Титрование трилоном

Определение цинка в присадках типа диалкилдитиофосфата цинка состоит в том, что при обработке присадки соляной кислотой образуется хлористый цинк. Количество в нем цинка находят комплексометрическим методом, применяя для титрования трилон Б, Процесс протекает по следующей реакции [c.287]

Условия титрования. Трилон образует внутрикомплексные соединения не только с ионами Са++ и Mg+ , но и с некоторыми другими ионами (Ре+ +, Си++, Со++, N1++, С(1++, 7п++, РЬ++, А1+++ и др.). Поэтому для определения жесткости в присутствии этих ионов необходимо их устранить или осаждением или переведением в прочные бесцветные комплексы (так, например, Си++, 2п++ можно осадить ионом 5—в виде сульфидов осадки их не мешают определению). Анализируемая вода должна быть прозрачной, мутную воду предварительно фильтруют. Масло в воде должно отсутствовать, так как оно постепенно обесцвечивает такой индикатор, как хромоген черный масло удаляют фильтрованием. Температура должна быть комнатной, так как с изменением температуры изменяется прочность комплекса. [c.167]

Fj —объем раствора ацетата цинка в мл, израсходованный на титрование трилона Б после добавления в раствор NaF [c.42]

Жесткость воды. Под общей жесткостью воды понимается суммарное содержание в ней ионов Са + н М +, выраженное в мг-экв/л. Общая жесткость определяется комплексометрическим методом титрованием трилоном В. Этот метод основан на свойстве трилона Б давать прочные малодисеоциирующие комплексы с ионами кальция и магния. [c.131]

Сравните результаты определения жесткости титрованием трилоном и смесью растворов NaOH и НагСОз. Объясните причины возможных расхождений. [c.416]

Рассчитать общую жесткость воды по формуле Ж = 1000-У Се/ Уо, где У = V, + + Уз )/3 - средний объем израсходованного на титрование трилона Б, мл - эквивалентная концентрация раствора трилона Б, моль/л у - объем воды, взятый для определения, мл. По полученным данным охарактеризовать жесткость исследованной водь1. [c.101]

Промышленное применение комплексоны нашли при разделении редкоземельных элементов методом ионного обмена. В качестве комплексообразователей (элюантов, элюирующих агентов) применяются аминокислоты (этилендиаминтетрауксусная, нитрилтриуксусная, эти-лентриаминпентауксусная кислота и др.). В аналитической химии ком-плексонометрическое титрование трилоном Б (двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты) наиболее удобно для аналитического определения РЗЭ [113]. [c.78]

Количественное определение может быть проведено с помощью комплексонометрического титрования трилоном Б в присутствии индикатора бромпирогаллолового красного илн пирокатехинового фиолето-вот (стр. 73). [c.71]

Количественное определение можно проводить также комплексономет-рическим титрованием трилоном Б в присутствии индикаторов бром-пиро-галлового красного или пирокатехинового фиолетового. [c.93]

При титровании трилоном Б комплекс индикатора с металлом (III) разрушается. Ионы металла связываются трилоном Б в более прочное комплексное соединение (IV). При этом анион индикатора (I) переходит в раствор и окрашивает его в синий цвет. [c.28]

Таким образом, принцип комплексометрического титрования сводится к следующему. К исследуемому раствору, содержащему определяемый катион при строго определенном значении pH прибавляют небольшое количество соответствующего индикатора, при этом образуется хорошо растворимое в воде окрашенное комплексное соединение индикатора с ионом определяемого металла. При титровании трилоном Б этот комплекс разрушается и образуется более прочный, как правило, бесцветный,, комплекс иона металла с трилоном Б. При этом выделяется анион индикатора, который окрашивает раствор в другой цвет,, присущий свободному индикатору при данном значении pH. [c.29]

Количественное содержание вещества в препарате определяется комплексометрически с индикатором кислотным хром темно-синим (ГФ X). Индикатор реагирует с в щелочной среде с образованием вишнево-красного комплекса. При титровании трилоном Б в эквивалентной точке происходит переход цвета раствора в синевато-сиреневый. Чистого кальция хлорида в препарате должно быть не менее 98,0%. [c.119]

Необходимо учесть, что при титровании в каждой отдельно взятой секции изменение оптической плотности раствора с изменением концентрации солей будет проходить не по линейному закону, а для раствора солей СаСЬ и Mg l2 при титровании трилоном Б по закону, представленному графически на рис. 3. Тогда оптическая плотность всего раствора в кювете с изменением кон- [c.205]

Из объединенных экстрактов торий переводят в водную фазу и определяют титрованием трилоном Б. [c.207]

После удаления свободного SO2 путем выпаривания сульфитного щелока из сернистых соединений остается сульфит. Остаток растворяют в-воде и определяют в нем сульфит титрованием йодом, как и при определении общего SO2. Содержание свободного SO2 находят по разности между содержанием общего SO2 и SO2 в виде сульфита. Содержание серы, связанной в лигносульфоновом комплексе, вычисляют как разность между содержанием всей серы в сульфитном щелоке и суммой общего SO2, легкоотщепляемого SO2 и 50 , выраженных в процентах SO2. Сульфат-ионы 50 определяют при осаждении их в виде сульфата бария в кислой среде весовым методом или комплексометрически. Для определения суммы кальция и магния предназначен метод, основанный на реакциях кальция и магния с трилоном Б (кислая динатриевая соль этилендиамин-тетрауксусной кислоты). Образуется растворимое в воде комплексное соединение, которое разлагается в кислой среде, но устойчиво в щелочной. Реакцию проводят при pH 12. Титрование трилоном Б проводится в присутствии индикатора эри-хрома черного Т. Содержание натрия в сульфитных щелоках на натриевом основании рассчитывают по содержанию сульфита. В сульфитных щелоках на смешанном основании содержание натрия рассчитывают по разности между сульфитами кальция и натрия и сульфитом кальция, содержание которого находят расчетом по результатам трилонометрического анализа. [c.331]

Ионы кальция, магния и ряда других металлов образуют с индикаторами внутрикомплексные соединения, окрашенные в вишнево-красный цвет. При титровании трилоном Б раствора, содержащего определяемый катион и индикатор, ионы металла переходят от индикатора к трилону Б при этом выделяется свободный индикатор. В точке эквивалентности красная окраска раствора пе )еходит в синюю, свойственную индикатору. [c.257]

Для приготовления стандартных растворов цинка хлористый цинк растворяют в воде. Если раствор мутный, то добавляют одну-две капли концентрированного раствора НС1. Кон-центращ1ю цинка в исходном растворе проверяют титрованием трилоном Б. Из полученного раствора готовят стандартные растворы с содержанием цинка от 0,005 до 0,06 мг/см , разбавляя 0,2 и. раствором NaOH. [c.252]

Принцип комплексонометрического титрования сводится к следующему к исследуемому раствору, содержащему определенный катион, прибавляют при строго определенном значении pH небольшое количество соответствующего индикатора — образуется хорошо растворимое в воде окрашенное комплексное соединение индикатора с катионом. При титровании трилоном Б (комплек-сон И1)—динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты— комплекс катиона с индикатором разрушается, так как трилон Б образует более прочный комплекс с определяемым катионом. В эквивалентной точке выделяется свободный индикатор, окрашивая раствор в цвет, присущий индикатору при данном значении pH среды. [c.303]

Определение фосфатов в урановых рудах, концентратах и щелоках титрованием трилоном Б [1679]. [c.354]

Испытуемый раствор выпаривают почти досуха, остаток растворяют в 20—25 мл 9 н. соляной кислоты и пропускают через колонку с анионитом, затем промывают три раза порциями по 10 мл той же 9 н. соляной кислоты. Полученный раствор соли никеля содержит большое количество кислоты. Нейтрализовать такой раствор неудобно, так как в этом случае накапливается большое количество солей щелочных металлов в результате при титровании трилоном переход индикатора будет менее резким. Поэтому лучше выпарить раствор до малого объема в то время, когда происходит выпаривание, из колонки можно удалить кобальт. [c.77]

Трилонометрический метод определения никеля основан на обычном титровании солянокислого раствора никеля раствором трилона Б в присутствии индикатора мурексида. Никель образует с мурексидом комплексное соединение, окрашенное в интенсивный желтый цвет. При титровании трилоном Б это комплексное соединение разрушается никель связывается в комплекс с трилоном Б, вытесняя мурексид, вс.тедствие чего раствор в эквивалентной точке титрования становится розово-фиолетовым [104]. [c.154]

Вели в анализируемой воде есть марганец, то после прибавления к пробе буферного раствора и индикатора, до титрования трилоном Б, цвет пробы нотро изменяется, переходя в серый. [c.104]

Пробу обрабатывают вначале раствором Al(NOз)з для извлечения aF2, затем HNOз для извлечения Са504. В полученной вытяжке определяют содержание фтор-иона методом дистилляции в виде HF и последующим колориметрированием по ослаблению желтой окраски перекисного соединения титана. Содержание кальция может быть определено комплексометрическим титрованием трилоном Б в присутствии мурексида или хромо- [c.114]

Для определения способности к. регенерации ионита через подготовленный, как указано выше, ионит пропускают 1,0 н. раствор НС1 со скоростью 200 мл/ч. Фильтрат собирают порциями по 100 мл и в них определяют содержание Са -ионов титрованием трилоном Б. [c.35]

Ионы меди, цинка, алюминия, железа и другие мешают титрованию трилоном Б и устраняются тем же способом, что и при определении жесткости. [c.87]

Аналитическое определение кальция вели комплексометрическим методом [6] путем титрования трилоном Б с применением кислотного хрома темно-синего в качестве индикатора. Перед титрованием раствор точно нейтрализовали. При достаточно больших концентрациях кальция в растворе применяли перманганатометрический метод. Концентрацию иона водорода определяли титрованием 0,07 N раствором щелочи с фенолфталеином. Концентрацию рубидия определяли методом меченых атомов. [c.160]

Если в раствор, содержащий висмут и свинец, ввести галлеин, го при pH = 1—3 образуется только висмуто-галлеиновый комплекс, окрашивающий раствор в фиолетовый цвет. При титровании трилоном в точке эквивалентности (для висмута) происходит полное разрушение этого комплекса и раствор становится желтым. При повышении pH раствора до 4,4 он вновь приобретает фиолетовый цвет вследствие образования свинцово-таллеи-нового ко мплекса. Дальнейшее титрование свинца трилоном ведут в присутствии пиридина до розовой окраски жидкости, причем, если при добавлении в нее 2—3 капель пиридина начинает снова появляться фиолетовая окраска, раствор дотитровывают. [c.158]

Сланцевая зола подвергалась обработке дистиллированной водой. Навеска 0,5 г, предварительно высушенная при 105° С, помещалась на бумажный фильтр диаметром 9 с.м в стеклянных воронках и промывалась в течение 12 ч агрессивной водой в количестве 650 см . В промытых пробах золы определялся остаток окиси кальция. Данные по содержанию окиси кальция, перешедшей в раствор, приведены в табл. 10. Эта методика была разработана и применена X. Я. Мяндметс [10]. В растворе методом титрования трилоном определялось содержание окиси кальция. [c.159]

Примечание, М. И. Аналиэ жидкой фааы С1 — титрованием 0.01 н, раствором Л КОз в азотнокислой среде, титрованием трилоном Б. Анализ твердой фазы хкм. [c.338]

Примечание. М. И. Анализ жидкой фазы HF - титрованием щелочью, MgF2 - комплексонометрическим титрованием трилоном Б в присутствии эриохром черного. Анализ твердой фазы М. О. [c.973]

Са—титрованием трилоном Б (в присутствии мурексида) или спектрофотометрическим методом. [c.604]

Примечание. М. И, < 0,Г), Т - 3—4 ч. Анализ жидкой фазы НзВОз - титрованием 0,1 н. раствором КОН в присутствии инвертированного сахара (индикатор фенолфталеин), Mg +— титрованием трилоном Б (индикатор эриохром черный), S0 "-титрованием азотнокислым свинцом водно-ацетоновой среде (индикатор дитизон) или весовым методом в виде BaSO . Анализ твердой фазы хим. и микр. [c.809]

Комплексометрический метод—титрование трилоном. [c.171]

Метод основан на титровании трилоном Б (комплексон III) раствора, содержащего ионы Mg при взаимодействии трилона Б с магнием образуется недиссоциированный комплекс. Момент поглощения всех ионов магния из раствора определяют по изменению окраски индикатора хромогена-черного, который меняет цвет с винно-красного на синий при отсутствии ионов магния. Определение ведут в слабощелочной среде при рН = 7- И. [c.48]

Навеску воздушно-сухого катионита заливали дистиллированной водой для набухания. Затем набухшш катионит помещали в реакционный стакан, заливали 2 М НКОд ив течение 30 мин. термостатировали при нужной температуре. Затем добавляли 0,1М раствор нитрата гафнила (с таким расчетом, чтобы общая концентрация гафния была 0,01 М), также выдержанный при данной температуре. Отобранные пробы анализировали титрованием трилоном Б [10]. В растворе, оставшемся по окончании опыта, содержание гафния определяли весовым методом. [c.28]

Наибольшее распространение в настоящее время получил комплексометрический метод титрования трилоном Б. [c.215]