Таллий в пирите

Индий, помимо указанных рудных минералов, содержится, хотя и в меньших концентрациях, также в сульфидах железа (пирите и пирротине). Кроме того, он входит в силикатные минералы пустой породы (в меньшей степени, чем галлий и таллий). В качестве источников индия используются отходы производства цветных металлов, в первую очередь цинка, свинца и олова. [c.301]

Для определения таллия в пирите или цинковой обманке 25—100 е-тонко растертой пробы обрабатывают соляной кислотой при кипячении, добавляя время от времени азотную кислоту до полного разложения пробы. Затем прибавляют в избытке разбавленную (1 1) серную кислоту и нагревают до появления ее паров. По охлаждении разбавляют водой и фильтруют. В фильтрате восстанавливают таллий, медь, кадмий и другие аналогичные элементы до металла избыточным количеством металлического цинка. Раствор оставляют стоять в течение ночи. Если при этом кислота полностью израсходуется, снова подкисляют раствор до возобновления растворения цинка. Фильтруют через бумажный фильтр, содержащий несколько кусочков цинка, и быстро промывают осадок небольшим количеством горячей воды. Из осадка таллий извлекают горячей разбавленной серной кислотой и полученный раствор обрабатывают карбонатом натрия и цианидом, как указано выше [c.537]

Нужно отметить, что индий, помимо указанных рудных минералов, содержится, хотя и в меньших концентрациях, также в сульфидах железа (пирите и пирротине). Кроме того, индий, правда в меньшей степени, чем галлий и таллий, входит в силикатные минералы пустой породы [9, 101. [c.180]

Соли щелочных металлов (лития, натрия, калия, рубидия, цезия), аммония и таллия. Соли щелочных металлов — белые твердые кристаллические вещества за исключением бромистого и иодистого таллия (желтого цвета) и солей, имеющих окрашенные анионы. Большинство солей хорошо растворимо в воде мало растворимы — калий и аммоний хлорнокислые, калий и натрий кремнефтористые, натрий тетраборнокислый, натрий кислый пиро-сурьмянокислый очень мало растворимы — углекислый, фосфорнокислый и фтористый литий нерастворимы — хлористый, бромистый и иодистый таллий. [c.29]

Таллий концентрируется главным образом в пирите (РеЗг). Поэтому шламы сернокислотного производства являются хорошим сырьем для получения этого элемента. Ежегодная мировая выработка таллия меньше, чем индия, но также исчисляется десятками тонн. [c.61]

Для отделения относительно малых количеств таллия(П1) некоторое значение имеет осаждение его в виде o(NHз)вT] le. Для выделения таллия из больших навесок (50—100 г) сульфидов, таких, как пирит или сфалерит, применяют осаждение таллия цинком в виде металла из солянокислого или сернокислого растворов металл затем переводят в раствор соответствующим способом и удаляют окислители. Осадок быстро отфильтровывают и не промывают. Таллий и другие металлы, такие, как медь, кадмий и свинец, растворяют и разделяют уже упомянутыми методами. Этот метод малопригоден для следовых количеств таллия. [c.743]

Изучено влияние тяжелых атомов различного знака заряда (катионов таллия (I) и анионов иода) на люминесценцию молекул пирена в индивидуальных и смешанных мицеллах додецилсульфата натрия (ДДС) и Тритона Х-100 (ТХ-100). Установлено, что тушение флуоресценции зависит от состава смешанных мицелл константы скорости тушения Штерна-Фольмера анионами иода увеличиваются с ростом концентрации ТХ-100, а катионами таллия - концентрации ДДС. Показано, что фосфоресценция при температуре 20°С пирена наблюдается в тех системах, где константы тушения флуоресценции наибольшие. Изучена зависимость интенсивности и времени жизни фосфоресценции пирена от состава смешанных мицелл ДДС-ТХ-100 в присутствии катионов таллия (I). [c.90]

Рис. 1. Зависимость А шт-Ф тушения флуоресценции пирена нитратом таллия от концентрации ДДС.

Рис. 2. Зависимость Ащт-Ф тушения флуоресценции пирена иодидом натрия (У) и нитратом таллия (2) от концентрации ТХ-100.

Из данных табл. 1 видно, что с увеличением концентрации ДДС константа тушения пирена анионами иода уменьшается, а катионами таллия увеличивается, т.е. электростатический фактор играет определяющую роль в эффективности действия тушителей на флуоресценцию пирена. [c.92]

При введении ТХ-100 в мицеллярный раствор ДДС, наблюдается обратная картина. Вследствие образования смешанных мицелл, отрицательный заряд на поверхности мицелл ДДС уменьшается, и тушение флуоресценции пирена анионами иода увеличивается, а катионами таллия - уменьшается (табл. 2). [c.92]

Таблица 1. Зависимость А-шт-ф тушения флуоресценции пирена иодидом натрия (I) и нитратом таллия (II) в растворе ТХ-1(Ю (0.(Ю2 М) от концентрации (г) ДДС

Таблица 2. Зависимость А шт-ф тушения флуоресценции пирена иодидом натрия (I) и нитратом таллия (II) в растворе ДДС (0.02 М) от концентрации (с ) ТХ-100

Влияние спирта на тушение триплетных состояний. Следствием дезактивации синглетного состояния ПАУ ионами таллия(1) должно быть увеличение эффективности интеркомбинационной конверсии из синглетного возбужденного состояния в триплетное и увеличение его заселенности. Это подтверждается наблюдавшейся нами ранее фосфоресценцией пирена при комнатной температуре (ФКТ) при добавлении нитрата таллия(1) в водно-мицеллярный раствор ДДС [12, 15]. [c.155]

Минералы таллия весьма редки. Таллий в земной коре находится в более или менее заметных количествах в сульфидных минералах других металлов— свинцовом блеске, цинковой обманке, пирите, марказите, халькопирите, некелине, пентлантите. Содержание в них таллия может достигнуть 0,5%. [c.562]

Исследуемый объект сначала переводят в раствор. При анализе минералов тонко растертую пробу нагревают с сульфатом калия и концентрированной H2SO4 до полного 1разложения. В некоторых случаях (пирит, цинковая обманка и др.) пробу растворяют в НС1 или сл еси НС1 с небольшим количеством HNO3 [52]. Разложение силикатов, содержащих таллий, сплавлением с содой может привести к большим потерям таллия [120]. Растворение силикатов в смеси фтористоводородной и серной кислот че сопровождается потерями таллия. Более подробные указания по предварительной обработке исследуемого объекта даны ниже, перед некоторыми схемами хода анализа. [c.58]

Спектральные методы предложены для определения таллия в кадмии [69, 101, 173, 795], цинке [794, 814], свинце [275, 477, 499, 829], олове [232, 355], в сплавах [888], пирите [498], цинковой об.манке [467], силикатах [157, 819, 820], рудах [121, 255, 266, 642, 888], почве [670], воздухе [36] и других объектах [8, 86а, 111а, 156, 284, 285, 293, 473, 486, 497, 553, 556, 565, 648, 741, 776, 889]. [c.124]

Раствором 2-метил-р-феноксиэтиламина в бензальдегиде из водных растворов с pH 1—3 можно отделить Th, Ра н U от марганца, который не экстрагируется в этих условиях [1445]. Разделение Mn(VH) и Т1(1П) достигается экстракцией солей таллия 1 N раствором пиро-2-этилгексилфосфорной пли дп-2-этнлгексил-фосфорной кислотами. В качестве разбавителя применяют гептан [371, 372]. Мп(П) от Fe(III) отделяют экстракцией последнего в виде моринового комплекса изоамиловым спиртом при [c.129]

Флашка и Абдине [198а] титровали индий и ряд других ме-таллов в слабокислом растворе раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты в присутствии окрашенного комплексного соединения двухвалентной меди с 1-(2-пири-дилазо)-2-нафтолом в качестве индикатора. Анализируемый раствор, если нужно, нейтрализуют, прибавляют несколько капель насыщенного раствора ацетата натрия и 50%-ный раствор уксусной кислоты до pH около 2,5. Прибавляют 2—3 капли раствора индикатора, приготовленного смешиванием экви- [c.108]

Исходное сырье для производства таллия — отходы и полупродукты свинцово-цинкового, медеплавильного и сернокислотного производства, а татсже медно-кадмиевые кеки, получаемые при гидрометаллургической переработке цинковых огарков. Содержание таллия в этом случае колеблется от сотых до десятых долей процента, поэтому вначале получают концентрат таллия. Его выделяют из растворов, образующихся при непосредственном выщелачивании указанных выше продуктов водой или кислотами, или проводят пирометаллургическое обогащение, основанное на летучести соединений Т1гО и Т1С1. Продукты пиро-металлургического обогащения выщелачивают водой или серной кислотой, а из растворов осаждают таллиевый концентрат в виде хлорида, нодида, сульфида, хромата, бихромата или гидроксида таллия (в зависимости от принятой технологии производства). [c.182]

Карбонат рубидия Окись алюминия Сульфат таллия (I) Метафосфат калия Метафосфат цинка ПирО(]юсфат натрия Флорат натрия Гексафторалюминат натрия Гексафторалюминат калия Гексафторалюминат рубидия Гексафторалюминат цезия Гексафторцирконат (IV) калия Тетраборат натрия [c.8]

В ряде работ, проведенных Е. К. Венстрем в нашей лаборатории [22, 23], было показано, что нри поляризации поверхности хрупких твердых тел, обладающих электронной проводимостью (пирит, графит), а также металлов (таллий, цинк, свинец, теллур) в водных растворах электролитов твердость Н изменяется в зависимости от скачка потенциала ф на границе твердое тело — раствор аналогично поверхностному натяжению а на поверхности ртуть — раствор соответственно клас-Оической электроканиллярно кривой а = а(ф) (электрокапиллярные кривые описываются уравнением Оа/Зф = в, где 1а— поверхностная плотность заряда) с характерным максимумом для незаряженной поверхности и спаданием Н или а при заряжении в обе стороны, независимо от знака заряда [22, 23]. [c.45]

В то же время, на примере пирена показано, что использование смешанных мицелл, в частности двух анионных ПАВ - ДДС и октилсульфата натрия - позволяет увеличить интенсивность сигнала его фосфоресценции при температуре 20°С за счет повышения растворимости ионов таллия (I) [12]. Анализ литературы показал, что практически не описано влияние ТА и его природы на люминесценцию ПАУ в смешанных мицеллах, образованных молекулами ПАВ разного типа. В связи с этим, цель настоящей работы - изучение влияния состава смешанных мицелл анионного ПАВ (ДДС) и неионного ПАВ (Тритона Х-100) на спектрально-кинетические характеристики люминесценции пирена. Выбор пирена обусловлен высокой интенсивностью его флуоресценции и возможностью реализации фосфоресценции при 20°С как индикатора действия ТА. Кроме того, пирен удобен и практически полной солюбилизацией его в мицеллах ПАВ обоих типов [13]. В качестве тяжелых атомов, воздействующих на процессы интеркомбинационной конверсии, использовали катионы таллия (I) и анионы иода. [c.90]

ЛИЯ (I) от концентрации ДДС. Область концентраций ДДС от 0.02 до 0.06 М (2-7 ККМ) соответствовала присутствию в растворе сферических мицелл [16]. Из анализа рис. 1 можно сделать два вывода. Во-первых, значения константы Штерна-Фольмера в мицеллах ДДС значительно выше, чем в водно-этанольных растворах. Так, при соотношении вода этанол равном 4 1 значение /сшт-Ф = (7-0 0.3) X 10 л/моль. Большее значение констант в мицеллах ДДС связано с локальным концентрированием катионов таллия на отрицательно заряженной поверхности и сближением с солюбилизированным в мицеллах пиреном. Во-вторых, из рис. 1 видно, что с ростом концентрации ДДС величина константы тушения уменьшается. Это связано как с ростом концентрахщи мицелл в растворе, так и увеличением объема самой мицеллярной псевдофазы (рост числа агрегации мицелл). В обоих случаях локальная концентрация таллия на поверхности мицелл и его влияние на синглетное возбужденное состояние пирена уменьшаются. [c.91]

I), так и анионы иода, которые тушат фотовоз-бужденные состояния солюбилизированного в мицелле пирена. Следует отметить, что эффективность тушения катионами таллия (I) в растворах ТХ-100 значительно ниже, чем в ДДС. Сравнение с константами тушения в водно-этанольных растворах (4 1) показывает, что таллий в [c.91]

Фосфоресценция при температуре 20°С пирена в обескислороженных мицеллярных растворах ДДС в присутствии ионов таллия описана в ряде работ [2,8,9,19]. Установлено, что введение добавок ТХ-100 в растворы ДДС уменьшает интенсивность фосфоресценции пирена (рис. 3). Кроме того, из рис. 3 видно, что с ростом концентрации ТХ-100 наблюдается небольшое увеличение времени жизни фосфоресценции пирена. Можно предположить, что причиной последнего является снижение эффективности взаимодействия молекул пирена с ионами таллия при образовании смешанных мицелл ДДС с ТХ-100 (см. табл. 2). Подтверждением служит отсутствие фосфоресценции пирена в растворах ТХ-100 при добавлении как нитрата таллия, так и иодида натрия. Введение в обескислороженный мицеллярный раствор ТХ-100 додецилсульфата натрия, наряду с описанным выше (табл. 1) увеличением констант тушения флуоресценции пирена катионами таллия, сопровождается появлением фосфоресценции при температуре 20°С (рис. 4), а также увеличением времени жизни триплетного состояния пирена. Увеличение времени жизни фосфорес- [c.92]

Изучено влияние н-бутанола и н-пентанола на тушение тяжелыми атомами синглетных и триплет-ных состояний антрацена и пирена, а также триплет-триплетный перенос энергии возбуждения в системе трипафлавин-пирен в мицеллах додецилсульфата натрия. Показано, что увеличение количества солюбилизированного спирта уменьшает эффективность тушения возбужденных состояний указанных полициклических ароматических углеводородов и трипафлавина внешними тяжелыми атомами таллия(1) и эффективность переноса энергии. Предположено, что основной причиной указанных эффектов является влияние спиртов на условия солюбилизации люминофоров и тушителей в мицеллах, вследствие чего увеличивается расстояние между компонентами бимолекулярных реакций. [c.154]

Рис. 2. Зависимости времени жизни триплетных состояний и интенсивности фосфоресценции пирена (10" М) в присутствии нитрата таллия (0.005 М) от концентрации пентанола в водно-мицеллярном растворе ДДС (0.05 М).

Справочник химика 21

Химия и химическая технология