этаноле служит методом получения 2,4-динитрофенилгидразина (выход 81—85%) [c.266]

Амиды карбаминовых кислот (мочевины) с помощью реакции Гофмана можно превратить в гидразины из мочевины образуется с хорошим выходом гидразин. Реакция Курциуса удается только с дизамещенными карбаминовыми кислотами, а реакция Шмидта для этой цели не применялась. [c.347]

В этом разделе не будут даны подробные сведения о соединениях этого класса. Об одном из них было уже упомянуто (стр. 144) [44] другие получаются из 1,4-дикарбонильного соединения и гидразина реакциями, включающими образование пиридазинового кольца (XXVI [185] XXVII [186] и его дигидропроизводное). [c.153]

Фенильное производное гидразина, фенилгидразин eHe.NH-NHa, благодаря исследованиям Эмиля Фишера (1877) стало известно ранее гидразина. Реакция конденсации фенилгидразина с карбонильными соединениями была изучена Фишером и другими. Образуются альд- и кетофенил-гидразоны, характерные для каждого альдегида и кетона [c.342]

Реакция вторичных аминов с азотискиТ кислотой приводит к образованию Х-нитрозососдинений, которые можно восстановить до К,Х-дизамещенных гидразинов. Реакция третичных алифатических аминов с азотистой кислотой протекает сложно и не имеет препаративного значения. [c.29]

Однако в случае гидразина реакция замещения должна быть более экзотермичной [14], поскольку разрывается слабая связь N—N (подобные реакции замещения у атома кислорода в изоэлек-тронных перекисях обычны), [c.128]

Эта теория была уточнена в более позднее время. В частности, было показано, что радикалы ЫгНз и ЫгНг способны не только к реакциям димеризации, но и к реакциям окисления с выделением азота [42, 43]. Это обстоятельство приводит к тому, что, даже если реакция протекает только по одной из перечисленных выше схем, наблюдаемая стехиометрия суммарной реакции может изменяться в зависимости от соотношения концентраций гидразина и окислителя при избытке гидразина реакции окисления радикалов ЫгНз и ЫгНг играют меньшую роль, чем при избытке окислителя. [c.52]

Реакция (2) протекает медленно она конкурирует с реакцией (3), которая возникает, осложняя прэцесс. Реакция (3) протекает зна-чителоно быстрее она особенно чувствительна к действию некоторых катализаторов и очень сильно снижает выходы гидразина. Реакция (3) может быть изображена уравнением [c.31]

Гидразин может также служить в качестве исходного вещества для получения азотистоводородной кислоты и ее производных. Возможно, что в связи с доступностью дешевого гидразина реакция между гидразином и алкилнитритами в присутствии различных оснований [27, 28] может быть положена в основу промышленного метода получения азидов натрия и калия. Последние являются исходными веществами для получения азида свинца, который представляет собой один из наиболее сильных и широко используемых компонентов взрывчатых веществ и детонаторов. Повидимому, свинцовые, медные и бариевые соли нитроаминогуанидина также являются сильно инициирующими агентами [29—31]. Типовое вещества может быть получено из нитрогуанидина и гидразина. [c.222]

Исследование взаимодействия бензилиденовьк производных В -кетонитрилов с гидразином (при их равном весовом соотношении) показывает, что в кислой среде при действии хлористоводородной соли гидразина реакция нацело идет по карбонильной группе. [c.99]

В аналогичных условиях отрицательные результаты были получены с анилином, -нафтиламином, ж-фенилендиамииом и -нафтил-гидразином. Реакция с гидроксиламином, гидразином и пиперидином сопровождается деструкцией реагентов. [c.266]

Природа стационарного потенциала еще до конца не выяснена Лучше всего экспериментальные данные можно объяснить, исходя из механизма сопряженных электрохимических реакций, согласно которому наряду с электроокислением гидразина [реакция (11)] идет электровосстановление гидразина до аммиака [реакция [c.63]

Гидразин удалось получиты в присутствии соединений ванадия УОСЬ, У0С1. В этом случае соединения ванадия играют роль катализатора и восстановителя. Установлено, что в щелочных средах, соединения У(П) в присутствии ионов Mg2+ с высокой скоростью восстанавливают азот до гидразина. Реакция может быть представлена уравнением [c.123]

Рассмотрим возможность использования для непрерывного контроля и особенно автоматического контроля и регулирования концентрации гидразина инструментальных методов, основанных на электроокислении гидразина. Реакция электроокисления гидразина может быть положена в основу методов кулонометрии, хронопо-тенциометрии потенциометрии, вольтамперометрии и метода, при котором определяется предельный ток этой реакции на электроде, отделенном от раствора гидразина пористой диафрагмой. [c.171]

Новый метод синтеза 3-амино-1,2,4-триазола и других замещенных в 3 положении 1,2,4-триазолов состоит во взаимодействии симм-триазшй с соответствующим производным гидразина. Реакцию проводят в отсутствие растворителя при температуре 100—200 °С. Таким путем из 1 моль симм-гриазина и 3 моль амнногуанидина получен 3-амино-1,2,4-триазол с выходом 47,4% от теоретического [47]. Аналогично, исходя из семикарбазида и тиосемикарбазида, получены 3-окси- и 3-меркапто-1,2,4-триазолы [47]. [c.611]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология