Пирит с нитратами

Рис. 1. Зависимость А шт-Ф тушения флуоресценции пирена нитратом таллия от концентрации ДДС.

Нитрат свинца 331,20 4,53 470, разл. — 52,2 127 мет., пир. [c.47]

Укажите реакции, с помощью которых минерал пирит можно перевести в следующие вещества а) сульфат железа (III), б) сульфат железа(II), в) оксид железа(ГП), г) оксид железа(П), д) нитрат железа(1П). Какие продукты образуются при обработке пирита бромной водой, взятой в избытке [c.144]

Прежде всего напомню, что ПДК в ней даны в мкг/л (в микрограммах, или миллионных долях грамма на литр). По этой причине диапазон представленных концентраций огромен. Скажем, по стандарту ЕС присутствие бенз(а)пирена допускается в размере 0,01 мкг/л (или 10 нг/л), для алюминия норма 100 мкг/л (или 0,1 мг/л), а натрий, сульфат и хлор могут присутствовать в воде в количествах 200 000—250 ООО мкг/л (то есть 200—250 мг/л, или 0,2—0,25 г/л). Эти цифры сразу ориентируют нас относительно каждого из перечисленных в таблице веществ. Если ПДК составляет сотни тысяч микрограмм, то вещество, в принципе, не является вредным. Это, скорее всего, необходимый нам макроэлемент (см. табл. 2.2). Но оно становится вредным для человека в очень больших дозах. Если ПДК составляет сотни-тысячи микрограмм, то такое вещество может оказаться либо, скажем, нитратами, либо металлом (например, медь, железо), которые становятся отравой при превышении ПДК. Ну а если ПДК в пределах единиц, десятых и сотых Долей микрограмма, то такая субстанция почти все- [c.73]

В заключение главы я хотел бы дополнительно сообщить читателям сведения, взятые из [6]. А именно самые жуткие яды (вроде акриламида, бенз(а)пирена и некоторых убийственных пестицидов) относятся к первому классу опасности во второй класс входят кадмий, свинец, кобальт, барий, молибден, алюминий, стронций, бензол, ДДТ, хлороформ в третий класс — хром, титан, никель, ванадий, марганец, железо, медь, цинк, ацетон, нитраты в четвертый — фенол. Эта краткая информация, а также сведения из приложения 2 позволят вам сориентироваться в жизни и не бояться зря случается, мы вдыхаем пары ацетона, полощем горло марганцовкой и уж наверняка едим огурцы с нитратами. Однако не умираем. [c.91]

Простые ионные нитраты (как будет показано ниже) по своей структуре совершенно отличны от солей типа Ат(ХОз) , образуемых другими элементами V группы периодической системы. Они содержат плоский равносторонний ион NO3 (в геометрическом отношении подобный ионам ВОз и СОз ) в противоположность пира.мидальным ионам 50з и СЮз , формируемым элементами второго короткого периода (см. периодиче- [c.581]

Избыток тория определяют обычно по индикатору ализариновый красный 5 (ализаринсульфонат натрия), который образует с торием красный лак, разрушающийся первоначально солями фтора и проявляющий свою окраску лишь в точке эквивалентности, когда весь ион Р будет оттитрован. Титрование проводят в кислой среде при pH в пределах 2,5—3,0. Кроме ализаринового красного, за последнее время широко применяется индикатор пирокатехиновый фиолетовый [24, 25], дающий с нитратом тория растворимый в воде окрашенный комплекс, разлагающийся под влиянием ионов Р . При титровании с пиро-катехиновым фиолетовым рекомендуется pH раствора в пределах 5—6,5. Для обеспечения постоянного значения pH в процессе титрования в титруемый раствор добавляют соответствующий буферный раствор. Титрование нитратом тория дает удовлетворительные результаты лишь при малых концентрациях фтора. Максимальное содержание фтора не должно превышать ЪО мг [12, 26, 25] при больших концентрациях фтора получают заниженные результаты. При титровании с пирокатехиновым фиолетовым необходимо добавление крахмала для предупреждения выпадения в осадок образующегося фторида тория, что облегчает определение конечной точки титрования. Недостатком титрования с ализариновым красным является невозможность использования его при электрическом освещении вследствие нечеткости перехода окраски, что завышает результаты определений. Наиболее широко применяют растворы нитрата тория в концентрациях 0,05 н. Титр растворов большей частью устанавливают весовым методом по осадку ТЬОг или объемным методом по фториду натрия. [c.49]

Если в анализируемой пробе содержится пирит, смачивают навеску в дистилляционной колбе 2—3 мл насыщенного раствора перманганата калия и в соответствии с этим повышают концентрацию вводимой хлорной кислоты. Прибавляют к дистилляту несколько капель фенолфталеина и 1 М раствор едкого натра до щелочной реакции, а затем разбавляют точно до 250 мл. Отбирают 50 мл раствора, вводят 5 капель раствора индикатора (0,1 %-ный водный раствор ализаринсульфоната натрия), а затем 0,1 М соляную кислоту до исчезновения розовой окраски. После этого в раствор прибавляют 2,5 мл монохлоруксусной кислоты (0,4 М), буферный раствор едкого натра (0,2 М) и титруют 0,04 п. раствором нитрата тория. [c.826]

Об отличии ортофосфорной кислоты от пиро-и метафосфорной кислот по окраске осадков с нитратом серебра, а также о реакции, характерной для метафосфорной кислоты (коагуляция раствора белка), уже было упомянуто, так же как и о различной восстановительной способности кислот,, соответствующих различным степеням окисления фосфора. [c.700]

При разложении горных пород, содержащих силикаты, сплавлением L карбонатом натрия рекомендуют добавлять небольшие количества нитратов натрия или калия для окисления железа (И) до железа (П1), а также для предотвращения разрушения платиновых тиглей имеющимися в пробе сульфидами, например пири-тами или дисульфидом молибдена. В качестве характерного примера можно указать, что для сплавления на 1 г горной породы требуется 5 г смеси карбоната и нитрата натрия (10 1) или на 5 г пробы — 25 г смеси гидроксида и нитрата натрия (25 1) [5.1048]. [c.206]

Пиро.шз нитритов и нитратов 369 [c.369]

Безводные B.(V), в т. ч пиро- и ортованадаты мн. металлов, получают спеканием их оксидов, карбонатов или нитратов с V2O5 или NH4VO3 в атмосфере кислорода. В. тяжелых металлов, а также AI и нек-рых др. осаждают из р-ров В. щелочных металлов или аммония при добавлении р-римой в воде соли металла. Метаванадаты щел.-зем. металлов, Мп и др. образуются при кипячении суспензии гидроксидов, галогенидов или карбонатов металлов с [c.348]

Минералы (от лат. minera — руда)—природные тела, приблизи тельно однородные по химическому составу и физическим свойствам. В настоящее время известно более 2000 минералов. По химическому составу минералы представляют собой различные классы веществ самородные элементы (алмаз,, графит, сера, золото, пла-тина, серебро, медь, ртуть и др.) сульфиды металлов и неметаллов (пирит, галенит, молибденит, кииоварь, антимонит, медный колчедан, арсенопирит и др.) соли мышьяковой, сурьмяной и других кислот галоидные соединения оксиды и гидроксиды (кварц, пиролюзит, корунд, боксит и др.) карбонаты, сульфаты, нитраты, фосфаты, силикаты и др. М. входят в состав горных пород, руд, метеоритов и др. [c.83]

К раствору соли тория добавляют NH4NO3, доводят объем водой примерно ло 100—110 мл, нейтрализуют аммиаком до слабой мути, которую удаляют прибавлением нескольких капель разбавленной НС Затем, нагрев ло кипения, осаждают гидроокись тория, вводя по кaпля при перемешивании 20%-ный раствор пиридина до перехода окраски инди катора метилового красного в желтую. Добавляют избыток пири дина (15 мл]. Раствор вновь нагревают до кипения, а затем оставляют в течение 30 мин, на кипящей водяной бане для полной коагуляции осадка Осадок фильтруют и промывают горячим 3%-ным раствором нитрата аммо ния с несколькими каплями пиридина. Фильтр с осадком помещают в платиновый тигель, высушивают и озоляют на плитке, а затем прокаливают в муфеле до постоянного веса Взвешивают в внде ThOa [156]. [c.30]

При титровании растворов молибдата раствором нитрата свинца в качестве индикатора на избыточные ионы свинца, можно применять комплексонат двухвалентной меди и 1-(2-пири-дилазо)-2-нафтол или только один пиридил-(2-азо-4)-резорцин [1219]. [c.168]

При количествах молибдена более 10 мг горячий раствор медленно титруют раствором нитрата свинца до начала коагуляции осадка молибдата свинца, затем добавляют раствор ко1М1пл1ексоната двухвалентной меди и 1-(2 пири-дилазо)-2-нафтола и продолжают титрование до перехода окраски. [c.168]

Сплавление с едкой щелочью рекомендуется для определения серы в природных сульфидах (пирите ГеЗз, галените PbS, сфалерите ZnS и т. д.). Для окисления сульфидов в процессе разложения в плавень добавляют нитрат или перекись натрия. В отсутствие окислителя образуется растворимый в воде сульфид, который превращают в сульфат в сильнощелочной среде с помощью перекиси водорода. [c.166]

Получение []]. Реагент получают реакцией ппколиновой (пири-дин-2-карбоновой) кнслоты с нитратом серебра и персульфатом калия. Продукт устойчив при хранении в темноте при комнатной температуре в течение нескольких месяцев. [c.209]

Для оценки и прогноза качественного состояния подземных вод необходимо выявление и изучение основных источников загрязнения. Под загрязнением подземных вод понимается такое изменение их свойств (химических, физических и биологических) по сравнению с фоновым состоянием, которое делает эту воду полностью или частично непригодной для использования по хозяйственному назначению. Показатели загрязнения подземных вод подразделяются на обшие и специфические. К обшим относятся минерализация, обшая жесткость, температура, величина pH, содержание хлоридов, сульфатов, нитратов, фтора, железа, марганца, меди, цинка, свинца, нефтепродуктов и др., а к специфическим — концентрация пестицидов, ПАВ, фенола, бенз(а)пирена, диоксинов и других органических вешеств. [c.123]

Роль процессов нитрификации в почве. В хорошо аэрируемой почве ионы NH4, освобождающиеся при минерализации азотсодержащих веществ, подвергаются быстрому окислению. Перевод катиона в анион ведет к подкислению почвы и тем самым к повышению растворимости минералов (солей калия, магния, кальция и фосфорной кислоты). Поэтому в нитрифицирующих микроорганизмах видели ранее важный фактор плодородия почв. Однако теперь эти представления изменились. Выяснилось, что ионы аммония задерживаются в почве гораздо лучше нитрата, особенно если они адсорбируются на глинистых минералах и более или менее прочно связываются с частицами гумуса нитрат же легко вымывается. В связи с этим появилась тенденция к ограничению нитрификации в почвах сельскохозяйственных угодий. Ведутся поиски веществ, способных специфически подавлять рост нитрифицирующих бактерйй и служить своего рода стабилизаторами почвенного азота [к таким веществам относится, например, 2-хлор-6-(трихлорметил)-пири-дин]. [c.350]

Прокаливание осадка. Перед прокаливанием осадок хорошо высушивают и отделяют от фильтра, высыпая осадок на глянцевитую черную бумагу. Фильтр сжигают отдельно и очень осторожно, постепенно повышая температуру. Это делают потому, что фосфат магния-аммония, особенно его гексагидрат, легко плавится. Расплавленная соль покрывает еще несгоревший уголь фильтра и тем прекращает к нему доступ кислорода воздуха. Дальнейшее прокаливание хотя и превращает плав в пиро юсфат, но последний по-прежнему будет покрывать частички угля. В этом случае осадок вместо белого будет черным или серым. Рекомендуемая иногда обработка черного осадка пирофосфата азотной кислотой или нитратом аммония обычно не способствует выгоранию угля и ведет к потерям. Чтобы осадок и фильтр при сжигании были рыхлыми и чтобы к ним был доступ воздуха (что отчасти уменьшает опасность образования черного осадка), рекомендуют при промывании к последней порции промывной жидкости прибавлять Ь Н4Н0з, который при прокаливании выделяет газы [c.227]

Иногда нагревают небольшую пробу анализируемого материала в закрытой или открытой стеклянной трубке и наблюдают образующиеся на холодных частях трубки возгоны или распознают выделяющиеся газы по запаху или другим путем. При нагревании исследуемого вещества на платиновой или фарфоровой пластинке обращают внимание на изменение цвета прокаливают исследуемое вещество с углем в присутствии карбоната натрия и иногда нитрата кобальта и цианида калия и наблюдают цвет образующихся продуктов реакции и возгонов, металлич. корольков. Перечисленные методы позволяют обнаруживать 8Ь, Аз, Мо, РЬ, В1, 2п, са, Н , Ге, N1, Со, Мп, Ag, Зп, Си, Аи, Р1, 8, Зе, а также бораты, фосфаты, силикаты, сул1.фиды Аз и ЗЬ, хлориды ртути (I и II), тиосоли Аз и 8Ь, пирит, соли аммония, алюминия, цинка, магпия, окислы Аз, ЗЬ и Зп (IV). [c.251]

Ход анализа. 2 г измельченного материала тщательно взвешивают в платиновой чашке диаметром 7,5 см, добавляют 15 мл 50-процентной (по весу) серной кислоты и около 25 мл дважды перегнанной фтористоводородной кислоты и помешивают смесь платиновым шпателем. Если присутствуют карбонаты, они при этом будут легко обнаружены. После слабого нагревания обнаружатся также пирит, графит и углерод. Содержимое чашки дважды выпаривают до сильного дымления, как описано для общего железа на стр. 76, добавляя на половине первого выпаривания маленький кристаллик нитрата калия. Остаток охлаждают, обрабатывают водой на водяной бане в течение 10 мин., а если предстоит определить барий, фильтруют через двойной фильтр диаметром И см (белая лента) и тщательно промывают горячей водой. Если барий не определяют, более быстрое фильтрование может быгь достигнуто употреблением одного плотного фильтра (синяя лента). Остаток на двойном фильтре (белая лента) содержит весь барий в виде сульфата и другие компоненты его сохраняют для определения бария, [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология